Соединения с галогенами (ИЗ). Взаимодействие с другими неметаллами

Подобно щелочным металлам щелочно-земельные при высокой температуре окисляются водородом до гидридов ЭНг. При нагревании -элементы ПА-группы взаимодействуют с азотом, фосфором, углеродом, галогенами и другими неметаллами. В медицинской практике эти соединения, за исключением галогенидов ЭГг, не находят применения. [c.248]

И и к е л ь не окисляется на воздухе и легко растворяется только в разбавленной азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию, связанному с образованием на поверхности металла защитной оксидной пленки.С кислородом он начинает взаимодействовать только при 500°С. И лишь в измельченном состоянии при нагревании N1 реагирует с галогенами, серой и другими неметаллами. С большинством из них он, как и многие -элементы, образует соединения переменного состава (в том числе и металлоподобные). Из соединений никеля практическое значение имеют главным образом те, в которых никель имеет степень окисления +2. Оксид N 0 и гидроксид Ы1(0Н)2 в воде не растворяются, но легко растворяются в кислотах и растворах аммиака. Взаимодействия идут с образованием комплексных ионов [c.297]

Галогены являются типичными неметаллами, активно взаимодействующими с большинством элементов. Они обладают наиболее высоким (по сравнению с другими элементами) сродством к электрону, которое падает при переходе от фтора к иоду (см. табл. X. 1), и сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул, которая также минимальна у иода. Прочность химических соединений галогенов с каким-либо элементом обычно уменьшается при переходе от фтора к иоду. [c.523]

Все элементы подгруппы галлия легко вступают в реакцию при комнатной температуре или при нагревании с галогенами, серой, кислородом, фосфором и другими неметаллами. При взаимодействии с металлами они образуют большое число интерметаллкческих соединений и сплавов некоторые нз них обладают ценными физическими свойствами (например, УзОа, МЬзОа проявляют свойства сверхпроводников). [c.169]

Литий взаимодействует с кислородом и азотом при комнатной температуре, образуя оксид Г120 и нитрид ЫзЫ. При температуре 200 С литий воспламеняется. При нагревании он реагирует с серой, углеродом, водородом и другими неметаллами, а с галогенами соединяется при обычных условиях. С металлами литий образует интерметаллические соединения. [c.260]

Соединения с другими неметаллами. Формально к бинарным соединениям азота с галогенами относятся галогеназиды ГКз. В них атом водорода в азотистоводородной кислоте замещен на галоген. Получаются галогеназиды взаимодействием НМз или азидов металлов с галогенами [c.266]

Соединения с другими неметаллами. Все три элемента подгруппы мышьяка непосредственно взаимодействуют с галогенами. При этом мышьяк и сурьма образуют два ряда галогенидов ЭГз и ЭГб, а для висмута характерны низшие галогениды В1Гз. Известен лишь BiFg. Помимо галогенидов, отвечающих характерным степеням окисления, известны тетрахлориды сурьмы и висмута ЭСЦ. Для висмута, кроме того, известны и дигалогениды (кроме фторида). [c.290]

Марганец проявляет довольно высокую химическую активность. При нагревании он взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими неметаллами с образованием соответствующих бинарных соединений. Мадганец не реагирует с водородом. [c.545]

Непосредственное взаимодействие. Этот метод, вероятно, наиболее важный препаративный метод получения всех галогенидов в нем используют соответствующие свободные галогены или их кислоты. Для переходных металлов обычно необходимы повышенные температуры, хотя реакция с СЬ, или Вг, протекает быстро если тетрагидрофуран или другие эфиры применяют в качестве растворителя, галогениды получаются в виде сольватов. Если возможно образование нескольких окисленных состояний какого-либо элемента в его галогенидах, то хлор при повышенной температуре образует соединения с элементом в более высокоокисленном состоянии, чем бром или иод. Неметаллы, такие, как фосфор, обычно реагируют со свободными галогенами легко без нагревания. [c.438]

Бор относят к неметаллам, так как его важнейшие химические свойства характерны для этой группы элементов. Он легко образует галогениды при взаимодействии с галогенами, а при окислении дает борную кислоту Н3ВО3. Эта кислота образуется также при действии серной кислоты на буру Na2B407. Бор образует ряд гидридов, таких, как диборан ВгНб, и других соединений. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология