Металлы олово

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или оксид углерода (П.) Таки.м способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.242]

Восстановление соединений сурьмы (V) металлами. Соединения сурьмы (V) восстанавливаются металлами — оловом, железом, цинком, алюминием и магнием — с образованием черного осадка металлической сурьмы, так же как и соединения сурьмы (ПГ). [c.319]

Восстановление соединений сурьмы (111) до металла. Олово, железо, цинк, магний и другие металлы, стандартные потенциалы которых меньше стандартного потенциала сурьмы (Sb -(- HjO = = SbO+ + 2H + 3e ° = +0,21 В), восстанавливают в кислой среде соединения сурьмы до металла. [c.317]

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Рассмотрим, как проходит процесс отвердевания раствора в системе, в которой компоненты обладают некоторой взаимной растворимостью в твердом состоянии. Возьмем в качестве примера систему из двух металлов — олова и свинца, диаграмма состояния которой приведена на рис. 117. Поля а и Р на ней представляют области существования твердых растворов соответственно олова в свинце (а) и свинца в олове (р). [c.340]

И свинец, и олово имеют собственные руды свинец — в основном сульфидные (РЬ5 — галенит) вместе с минералами цинка и Других металлов, олово — окисные (ЗпОг — касситерит). [c.299]

Наиболее важной промышленной рудой для получения олова являются минералы касситерит (ЗпОг), а для свинца — галенит (РЬ5). Минералы, содержащие германий, встречаются редко, поэтому германий обычно получают при переработке руд цветных металлов или из золы, остающейся после сжигания углей, в которых содержание германия достигает 0,1%. Компактный германий серебристого цвет по внешнему виду похож на металл. Олово и свинец являются металлами. Германий довольно тверд и очень хрупок, олово обладает мягкостью и тягучестью, свинец легко режется ножом и прокатывается в листы. Некоторые физические свойства этих элементов приведены в табл. 17. [c.123]

Соли кислородных кислот для двухвалентного олова (и германия) малохарактерны. Из них SnS04 используется при электролитическом лужении (т. е. покрытии других металлов оловом). [c.623]

М. В. Смирнов измерил контактные разности потенциалов между следующими парами жидких металлов олово — свинец, висмут — таллий, олово — таллий. [c.222]

В ряду напряжений металлов олово располагается непосредственно перед водородом, стандартный электродный потенциал его —0,136 В, поэтому олово вытесняет водород из кислот, но из разбавленных растворов очень медленно [c.193]

Ртуть растворяет многие металлы (олово, свинец, медь, кадмий, [c.444]

Основными потребителями меди являются электротехника и металлургия. В первой из них медь используется главным образом для изготовления электрических проводов, а во второй для выработки сплавов с другими металлами — оловом (бронз), цинком (латуней), и т. д. Ежегодная мировая добыча меди составляет около 8 млн. т. [c.419]

Олово и свинец — пластичные легкоплавкие металлы, имеющие широкое применение. Олово — химически пассивный металл и создает хорошие покрытия металлических поверхностей (лужение). Особенно широко олово применяется в пищевой промышленности, так как оно очень инертно к органическим веществам. Олово со свинцом образует легкоплавкую эвтектику — третник , являющуюся припоем при низкотемпературной пайке различных металлов. Олово входит в состав антифрикционных сплавов — баббиты , которыми заливают вкладыши подшипников скольжения. Большое количество олова идет на производство бронзы различных марок и назначений. [c.428]

В качестве восстановителей в большинстве случаев пользуются металлами оловом, цинком или железом в присутствии соляной кислоты. [c.121]

В патоках и концентратах фруктово-ягодных допускается следующее содержание тяжелых металлов (%) олова — 0,02, меди — 0,0005. Содержание свободных минеральных веществ, соединений ртути, свинца и мышьяка не допускается. Допускается общее количество мезофильных аэробных и факультативно анаэробных микроорганизмов (КОЕ) в 1 г продукта не более 5-10 . [c.156]

Взаимодействие металлов олова с серой. [c.86]

Приготовление сплавов. При изготовлении сплавов сначала плавят наиболее тугоплавкий металл, затем, сняв корытце с огня, кладут кусочки более легкоплавкого металла и дальнейший нагрев ведут только в том случае, если последний не расплавится за счет теплоты более тугоплавкого металла. Если же поступить наоборот, например, изготовляя сплав для пайки, расплавить сначала более легкоплавкий металл олово и затем добавить туда свинца, то к моменту расплавления последнего значительная часть олова окислится, превратившись в порошок. [c.102]

В химическом отношении эти элементы ведут себя как малоактивные металлы. Олово заметно амфотерно, свинец практически проявляет лишь основные свойства. В разбавленных кислотах металлы медленно растворяются с образованием катионов 8п и РЬ [c.326]

Вообще следует заметить, что указанные хлориды металлов (олова, кремния илп титана) при смешении с аммиаком дают дым более густой и у( тойчивый. [c.139]

Олово используют для покрытия (лужения) железа, при этом получается белая жесть, на изготовление ко орой расходуется около половины производимого, олова. Из белой жести делают консервные банки. Оловянная фольга (станиоль) применяется в производстве электроконденсаторов. Оловянные сплавы не обладают высокой прочностью, и их употребляют как антифрикционные материалы и припои. К "первым относятся оловянные баббиты (сплавы на основе свинца), ко вторым — свинцово-оловянные припои (третник), хорошо смачивающие поверхности большинства металлов. Олово входит в состав типографского сплава гарта, расширяющегося при затвердевании, и в состав бронз — сплавов на основе меди. [c.306]

В качестве подшипниковых или антифрикционных сплавов применяют баббиты, основу которых составляют мягкие пластичные металлы — олово и свинец. Главными компонентами в оловянистых баббитах являются сурьма и медь. [c.52]

Металлы и сплавы с решеткой ГЦК (А 1, Си, N5, А , латунь) при пластическом деформировании излучают много импульсов АЭ небольших амплитуды и энергии. АЭ такого типа регистрируется как непрерывный процесс. Для них характерна деформация скольжением. Металлы и сплавы, имеющие решетку ОЦК (Ре, V, Та, Мо), излучают сигналы АЭ несколько большей амплитуды и энергии, а наклон амплитудного распределения меньший, т.е. доля сигналов с большей амплитудой для этих материалов возрастает. Металлы и сплавы с решеткой ГПУ (2п, Zr, Т1, Сс1) деформируются двойникованием, при этом амплитуда и энергия АЭ больше, чем для других металлов (олово имеет структуру типа алмаза). [c.306]

В разных технологических процессах гидрогенизации угля (а их известно уже более 30), проводимых при высоких и невысоких давлениях, применяют в качестве катализаторов оксиды, сульфиды и другие соединения металлов — олова, железа, молибдена. [c.30]

Металлическая сурьма из-за своей хрупкости применяется редко. Однако, поскольку сурьма увеличивает твердость других металлов (олова, свинца) и не окисляется при обычных условиях, металлурги нередко вводят ее в состав различных сплавов. Число сплавов, в которые входит элемент № 51, близко к двумстам. [c.58]

Образование зародышей катализируют различные инородные вещества. Ряд исследователей наблюдал сильное промотирующее влияние влажного ржавого железа [52, 54, 56] каталитическое влияние поверхности железа подавляется при нанесении на него мономолекулярного слоя бензойной кислоты [56]. Образование зародышей промотируется и другими металлами — оловом, никелем, алюминием, цинком, магнием, барием, серебром и золотом [56]. [c.156]

Сплавы никеля или меди Соли (органические и неорганические) на носителях Смеси с окислами Окислы (молибдена, вольфрама, цинка) Сульфиды (молибдена, вольфрама) Металлы (олово) [c.10]

Основные научные работы посвящены синтезу термостойких полимеров. Открыл и исследовал (1964—1965) превращение ксили-лендиаминов в полиамины. Разработал способы получения ароматических дикетодиангидридов, диангидридов бнциклической структуры на основе этих соединений синтезировал (1976—1980) гетероциклические полимеры, термостойкость которых достигает 400— 500°С. Исследовал кинетику и термодинамику поликонденсации указанных мономеров. Разработал (с 1975) методы активации поликонденсации алициклических диангидридов с диаминами с помощью солей металлов (олова, титана, сурьмы и др.) или третичных аминов и амидов карбоновых кислот. [c.193]

Натрий (для нейтральных масел) Алюминаты щелочных металлов Металлы (олово) [c.32]

Здесь i n.i, gi — соответственно электро. имические эквиваленты сплава н олова (никеля) N, — ассовые доли металлов (олова нлн никеля) в сплаве, [c.58]

Среди известных в настоящее время элементов насчитывается 85 металлических элементов. Подгруппы 1А, ПА н П1А системы Д. И. Менделеева (см. длинную форму системы на 2-м форзаце) почти полностью состоят из металлов (за исключением водорода и бора). В нижней части других А-подгруин также находятся металлы (олово, свинец, висмут, полоний). Кроме того, металлы составляют В-подгруи-пы периодической системы. Все /-элементы также обладают металлическими свойствами. [c.256]

Соли кислородных кислот для двухвалентного олова (и германия) малохарактерны. Из них SnS04 используется при электролитическом лужении (т. е. покрытии других металлов оловом). Подобно остальным производным Sn +, соль эта ядовита. [c.339]

К этой же группе тройных комплексов можно отнести ряд соединений, образующихся при взаимодействии некоторых металлов с диметилглиоксимом и оловом (П). Известно, что обычный диметилглиоксимат железа (И) образуется только в аммиачной среде и разлагается при pH < 4. Однако если железо реагирует с диме-тилглиоксиматом в сильно щелочной среде, а в качестве восстановителя вводится хлорид олова (П), тогда характер образующегося комплекса совершенно изменяется. Этот комплекс устойчив к кислотам до pH 1 комплекс можно выделить в свободном состоянии, а из раствора этого комплекса олово лишь очень медленно осаждается сероводородом [80]. Интересно отметить при этом, что само по себе олово не проявляет заметной тенденции к образованию комплексов с диметилглиоксимом. Между тем совместно с железом, а также молибденом [81], рением [82] и другими образуются окрашенные комплексы, которые используются в фотометрическом анализе. Сначала предполагалось, что олово не входит в состав комплексов, а лишь играет роль восстановителя. Однако более подробное исследование показывает, что ни один из многочисленных восстановителей, испытанных в аналогичных условиях, не дает подобного эффекта не образуются подобные окрашенные соединения и в тех случаях, если брать молибден или рений любой низшей валентности, получая их растворы электролитическим восстановлением. Образование тройных соединений в системе диметилглиоксим-ион металла — олово (П) отмечалось рядом исследователей. О строении подобных соединений данные пока отсутствуют. [c.363]

В контакте с другим металлом олово обычно служит анодом по отношению к меди и железу, а к цинку и алюминию — като дом. Однако точное соотношение электродных потенциалов мо жет немного изменяться в зависимости от параметров коррози онной среды. Стойкость олова в щелочах слабая из-за раство рения окисной пленки, но действие кислот происходит медленно особенно при отсутствии достаточного количества кислорода Стойкость олова в органических кислотах особенно высокая [c.121]

Выбранные материалы испытывались а знашйвание при трении и ударе об абразивную поверхность по описанной методике (см. гл. II). Результаты этих испытаний (табл. 25) показывают, что мягкие металлы (олово, алюминий, магний, циН К, медь) практически Н С изменяют своей изиосостойкостн во воем исследованном диапазоле температур как при Т рен и, тгж и П ри ударе об абрази В]Ную поверхность. У более твердых металлов износостойкость при понижении температуры уменьшается. Для ряда металлов характерно некоторое повышение износостойкости при температуре —60°С по сравнению с температурой —20°С. Так ведут себя медь и кобальт при трении о шкурку, никель, железо и титан — при ударе. [c.143]

Сероводород, сернистый ангидрид, туман едких щелочей и аэрозоли некогорых металлов (олова, свинца) [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология