Система гафний — бор

Рис. 33. Фазовая диаграмма системы гафний — углерод [2].

СИСТЕМА ГАФНИЙ — УГЛЕРОД [c.326]

Рис. 66. Диаграмма состояния системы гафний — кислород

СИСТЕМА ГАФНИЙ — БЕРИЛЛИЙ [c.344]

По аналогии с наблюдавшемся у металлов подгруппы титана, можно предположить,что в системах гафний—кисло род и торий— кислород поведение кислорода будет аналогичным его поведению в системах титан — кислород и цирконий — кислород. Исходя из соотношения атомных радиусов этих металлов и кислорода, можно предполагать постепенное уменьшение растворимости кислорода в ряду металлов —> гг ИГ ТЬ. Наименьшая растворимость кислорода должна быть в тории. Однако экспериментальных данных по этим вопросам нет. Можно лишь сослаться на одну работу, посвященную реакции окисления тория в кислороде [17]. Реакция окисления тория авторами изучена в интервале температур 250—700°. Для работы использован технический торий с содержанием 98,0% торпя с примесями двуокиси тория —1 —1,5%, кальция—0,04% и железа — 0,03%. Металл применялся в виде листа. Выше 450° реакция протекает с повышением температуры (за счет интенсивного окисления), ниже 450° окисление протекает при посто- [c.24]

В системе 3 М. хлорная кислота — хлораниловая кислота предполагается существование только одной формы, а именно недиссоциированной кислоты. Этот результат получают только в том случае, если величина матрицы ошибок превышает 0,010. Полагают, что действительное число форм, присутствующих в системе гафний(IV)—3 М хлорная кислота — хлораниловая кислота, равно трем, хотя для получения этой величины ошибка элемента матрицы должна находиться в интервале 0,014< [c.41]

Температура плавления (1975° С) полученная Макферсоном [221, занижена она близка к температуре эвтектики в системе гафний — вольфрам (1965° С) и является, по-видимому, температурой плавления сплава Hf — W. [c.100]

Рис. 67. Диаграмма состояния системы гафний — титан [7]

Рис. 2-3. Диаграмма состояния системы гафний—водород.

С открытием закона Мозли порядковый номер элемента в периодической системе получил четкое физическое истолкование как заряд ядра. Поскольку характеристические линии рентгеновского спектра при переходе от одного элемента к другому смещаются на одну и ту же величину, это свойство позволяет установить, имеется ли между двумя элементами периодической системы ка-кой-то третий, еще неизвестный, и предсказать его рентгеновский спектр. Замечательным практическим применением закона Мозли было его использование при открытии предсказанных Д. И. Менделеевым элементов периодической системы (гафния и рения). [c.121]

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ ГАФНИЯ С РАЗЛИЧНЫМИ ЭЛЕМЕНТАМИ [c.319]

СИСТЕМЫ ГАФНИЯ С НЕМЕТАЛЛАМИ [c.320]

СИСТЕМА ГАФНИЙ - ВОДОРОД [c.320]

Таблица 85. Характеристика фаз в системе гафний — водород [2, 4—8, 55

Рис. 62. Диаграмма состояния системы гафний — бор [39].

Диаграмма состояния системы гафний — углерод исследовалась в ряде работ. По Гольдшмидту [2], эвтектика, содержащая 3,2% углерода, плавится при 2160° С, по данным [20] — примерно при 2800° С. Дистектика имеет температуру плавления около 3900° С [2]. [c.331]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ТОРИЙ [c.346]

СИСТЕМА ГАФНИЙ - КРЕМНИЙ [c.332]

СИСТЕМА ГАФНИЙ—АЗОТ [c.333]

СИСТЕМА ГАФНИЙ - ФОСФОР [c.336]

СИСТЕМА ГАФНИЙ - МЫШЬЯК [c.337]

СИСТЕМА ГАФНИЙ - КИСЛОРОД [c.338]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ГЕРМАНИЙ [c.346]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — МЕДЬ [c.343]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — МАГНИЙ [c.344]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — АЛЮМИНИЙ [c.344]

Все обнаруженные в системе гафний — алюминий фазы изоморфны с аналогичными фазами системы цирконий — алюминий [121, 123]. [c.345]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ТИТАН [c.345]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ЦИРКОНИЙ [c.345]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ОЛОВО [c.347]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ВАНАДИЙ [c.347]

СИСТЕМА ГАФНИЙ — НИОБИЙ [c.347]

Наряду с солеобразными и ковалентными гидридами (разд. 35.1.1.1) существуют соединения водорода, так называемые металлические гидриды , образуемые переходными элементами. В них водород тем или иным образом внедрен в рещетку к1еталла. Часто при этом не образуется стехиометрических соединений и в системе М — Н имеют место весьма сложные фазовые соотношения. Ниже в качестве примера приведены данные для системы гафний — водород [c.644]

Аналогичный процесс отмечается и в системах гафний — ЭДТА и гафний — ГЭИДА. В последнем случае, однако, не происходит димеризации [713]. В целом комплексонаты циркония и гафния подвержены гидролизу и полимеризуются в значительно меньшей степени, чем простые соли этих элементов. [c.376]

Цирконий и гафний поглощают водород с образованием твердых растворов и гидридов [276, 449, 738]. Систему цирконий — водород исследовали неоднократно [449, 493, 494, 750]. Обнаружено, что при содержании менее 5 ат. % водорода образуется твердый раствор с цирконием, а при более высоких концентрациях образуются Zr H, Zr H, ZrH и ZrHg. Водород практически можно полностью удалить из циркония при 800—900° G. Однако при этих температурах отжига для снижения содержания водорода до малых концентраций (—10 вес.%) необходимо, что 1 парциальное давление водорода над металлом не превышало 4-10 —2 10 мм рт. ст. [253]. Рентгеноструктурное изучение системы гафний — водород [738] показало наличие в ней трех гидридных фаз. [c.9]

В последней работе Сидху [282] методом рентгенографии н диффракции электронов изучены параллельно системы гафний — водород и титан — водород. Определено расположение атомов дейтерия для кубической и тетрагональной фазы. Для сплава с 61,9 ат. % I) (НГОьбгз), обладающего кубической решеткой типа СаРг с недостатком атомов О, найдено а — = 4,680 0,003 А и для образца с 66,4 ат. % В (Н1Вь9зз) гранецентрированной тетрагональной фазы уточнены ранее определенные [233] параметры а=4,887 0,003 А, с = 4,345 0,003 А, с а = 0,889. [c.96]

Превращение из псевдокубической в кубическую фазу (около 62 ат.% Н) в этой работе авторы рассматривают уже как переход второго рода, т. е. как процесс, протекающий без разрыва непрерывности фазы. Однако они отмечают при некоторых условиях приготовления образцов возможность образования в этой области концентраций некоторой переходной фазы. На рис. 49 распределение фазовых областей в системе гафний — водород при комнатной температуре дается в интерпретации В. В. Софьиной и других [307], полагающих, что в области 60,5—66,4 ат. % Н имеется лишь одна фаза, но в состоянии превращения в другую по мере увеличения содержания водорода. [c.96]

Результаты микроструктурного исследования сплавов гафния с кислородом, измерения их микротвердости, электросопротивления и термо-э. д. с. показали, что в системе гафний — кислород образуются субоксиды состава Hf O и HfgO [1 ]. Предполагается, что субоксид HfjO устойчив до температуры 1650° С и выше. [c.129]

Химические свойства циркония и гафния очень близки между собой, поэтому оба металла, как правило, образуют одинаковые соединения. Однако в некоторых случаях наблюдаются и различия. Так, параметры решеток соединений гафния обычно несколько меньше, чем соответствующих соединений циркония. В некоторых системах наблюдается различие в структуре аналогичных соединений. Известны случаи, когда образуются различные интерметаллиды, например в системе гафний — железо обнаружено три интерметал-лида НГ Ре, Н Ре и НГРед, в то время как в системе цирконий — железо найдено только одно соединение 2гРеа. [c.320]

Фазовые равновесия в системе гафний — водород исследовались путем измерения равновесного давления водорода, рентгенокристаллографического и нейтронографического анализов. Эдвардс и Велекис [5] исследовали фазовые равновесия в области температур 251—827° С путем определения давления водорода, находящегося в равновесии с гафнием, как функцию общего содержания водорода в металле при постоянной температуре. На рис. 60 представлена зависимость изотермы давление — состав в логарифмических координатах для различных температур. Начальный период подъема кривой соответствует области растворимости водорода в гафнии. Прямые участки имеют тангенс угла наклона примерно 2, подчиняются закону Генри и свидетельствуют о моноатомном растворении во- [c.320]

Исследовано фазовое равновесие системы гафний — кислород в интервале концентраций до 27 ат.% кислорода. Образцы готовили из иодидного гафния и Hf02 плавкой в дуговой печи в атмосфере аргона. Их подвергали гомогенизирующему отжигу при 800° С в вакууме и дополнительно отжигали при 1000 и 1650° С с последующей закалкой в воду. Результаты микроскопического анализа образцов, измерения их твердости, электросопротивления и термо- [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология