Ионное произведение воды Kw ац- -аон ПРИ различных температурах

Таблица 8. Ионное произведение воды при различных температурах

Эта новая константа К о называется ионным произведением (или константой ионизации) воды. Как и большинство других констант равновесия, изменяется с температурой. В табл. 5-1 приведены экспериментальные значения ионного произведения воды при различных температурах. [c.211]

Константа диссоциации и ионное произведение воды измерены в настоящее время несколькими независимыми один от другого способами результаты этих измерений хорошо согласуются. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 42. [c.400]

Таблица 8. Ионное произведение воды и изобарный потенциал диссоциации воды при различных температурах

Таблица 11 Ионное произведение воды (А в) при различных температурах и водородный показатель (pH)

Вода — самое распространенное в природе химическое соединение. Она покрывает 70,8% земной поверхности и занимает примерно 1/800 объема Земли. Содержание воды в литосфере, по современным оценкам, превышает 10 км , т. е. сопоставимо с ее количеством в морях и океанах. Вода присутствует в горных породах в свободном или связанном виде. Принято выделять несколько разновидностей воды, различающихся по степени связанности от гравитационной воды, способной перемещаться под действием силы тяжести или напорного градиента, до химически связанной конституционной воды, входящей в кристаллическую решетку минералов, как правило, в виде гидроксильных групп. Содержание свободной воды может достигать десятков процентов в пористых и трещиноватых породах верхних горизонтов земной коры, резко уменьшаясь с глубиной, хотя не всегда монотонно. Распределение воды по горизонтали также весьма неоднородно на всех глубинах встречаются участки различной степени обводненности, которую, однако, нигде нельзя считать нулевой. Физическое состояние воды зависит от давления, увеличение которого составляет примерно 100 МПа на каждые 3 км глубины, и температуры, определяемой геотермическим градиентом (от 5—10 до 200 град/км). Зона жидкой воды (а также льда в высоких широтах на глубине до 1 км) сменяется областью надкритического флюида при температурах 400—450°С выше 1100°С молекулы воды диссоциированы. Многие другие свойства воды также заметно изменяются с глубиной. Так, ионное произведение воды в нижней части земной коры оказывается повышенным на шесть порядков. Возрастает при этом и способность воды образовывать гомогенные системы с компонентами вмещающих пород, находящихся в твердом или частично расплавленном состоянии. Таким образом, можно сказать, что все природные жидкие и надкритические фазы представляют собой многокомпонентные смеси, в кото- [c.83]

При 25 °С /С. МО- (моль/л)Х МО- (моль/л) — I 10- моль>/л . Точные значения ионного произведения воды при различных температурах составляют [c.174]

Ионное произведение воды при различной температуре [c.469]

Величина ионного произведения воды может быть определена различными способами измерением э. д. с., электропроводности и др. При повышении температуры степень диссоциации воды несколько возрастает, и величина ионного произведения воды также увеличивается (табл. 16). [c.57]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Кв ПРИ РАЗЛИЧНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.40]

Значения ионного произведения воды Кд Т) при различных температурах представлены в табл. 2.4. [c.321]

Ионное произведение воды при различной температуре. ......... [c.200]

В табл. 11.7 приведены значения ионного произведения воды при различных температурах. Ионное произведение О О при 25° С равно [c.352]

Ионное произведение воды (К,,,) при различных температурах [Н-] [ОН ]=д- [c.29]

Как показали точные нз мерения, значение ионного произведения воды изменяется имеете с температурой, что приводит К из менению также и концентрации гидроксильных ионов, отвечающей условию нейтрализации при различных температурах [51] (табл. 11). [c.138]

Значение ионного произведения воды, [Н+] и [ОН"] при различных температурах [c.61]

VI. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.200]

По предложению Зеренсена для характеристики кислотности среды используют не концентрацию ионов водорода, а десятичный логарифм этой концентрации, взятый с обратным знаком. Эту величину обозначают символом pH. pH = —lg[H+]. Отрицательный логарифм концентрации гидроксильных ионов аналогично pH обозначается рОН. Поскольку Кш при данной температуре постоянна, сумма pH - - рОН также является величиной, постоянной и равной 14 (при 25°). Для нейтральной среды при 25° pH = рОН = 7. Кислые среды характеризуются значениями pH, меньшими 7, и наоборот, щелочные среды — величинами pH, большими 7. Постоянство ионного произведения воды (или постоянство суммы pH -I- рОН) значительно облегчает расчеты величин концентрации ионов водорода и ионов гидроксила (или pH и рОН) для различных растворов сильных кислот и основа- [c.13]

Ионное произведение воды остается постоянным в различных водных растворах, например в растворах кислот, щелочей, солей или других соединений. При повыщении температуры его значение сильно увеличивается (табл. 8). [c.164]

Отметим, что при очень высоких температурах ионное произведение воды вновь падает. Это объясня-ется тем, это с повышением Рис. 138. Зависимость -1 К у от тем температуры падает ее ди-пературы, подсчитзниой различными электрическая проница-методами. емость, а ЭТО влечет за юбой [c.748]

Ионное произведение воды/Св= апри различных температурах [c.360]

Оборудование и материалы. 1. Стаканы и конические колбы на 250 мл. 2. Препараты растворов кислотно-основных индикаторов в кислой и щелочной среде, в цилиндрах или в конических колбах на 250 мл метиловый оранжевый, метиловый красный, смешанный — метиловый оранжевый и индигокармин, смешанный — метиловый красный и метиленовая синь, феноловый красный, фе-нол-фталеин, тимолфталеин. 3. рН-Бумажки. 4. Жидкая шкала цветных индикаторов с универсальным индикатором и компоратором. 5. рН-Метр. 6. Соляная кислота (0,1 н.). 7. Гидроксид натрия (0,1 н. раствор). 8. Буферные растворы (можно использовать фиксаналы). 9. Таблицы а) изменение цвета индикаторов при различном pH б) интервалы перехода окраски важнейших индикаторов в) концентрация ионов Н+, показатели pH и рОН от О до 14 г) ионное произведение воды при различной температуре pH некоторых овощей, фруктов и др. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология