Титрование сильной кислоты щелочью

Рис. 5.2. Кривые титрования сильной кислоты (щелочи) в координ тах Грана

Титрование сильной кислоты (щелочи) в присутствии слабой кислоты (основания) осуществимо с точностью, зависящей от константы диссоциации соответствующего слабого электролита. Расчетом можно показать, что константа диссоциации слабой кислоты должна быть равной 10 , чтобы была обеспечена при этом точность ( 0,1 7о), с которой определяется сильная кислота (при условии равенства их начальных концентраций 0,1 М). [c.125]

Ошибки титрования. Пригодность того или иного индикатора для данного титрования можно количественно характеризовать индикаторной ошибкой титрования, возникающей из-за несовпадения рТ" и pH в точке эквивалентности. При титровании сильной кислоты сильным основанием и наоборот ошибка может быть водородной или гидроксидной. Водородная, или Н" "-ошибка, возникает, если рТ < 7, т. е. когда при титровании сильной кислоты щелочью в растворе после окончания титрования остается некоторое количество неоттитрованной кислоты. Для гидроксидной ошибки при титровании сильной кислоты характерно рТ > 7, что указывает на избыточное содержание в растворе сильного основания по сравнению с эквивалентным. [c.195]

Если кривая титрования имеет крутой фронт (например, при титровании сильной кислоты щелочью), титрование следует проводить на широком диапазоне измерений. В этом случае конечную точку титрования задают так нажимают кнопку 19 или 18 (в зависимости от значения pH), а затем ручкой 7 выводят на шкале реохорда такую величину, чтобы сумма значений pH, соответствующих нажатой кнопке 19 (или 18), и показаний реохорда 7 соответствовала нужной величине pH. Например, для задания конечной точки титрования pH 6,25 следует нажать [c.248]

Рассмотрим титрование сильной кислоты щелочью [c.353]

Молярная электрическая проводимость ионов П" равна 350 См-см /моль, ионов ОН - 199 См-м /моль. Как будет выглядеть кривая титрования сильной кислоты щелочью, если концентрации веществ примерно равны Что изменится, если титровать щелочь кислотой [c.219]

Способ расчета pH в этих случаях аналогичен расчету при титровании сильной кислоты щелочью (см. пример 7.6). [c.61]

Теоретическое значение потенциала водородного электрода в точке эквивалентности для случая титрования сильной кислоты щелочью при 25° С должно быть равно [c.55]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, в) титрование слабого основания сильной кислотой, г) титрование слабой кислоты слабым основанием (или наоборот). [c.208]

Титрование сильной кислоты щелочью. Если титровать, например, 0,1 н. раствор соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, то кривая титрования даст резкий скачок при [Н 1 = 10 ° г-ион л (pH от 4 до 10) в избытке кис- [c.213]

Титрование сильной кислоты щелочью [c.97]

Титрование сильной кислоты щелочью. При титровании, например,.0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 и. раствором едкого натра, кривая титрования дает резкий скачок при значениях концентрации водородных ионов от 10 до 10 (от рН = 4 до рН = 10) при избытке кислоты или щелочи до 0,1 %, т. е. в пределах одной капли 0,1 н. раствора. В силу этого при титровании сильных кислот щелочами можно применять любой индикатор, зона перехода которого лежит в пределах от pH = 4 до pH = 10 метилоранжевый, метил красный, нейтральный красный, фенолфталеин и др. [c.103]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, [c.175]

Титрование сильной кислоты щелочью. Если титровать, например, 0,1 н. раствор соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, то кривая титрования даст резкий скачок при [Н+]=10- — —10 г-ион/л (pH от 4 до 10) в избытке кислоты или щелочи до 0,1%, т. е. в пределах одной капли 0,1 н. раствора. В силу этого при титровании сильных кислот щелочами можно применять любой индикатор, зона перехода которого лежит в пределах pH от 4 до 10 метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин и др. Все эти индикаторы от одной последней капли прибавляемого 0,1 н. раствора кислоты или щелочи дают резкий переход окраски. [c.181]

При титровании сильной кислоты щелочью в результате взаимодействия эквивалентных количеств компонентов раствор получается нейтральным. [c.118]

При титровании сильной кислоты щелочью или щелочи сильной кислотой в результате взаимодействия эквивалентных количеств компонентов раствор получается нейтральным. В этом случае (при титровании 0,1—0,2 н. растворов) можно использовать любой индикатор, имеющий интервал перехода окраски в границах от рН=4 до рН=10. [c.116]

Уравнение ( 1,12) является аналитическим выражением кривой титрования сильной кислоты щелочью до точки эквивалентности то же уравнение в форме (1У,12а) соответствует кривой титрования после точки эквивалентности. Кривая титрования, получающаяся прн нейтрализации сильной кислоты сильной щелочью, имеет такой же вид, как и кривые титрования при реакциях осаждения (рис. 30). [c.78]

В качестве примера электротитриметрических методов рассмотрим кондук-тометрыческое титрование сильной кислоты щелочью, например [c.194]

Подвижность ионов Н равна 350 м мV(мoль-экв), ОН -ионов -199 См мV(мoль-экв). Как будет выглядеть кривая титрования сильной кислоты щелочью при примерно равных концентрациях веществ Что изменится, если титровать щелочь кислотой [c.240]

Титрование сильной кислоты щелочью H l+NaOH-> Na l + 4-Н2О. Как было показано ранее [см. уравнение (VIH. 12)], удельная электрическая проводимость раствора аддитивно складывается из парциальных электрических проводимостей имеющихся в нем ионов. До прибавления щелочи она обусловлена ионами Н+ и С1-. Поскольку НС1 —сильный электролит, ионы Н+, обладающие аномально высокой подвижностью (см. табл. VIII. 2), присутствуют в растворе в значительном количестве (определяемом общим содержанием кислоты), Поэтому электрическая проводимость раствора кислоты будет достаточно [c.465]

Кривые титрсвания одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквиваленпюсти, можно заметить, что они делятся на два типа I тип—ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и П тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью, относящейся ко И типу и нижней—крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. 13 [c.195]

Титрование сильной кислоты щелочью. Допустим, что мы титруем 0,1 н. раствор НС1 0,1 н. раствором NaOH. В процессе [c.175]

Чтобы уяснить сущность метода цотенциометрического титрования, рассмотрим кривую титрования, выражающую зависимость pH раствора от количества прибавленного титрованного раствора. Возьмем случай титрования сильной кислоты щелочью. На оси абсцисс будем откладывать миллилитры добавляемой щелочи, а на оси ординат — соответствующие значения pH раствора. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология