Висмут. Характерная реакция на ион

Висмут. Характерная реакция на ион Bi3+ [c.168]

Поскольку висмут имеет стабильный изотоп, химия его растворов изз чена довольно подробно. Висмут склонен к комплексо-образованию с рядом неорганических и органических лигандов, особенно с ионами галогенов, а также образует ацидокомплексы. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Величина pH осаждения висмута в виде основной соли зависит от природы и концентрации аниона, концентрации нейтральных солей, присутствия комплексообразователей, от способа повышения pH раствора и т. п. Произведение растворимости свежей гидроокиси — Bi(OH)g равно 4.3 10 гидроокись заметно растворима в щелочах. [c.113]

Станнит натрия или калия в щелочном растворе восстанавливает гидроокись висмута или висмутила до металлического висмута (характерная реакция на висмут) [c.479]

Подлинность. 0,1 г препарата дает характерные реакции на висмут (стр. 743). [c.139]

ВИСМУТ. ХАРАКТЕРНАЯ РЕАКЦИЯ НА НОН ВР + [c.136]

Висмут. Характерная реакция на ион В1 + ....... [c.380]

Для соединений висмута весьма характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Хлорид, нитрат, сульфат висмута можно растворить в воде только в присутствии избытка соответствующей кислоты. [c.6]

При разбавлении кислых растворов солей висмута водой обычно выпадает белый осадок, состоящий из основных солей висмута. Это характерная реакция для солей висмута однако следует учитывать, что и соли сурьмы обладают такой же реакцией. [c.734]

Как указано выше, реагенты удобнее разделить на реагенты для разложения и специфические реагенты. К первым относятся соляная, азотная и различные органические кислоты, аммиак, цианиды и щелочи. Их концентрация зависит от минералов и пород, подлежащих исследованию в известных пределах она определяется экспериментально. Некоторые реагенты для разложения дают возможность получать диагностические отпечатки без помощи специфического реагента. Например, самородное серебро дает с, аммиаком отпечаток от серого до черного, а самородный висмут образует ярко-желтое изображение при обработке 20%-ным раствором роданида калия, в то время как смальтин (Со, №)Аз2 и саффлорит (Со, Ре)Аз2 дают темно-желтые отпечатки, указывающие на наличие кобальта, с 2— 5%-ным раствором цианида калия. Одна из замечательных особенностей электрографического метода заключается в том, что полированные поверхности минералов более или менее легко разлагаются некоторыми реагентами, которые не растворяют или даже не протравливают эти минералы при обычных условиях. В случае пентландита (Ре, №)3 и никельсодержащего пирротина, обычно нерастворимых в уксусной кислоте или аммиаке, нри электролитическом растворении с аммиаком в качестве реагента для разложения ионы никеля освобождаются и дают характерную реакцию с диметилглиоксимом. Ионы железа при разложении уксусной кислотой также выделяются из этих минералов, проникая в желатиновый слой, где дают с ферри- [c.57]

Особенно легко гидролизуются ооли висмута, поскольку п] этом образуются трудно растворимые оксисоли. Для иона В1 характерна реакция [c.368]

Гидролиз — одна из характерных реакций на висмут. [c.195]

Подробно опишите характерную реакцию на висмут-ион. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.51]

Открытие катионов В . При наличии осадка его растворяют в соляной кислоте, доводят pH раствора до 4—6. Затем добавляют пятикратный объем дистиллированной воды. Образовавшийся осадок основных солей сурьмы и висмута центрифугируют (фильтруют), обрабатывают его раствором винной кислоты (1 н.). Основные соли и гидроксид сурьмы при этом растворяются в винной кислоте, производные висмута (В 0С1) остаются в осадке. В полученном виннокислом растворе открывают сурьму (III) любой характерной реакцией, лучше сероводородной водой. Осадок, содержащий основные соли висмута, промывают дистиллированной во- [c.200]

Получите у преподавателя раствор, в котором могут быть иоиы висмута (1П) и сурьмы (III). Пользуясь известными вам реакциями, произведите разделение этих ионов, а затем характерными реакциями (реакциями обнаружения) докажите их присутствие. Напишите уравнения всех протекающие в данном опыте реакций и укажите, действием каких реактивов можно произвести разделение ионов висмута и сурьмы. [c.151]

Обнаружение d + в виде dS, окрашенного в желтый или оранжевый цвет, является одной из весьма характерных реакций d2+. При проведении реакции в кислой среде обнаружению d + мешают катионы, образующие в этих условиях осадки окрашенных сульфидов серебро(1), ртуть(1) и (И), висмут(П1), свинец(11), медь (И), олово (П) и (IV), сурьма (III) и (V). [c.209]

III) любой характерной реакцией, лучше сероводородной водой. Осадок, содержащий основные соли висмута, промывают дистиллированной водой и растворяют в концентрированной хлороводородной кислоте. Катионы Bi открывают хлоридом олова (II) в щелочном растворе или другими частными реакциями. [c.203]

Реакции гидролиза используются как характерные реакции открытия целого ряда катионов и анионов. Так, хлориды бериллия, висмута и сурьмы, подвергаясь гидролизу, образуют труднорастворимые осадки—хлорид берилла, хлорид висмутила и хлорид стибила, по образованию которых и судят о присутствии в исследуемом растворе названных катионов [c.153]

Укажите все характерные реакции висмут-пона. Напишите уравнения. [c.45]

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

При выполнении реакции на фарфоровой пластинке открываемый минимум составляет 0,069 мг В1. Свинец, двухвалентная ртуть, кадмий и медь открытию висмута не мешают. На фильтровальной бумаге, импрегнированной тиоацетамидом, в присутствии висмута появляется характерное узкое, слегка волнистое кольцо желтого или оранжевого цвета. Если кроме висмута присутствуют РЬ, Hg , С(1 и Си , то появляется двухслойное кольцо, состоящее из внутренней узкой, слегка волнистой части желтого или оранжевого цвета и наружной части коричневого цвета с зубчатым очертанием. [c.156]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Висмут образует малорастворимые феноляты при сравнительно высокой кислотности, при которой катионы, менее склонные к гидролизу, не могут дать фенолятов. 11аиболее важными реактивами на висмут являются фенолы с двумя соседними гидроксильными группами и 8-оксихинолин. Они образуют с висмутом характерные осадки, используемые для открытия, весового, объемного и колориметрического определений висмута и для его отделения от других элементов. Окись висмута в сернокислом растворе дает малоспецифичные цветные реакции с некоторыми фенолами и алкалоидами [857, 858]. [c.158]

Черная черта в окислительном пламени улетучивается, наблюдается тонкая пленка В12О3 белого цвета. При растирании черты с НС1 и К1 образуется бурая смесь, которая при добавлении воды белеет вследствие образования хлороксида висмута. Самая характерная реакция на В — нагревание смеси минерала с К1, в результате чего появляется красный налет В 1з (на гипсовой пластинке). [c.432]

Теоретически электролитическое рафинирование висмута возможно в большом числе различных электролитов. К ним относятся азотнокислый, солянокислый, сернокислый, фенолсульфоповокислый, кремпефтори-стоводородный и ряд других. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей переменного состава поэтому отличительной чертой ванн висмути-рования является обязательное наличие значительного избытка соответствующей кислоты. Однако из имеющихся в литературе данных видно, что наиболее распространенный в гальваностегии сернокислый электролит не может быть использован для электрокристаллизации вследствие большой склонности висмута к образованию труднорастворимых солей [1]. Неудовлетворительные результаты были получены и при работе с азотнокислыми растворами [2]. [c.467]

Осадок легко растворяется в разбавленной минеральной кислоте, но в противоположность хлористому антимонилу 5Ь0С1 он не растворяется в винной кислоте. Осаждение хлористого висму-тила является характерной реакцией висмута, и оно имеет место, по крайней мере, до некоторой степени и в том случае, когда хлорид или даже соляная кислота прибавляются к раствору нитрата висмута. [c.146]

Ход работы. Прилить к 5—б каплям раствора гидроксид аммония. Если выпал осадок, слить жидкость и обработать осадок 4—5 каплями концентрированной щелочи. Нерастворимость осадка указывает на присутствие в растворе катиона висмута Bi +. В подтверждение этого проделать характерную реакцию, взяв известный раствор с катпонОм Bi + (см. табл. 4 и работу 5). Если осадок рас- [c.87]

Восстановление Bi + HOHOB станнитом натрия до металлического висмута. К наиболее характерным реакциям на Bi + относится реакция со станнитом натрия. Висмз т при этом восстанавливается до металлического и выпадает в виде черного осадка. Реакция идет в шелочной среде [c.45]

Выполнение. К 2—3 каплям раствора Sn прибавить по каплям раствор NaOH или КОН до тех пор, пока выпавший осадок Sn(0H)2 полностью растворится в избытке щелочи (образуется Na2Sn02 или КгЗпОг). К полученному сильнощелочному раствору станнита прибавить каплю раствора соли висмута тотчас же образуется черный осадок металлического висмута. Это очень характерная реакция на висмут. [c.117]

Но этой характерной реакцией нельзя воспользоваться в присутствии большого количества иона меди (П), дающего с родан-лоном черное окрашивание. Присутствие большого количества иона висмута также затушевывзет окраску, характерную для железа (П1) вследствие образования В1(5СН)з, окрашенного в желтый цвет. Азотная кислота также дает с ионом 5СМ— красноватое окрашивание. [c.90]

Открытие ионов сурьмы и висмута. При наличии осадка его растворяют в соляной кислоте, доводят pH раствора до 4—6, а затем добавляют пятикратный объем дистиллированной воды образовавшийся осадок основных солей сурьмы и висмута отфильтровывают (центрифугируют), обрабатывают его раствором винной кислоты (1 н.). Основные соли и гидроокись сурьмы при этом растворяются в винной кислоте, а производные висмута (BiO l) остаются в осадке. В полученном виннокислом растворе открывают ионы сурьмы любой характерной реакцией, лучше сероводородной водой. Осадок, содержащий основные соли висмута, промывают дистиллированной водой и растворяют в концентрированной соляной кислоте. Катионы Bi + открывают хлоридом олова (II) в щелочном растворе или другими частными реакциями. [c.68]

Так, например, в табл. И приведены различные соединения (производные висмутиола), дающие характерную реакцию (выпадение красно-оранжевого осадка) с солями висмута. [c.46]

В каждом случае выделяется главным образом водород. В незначительном количестве к нему, однако, примешано водородное соединение олова проще всего это можно показать, пропустив профильтрованный через вату газ сквозь раскаленную стеклянную трубку. На стенках последней образуется металлическое зеркало, которое на основании его реакций можно идентифицировать как оловянное зеркало. Например, при обработке такого зеркала газообразным хлористым водородом образуется дихлорид, который даст характерные реакции с раствором хлорида золота (образование кассиевого золотого пурпура, ср. стр. 522), а также с хлоридом ртути (выделение каломели). Это зеркало к тому же в противоположность металлическим зеркалам, возникающим при разложении водородных соединений мышьяка, сурьмы и висмута, нерастворимо в холодной концентрированной азотной кислоте и, напротив, оно легко растворимо в холодной концентрированной соляной кислоте. Позднее Панет конденсацией жидким воздухом собрал несколько ббльшие количества чистого гидрида олова и определил его точку плавления (—150°) и точку кипения (—52°), а также состав (тем же способом, как и в случае германоводорода). В настоящее время гидрид олова удается довольно просто приготовить взаимодействием Sn li и LiAlHi. [c.514]

Прозрачные растворы хлорида, нитрата и сульфата висмута можно получить только в сильнокислой среде при рН<0. В сильно щелочном растворе выпадает гидроокись висмута — В1(0Н)з, не растворимая в избытке щелочи и аммиаке. Соединения трехвалентного висмута в щелочном растворе восстанавливаются станнитом натрия ЫагЗпОг до металлического висмута (см. ниже характерную реакцию на висмут). [c.150]

При расчетах величины защитного потенциала не принималось во внимание химическое воздействие продуктов катодной реакции с металлом. Для таких металлов, как алюминий, цинк, свипец, медь, олово, висмут, характерно ускорение коррозии при значениях pH, превышающих 10. В результате взаимодействия образующейся щелочи с металлом катода могут образоваться растворимые соединения, и при значительных смещениях потенциала в отрицательную сторону мы не будем наблюдать 100%-ной защиты, а, наоборот, в ряде случаев встретимся с явлением шерезащиты. [c.71]

Реакциями, характерными дяя, различных катионов (с учетом их ме шающего действия друг на друга), в отдельных небольщих порциях (не сколько капель) исходного анализируемого раствора предварительно ус танавливают наличие или отсутспшг катионов NH, Li , Na, К, u Hg , Hgj, aP, олова(П) и олова(1У), мышьякаПП) и мышьяка(У) сурьмы(1П) и сурьмы(У), висмута(1П), Сг , Мп , Fe Ре , Со , Ni . [c.316]