Бромистые соли в иодистых солях

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и иодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде. [c.17]

Результаты многочисленных исследований минерального состава пластовых вод показывают, что основную долю растворенных веществ составляют хлориды натрия, магния и кальция. Кроме них (в зависимости от месторождения) могут присутствовать иодистые и бромистые соли щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды натрия, железа, кальция, соли ванадия, мышьяка, германия и др. Но в отличие от хлоридов, содержание которых исчисляется процентами и десятками процентов от общего количества растворенного вещества, содержание остальных солей измеряется сотыми, тысячными и еще меньшими долями процентов. В связи с этим минерализацию пластовой воды часто измеряют по содержанию ионов хлора в единице объема с последующим пересчетом на эквивалент натриевых солей. [c.9]

На это указывает уже тот факт, что хлористый натрий составляет совершенно необходимую составную часть пищи животных и человека и что бромистые и иодистые соли в качестве важных лекарственных веществ оказывают сильное физиологическое действие специфического характера. Все эти явления наводят на мысль, что происходящее при это.м образование органических галоидных соединений имеет большое значение для жизненных процессов Так например органически свя- [c.297]

Реакция протекает практически до конца благодаря выделению в осадок малорастворимого в изопропиловом спирте хлорида калия. Бромистые и иодистые соли четвертичного аммония менее пригодны для этой реакции, так как их соответствующие калиевые соли более растворимы в изопропиловом спирте. [c.108]

Сенсибилизация разложения воды растворами бромистых и иодистых солей представляет с этой точки зрения только пример, вероятно, очень общего явления необычно здесь только то, что стационарное состояние сдвинуто для системы атом брома — ион брома так далеко в сторону иона брома, что окисленная форма имеется в растворе в исчезающе малой концентрации. [c.89]

На диаграмме рис. 202 приведены результаты измерений, произведенных вторым из указанных методов для некоторых хлористых, бромистых и иодистых солей. Из диаграммы видно,что напряжение разложения линейно убывает с температурой. Но так как температурные коэфициенты для разных солей различны, то последовательность потенциалов разложения разных солей может меняться с температурой. Например, при более низких температурах чем соли калия. При [c.592]

Оказалось, что положение металлов может меняться не только, в зависимости от температуры, но и в зависимости от аниона соли. Так, в расплавленных хлористых, бромистых и иодистых солях потенциал натрия положительнее, чем калия, как и в водных растворах. Но в расплавленных фтористых солях положение обратное — калий оказывается благороднее натрия. [c.593]

Присоединение хлористого водорода по двойной связи, как отмечалось выше, происходит труднее, чем присоединение бромистого и иодистого водорода. Для ускорения реакции применяют нагревание и катализаторы — соли железа, кобальта, никеля или алюминия. В некоторых случаях процесс ведут под давлением. [c.67]

В различных электролитах анодный эффект возникает при различной плотности тока. Легче всего, т. е. при наименьшей критической плотности тока на аноде (порядка 0,5 а/см ), он наступает в расплавленных фтористых солях, труднее в хлористых, еще труднее в бромистых и иодистых солях. Присутствие окислов в расплавах очень затрудняет наступление анодного эффекта. В расплавленных гидроокисях щелочных металлов критическая плотность тока очень велика — порядка 20 а/см . Критическая плотность тока сильно зависит также от материала анода. [c.598]

Среди неорганических ингибиторов окисления наибольшее количество патентов относится к меди и ее соединениям, к бромистым и иодистым солям щелочных металлов и к различным неорганическим и органическим производным фосфорных кислот. [c.219]

Если в числе выдаваемых студентам неизвестных органических веществ (см. гл. Ill) нет содержащих бром или иод, можно добавить немного бромистой или иодистой соли к твердому органическому материалу и хорошо перемешать смесь. Не следует использовать в этом опыте хлороформ, четыреххлористый углерод, пикриновую кислоту, нитрометан и другие нитросоединения (см. пояснение к опыту). [c.64]

Соли самария имеют светло-желтую окраску, гольмия — желтую, неодима — сиреневую, тулия — зеленоватую, празеодима — зеленую. Соли остальных редкоземельных металлов представляют собой бесцветные кристаллы или белые кристаллические порошки. Азотнокислые, сернокислые, хлористые, бромистые и иодистые соли хорошо растворимы в воде углекислые и фтористые соли в воде нерастворимы. Все перечисленные соли, кроме фтористых, кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов. Иодистые и большинство хлористых и бромистых солей очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.32]

Многие важнейшие лекарственные средства (камфора, хлороформ, стрептоцид, иод, акрихин, аспирин, пирамидон, бромистые и иодистые соли и др.) являются продуктами химического производства и изготовляются на специальных химико-фармацевтических заводах. В дореволюционной России химико-фармацевтической промышленности почти не было. Фармацевтические товары покупались за границей, главным образом в Германии. Россия в отношении лекарственного снабжения населения находилась в полной зависимости от заграницы. В Советском Союзе положение коренным образом изменилось. Весь громадный ассортимент лекарственных средств мы теперь изготовляем на собственных советских заводах и в лабораториях. [c.7]

Большинство фтористых, бромистых и иодистых солей метал-ло1 разлагаются кремнием нри нагревании [c.212]

В той же последовательности, отвечающей расположению металлов по периодической системе, рассматриваются вслед за их хлористыми солями их бромистые и иодистые соли (см. т. III, стр. 382). Так, например, Мен делеев говорит Чтобы облегчить обзор отношений бромистых и иодистых соединений Са, Sr, Ва и Mg, Zn, d, сперва приводятся данные для расширения растворов этих солей, исследованных Кремерсом (т. III, стр. 388). Такого же рода сопоставления сделаны для бромистых и иодистых щелочноземельных металлов (т. III, стр. 397), а затем дается общее сопоставление бромистых и иодистых солей по аналогии с хлористыми (доб. 41, стр. 449). [c.600]

Действительно, различной степенью поляризации катионов лантанидов под влиянием анионов объясняется то, что температуры плавления большинства хлористых солей лантанидов расположены ниже, чем температуры плавления соответствующих бромистых и иодистых солей поляризующая сила анионов галоидов возрастает от J к СГ. С другой стороны, на кривых изменения температур плавления по ряду лантанидов для каждой группы галоидных солей имеется минимум, который можно объяснить тем, что вначале, по мере увеличения числа электронов, в большей степени проявляется способность катионов лантанидов поляризоваться, приводящая к снижению температур плавления, а затем начинает сказываться уменьшение радиуса катионов, что вновь вызывает возрастание температур плавления галоидных солей лантанидов. [c.43]

Свободный бром и иод получают путем окисления хлором растворенных бромистых и иодистых солей [c.201]

До настоящего времени всеобщее распространение имеет способ алкилирования натрмалонового эфира галоидными алкилами. Предварительное выделение натриевой соли из ее спиртовой взвеси излишне. Лучшие выходы получаются в случае применения бромистых или иодистых алкилов. Вместо иодистого метила с успехом можно применить диметилсульфат. [c.615]

Если хлористую, бромистую или иодистую соль диазония нагревать с соответствующей солью калия (K I, КВг, KI), реакция протекает также с выделением азота. Но вместо диазогруппы в бензольное ядро вводится галоген — образуются ароматические гало-генпроизводные. В случае хлористых и бромистых солей реакция протекает гладко лишь в присутствии катализаторов — галогенидов одновалентной меди ( u l, СиВг реакция Зандмейера). Например [c.396]

Образование алкилгалогенидов из кислот при их де-карбоксилировании тетрацетатом свинца в присутствии солей галогенводородных кислот изучал Кочи [60]. Обычно применяются избыток кислоты и смесь галогенида лития и тетрацетата свинца (1 1, бензол, 80°С). Выходы хлоридов, как правило, составляют 75—100%, считая на тетрацетат свинца. Так, р- -диметилмасляная кислота дает неопентил-хлорид. В присутствии бромистых й иодистых солей декарбоксилирование кислот приводит к алкилбромидам и иоди-дам. Так, изомасляная кислота и бромид лития дают изо-бутилбромид (50—60%). Однако применение метода Кочи для получения третичных хлоридов затрудняется двумя существенными недостатками. Выходы значительно понижаются при проведении крупномасштабных синтезов, что, возможно, связано с малой растворимостью хлорида лития в бензоле. Далее, нестабильные при нагревании хлориды, полученные по методу Кочи, загрязнены значительным количеством ацетатов и алкенов. Однако эти недостатки можно преодолеть, используя в качестве растворителя смесь [c.70]

Окись пропилена, СОг Пропиленкарбонат (QH5)4NBr жидкая фаза, 160—200° С. Бромистые и иодистые соли — наиболее активные катализаторы [687] [c.663]

Бромистые и иодистые соли ведут себя аналогично хлористому литию, ио оказываются значительно активнее. LiBr в ледяной уксусной кислоте [c.179]

Безводная уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, застывающую при температурах ниже - -16° в виде белых блестящих листочков т. кип. 118° 1,0492 по =1,3718 константа диссоциации 1,76-10 (25°). Уксусная кислота разъедает кожу. Она смешивается с водой, спиртом, эфиром во всех отношениях и весьма гигроскопична. Уксусная кислота обладает хорошей растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим веществам (в том числе к сернистому, бромистому и иодистому водороду). При смешивании безводгюй уксусной кислоты с водой выделяется тепло и наблюдается уменьшение объема (контракция), что объясняется образованием гидрата. Концентрацию водных растворов уксусной кислоты определить на основании плотности не удается. Все нейтральные соли уксусной кислоты, за малым исключением [ацетаты ртути (1) и серебра], растворимы в воде. [c.232]

Хлористая, бромистая и иодистая соли серебра нерастворимы в воде. Ag l — чисто белого цвета, AgBr — слегка желтоватого, AgJ имеет ясножелтую окраску. [c.134]

Способ предотвращения возникновения хрупкости у линейных высоколо-лимеров, содержащих аминогруппы в цепи, под действием тепла, световых лучей или атмосферных воздействий путем добавления к линейным высокополиме-рам до, во время илн после их формования небольших количеств бромистых или иодистых солей. [c.254]

Большинство фтористых, бромистых и иодистых солей металлов )азлагаются кремнием при нагревании [c.15]

Химические свойства астатина оказались очень интересными и своеобразными. С одной стороны, подобно всем галогенам, он хорошо растворяется в таких органических растворителях, как бензол или четыреххлористый углерод, дает ггерастворимую соль А А1, аналогичную соответствующим хлористой, бромистой и иодистой солям, окисляется, подобно иоду, до пятивалентного состояния (соль А А10з, аналогичная А ЛОз). С другой стороны, подобно типичным металлам, астатин осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов и вытесняется в свободном виде цинком из сернокислых растворов, а при электролизе осаждается на катоде. Такое сочетание металлических и неметаллических качеств астатина очень хорошо характеризует стройную закономерность изменения свойств всех элементов по группам и периодам системы Д. И. Менделеева. [c.124]

Отдельные щелочные галиды находят разнообразное практическое использование. Так, ЫаР служит для пропитки древесины (железнодорожных щпал и т. д.) с целью предохранения ее от гниения. Бромистые и иодистые соли Ка и К применяют в медицине (часто под неправильными названиями бром , белый иод и т. п.). [c.235]

Ввиду малой растворимости хлористых, бромистых и иодистых солей серебра их творожистые осадки образуются во всех тех случаях, когда раствор одновременно содержит ионы Ag и галоида. Сложнее обстоит дело в случае меди, не дающей легкорастворимых закисных солей. Здесь приходится исходить из производных двухвалентной меди, восстанавливая их нагреванием с металлической Си (например, по схеме СиСЬ -Ь Си = 2СиС1). [c.259]

Бромистые или иодистые соли тетраалкенилстибония уже в мягких условиях деалкилируются в соединения тина RgSbBra при действии на них брома. [c.286]

В водах многих нефтяных месторождений присутствуют иодистые и бромистые соли щелочных и щелочно-земельных металлов. В некоторых водах, возможно, содержатся сульфиды натрия, железа, кальция и нафтенаты. Кроме указанных соединений, которые дают истинные растворы, в воде могут присутствс ать и соли кремниевой кислоты, соединения никеля, марганца, магния, способные образовывать с водой коллоидные растворы и суспензии. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология