Взаимодействие хлороформа с раствором щелочи

Изонитрилы (изоцианиды, или карбиламины) Н — N = С могут быть получены при взаимодействии хлороформа с первичными аминами в присутствии спиртового раствора щелочи [c.316]

Взаимодействие хлороформа с раствором щелочи [c.36]

Расщепление. При взаимодействии с водными растворами щелочей при обычной температуре расщепляется с образованием хлороформа и солей трихлоруксусной кислоты [c.293]

Галогены, например, энергично взаимодействуют со щелочами, поэтому хлорирование, бромирование и иодирование осуществляется в кислых или нейтральных средах. При хлорировании спирта в кислой среде основной продукт реакции — хлораль [75—77], в то время как в нейтральной или слабощелочной средах образуется почти исключительно хлороформ [27—29]. Нейтральная среда необходима для приготовления йодоформа из спирта [50], хлороформа и бромоформа из ацетона [29, 44], в процессе бромирования сукцинимида [49] и иодирования 8-оксихинолина [53]. Такие процессы, как хлорирование кетонов с сохранением карбонильной группы [31, 32, 69], хлорирование анилина [38, 78, 79], бромирование индиго [47, 80, 81] и другие, успешно протекают в кислых растворах. [c.437]

Свойства, Белый или белый с желтоватым оттенком кристаллический поро шок. Растворим в этиловом спирте, ацетоне, хлороформе, бензоле, разбавленных кислотах и растворах щелочей, плохо растворим в холодной воде и диэтиловом эфире. Взаимодействует со многими катионами металлов, образуя малорастворимые в воде кристаллические внутрикомплексные соединения (хелаты). [c.299]

Из промышленных методов получения хлороформа в первую очередь укажем взаимодействие водного раствора гипохлорита кальция с ацетоном или с этиловым спиртом. Из других способов пользуются хлорированием метана, восстановлением металлом четыреххлористого углерода, действием известкового молока или других щелочей при нагревании на трихлоруксус-ную кислоту и т. п. [c.217]

Опыт 40." Взаимодействие хлороформа с раствором щелочи [c.40]

Салициламид—белые листочки, т. пл. 140 142° (т. кип 181,5°/11 лл) мало растворимые в холодной воде (1 435), лучше в горячей (1 33), хорошо в спирте, эфире, хлороформе, ацетоне, а также в едких щелочах. Хлорным железом окрашивается в красно-бурый цвет. Щелочной раствор при взаимодействии с реактивом Несслера выделяет осадок кирпичного цвета. [c.172]

Ионы N" титруются ионами Ag+ в слабощелочном растворе с образованием комплексного иона [Ад(СЫ)г] (уравнение I). В качестве индикатора предложен карминово-красный и стойкий к щелочам раствор дитизоната свинца в хлороформе. Последний образуется, если после прибавления раствора дитизона в испытуемый раствор внести 1 каплю раствора соли свинца и встряхнуть (уравнение И). По окончании реакции связывания свободных ионов избыточные ионы Ag+ взаимодействуют с карминово-красным дитизонатом свинца с образованием желтого дитизоната серебра в органической фазе (уравнение П1) вследствие значительно большего сродства ионов серебра к дитизону [c.364]

Наиболее старый и хорошо известный метод получения салицилового альдегида основан на взаимодействии фенола с хлороформом в растворе едкой щелочи по реакции Тимана — Реймера [c.57]

Стрептомицин-сульфат — порошок или белая пористая гигроскопическая масса без запаха, горьковатого вкуса, легко растворима в воде, не растворима в спиртах, хлороформе, эфире. В слабокислой среде устойчив, но разлагается при нагревании с кислотами и щелочами. Устойчив к кислороду воздуха и солнечному свету. При нагревании с растворами едкого натра разлагается с образованием мальтола (I), окрашивающегося железоаммониевыми квасцами, в присутствии серной кислоты, в фиолетовый цвет. При взаимодействии препарата со щелочью и спиртовым раствором а-нафтола возникает фиолетово-красное окрашивание при прибавлении раствора гипобромида натрия (реакция на гуанидин). Раствор бария хлорида выделяет белый осадок (сульфата бария) при взаимодействии с препаратом. [c.722]

Сефадексы получают при взаимодействии растворимых декстранов с эпихлор-гидрином, в результате чего полисахаридные цепи [—GH2— 5HjO(OH)3—О—] сшиваются мостиками —СНаСН (0Н)СН2— О—. В набухшем состоянии имеют гелевую структуру, при высушивании образуется ксерогель. Обладают сильно выраженными гидрофильными свойствами. Наличие гидроксильных групп обусловливает небольшую сорбционную способность (0,02—0,04 мг-экв/г). На сефадексах избирательно адсорбируются некоторые липофильные вещества, особенно ароматические и гетероциклические. Гранулированные декстрановые гели устойчивы к действию органических растворителей, растворов щелочей и разбавленных растворов кислот (НС1 до 0,1 н.). Рабочая область pH лежит в пределах от 2 до 10. Сильные минеральные кислоты в концентрации выше 0,1 н. могут вызывать гидролиз поперечно-сшивающих мостиков. Декстрины неустойчивы также к действию окислителей, вызывающих появление в геле карбоксильных групп. Сефадексы подвержены бактериальному действию при длительной работе или хранении во влажном состоянии, поэтому необходимо введение антисептиков 0,02% азида натрия или 0,001% мертиолата или насыщение буферного раствора хлороформом. Термостойкость сефадексов в сухом состоянии составляет 120 °С. Возможна стерилизация их в автоклаве 30 мин при 100—120 °С, но только в нейтральной среде. [c.55]

Оэвканн — белый или белый с желтоватым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 95—Э ", легко растворим в воде, спирте, ацетоне, хлороформе, трудно растворим в бензоле, не растворим в эфире. Хлор-иои определяют реакцией с ннтратом серебра щелочи осаждают основание совканна. Йодид калня выделяет белый осадок белый осадок получают также при взаимодействии с кремиевольфрамовой кислотой или перхлоратам калня. [c.380]

При расплавлении раствора солянокислой соли и взаимодействии со щелочью выделяется свободный амин. Смесь вновь замораживают жидким азотом, прибор эвакуируют до 10 мм рт. ст. и перегоняют дпэтиламин-1,1 -С2 в реакционную пробирку (в конце выдерживают смесь при температуре 40° в течение 15 мин.). Систему заполняют сухим азотом, пробирку закрывают и выдерживают при 55° в течение 2 час. Смесь испаряют в вакууме, остаток растворяют в разбавленной винной кислоте, раствор подщелачивают карбонатом натрия и экстрагируют эфиром (общий объем эфира 100 мл). Неочищенный продукт, полученный после испарения растворителя, растворяют в хлороформе и хроматографируют на окиси алюминия (40 г). Первую фракцию [c.460]

Кремнебромид образует хорошо кристаллизованные белые пластинки или призмы (т. пл. 90°, т. кип. 265°) [6]. Он растворяется в различных органических растворителях — четыреххлористом углероде, хлороформе, сероуглероде и бензине, а также в четыреххлористом или четырехбромистом кремнии. Влагой воздуха он быстро гидролизуется, образуя нерастворимую кремнещавелё-вую кислоту (H2Si204)x. При взаимодействии его с рас- творами аммиака или сильных щелочей образуется кремневая кислота или силикаты (при этом выделяется водород). [c.100]

Белый порошок т. пл. 154° С. Растворим в бензоле, дихлорэтане, хлороформе, абсолютном спирте. Плохо растворим в бензине, спирте, эфире. Нерастворим в воде, разбавленных кислотах и щелочах. Негигроскопичен. При нагревании с водой разлагается с образованием диметнламина и сероуглерода. При взаимодействии с восстановителями в щелочной среде разлагается с образованием солей диметилдитиокарбаминовой кислоты. Более токсичен, чем сульфенамид М, каптакс, БТМА, сульфенамид Ц. Вызывает раздражение слизистых оболочек, резкие изменения в почках, печени, легких (исследования на животных), может вызывать заболевания кожи. Опасен при нагревании до разложения, так как при этом образуются окислы азота и серы. Обладает силы ыми инсекто-фунгицидными свойствами. [c.93]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

После этого каплю жидкости вместе с осадком наносят капилляром на полоску фильтровальной бумаги и выжидают, пока вокруг задержавшегося в центре осадка не образуется водяная зона шириной в несколько миллиметров. Затем капилляр отнимают и пятно обводят по периферии капилляром с растворо.м дитизона в хлороформе (или четыреххлористом.углероде). В присутствии Zn получается малиново-красного цвета кольцо дитизоната цинка. В его отсутствие щелочь (NaOH), образовавшаяся при взаимодействии NajOj с водой, дает с дитизоном оранжевого цвета кольцо. Чтобы не смешать эти окраски, рядОаМ с реакционным пятном следует нанести на бумагу каплю 2 н. раствора NaOH и, подействовав дитизоном, сравнить окраски. [c.449]

Прямое нитрование легко окисляющихся ароматических соединений может быть осуществлено мягкими нитрующими средствами органическими нитратами или алифатическими нитросоединениями в слабокислой, нейтральной или даже щелочной среде. Органические нитраты — этилнитрат, бензоилнитрат и другие—обладают слабым нитрующим действием, но не вызывают окисления. Поэтому их можно применять для нитрования таких легкоокисляющихся веществ, как амины [101]. Например, этил-нитрат нитрует анилин и первичные алифатические амины до мононитропроизводных. В присутствии же щелочи (фениллитий, бу-тиллитий), а также хлорида алюминия или серной кислоты процесс идет более энергично [102]. Бензоилнитрат в растворе четыреххлористого углерода или хлороформа нитрует бензол, толуол и мезитилен до мононитропроизводных [103], при взаимодействии бензоилнитрата с полиалкилзамещенными бензолами в некоторых условиях нитрогруппа вступает не в ядро, а в боковую цепь [104]. [c.84]

Реакция на присутствие хлороформа и бромоформа основана lia форми.пировании фенола по методу Реймера—Тиманна в водном щелочном растворе и последующем взаимодействии с гидразином для получения салицилальдазина, обладающего желто-зеленой флуоресценцией (стр. 445). Эти процессы можно использовать для сбнаружения соединений, о разующих хлороформ или бромоформ под действием едкой щелочи. Примерами таких соединений являются хлораль и бромаль (стр. 448), а также трихлор- и трибромуксусная кислота [c.471]

Многие хиноны дают характерное окрашивание с водной щелочью или с концентрированной серной кислотой. Они восстанавливаются и вступают в реакции присоединения легче, чем а,[ -ненасы-щенные кетоны с открытой цепью. Существуют три ти1.а реакций присоединения к хинонам. Восстановление до соответствующего гидрохинона и взаимодействие хинондиимида с анилином, ведущее к образованию 4,4 -диаминодифениламина, служат прил ерами прямого 1,4-присоединения. При взаимодействии хлористого водорода с хиноном в растворе хлороформа с образованием 2-хлоргидро-хинона происходит непрямое 1,4-присоединение. Примером третьего типа является реакция между анилином и хиноном, ариводящая к 2,5-дианилино-1,4-бензохинону (II) [c.184]

Это соединение не растворяется в водных растворах кислот и щелочей, но растворяется в хлороформе и четыреххлористом углероде, образуя раствор желтого или коричневого цвета. Дифенилтиокарбадиазон взаимодействует с металлами. Этот продукт окисления иногда присутствует в продажном дитизоне, очистка последнего основана на нерастворимости тиокарбадиазона в аммиаке (см. ниже). [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие хлороформа с раствором щелочи: [c.104] [c.134] [c.403] [c.34] [c.74] [c.16] [c.799] [c.367] [c.330] [c.335] [c.435] [c.99] [c.100] [c.99] [c.59] [c.422] [c.410] [c.12] [c.89] [c.102] [c.131] [c.18] [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология