Химия комплексных соединений элементов VB группы

Химия комплексных соединений — один нз обширных разделов неорганической химии. Начало изучению комплексных соединений положил швейцарский химик Вернер (1893 г.), который разработал основы координационной теории. Он выделял простые соединения, или соединения первого порядка, как образованные в соответствии со стехиометрической валентностью элементов, и комплексные соединения, илн соединения высшего порядка, в которых атомы тех же элементов присоединяют большее число партнеров по связи (атомов или групп атомов). Четкой границы между комплексными и простыми соединениями нет. [c.150]

Образование комплексных соединений с донорно-акцепторной связью характерно также для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеюш,их одну незаполненную р-орбиту. Широко известны в химии, например, комплексные соединения фтористого бора и хлористого аммония. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фтористого бора [c.34]

Химия комплексных соединений элементов УБ группы [c.350]

В предыдущих главах изложены наиболее важные факты, явления и закономерности химии комплексных соединений. Поскольку соответствующие сведения былп получены главным образом нри изучении комплексных соединений кобальта, хрома и металлов платиновой группы, производные этих элементов были главным объектом рассмотрения. [c.552]

В книге рассмотрены основные понятия химии комплексных соединений, вопросы номенклатуры и устойчивости комплексных соединений в водных растворах. Даны основы ранних (классических) и квантовомеханических теорий образования комплексных соединений. Изложены вопросы строения комплексных соединений, их изомерии и реакционной способности. Дан обзор наиболее часто встречающихся групп комплексных соединений и зависимость способности элементов к комплексообразованию от их места в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.2]

Для знакомства с элементами аналитической химии качественного анализа взяты также катионы III аналитической группы. На примере этой группы углубляются и закрепляются знания в области гидролиза солей, окислительно-восстановительных процессов и химии комплексных соединений. [c.275]

Классификация различных видов изомерии, конечно, условна. Однако она полезна при рассмотрении комплексных соединений ПЭ и других комплексов элементов VHI группы периодической системы, поскольку подчеркивает их важнейшее свойство — кинетическую инертность, наиболее ярко выраженную именно в химии элементов этой группы. [c.167]

Никитина Л В Комплексные соединения алюминия и элементов второй группы с НТФ Дис канд хим наук 02 00 01 М, ИРЕА 1976 221 с [c.521]

Платину можно считать типичным элементом Vni группы. Этот тяжелый серебристо-белый металл с высокой температурой плавления (1773,5° С), большой тягучестью и хорошей электропроводностью недаром отнесли к разряду благородных. Он не корродирует в большинстве агрессивных сред, в химические реакции вступает нелегко и всем своим поведением оправдывает известное изречение И. И. Черняева Химия платины —это химия ее комплексных соединений . [c.223]

Молибден и вольфрам образуют разнообразные комплексные соединения. Этим широко пользуются в аналитической химии для определения как самих металлов, так и элементов, вступающих с ними в комплексные группы. [c.65]

Хотя для этих элементов характерно образование двухзарядных катионов, они мало похожи на элементы группы Ве, Mg,. Са—Ка, за исключением некоторого сходства в свойствах между 2п, Ве и M.g. Так, ВеО, Ве(ОН)г и Ве5 имеют те же структуры, что и 2пО, гп(0Н)2 и 2п8, а химия растворов и комплексных соединений магния и цинка имеет некоторые общие черты. Основной причиной различий между ионами элементов ПА- и ПБ-групп служит легкая деформируемость заполненной /-оболочки последних по сравнению с электронными оболочками подобных инертным газам ионов группы И А. [c.404]

Из 102 элементов периодической системы в живых организмах обнаружено не менее 60. Многие из них относятся к металлам и встречаются в живых клетках в виде разнообразных комплексных соединений. Уже давно стало ясно, что металлы, даже встречающиеся в живых тканях в крайне низких концентрациях (так называемые микроэлементы), и их комплексы — это не случайные примеси, а биологически важные компоненты клетки. Множество патологических нарушений, связанных с недостаточностью в клетке железа, меди, цинка, марганца, молибдена, кобальта, не говоря уже о более распространенных в живых тканях металлах кальции, магнии и др., имеют большое значение для биохимии животных и растений, а также для прикладных областей. Исследования биохимических процессов, в которых участвуют ионы металлов, представляют сравнительно новую, но уже вполне определившуюся и быстро развивающуюся область науки, называемую бионеорганической химией. К ней относится также и моделирование структурных и функциональных параметров природных комплексов металлов. Несмотря на значительные различия выполняемых физиологических функций, типов катализируемых реакций и структур реакционных центров, ферменты, являющиеся предметом исследования в бионеорганической химии, объединяет одна особенность— участие ионов металлов или в самом каталитическом акте, или в поддержании третичной или четвертичной структуры белка, необходимой для оптимального функционирования фермента. Это определяет известную общность подходов к изучению ферментов указанной группы и выбор некоторых методов исследования, заимствованных, с одной стороны, из арсенала энзимологии, а с другой - из химии координационных соединений. [c.5]

В обзоре не рассматриваются структуры соединений со связями М — переходный металл (М = 51, Ое, 5п, РЬ), а также комплексные соединения, не содержащие связи элемент—углерод. Сведения об этих классах соединений можно найти в вышедшем в 1973 г. обзоре Хо и Цукермана по структурной химии оловоорганических соединений [2], а по соединениям со связью элемент IV группы — переходный металл, кроме того, в обзоре Бирюкова и Стручкова [3]. [c.94]

В послевоенные годы Илья Ильич принял горячее участие в исследовании таких элементов, как уран, торий и трансурановые элементы и в разработке методов их аффинажа. Он организовал большую группу из молодых ученых, ставших, в свою очередь, энтузиастами этой области химии. Благодаря плодотворной работе И. И. Черняева комплексные соединения ряда металлов нашли практическое применение при создании советской атомной промышленности, были сдельны новые теоретические выводы о строении, [c.44]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, сложные в-ва, образуемые всеми хим. элементами (исключение — большинство соед. углерода, к-рые относят к органическим соединениям). По функциональному признаку выделяют след, осн. типы Н. с. оксиды, гидроксиды, кислоты неорганические, соли. По составу различают обычно двухэлементные, или бинарные, Н. с. (чапр., оксиды, гидриды, неорганические галогениды, халькогенидьг, нитриды, фосфиды, металлиды) и Н. с., содержащие больше двух элементов (гидроксиды, оксокислоты, амиды металлов и др.). В отдельную группу выделяют неорг. комплексные соединения. Число известных Н. с. составляет ок. 300 тыс. Они образуют практически всю литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.373]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Периодический закон — научная основа и метод многочисленных исследований. Назовем некоторые направления (темы), которые еще ждут дальнейших исследований. Это работы но теории химической связи и электронной структуры молекул химия комплексных соединений, включая редкоземельные элементы, а также соединения, имеющие полупроводниковый характер получение гю-лупроводниковых материалов, развитие химии твердого тела, синтез твердых материалов с заданным составом, структурой и свойствами поиски новых материалов на основе твердых растворов изоморфных боридов, карбидов, нитридов и оксидов переходных металлов IV и V групп получение сплавов и катализаторов на основе переходных элементов синтез неорганических веществ, включая неорганические полимеры получение веществ высокой [c.427]

Во второй половине XIX в. был сформулирован принцип четырех-валентности углерода, ставший фундаментом органической химии. В таком виде понятие валентности вошло в теорию строения А. М. Бутлерова (1861), согласно которой каждую химическую связь считали направленной и строго локализованной между двумя атомами. Молекулы при этом изображали в виде структурных формул, в которых штрих отождествлял единицу валентности. Периодический закон Д. И. Менделеева расширил понятие валентности, связав его о поло-женпем элементов в группах. Однако с рождением химии комплексных соединений представления о строго определенной валентности атомов оказались недостаточными. [c.263]

В табл. 1.7—2 приведены заряды ионов и координационные числа (римские цифры) этих ионов. Первая группа блока -элементов комплексов почти не дает. Вторая группа этого блока дает ограниченное число комплексов. В блоке р-элементов в аналитической химии главным образом рассматривают комплексные соединения элементов низшей степени окисления. У большинст- [c.152]

Софус Мадс Иергенсен (1837—1914), профессор университета в Копенгагене, был блестящим экспериментатором, синтезировавшим многочисленные новые комплексные соединения металлов VIП группы Периодической системы элементов. Кроме того, им были предложены и теоретические объяснения строения комплексных соединений. Правда, в ряде случаев теория Иергенсена оказалась в противоречии с фактами и должна была уступить свое место координационной теории Вернера, тем не менее она держалась довольно долго и сыграла свою роль в развитии наших представлений о химии комплексных соединений (подробно об этом см. [6]). [c.7]

С 1908 г., став во главе кафедры неорганической химии Петербургского университета, Л. А. Чугаев главное внимание уделяет комплексным соединениям, которые представляют, по его словам, как бы органическую химию вл1иниатю-ре . За свою сравнительно недолгую деятельность в Петербургском университете Чугаев провел многочисленные исследования соединений металлов VIII группы Периодической системы элементов с органическими и неорганическими адденда-ми. Его работы значительно способствовали признанию среди ученых химиков тогда еще недостаточно попрярной координационной теории и пополнили химию комплексных соединений новыми обобщениями и закономерностями (правило циклов и др.). [c.9]

И. И. Черняев, В. А. Головня и Г. В. Эллерт [161 для урана-впервые в химии комплексных соединений актиноидных элементов синтезировали ряды, в том числе генетический ряд комплексных карбонатов. Исследование соединений, входящих в генетические ряды, показало, что в них ион уранила имеет координационное число 6 и что при проведении реакций замещения во внутренней сфере комплекса атомы кислорода уранила участия в реакциях не принимают. Установление самой возможности проведения реакций замещения и получение на их основе соединений, содержащих до четырех различных заместителей во внутренней сфере, позволили авторам 16] поставить уран в число типичных комнлек-сообразователей и установить важное его свойство — склонность к образованию двухъядерных соединений с мостиками из оксала-Т0-, сульфато-, карбонато- и других групп. [c.17]

Одной из характерных черт химии координационных соединений сегодняшнего дня является смещение интересов исследователей от классических комплексных соединений элементов VIII группы к соединениям переходных металлов IV—VII групп и значительное расширение круга молекул-лигандов (в особенности органических), используемых при синтезе комплексных соединений. [c.3]

Характеристика химии главной подгруппы V группы Системы, изученная в этом томе, была бы, несомненно, неполной и несовременной, если бы в настоящем пособии по неорганической химии не было дано углубленной биохимической главы. В конце XIX в. минеральная химия сделала значительный шаг к своему расцвету на основе изучения электролитической диссоциации, строения комплексных соединений, открытия радиоактивности и строения атома. Теперь наступает очередной этап расширения новых горизонтов в развитии неорганической химии и быстрой перестройки этой отрасли науки речь идет о прогрессирующем познании коферментов проблемы биогенности элементов в свете положения их в Периодической системе [c.326]

ЦИАНЙДЫ, неорг. соединения, содержащие группу N. Различают простые Ц.- соли синильной кислоты H N и нек-рые др. (см. ниже) и комплексные. По характеру хим. связи между элементом и ионом N делятся на ионные, ковалентные и координационные. Ц. наз. также псевдогалогенвдами (см. Галогены). Орг. соед., содержащие фуппу СМ, образуют два ряда производных - нитрилы и изонитрилы. [c.355]

За основу любой естественной науки принимается классификация объектов исследования. В основе классификации в неорганической химии лежат химические элементы — металлы и неметаллы, т. е. периодическая система элементов, а также классы и группы образуемых ими химических соединений — кислот и оснований, оксидов и гидрадов, простых и комплексных солей, интерэлементных соединений. [c.18]

Основные научные работы относятся к химии элементов восьмой группы периодической системы. Получил новые комплексные соединения платины, родия, иридия, рения и индия. Синтезировал все возможные аммиачные соединения родия, установил стереохимические особенности этих соединений. Разработал и внедрил в промыщ-ленность методы получения родия из природного сырья. [c.288]

Практическое значение в химии и технике азокрасителей имеют комплексные соединения хрома, кобальта, никеля и меди. Ионы этих элементов, принадлежащих к переходным элементам первого длинного периода периодической системы, обладают незаполненными внутренними 3(1-, 45- и 4р-электрон-ными уровнями. Эти уровни (все или часть их) способны заполняться неподеленными парами электронов лигандов. В качестве последних могут быть атомы (например, азота азогруппы), молекулы (воды, аммиака, амина и пр.) или анионы (гидроксил, анион кислоты и т.д.). Лишь при координации с заряженным лигандом нейтрализуется соответствующий заряд иона, при комплексном присоединении же нейтральных молекул или групп к иону металла зарядность иона не изменяется. [c.77]

Элементы группы VIII образуют колоссальное количество комплексных ионов и координационных соединений. По вкладу, внесенному в химию при изучении комплексов, платина, вероятно, почти не уступает хрому. Многие комплексы, упоминавшиеся в гл. 37, образованы элементами группы VIII. [c.337]

Бера и диссоциация окрашенных комплексных соединений 1315 действия масс в аналитической химии 2632 Затворы для колб 1648, 1673 Земли редкие см. также редко- емельн.ыг элементы анализ 3902, 3904-3906 группы итрия, разделение 4131 группы церия, разделение 3470 [c.361]

Корреляция важных фактов в химии переходных элементов будет проведена на основе описанных ранее теорий. Большая часть материала по химии переходных элементов содержится в химии комплексных соедпненин (разд. 9 и 10), металлорганических соединений (разд. 13), лантаноидов и актиноидов (разд. 16) и биологических систем (разд. 18). Здесь будет уделено внимание изменению свойств переходных элементов вдоль периодов (5с — 7п, V — С(1, Ьа — Н ) и внутри групп Периодической системы, например, Т —2г—Н , Си—Ад—Аи, а также по устойчивости степеней окисления отдельных элементов. [c.385]

Простые и некоторые сложные гидриды элементов V и VI групп, кроме упомянутых выше комплексов с гидридами элементов подгруппы III А, образуют многочисленные комплексы с разнообразными соединениями. Эти гидриды в виде молекул окружают центральный комплексный ион, т. е. являются лигандами. Сюда относятся хорошо известные аммиакаты, гидраты, гид-разинаты, комплексы с непредельными углеводородами и др. Однако, если комплексы с этими соединениями обычно описываются в различных разделах неорганической химии, то комплексные соединения с такими гидридами, как гидразин, фосфин и их алкилгидриды, перекись водорода и другие рассматриваются при описании самих гидридов [10]. [c.14]

Внутрикомплексные соединения элементов приобретают все большее значение в различных областях химии. К образованию этих соединений прибегают и при выделении радиоактивных изотопов и изучении особенностей поведения химических элементов в ультраразбавлэнных растворах Ц]. Одним из реагентов, способных давать прочные комплексные соединения (внутрикомплексные соли) с катионами, является ацетилацетон. По литературным данным, он образует комплексы с 60 элементами [2]. Способность р-дикетонов образовывать комплексы объясняется перегруппировкой кетонной группы в энольную [c.28]

Вследствие существования нескольких валентностей в группе уранидов химия их комплексных соединений разнообразней, чем у лантанидов, в которых склонность к комплексообразованию очень слаба. Необходимо отметить, что даже в трехвалентном состоянии тенденция у трансуранидов к таким образованиям кажется более сильной, чем у лантанидов. По этому вопросу представляют интерес исследования Диамонда, Стрита и Сиборга [16]. Трехвалентные трансураниды элюируются соляной кислотой (концентрация выше 6 М) значительна быстрей, чем лантаниды и актиний, который элюируется последним. Такой порядок для последнего элемента закономерен, поскольку электронная структура и заряд подобны структуре и заряду лантанидов. Сам элемент имеет большие размеры и, следовательно, более осно-вен и менее способен к образованию комплексов, чем лантаниды. С другой стороны, для трансуранидов можно было ожидать, что комплексные соединения с С1 менее стабильны, чем эти же ком- [c.134]

В предлагаемой монографии Файрбротера Химия ниобия и тантала подробно рассмотрены основные аспекты химии этих элементов свойства окисных соединений, гидратированных окислов, галоидных и комплексных соединений. Отдельные главы посвящены соединениям ниобия и тантала с кремнием, бором, углеродом, а также с элементами V и VI групп периодической системы рассмотрены аналитическая химия и физические свойства ниобия и тантала. Все эти вопросы освещены достаточно подробно, материал хорошо систематизирован. [c.10]

Реакции с соединениями элементов VIII группы. По отношению к трифториду брома элементы VIII группы довольно четко можно разделить на группу железа и группу платиновых металлов. Фториды элементов группы железа обладают чрезвычайно низкой растворимостью в трифториде брома и это, очевидно,— одна из важнейших причин малой изученности химии этих элементов в BrFg. Фториды платиновых металлов в четырех- и пятива.лентном состоянии, напротив, образуют в нем большое количество комплексных соединений. [c.188]

Разделению методом ТСХ подвергались представители практически всех групп элементов — щелочных и щелочноземельных, переходных и непереходных, лантаноидов и актиноидов. С помощью этого метода решались трудные задачи аналитической химии — были разделены некоторые элементы в разновалентных состояниях, napbi трудноразделяемых элементов, идентифицированы вещества при их анализе из навесок до 10 г и т. д. Особенно интересным представляется сочетание ТСХ с радиоактивационным методом, когда преимущества каждого из методов удачно дополняют друг аруга. Большой раздел в неорганической ТСХ занимает разделение различных комплексных соединений ионов металлов. [c.7]

В последние годы в связи с повышенным интересом к химии высоких температур появляется все больше работ, указывающих на ассоциацию в газовой фазе очень многих бинарных соединений друг с другом с образованием не только полимеров димеров), но и двойных (комплексных) соединений. Однако количественных данных еще очень мало и почти совсем отсутствует систематика этих соединений. Одна из первых попыток систематизировать имеющиеся в литературе количественные данные по комплексообразованию в паровой фазе была сделана в работе [1] на примере систем, образованных хлоридами щелочных металлов и некоторых других элементов, главным образом I—IV групп Перрюдической системы элементов, имеющих большое практическое значение и потому наиболее изученных. Накопление и систематизация количественных данных по комплексным соединениям, существующим в паровой фазе над расплавами, имеют не только большое практическое, но и теоретическое значение, так как позволяют подойти не только к решению вопроса о причинах упрочения многих комплексных соединений при переходе в пар, но и к вопросу о химической связи в них. [c.48]

Лаборатория неорганической химии Направление научных исследований гетерополикислоты и комплексные соединения фосфатов спектроскопия уранилнитратных комплексных соединений образование комплексных соединений трехвалентных металлов с оксикислотами элементов V и VI групп комплексные соединения хрома действие окиси азота на комплексы переходных металлов и металлорганические соединения стереохимия комплексов непереходных металлов нитро-зилы и карбонилы рутения и осмия термохимия координационных соединений. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология