Полигалогенид-ионы

Как построены полигалогенид-ионы Почему неизвестен ион Рз [c.512]

При этом атомы галогенов служат донорами почти исключительно в виде галогенид- или полигалогенид-ионов (Р , С1 , Вг , 1 , 1з и т. д.). Остальные атомы выступают в качестве донорных в разнообразных по характеру молекулах. В табл. 9 приведены примеры проявления донорных свойств атомом кислорода. [c.61]

Раств. в р-рах хлоридов металлов с образованием устойчивых полигалогенид-ионов [c.10]

СОЕДИНЕНИЯ БРОМА С ДРУГИМИ ГАЛОГЕНАМИ И ПОЛИГАЛОГЕНИД-ИОНЫ [c.24]

При n= константа равновесия этой реакции в ССЦ равна 7,Ы0 2. В твердом состоянии известны полигалогенид-ионы с Большие по размерам ионы такого типа стабилизирз - [c.500]

С интергалогенами в близком родстве находятся полигалогенид-ионы. Многие из этих ионов образуют устойчивые соли с ионами щелочных металлов, например К1з, С81Вг2, КГСЦ и КВгр4. Некоторые из полигалогенид-ионов, особенно 1, , также устойчивы в водных растворах. [c.296]

Для комплекса ВгГ известно лишь значение общей константы устойчивости, которое в 4 Л/ НСЮ4 составляет 28 4. Экстраполированное значение константы устойчивости комплекса Вт1 при 25° С и ц = О составляет 25,3 0,18. Величина [х, природа катиона соли и температура влияют на устойчивость комплексов, о чем в цитированных работах имеются обширные данные. По значениям констант устойчивости при различных температурах, экстраполированным на нулевую концентрацию, вычислены энтальпия, изобарный потенциал и энтропия реакций образования полигалогенид-ионов, которые приведены для ВгС1а и ВгдСГ в [135], а для Вгз в [55, 134, 717]. Для расчетов констант широко используют результаты спектрофотометрического метода анализа. Числовые значения молярных коэффициентов погашения полигалогенид-анионов и межгалогенных соединений в широкой спектральной области, важных для расчетов рассматриваемых равновесий в водных растворах, приведены в [352, 752, 823]. [c.27]

Галогены образуют между собой много соединений в парных комбинациях, которые могут быть нейтральными или ионными, например ВгС1, IF5, Вгз, 1з, Тройные сочетания встречаются лишь в полигалогенид-ионах, таких, как 1ВгС1 . [c.391]

Кислород не образует цепей длиннее трех атомов известно лишь несколько соединений с цепочкой из трех кислородов, например, СРзОООСРз [5]. У серы и селена существуют аллотропные формы, построенные из спиральных цепей. Полагают, что красный фосфор содержит длинные цепи, но точное строение его неизвестно. Для галогенов обнаружено образование устойчивых цепей в полигалогенид-ионах, причем наиболее изученным является трииодид (1—)-ион 1Г- [c.466]

Полигалогенид-ионы группы б) имеют несколько необычный характер связей, например, в двух различных по симметрии ионах 1 , образующихся с участием молекулы Ь. Длина связи в 1г равна 267 пм. Можно допустить, что приближающийся к молекуле Ь ион 1 создает в ней наведенный диполь. Искажение электронного облака дпиода ослабляет ковалентную связь I—Г, и связь становится более длинной. Так, в триподиде( 1—) аммония асимметричный ион содержит связи I—I с длиной 282 пм и 310 пм. Короткая внутримолекулярная связь I—I увеличивается на 15 пм (по сравнению с молекулой Ь), а длинная межмолекулярная связь — на 40 пм последняя в то же время только на 80—100 пм короче, чем рассчитанная из радиусов Ван-дер-Ваальса. Можно допустить также и дальнейшее приближение иона к молекуле Ь, что будет приводить к образованию симметричного иона Г, например, в трииоди-де(1—) тетрафениларсония [АзРЬ4]1з, где две одинаковые связи I—I имеют длину 290 пм (рис. 15.6) [39,42]. [c.528]

Галогены образуют между собой различные бинарные и тройные соединения. За исключением Br l, I I, I lg, IBr, все остальные соединения являются фторидами галогенов (см. табл. 22.6), например 1F, BrFg, IF5 и IF7. Тройные соединения известны только в виде полигалогенид-ионов. Важнейшие типы бинарных и тройных поли-галогенидных солей приведены в табл. 22.7. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология