Галоидоводородные соединения

Основные виды хромовых покрытий молочное, блестящее, матовое и черное. Покрытия характеризуются высокой химической стойкостью, термостойкостью, склонностью к пассивированию на воздухе, устойчивостью в условиях тропического климата, способностью к растрескиванию в виде сетки и неравномерностью распределения по поверхности. Они неустойчивы к воздействию атмосферы, загрязнений галоидоводородными соединениями. Хромовые покрытия рекомендуется применять для защиты от коррозии деталей из стали, меди и ее сплавов, для повышения поверхностной твердости и износоустойчивости деталей, а также в декоративных целях. [c.91]

Стабильность галоидоводородных соединений резко падает от фтора к йоду. Если НР является одним нз наиболее прочных соединений фтора и не диссоциирует даже при очень высоких температурах, то НЛ заметно диссоциирует уже при температурах 200— 300°С. [c.292]

Галогенид серебра, осаждающийся избытком галогенида щелочного металла, захватывает ионы галогенида в виде адсорбированных ионов решетки и ионы щелочного металла как противоионы. При промывании разбавленной азотной кислотой ионы щелочного металла вытесняются в результате процесса ионного обмена противоионов. Адсорбированное галоидоводородное соединение улетучивается при прокаливании осадка. Если адсорбированным ионом решетки является ион серебра, то при промывке адсорбированная соль серебра не удаляется и, уж конечно, она не испаряется при прокаливании осадка. Количество адсорбированного соединения можно значительно уменьшить путем нагревания, обеспечивающего старение осадка вследствие рекристаллизации, которая приводит к заметному уменьшению общей поверхности и способствует образованию более совершенной поверхности, обладающей меньшей тенденцией к адсорбции ионов решетки. [c.196]

Испытывалась горелка, аналогичная применявшейся Дести [3], но при этом выяснилось, что данное устройство не чувствительно в отношении галоидсодержащих газов. Полагали, что это отчасти связано с реакцией газов с водородом, подмешиваемым перед введением их в пламя, и образованием сравнительно стойких галоидоводородных соединений. Чтобы предотвратить это, использовалось устройство для ввода газа-носителя непосредственно в водородное пламя. Можно было рассчитывать, что ионизация, имеющая место в результате реакции между водородом и галоидсодержащими газами, будет усиливать ионизацию, в основе которой лежит чисто термическое возбуждение. Действительно, эта система оказалась много чувствительнее. Кольцеобразный патрубок был сконструирован из двух концентрических никелевых трубок внутренний диаметр для внутренней и внешней трубок составлял соответственно 0,64 и [c.397]

Р и с. 4. Соотношение между силовой постоянной и энергией диссоциации галоидоводородных соединений. [c.24]

Те же самые опыты производят с концентрированной фосфорной кислотой, в этом случае получают бесцветные газы, чистые галоидоводородные соединен . При этом происходит обменное разложение по уравнению [c.53]

Мы ограничимся здесь лишь кратким указанием на тот интересный вывод, что сродство электрона к иону водорода приблизительно так же велико, как сродство ионов хлора, брома и иода к иону водорода, сродство которых, в свою очередь, мало отличается друг от друга. Для ионизационных потенциалов трех газообразных галоидоводородных соединений было найдено 14,4, 13,8 и 13,4 вольта, для НС1—15,5 вольта. [c.30]

Простейшие галоидные производные с четырьмя единицами свободного сродства не известны почти вовсе, а из более сложных исследованы по преимуществу производные, происходящие из терпенов соединением с одной частицей галоидоводородной кислоты.— Отсутствие способности вполне возвращаться к пределу, характеризующее терпены, сохраняется в этих производных. Тела эти имеют мало склонности вступать в двойные разложения, а скорее выделяют углеводород, из которого они произошли, и приближаются по этому свойству к предельным галоидным производным , образующимся чрез соединение некоторых углеводородов С Н2 (амилена и проч.) с галоидоводородной кислотой.—Для галоидоводородных соединений терпенов, так же как и для самих этих углеводородов, известны многочисленные изомерные изменения, часто весьма близкие одно к другому и отличающиеся преимущественно содержанием к поляризованному лучу [c.126]

Однако по своим реакциям с галоидами и с галоидоводородными соединениями бороводороды значительно отличаются от углеводородов. Например, диборан, реагируя с соляной кислотой, образует хлор-производное соединение и водород BJ(,HJ , который согласно его формуле должен был бы вести себя как ненасыщенное соединение, дает с галоидом замещенное производное, а не продукт присоединения, как это имеет место в СзН и в других ненасыщенных углеводородах. По своей низкой устойчивости и бурной реакции с водой некоторые бороводороды напоминают силаиы, а не углеводороды. Так [c.567]

Допускать, что один пз этих потенциалов обусловлен выделением водорода, при восстановлении продуктов гидролиза, образующихся из-за недостаточного предохранения ацетмговыхрастворов от попадания воды, не приходится, так как наличие двух потенциалов разложения установлено также в растворах галоидоводородных соединений в ацетоне (рис. 5). [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология