Взаимодействие иода с ацетоном (определение иода)

Нефелометрическое определение взвешенной мути йодоформа, образующегося при взаимодействии ацетона с иодом в щелочной среде. [c.84]

Для определения ацетона используют его реакцию с гидроксиламином, при которой образуется кетоксим. Применяя титрование, по количеству освобождающейся при реакции соляной кислоты определяют содержание ацетона. Существует и другой метод, основанный на взаимодействии ацетона с иодом в щелочной среде. При этом образуется взвесь йодоформа, определяемого нефелометрическим методом. [c.76]

Количественное определение основано на образовании йодоформа при взаимодействии ацетона со щелочным раствором йода. Избыток иода после подкисления оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, индикатор — раствор крахмала. [c.87]

По Feigl и С h а г g а f f y подобное взаимодействие азида натрия с иодом происходит также и под влиянием сероуглерода. На этом они основали иодометрический способ определения азида натрия, а также азидов, нерастворимых в воде, если только при действии иодистого калия они дают азид калия. В колбу (500 мл) наливают 0,5 мм сероуглерода, 6—8 Л1л чистого ацетона и 0,1 н. раствор иода в иодистом калии в небольшом избытке. Затем приливают сюда известный объем исследуемого раствора азида натрия. При взбалтывании происходит энергичное выделение азота. Когда оно прекратится (через 5—10 мин.), в колбу приливают 250 мл воды и титруют избыток иода 0,1 н. раствором [c.685]

В отличие от случая одностадийных реакций, для которых кинетическое уравнение (П.8) является строгим, для сложных реакций такая форма уравнения является приближенной и применима лишь в определенном диапазоне условий. Так, в рассмотренной выше реакции ацетона с I а при очень низких концентрациях I а скорость его взаимодействия с енольной формой ацетона становится малой. В этом случае скорость реакции становится функцией не только концентрации ацетона, но и концентрации иода. [c.45]

Определение в воздухе. Качественное определение. Воздух пропускают через насыщенный водный раствор анилина. В присутствии Д. выпадает белый трудно-растворимый в воде осадок дифе-пилмочевнны. Подобную же реакцию дает фосген. Свободный хлор мешает реакции. Количественное определение. Иодоме-трический метод основан на способности Д. количественно реагировать с иодистыми солями в растворе безводного ацетона с выделением эквивалентного количества иода. Последний титруют раствором гипосульфита. Метод щелочного омыления основан на взаимодействии раствора щелочи с Д. с образованием ионов хлора. Образовавшиеся хлориды определяют объемным методом по Фольгарду (Рачинский). [c.356]

В качестве растворителя может быть успешно применен и абсолютированный этанол [22] использование абсолютированного метанола не дало положительных резу и>татов, поскольку он реагирует с применяемыми реагентами. Ацетон может взаимодействовать с иодом в пршутствии воды [22], однако среда ацетона успешно использована для определения пероксидов ацилов [23]. Реакция с Nal заканчивается в течение нескольких секунд, скорость иодирования ацетона в этих условиях слишком мала, чтобы существенно повлиять на результаты анализа. [c.26]

Этот метод заключается в титровании тиосульфатом натрия иода, выделяющегося при взаимодействии перекиси с раствором иодистого калия. Имеется несколько вариантов метода. Различные замещенные перекиси бензоила определяются в среде ацетона [14]. Гидроперекиси тетралила и кумила определяются в среде изопропилового спирта [15], гидроперекиси алкилов — в среде ледяной уксусной кислоты [16]. Перекиси алкилов, эндоперекиси, перекиси кетонов (димерные) иодометрическим методом определяются неколичественно. Более совершенным химическим методом, позволяющим определять практически все органические гидроперекиси, является метод, основанный на окислении перекисью Sn в Sn и дальнейшем восстановлении Fe в Fe избытком Sn . Далее Fe определяется титрованием бихроматом калия. Такой метод дает возможность количественного определения гидроперекиси в присутствии диперекисей [17]. [c.35]