Ионное произведение таблица значений

Таблица 5.1. Изменение значений ионного произведения воды Куу рП нейтральных водных растворов в зависимости от температуры

Таблица 8. Значения ионного произведения и водородный показатель воды при различных температурах

Совершенно заново, по новым литературным данным составлены таблицы значений констант нестойкости комплексных ионов (табл. 37), произведений растворимости (табл. 10), констант ионизации кислот и оснований (табл. 36) и нормальных окислительных потенциалов (табл. 39). [c.7]

Пользуясь значениями произведений растворимости гидроксида ртути (И) и сульфида ртути (II), вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов Нд +, соответствующую состоянию равновесия между твердой фазой и ее насыщенным раствором, и обоснуйте происходящее при этом превращение. Данные оформите в виде следующей таблицы [c.89]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раствором. Обоснуйте последовательные переходы малорастворимого соединения в менее растворимое. Результаты расчетов оформите в виде следующей таблицы [c.95]

По полученным значениям pH образования гидроксида и активности ионов металла рассчитать произведение растворимости гидроксида. Построить график зависимости pH образования гидроксида от активности ионов металла. Полученные экспериментальные и расчетные данные занести в таблицу по образцу. [c.317]

Приведенные в таблице значения Кю отвечают ионному произведению воды, выраженному не через концентрации, а через активности ионов (см. гл. II). [c.27]

Как видно из приведенных в таблице результатов, для неводных растворителей произведение электропроводности на вязкость приблизительно постоянно для данного иона это свидетельствует о том, что правило Вальдена является приближенно верным. Если к движению ионов применим закон Стокса, величина Хд-Цд может быть постоянной лишь при условии, что эффективный радиус иона в разных растворителях является одинаковым. Поскольку есть основания утверждать, что в растворах большинство ионов сольватировано, размеры движущейся частицы, несомненно, должны в некоторой степени различаться в разных средах, и нельзя ожидать точного соблюдения постоянства произведения электропроводности на вязкость. Следует также отметить, что вывод закона Стокса основан на предположении о движении сферической частицы в сплошной среде это условие выполняется лишь в том случае, если движущая частица велика по сравнению с молекулами среды. В этой связи любопытно отметить, что для больших ионов, например пикрата и иона тетраэтиламмония, постоянство, значений соблюдается значительно лучше, чем для других ионов кроме того, поведение этих ионов в воде не отличается от их поведения в неводных растворителях. Очевидно, к этим большим ионам применим закон Стокса, и поскольку они, [c.105]

Примечание. В таблице приведены значения термодинамической константы диссоциации воды. В качестве стандарта принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленных растворах приближенно равно ионному произведению воды (активность О [c.129]

Результаты аналогичных вычислений для ряда других малорастворимых гидроокисей, с которыми обычно приходится иметь дело при анализе, приведены в табл. 10. В этой таблице даны значения pH, при которых а) начинается осаждение гидроокисей при концентрациях катионов соответствующего металла с= = 1 г-ион л и с==ЫО" г-ион л и б) достигается практически полное осаждение, отвечающее с=110 г-ион л. Вычисленные значения pH начала осаждения при с=1 г-ион л сопоставлены со значениями, экспериментально найденными Я. А. Фиалковым и Н. В. Аксельруд для а=1 г-ион л. Как видно из этого сопоставления, теоретические вычисления в большинстве случаев оправдываются на опыте достаточно удовлетворительно, несмотря на то, что при них не принимались во внимание коэффициенты активности ионов и что сами величины произведений растворимости гидроокисей не всегда определены достаточно точно. Это дает основание думать, что и значения pH, при которых достигается практически полное осаждение гидроокисей, экспериментально еще не определенные, должны быть также близки к приведенным в табл. 10 вычисленным значениям. [c.159]

В первой графе таблицы (равновесие) приведено уравнение равновесия процесса комплексообразования, во второй (температура) указана температура, при которой измерялась константа, в третьей (/) — величины ионной силы, равные половине суммы произведений концентраций ионов на квадрат их заряда. В четвертой графе (/Q даны значения ступенчатой или общей константы нестойкости, представляющей собой константу равновесия реакции, указанной в первой графе, в пятой (рК) приведен показатель константы нестойкости рК, являющийся обратным логарифмом константы нестойкости рК = —Ig К. [c.406]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

В табл. 9 приведены значения произведения ионов воды при различных температурах на интервале О—100°С. Значение /Сн,о. как это видно из таблицы, быстро растет с температурой, увеличиваясь на протяжении 100 градусов почти в тысячу раз В наших дальнейших приближенных расчетах мы будем считать, что при комнатной температуре Кн,о — а при К)0° — 10 . [c.55]

В общем случае приходится решать задачу о вычислении растворимости по данному значению произведения растворимости в определенной последовательности. При этом прежде всего устанавливают, какие простые ионы переходят в раствор при растворении данного вещества, затем находят в таблицах констант диссоциации слабых кислот и оснований и в таблицах констант нестойкости комплексных соединений все необходимые для расчета константы. После этого приступают к вычислению растворимости, учитывая все процессы, ведущие к превращению данного твердого вещества в различные переходящие в раствор частицы. [c.169]

Ионы магния образуют мев ее растворимые поликремневые соли и силикаты, и потому их сорбция ири одинаковых с кальцием исходных концентрациях реагирующих веществ начинается при меньших (приблизительно на единицу) значениях pH раствора из 0.05 мол. раствора — при pH, равном 7.8, из 0.005 мол. — при pH 8.8 (см. таблицу). Обеспечивающим начало сорбции ионов магния является произведение активностей реагирующих веществ, равное (см. таблицу). При этих величинах [c.136]

Экстракция металлов в виде комплексных металлсодержащих анионов может быть также представлена как анионный обмен. Константа экстракции металла равна произведению константы обмена на константу устойчивости комплексного металлсодержащего аниона в водной фазе. При экстракции металлов из хлоридных сред солями четвертичных аммониевых оснований экстрагируемость их в виде комплексных анионов состава МеС возрастает в ряду Ni <Мп <Со <Си значений констант устойчивости, тогда как значения констант обмена этих ионов отличаются между собой незначительно. Таблиц 1. Иллюстраций 4. Библ. 3 назв. [c.285]

Значения произведения растворимости для осадков различных веществ можно найти в таблицах (стр. 614). Концентрации, входящие в произведения растворимости в таблицах, выражены в грамм-ионах на литр. [c.115]

Приведенные в таблице данные также включают теплоту, необходимую для произведения работы против атмосферного давления, когда процесс проводится при постоянном давлении иными словами, они являются изменениями теплосодержания (см. Приложение П), т. е. величинами, находимыми непосредственно опытным путем. Остальные величины, за исключением потенциала ионизации, также включают в себя работу, производимую против атмосферного давления, и даны для комнатной температуры. Средние кинетические энергии газообразного атома и газообразного иона при любых температурах равны таким образом, беря потенциал ионизации при 0°К, мы просто отбрасываем кинетическую энергию (и работу против атмосферного давления) свободных электронов. Тогда и получаемое сродство к электрону не содержит этих величин и практически оказывается соответствующим сродству при 0°К. Эти данные приведены в предпоследнем столбце таблицы, а средние значения F для каждого из галоидов— в последнем столбце. [c.234]

Если величина произведения [А] [В] в растворе становится больше значения ПРа в , то труднорастворимое соединение выпадает в осадок. Если [AJ fB]" меньше ПРд в , осадок не выпадает или растворяется. Добавление в раствор любого из ионов, образующих соединения A iB , уменьшает растворимость и, наоборот, добавление других электролитов, не имеющих с соединением общих ионов, повышает растворимость [10]. Зная произведение растворимости и растворимость труднорастворимых электролитов (обычно их находят по таблицам), можно создать условия для протекания реакции осаждения в соответствующем направлении. [c.46]

Записывают выражение произведения растворимости в соответствии с ионным уравнением, описывающим диссоциацию осадка, одновременно находят значение ПР по таблице. [c.58]

Если в растворителе с известным ионным произведением проходит реакция кислотной диссоццации, то, исходя из- значения ее константы диссоциации, легко вычислить константу диссоциации сопряженного основания. И наоборот, если известна константа диссоциации основания, то мы можем тут же рассчитать константу диссоциации сопряженной кислоты. Поэтому во многих современных руководствах в таблицах приводят не константы диссоциации кислот и независимо от них константы диссоциации оснований, а только константы кислотной диссоциации. Например, вместо константы основной диссоциации аммиака, дается константа кислотной диссоциации иона ммония К = 5,5 10 °. Если необходимо знать значение константы основной диссоциации аммиака, то его легко вычислить следующим образом [c.33]

Большинство значений заимствовано из обзоров [8, 9]. Более точные В6ЛТ1ЧЯНЫ известны для монозамещенных бензойных кислот [ 10] и анилинов [И], и именно они внесены в таблицу. Высокая точность для наших целей не столь важна. Для ионных произведений метанола и этанола приняты величины р/С =16,7 и 19,1 соответственно [12]. [c.67]

Ку> называется ионным произведением воды. Его значение при 22° С составляет 1 10 . Оно увеличивается при повыще-нии температуры, так как температура повышает диссощ1ацию воды. Отрицательные логарифмы ионного произведения воды и концентрации ионов гидрония (Н+) приведены в таблице. Они обозначены соответственно рКш и pH. [c.194]

Поскольку константа экстракции металла равна произведению константы устойчивости иона и константы обмена /Сэкст=Р/1-- обм. можно рассчитать значение константы обмена для каждого иона. В таблице приведены значения констант экстракции и устойчивости для четырех металлов. Несмотря на большое изменение константы экстракции при переходе от кадмия к кобальту, константы обмена ионов всех четырех металлов остаются практически постоянными. На наш взгляд, это связано с тем, что указанные ионы имеют близкие конфигурацию и размер, а поэтому близкие значения энергии гидратации. Другими словами, условием, определяющим экстрагируемость металла, является его состояние в водном растворе, как и в случае экстракции простых анионов. [c.210]

Термохимические таблицы, изданные под редакцией Сталла (1965 г.), содержат сводку данных о различных термодинамических свойствах большого числа веществ при 298,15 К и высоких температурах (до 6000 К). В 1966 и 1967 гг. вышли дополнения таблиц 22 и позднее 2-е издание, в котором ряд данных был обновлен и включены новые вещества и частицы. Это издание содержит данные примерно для 1100 преимущественно неорганических веществ, различных их форм состояния и различных частиц — атомов, молекул, радикалов, их ионов и др. Для каждого из них приведены значения Ср, 5т — (Сг — Я29з)/Т , АЯ г и AGf.т иJg/< f, г для обширной области температур. (Для значительной части веществ и частиц расчет произведен от О до 6000 К.) Приведены обоснова- [c.76]

Числовые значения констант произведения растворимости за в,исят от единиц, которыми пользуются -при измерении массы ра1Створенного вещества или ионов и объема раствора. Обычна П ринято выражать онцентрацию в молях в 1 л. В табл. 8 растворимость вещества выражена тремя способами в граммах растворенного вещества в 1 л, в молях в 1 л и, наконец, в величинах произведения растворимости, отнесенных к молям в 1 л. Растворимость большинства приведенных в таблице веществ настолько мала, что количеством растворенного вещества чаще всего можно пренебречь и считать его не растворимым в воде. Последний термин должен быть понимаем только с оговоркой, что нет веществ абсолютно не растворимых в воде. [c.36]

В слабом октаэдрическом поле лигандов энергия стабилизацш равна произведению Од, умноженному на 4 для конфигураций с на 6 для (Р, в , (Р на 12 для й , В слабом тетраэдрическом поле )д умножается на 4 для на 6 для й , и на 12 для сР, сР. Значения ЮВд, необходимые для вычисления энергии стабилизации в случае октаэдрического поля, находятся из спектров поглощения ионов в соединениях с октаэдрической координацией. Для тетраэдрической конфигурации экспериментальных значений 10 Вд для большинства ионов не имеется, ни значения в тетраэдрическом поло приближенно равны Вд для октаэдрического поля. Значения энергии стабилизации вычислены Д. Макклю-ром [15] и Л. Оргелем [16] для ионов первого переходного ряда периодической системы. Для октаэдрического и тетраэдрического поле вычисления сделаны в предположении слабого поля лигандов, кроме ионов Со-+, N1 +, У + и Сг +. В случае Со + и вычисления для октаэдрического ноля, в случае N1 + и Сг + — для тетраэдрического поля сделаны в иредиоложе-иии сильного ноля. Результаты этих вычислений приведены в таблице. [c.89]

Приведенные в табл. 6 данные показывают, что по крайней мере для некоторых солей значения вычисленных и экспериментально найденных предельных относительных пересыщений близки между собой. Не следует, конечно, принимать во внимание данные, относящиеся к КС1, потому что по ним производилось определение постоянной а. Таким образом, выражение (29) не лишено смысла. Но вместе с тем нужно отметить, что правило об увеличении предельного пересыщения с увеличением температурного коэффициента растворимости далеко не безупречно. Из той же таблицы следует, что в ряде случаев оно оказывается несправедливым. Так, например, предельное пересыщение иодистого калия, имеющего температурный коэффициент, в 5 раз больший, чем у бромистого калия, в 2 раза ниже, чем у последнего. Температурные коэффициенты растворимости сульфата и хромата калия близки друг к другу, а предельное относительное пересыщение первого в 3 раза больше, чем второго. Далеко не всегда соблюдается и правило Вант-Гоффа. Например, произведения валентностей ионов составляющих NH4NO3 и K IO3 одинаковы, а- предельные пересыщения различны. У нитрата аммония p в 4 раза ниже, чем у K IO4. Предельное пересыщение растворов гексацианофер-рита калия в 6 раз меньше, чем у бихромата калия, в то же время по своему химическому составу первая соль сложнее второй. Все это говорит о том, что температурный коэффициент растворимости и химический состав являются второстепенными признаками. При предсказании величины предельного пересыщения ими можно руководствоваться лишь в совокупности с рядом других факторов. [c.42]

Возможность кристаллизации комплексов, содержащих органические вещества, прежде всего зависит от устойчивости соответствующих комплексных ионов, которая характеризуется либо константами нестойкости, либо константами устойчивости. Произведение этих констант равно 1. Следует отметить, что ряд органических комплексов обладает сравнительно высокой степенью устойчивости. Это видно, например, из значения логарифмов констант таких полиаминных комплексов, как М(ЭДА)2, М(ТЭТА), М(ТАЭ) и т. п., представленных в табл. XIII,2 [8]. Под ЭДА, ТЭТА, ТАЭ, ДЭТА и ТАЭДА в таблице имеются в виду соответственно этилендиамин, триэтилентетрамин, три(аминоэтил)амин, диэтилентриамин и тетра(аминоэтил)этилендиамин. [c.268]

Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]

Мг8 [или соответствующей реакции для многовалентных ионов металлов (ср. стр. 150)]. Лежащие в основе такого расчета величины свободной энергии образования (гидратированных) ионов металлов и сульфидов также приведены в этой таблице (свободная энергия образования иона 8" равна 20,64 ккал1г-иои при 25°). Приведенные значоггпя справедливы для сульфидов в кристаллическом состоянии. Однако в ходе анализа при осаждении сульфиды всегда получаются не в кристаллическом виде, а в форме гелеобразных, аморфных, как показывает рентгеновский анализ, осадков с сильной поверхностной активностью. Для таких осадков произведение растворимости должно иметь значительно большее значение, так как для веществ в тонкодисперсном состоянии на величину внутренней энергии, а тем самым и на растворимость очень сильно влияют упорядоченность, величина частиц и развитость поверхности (ср. т. II, гл. 16). [c.704]

Произведения (1а) и (2а) имеют важное значение не только потому, что их можно использовать для расчета равновесий тиогликолевой кислоты в растворах изученных солей, но и потому, что, исключив из них рЛГз, lg и lg фН А можно оценить коэффициенты активности ее ионов (фнА и Фа). Литературные данные но ж были нами уточнены (р.Й 1= = 3,6 7 + 0,008 и = 10,55 +0,01) [9]. Данные по активности воды (/) на фоне изучаемых солей брались из справочных таблиц с пересчетом на молярную шкалу [10, стр. 5501. Величина коэффициента активности молекул тиогликолевой кислоты lg фн.д определялась методом распределения между двумя несмешивающимися жидкими фазами. В двухфазной системе устанавливаются равновесия [c.114]

Для оценки сечения резонансной перезарядки, которая охватывает практически весь диапазон известных экспериментальных значений, можно предложить полуэмпирическую формулу у бтрп (1,5-Ь 3,5)ао (с/г ), где ао = = 0,53 10 см — радиус первой боровской орбиты, с — скорость света, V — относительная скорость сталкивающихся частиц (рис. 8.2.28, 8.2.29). Таблицы сечений резонансной перезарядки приведены в [16, 44]. Поскольку сечения резонансной перезарядки существенно превышают сечения газокинетических столкновений, то считается, что процесс обмена электроном происходит на больших расстояниях и потому не вносит искажений в траектории сталкивающихся частиц. И атом целевого изотопа (передавший свой заряд), и вновь образованный ион — оба приходят на коллектор. Резонансная перезарядка сильно ограничивает полную плотность атомов в рабочем объёме п и его поперечный размер 6, так как вероятность испытать резонансную перезарядку пропорциональна произведению турп 6. [c.415]