Сера азидами металлов

Для количественного открытия серы высущенную нефть или нефтепродукт нагревают с металлическим калием или натрием [3, 4]. При этом как свободная, так и связанная сера минерализуется. После охлаждения металл с образовавшимся сульфидом осторожно обрабатывают водой и после фильтрования в водном слое открывают сульфид-ион при помощи реакций, обычно применяемых в качественном анализе [5—7 . Для этой цели можно воспользоваться реакцией с подкисленным раствором молибдата и роданида аммония [8] или катализируемой сульфидами реакцией между азидом натрия и иодом [9—11] [c.14]

Однако скорость реакции в обычных условиях настолько мала, что даже в очень слабом растворе иода окраска не ослабляется довольно долго. В присутствии сульфидов и некоторых других соединений серы скорость резко возрастает. К смеси азида и иода прибавляют анализируемый раствор сульфида и через 10 мин определяют фотометрически уменьшение концентрации иода. За это время 1 г-ион сульфида катализирует взаимодействие приблизительно между 100 моль азида и 50 моль иода. По предварительно установленному калибровочному графику рассчитывают количество сульфида, а отсюда — количество серы в исходном металле. Этим методом в 1 г металла можно определить от 10 до 10 % серы. [c.368]

Относительная важность этих двух типов окислительных процессо зависит не только от природы металла и лигандов, связанных с ним, но также от природы растворителя и легкости образования карбониевого иона. В большинстве реакций окисления с передачей лиганда применяются галогениды меди(П) и железа(III), однако для этих же целей можно использовать тиоцианиды, цианиды и азиды Fe Сг , и РЬ . Процесс передачи тиоцианата можно рассматривать как неконцевую 5н2-реакцию у атома серы, в переходном состоянии которой происходит значительное разделение зарядов [271], например [c.235]

Фоглер [98] считает, что Thiobaeillus, несмотря на свое исключительно неорганическое питание, может осуществлять органический обмен веществ на основе запасных материалов, накопленных в процессе хемосинтеза. Фоглер, Лепаж и Умбрейт [95] показали, что скорость окисления серы не зависит от pH (между 2 и 4,8) и давления кислорода она подавляется цианидом (50 /о подавления при концентрации 10- моль л), динитрофенолом (50°/о подавления при концентрации 1,3 10- моль/л), азидом, иодацетатом, арсе-нитом, индолом и фталатом. Уретан действует на скорость окисления серы лишь в сравнительно высоких концентрациях (35% подавления в 0,1 i(/ растворе). Оно подавляется на 50 /о окисью углерода при концентрации 80%, причем в условиях освещения этого не наблюдается. Все это показывает, что окисление серы идет посредством энзиматических систем с тяжелыми металлами (гемин-ного типа). Так как энзимы этого типа переносят лишь электроны, а не кислородные атомы, то кислород ионов SO4, образуемых [c.118]

К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология