Окисление нескольких веществ

Аэробная стабилизация — это процесс окисления органического вещества микроорганизмами — аэробами — в присутствии кислорода воздуха. Для проведения данного процесса обрабатываемые осадки в течение нескольких суток аэрируют воздухом. В отличие от анаэробного сбраживания аэробная стабилизация осадков протекает в одну стадию [c.277]

Представление об основных биохимических процессах, происходящих в клетках, на примере сапрофитных микроорганизмов с аэробным типом питания [2], дает упрощенная схема метаболизма на рис. 1.2. Даже в таком упрощенном виде схема позволяет оценить многообразие и сложность внутриклеточных процессов, насчитывающих несколько тысяч реакций, в результате которых синтезируются клеточные вещества. Математическое описание всей совокупности данных реакций и использование такой модели для практических целей представляет собой чрезвычайно сложную задачу. Наряду с микробиологическими процессами, направленными на образование биомассы микроорганизмов или ценных продуктов клеточного метаболизма большую роль в БТС занимают процессы биологической очистки, протекающие с участием бактериальных клеток по следующей трофической схеме органические загрязнениям бактерии-> простейшие. В процессе биологической очистки сточных вод, содержащих органические и минеральные вещества, формируется биоценоз активного ила, включающий бактерии, простейшие и многоклеточные организмы. В процессе потребления органических загрязнений происходит интенсивный рост бактерий и ферментативное окисление органических веществ. По мере удаления из среды питательных веществ происходит эндоген- [c.10]

Окисление нескольких веществ [c.310]

Электронообменные электроды. В окислительновосстановительных реакциях в качестве индикаторных электродов часто применяют инертные металлы, например, платину, золото. Потенциал, возникающий на платиновом электроде, зависит от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм одного или нескольких веществ в растворе. [c.119]

Удельная электропроводность воды, используемой при кондук-тометрических измерениях, должна быть при 25° С не более 2-10 Ом -см . Поэтому дистиллированную воду дважды перегоняют. Во время первой перегонки для окисления органических веществ добавляют несколько капель серной кислоты и кристаллов перманганата калия. Во время второй для удаления двуокиси углерода вносят гидроокись бария. Дважды перегнанную воду (бидистиллят) хранят в сосудах из серебра, кварцевого стекла или стекла пирекс . Сосуды снабжены трубкой, заполненной натронной известью перегоняют воду в посуде из кварца или стекла пирекс . [c.103]

При приготовлении проявителя вещества растворяют в дистиллированной воде в порядке, указанном в рецепте. Для ускорения растворения раствор можно слегка нагреть. Но следует помнить, что при сильном нагревании происходит быстрое окисление проявляющего вещества и проявитель портится. Перед растворением метола в воду добавляют несколько кристалликов сульфита натрия, чтобы предотвратить его окисление. При большой концентрации сульфита метол не растворяется. После растворения всех веществ раствор разбавляют дистиллированной водой до нужного объема. [c.168]

Лаки представляют собой растворы пленкообразующих веществ (основа лака) в органических растворителях (летучая часть лака). Основа лака может состоять из одного иЛи нескольких веществ, образующих после удаления растворителей лаковую пленку из полимерного соединения линейной или пространственной структуры. Процесс образования пленки линейной структуры (на основе эфиров целлюлозы, полистирола и др.) заключается в удалении растворителя. Он не сопровождается химическим изменением пленкообразующих веществ и требует относительно низких температур. Основа лаков этого типа, кроме полимерных соединений, часто содержит пластификаторы. Процесс образования пленки пространственной структуры сопровождается реакциями окисления, полимеризации и поликонденсации, что требует более высоких температур. В состав основы таких лаков входят высыхающие масла, термореактивные смолы в смеси с другими смолами. Иногда в лаки для ускорения процессов поликонденсации добавляют сиккативы и сшивающие агенты. [c.32]

Для окисления органического вещества применяют смесь из 6 мл коиц. НЫОз и 1 мл конц, НС1, которую добавляют небольшими порциями к несколько охлажденному остатку от выпаривания хлористого метилена. Процесс окисления начинается внезапно, его поддерживают в умеренных границах постепенным добавлением смеси кислот. Под- конец нагревают на маленько, пламени, но только до прекращения выделения окислов азота, В результате этих операций получается светлая красно-бурая жидкость. Если она оказалась более темной, то добавляют еще 2 мл конц. НС1 и выпаривают. Общая продолжительность окисления составляет около часа. [c.146]

В качестве фильтров применяют, кроме того, пористые керамические элементы 2 Регенерация их также производится продувкой обратным током воздуха. Частицы катализатора, удаляемые с фильтров, возвращаются непосредственно в псевдоожиженный слой. Фильтры полностью задерживают частицы катализатора размером даже в несколько микрон. При выходе из псевдоожиженного слоя продукты реакции охлаждаются примерно до 200— 220° С во избежание дальнейшего окисления органических веществ на слое катализатора, осевшего на фильтрах При нагрузке 32—40 м 1(м Ч) сопротивление фильтров из пористой керамики составляет 800—1000 мм вод. ст. 1 . [c.71]

Время пребывания в прудах городских сточных вод для их доочистки обычно составляет несколько суток (не более пяти), поэтому с учетом возможности замерзания пруды с естественной аэрацией применяют в районах со сравнительно теплым климатом. В районах с холодным климатом пруды оборудуют специальными механическими или пневматическими устройствами для перемешивания массы воды Б них. За счет этого в прудах с механической и пневматической аэрацией скорости потребления кислорода и протекания процессов окисления органических веществ значительно выше (в 3—5 раз), чем в прудах с естественной аэрацией. [c.171]

Более сложным примером является реакция окисления смеси двух или нескольких веществ, в частности, смеси углеводородов. [c.38]

Наличие нескольких фаз при микробиологическом окислении обусловливает характерные особенности реакционной системы. Дисперсионной средой в этой эмульсии служит вода с растворенными в ней солями и продуктами метаболизма дрожжей. В качестве дисперсной фазы представлены несколько веществ, различных по своим свойствам, состоянию, размерам частиц и т. д. Это прежде всего распределенные в дисперсионной среде клетки дрожжей. Они представляют собой частицы округлой или удлиненной формы размером 5—Юж/си плотностью 1,002 г/сл. Диспергированы в воде также углеводороды — субстрат для выращивания дрожжей. Наконец, в дисперсионной среде распределены газы (воздух, СОа). В развившемся процессе размножающиеся клетки дрожжей образуют дрожжевую суспензию, которая также влияет на свойства эмульсии. [c.88]

Быстрая инфильтрация осуществляется путем распределения или затопления сточными водами тех земельных участков, где скорость перколяции (просачивания) может составлять несколько метров в неделю. Назначение большей части инфильтрационных участков, расположенных на юго-западе США и в штате Калифорния, пополнение запасов грунтовых вод. Обычно обработанная сточная вода вводится в ряд прудов на 10—14 сут, а затем следует цикл сушки, длящийся 10—20 сут в зависимости от времени года. Скорость инфильтрации в период нахождения сточных вод в прудах колеблется от 0,3 до 1,2 м/сут (в расчете на год максимальная скорость составляет около 100 м/год). Цикл сушки необходим для окисления органических веществ и восстановления проницаемости грунта, так как аэробные условия, возникающие в период затопления участка, могут привести к закрытию пор грунта. Дно прудов покрыто травой или представляет собой голый грунт. Травяной покров предпочтительнее, так как он предотвращает засорение пор грунта и поддерживает высокую скорость инфильтрации. Периодическое неглубокое затопление может выдерживать, например, бермудская трава. Идеальные условия создаются при небольшом слое супеси, стимулирующей рост травяного покрова, под которым располагаются слои гравия и песка (с небольшим содержанием или полным отсутствием пылевидных частиц), и при глубине грунтовых вод 3—6 м. Травянистое дно и поверхностные слои грунтов вносят существенный вклад в общую восстановительную способность грунтовой системы, тогда как более глубоко залегающие слои крупнозернистого песка и гравия оказывают на нее незначительное влияние. Имеющиеся данные относительно зависимости степени очистки воды от глубины фильтрации весьма ограниченны. Считается, что плохие грунты при высоких гидравлических нагрузках удаляют очень небольшие количества растворенных веществ. Хотя анализы грунтовых вод, расположенных под инфильтрационными прудами, показали уменьшение концентраций таких подвижных ионов, как хлориды и нитраты, это является скорее результатом разбавления перколированной воды свежими грунтовыми водами, чем задерживающей способности грунтового фильтра [c.392]

Метод фотохимического последействия применялся при исследовании элементарного механизма окисления нескольких веществ (табл. 4). В случае тетралина величины констант и к , определенные методом прерывистого, освещения, соответственно в 1,4 и в [c.61]

Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

В ходе пропарки образца Б на лабораторном стенде через образец объемом 60 см за 100 ч было пропущено 52 кг водяного пара, удельный расход пара составлял в среднем 7/1 г ч, что в несколько сот раз превышало количество проходящего через катализатор образующегося в про-г.ессе окисления органических веществ водяного пара. Через образец В [c.47]

Электредны процеч с, представляющий собой восстановление (окисление) электродноактивного вещества, включает в себя несколько последовательных стадий, а именно перенос вещества к поверхности электрода передачу электрона (собственно электрохимический процесс) [c.273]

Определение БПК проводится в специально подготовленной воде, разлитой в кислородные склянки, куда добавляется исследуемое вещество. На каждую концентрацию приготовляется несколько кислородных склянок в зависи-Д10СТИ от частоты контроля и намечаемой общей длительности наблюдения. Одновременно готовится серия контрольных проб, отражающих ход процесса БПК при отсутствии влияния изучаемого вещества. Срок наблюдений в пределах 5—20 суток. Учет развития процесса БПК проводится в динамике на 1, 3, 5, 7, 10, 15, 20 сутки. Число определений должно быть не менее 7. Опыт повторяется 2—3 раза. В случае повышения биохимического потребления кислорода по разности уровней кривых опытных серий по отношению к контрольным определяется количество кислорода, использованного на окисление исследуемого вещества. Это позволяет рассчитать расход кислорода в процессе биохимического окисления 1 мг изучаемого вещества [c.120]

Учитывая изложенное выше, интересно сравнить интервалы электроактивности нескольких систем электрод — среда. Подобное сравнение позволяет установить, например, какая система подходит для окисления трудноокнсляемого вещества, т. е. вещества, окисляемого прн очень положительных значениях потенциала, Однако такое сравнение связано с фундаментальной проблемой существованием универсального электрода сравнения, имеющего одинаковый потенциал во всех рассматриваемых средах. Потенциал электрода сравнения зависит от свободных энергий сольватации составляющих его соединений (см. разд. 5.5) эти энергии обычно изменяются в зависимости от состава среды. Эту проблему чаще всего разрешают путем использования электрода сраннения, компоненты которого слабо сольватируются в любой среде. Например, пара ферроцен — феррициннй представляет собой быструю простую систему, потенциал которой, измеренный на платиновом электроде, практически не зависит от природы растворителя. Оба вещества этой пары имеют большие объемы свободные энергии нх сольватации очень малы [92]. [c.40]

Методика работы состоит в.следующем. От 0,2 до 3 г анализируемого материала (в зависимости от содержания урана) помещают в стакан емкостью 150—200 мл, добавляют 3—5 мл азотной кислоты (уд. в. 1,40) и 10—20 мл разбавленной серной кислоты (1 1), накрывают часовым стеклом, нагревают до кипения и кипятят до появления паров SO3. Сняв стакан с плитки, к горячему раствору осторожно добавляют 20—30 капель азотной кислоты (уд. в. 1,40) для окисления органических веществ и снова нагревают до появления паров SO3. Если, судя по цвету раствора (бурый, темно-желтый), органические вещества не разрушились, то добавляют азотную кислоту и повторяют нагревание. После этого нагревание продолжают еще 30—40 мин., затем снимают стекло и упаривают раствор до получения почти сухого остатка сшей. По охлаждении осторожно прибавляют 15—20 мл воды, 5—Ю мл концентрированной соляной кислоты и кипятят до растворения солей. Полученный раствор вместе с нерастворившимся остатком разбавляют горячей водой до 50—60 мл, нейтрализуют аммиаком до появления неисчезающей мути, которую растворяют добавлением 2—3 капель концентрированной соляной кислоты и сверх этого добавляют 20—30 капель той же кислоты. Если при нейтрализации раствора обнаружится, что осадок гидроокисей алюминия и железа очень мал, то добавляют 8—10 мл 5%-ного раствора алюминиевоаммонийных квасцов для обеспечения полного соосаждения фосфата уранила, К полученному слабокислому раствору добавляют горячей воды до 100—150 мл, 5 г хлорида аммония, 30%-ного раствора уксусной кислоты по 5—6 мл на каждые 100 мл раствора, нагревают до кипения, добавляют 15—40 мл раствора фосфата натрия и затем отдельными порциями кристаллический ацетат натрия до отсутствия изменения красной окраски бумаги, пропитанной конго красным. Раствор хорошо перемешивают и помещают на кипящую водяную баню для коагуляции осадка фосфатов. Через 20—30 мин., когда раствор над осадком станет прозрачным, проверяют реакцию раствора смачиванием бумажки конго красного, которая при этом не должна изменять своей окраски (pH 4,5—5,0), а в противном случае добавляют еще ацетат натрия. Раствор фильтруют горячим через бумажный фильтр белая лента , осадок промывают 7—8 раз горячим 1—2%-ным раствором нитрата аммония, содержащим 0,5% фосфата натрия, не стремясь перенести весь осадок из стакана на фильтр. Промывание осадка можно заменить переосаждением. В этом случае осадок фосфатов смывают с фильтра водой обратно в стакан, в котором производилось осаждение, и, растворив осадок добавлением нескольких миллилитров соляной кислоты, осаждают вновь, как указано выше. Переосаждение, в особенности, рекомендуется в присутствии тяжелых металлов, ванадия и молибдена. Если необходимо, то переосаждение повторяют еще раз. О присутствии тяжелых металлов (Си, Ni, Со) можно судить по цвету фильтратов. О присутствии ванадия и его количестве заключают по окраске, возникающей при добавлении капли перекиси водорода к кислому раствору. Фильтр с осадком фосфатов развертывают над стаканом, в котором производилось осаждение, и тщательно смывают осадок в стакан 50 мл 10% -ного раствора карбоната натрия. Добавляют 0,05—0,1 г животного угля (для сорбции загрязнений, коллоидной гидроокиси железа, следов тяжелых металлов и т. п.), накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор до уменьшения его [c.268]

Мягкие ткани (печень, селезенка, легкие) разлагают кислотами. Для этого помещают их в колбу Кьельдаля и разлагают смесью 100—150 мл конц. HNO3 и 5 мл конц. H2SO4, Осторожно нагревают до прекращения реакции, затем кипятят, периодически добавляя азотную кислоту до полного окисления органических веществ. Для окончательного удаления следов органических материалов в конце разложения добавляют несколько миллилитров хлорной кислоты. [c.185]

Каган изучив примерно 12 взрывов при проведении нескольких тысяч окисленией органических веществ и биологических объектов рекомендует предварительно воздействовать азотной кислотой на наиболее легко окисляемую часть пробы, а затем разбавить всю пробу в инертной среде, например в большом избытке водной хлорной кислоты или в умеренном количестве серной кислоты. Балке и Верман с другой стороны, подтверждая возможность применения хлорной кислоты после азотной для разложения растительных проб, предостерегают от употребления [c.186]

И напоследок — о плутонии-238 — самом первом из ру-котворных>> изотопов плутония, изотопе, который вначале казался бесперспективным. В действительности это очень интересный изотоп. Он подвержен альфа-распаду, т. е. его ядра самопроизвольно испускают альфа-частицы — ядра гелия. Альфа-частицы, порожденные ядрами плутония-238, несут большую энергию рассеявшись в веществе, эта энергия превращается в тепло. Как велика эта энергия Шесть миллионов электронвольт освобождается при распаде одного атомного ядра плутония-238. В химической реакции та же энергая выделяется при окислении нескольких миллионов атомов. В источнике электричества, содержащем один килограмм плутония-238, развивается тепловая мощность 560 ватт. Максимальная мощность такого же по массе химического источника тока — 5 ватт. [c.404]

Смесь урана(1У) и железа(И). Кривые титраваямя нескольких веществ или одного вещества, которые способны к ступенчатому окислению или восстановлению, можно построить на основе принципов, рассмотренных выше. На рис. 9-12 изображена кривая титрования смеси [c.304]

Определение органических соединений. Разработаны несколько методик использования иода (трииодида) для окисления органических веществ. Обычно добавляют известный избыток стандартного раствора иода к пробе, затем, после того как реакция между иодом и органическим соединением пройдет до конца, непрореагировавший иод титруют стандартным раствором тиосульфата. Для окисления некоторых органических молекул реакционная смесь должна быть сильно щелочной, поскольку активным окислителем является гипоиодид (Ю ), а не иод. Однако перед титрованием с тиосульфатом раствор следует подкислить. В табл. 10-4 приведены примеры таких реакций. [c.339]

Нитрифицирующие бактерии могут повышать потребность в кислороде при анализах по определению БПК, как показано в уравнениях (3.7) и (3.8). К счастью, рост нитрифицирующих бактерий отстает от роста микроорганизмов, осуществляющих окисление углеродсодержащих веществ. Нитрификация обычно начинается через несколько дней после пятисуточного периода, в течение которого определяют БПКз неочищенной сточной воды. В стоках, поступающих в очистные установки, и в воде водоемов могут быть обнаружены признаки ранней нитрификации, если проба имеет относительно высокую популяцию нитрифицирующих бактерий. Нет ни одного стандартного метода, рекомендуемого для предотвращения нитрификации однако такие ингибирующие агенты, как тиомочевина или 2-хлор-6-трихлорметилпиридин при использовании специальной лабораторной методики можно применять для прекращения образования нитратов. [c.75]

Первичное отстаивание городских сточных вод имеет ограниченную эффективность, так как из всего количества содержащихся в сточных водах органических веществ лишь меньше половины представляет собой осаждаемую взвесь. Вследствие этого стали проводить вторичную очистку сточных вод, в процессе которой для улучшения осаждаемости взвеси ввели прежде всего стадию химической коагуляции. Качество очистки несколько улучшилось, но потребность в больших дозах химических реагентов привела к повышению стоимости обработки, а растворенные органические вещества при этом удалялись неполностью. Первое существенное усовершенствование технологии вторичной обработки было введено после того, как было установлено, что медленное продвижение сточных вод через гравийную прослойку приводит к быстрому уменьшению содержания органических веществ в обрабатываемой жидкости. Этот процесс, называемый капельной фильтрацией, начал применяться на городских очистных сооружениях с 1910 г. Более точным названием материала капельного фильтра будет биологическая нагрузка , так как протекающий на нем процесс обусловлен скорее микробиальным окислением органических веществ биопленкой, обволакивающей частицы гравия, чем просто фильтрацией. [c.279]

В 20-х годах Бредиг, Эйхвальд, Ларсон и другие (см. [2]) разработали несколько методов синтеза цианистого водорода на основе окиси углерода и аммиака. Тогда же были найдены пути восстановления окиси углерода, углекислого газа, сернистого газа и других неорганических соединений (см. [2, стр. 140]). С этого времени начинают успешно решаться сложные задачи направленного окисления неорганических веществ сероводорода— в серу, сернистый >газ и серный ангидрид, различных солей, содержащих элементы низковалентного состояния,— до полновалентного (см. [2, стр. 174]). Катализаторами всех этих реакций являлись чаще всего окислы металлов. [c.97]

Действие элементов группы кислорода на парафины исследовал Siebene k выводы которого соответствуют выводам других исследователей. Парафин, нагретый до 135°, может быть окислен воздухом или кислородом с воздухом скорость окисления несколько меньше. По прошествии 10 час. происходит выделение кислых паров, а через 22 часа получается продукт, содержащий 30—40% омы-ляющегося вещества. Более продолжительное окисление повышает количество омы ляющегося вещества в продукте. Образующиеся кислоты представляют собой насыщенные жирные кислоты, а летучий продукт состоит из кислот этого же ряда, но с меньшим молекулярным весом, а такм<е из небольших количеств воды. Летучие вещества соответствуют приблизительно 7% взятого парафина. [c.1028]