Субоксиды

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

Оксиды. Собственно нормальные оксиды, или окиси, — это соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами более электроположительных элементов. Окислительное число кислорода в этих соединениях —2. Оксиды в более широком смысле включают соединения элементов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом (см. 1.25) Кроме нормальных оксидов известна сравнительно немногочисленная группа субоксидов, в которых атомы электроположительных элементов связаны друг с другом (см. 1.25). [c.59]

NaO закись азота, веселящий ОКСИД азота (I), субоксид [c.219]

Кроме нормальных оксидов, или окисей, известна сравнительно немногочисленная группа субоксидов, в которых атомы металлических элементов связаны друг с другом. [c.11]

Оксиды d-металлов IV группы образуются с большим выделением энергии и могут иметь различные степени окисления и формы химической связи. Для циркония и гафния более характерны соединения высшей степени окисления. Поглощение кислорода титаном идет, по существу, почти непрерывно, так как его оксиды обладают значительной широтой области гомогенности и, кроме того, кислород может находиться в твердом растворе а-титана или образует субоксиды. Известны следующие соединения титана с кислородом [c.329]

Ванадий и ниобий могут растворять в себе кислород, образу твердые растворы (в виде оксидов и субоксидов). [c.91]

Опыт 2. Получение оксида и субоксида ртути [c.180]

Напишите уравнения диссоциации нитрата и субнитрата ртути и их структурные формулы, а также уравнения получения оксида HgO и субоксида Hg20 ртути при разложении непрочных гидроксидов. [c.180]

В своих соединениях протактиний проявляет степени окисления от +2 до +5. Степень окисления +2 малохарактерна и реализуется, например, в субоксиде РаО. В степени окисления +3 Ра напоминает актиний, Ра (+4) похож на 2г и НГ, а Ра (+5) — на N5 и Та. Наиболее типичные степени окисления +5 и +4. [c.437]

Однако субоксиды и оксиды низшей степени окисления -метал-лов образуют растворы в металлах, особенно в жидком состоянии. [c.279]

Металлы V группы образуют металлообразные субоксиды, отвечающие формулам КбО, RзO и R20. [c.338]

Изменение степени окисления связано с изменением характера химической связи для высших степеней окисления (-Ьб) характерна ковалентно-полярная связь с полным возбуждением атома ( х р ), для низших степеней окисления ( + 3 и +2) — ионная связь, а для субоксидов — металлическая связь, как и для соединений с элементами-окислителями, обладающими малой электроотрицательностью. [c.344]

Оксидам -металлов VI группы тоже свойственны различные степени окисления и различный характер связей — от ковалентно-полярных в высших оксидах до металлической связи в субоксидах. Возможные формы оксидов -металлов приведены в табл. 12.25, в скобках указаны малоустойчивые соединения. [c.346]

Физические свойства оксидов также различны. Наличие субоксидов регистрируется металлофизическими методами, остальные оксиды выделены в свободном виде и их свойства приведены в табл. 12.26. [c.346]

Оксиды -металлов УП группы весьма многочисленны и образованы различными по своему характеру связями. Субоксиды для -металлов VII группы уже не характерны.. Возможные формы оксидов -металлов VII группы приведены в табл. 12.31, малоустойчивые соединения взяты в скобки. [c.355]

Мота,лл Субоксиды Оксиды [c.356]

Металл Субоксиды Окснды с ионной связью Оксиды со смешанной связью Оксиды 0 ковалентно-полярной связью [c.370]

Окисел УзО является субоксидом вольфрама. Ранее его принимали за рГ модификацию вольфрама. Ныне установлено, что в его кубической решетке из 8 атомных положений только 6 заняты атомами вольфрама, а два — атомами кислорода [5]. Рентгеновским методом определены межатомные расстояния в кристаллической решетке соединения для W — W они равны 2,52—2,82, для — О 1,9—2,1. Параметр кубической решетки а= 5,036 А. Цвет коричневый. [c.227]

Имеются данные, что АЮ (субоксид алюминия) — газ, является активным восстановителем. Так, при взаимодействии АЮ с SiOa в интервале температуре 1450—1660 °С в вакууме кварц восстанавливается до элементарного Si н SiO. Отмечается также, что АЮ восстанавливает металлы из оксидов. [c.277]

Углерод образует с кислородом диоксид углерода СОз, оксид углерода СО и субоксид углерода С3О2. [c.468]

Строго говоря, в металлохимии следует рассматривать лишь интерметаллические фазы (соединения, растворы и т. п.), которые всегда обладают металлическим характером. Однако сюда целесообразно включать и металлидные фазы, образованные в результате взаимодействия металлов с неметаллами (некоторые карбиды, нитриды, бориды, субоксиды и т. п.). Свойства этих фаз в значительной мере определяются именно металлическим компонентом. [c.366]

Металл СубОКСИД]. с МС1 1ЛЛИ- ческой связью Оксиды с ионной связью Высшие оксиды, доминирует ковалептно-поляр-ная свя.чь [c.346]

Подобно субоксидам, для всех этих металлов существуют субсульфиды. А128 получается нагреванием А128з с алюминием при 1300°С. Аналогичным путем можно получить и А Зе. ОагБ получают взаимодействием галлия с сероводородом при высокой температуре. Субсульфиды индия и таллия получаются прямым сплавлением компонентов или восстановлением сульфида водородом [c.344]

Оксиды ванадия имеют кристаллическую структуру и каждой степени окисления соответствует определенный цвет УгО — светлосерый У2О3 — черный, У2О4 — сине-голубой, а У 05—красный. -Металлы У группы образуют металлообразные субоксиды, отвечающие формулам КвО, КзО и КгО- [c.351]

Субоксид углерода (диоксид триуглерода). Третий оксид углерода, так называемый субоксид С3О2, при обычной [c.23]

Субоксид углерода легко полнмеризуется при температурах выше —78 °С. Электронографическое исследование указывает на то, что это линейная молекула с длинами связей С—С 1,28 А и С—О 1,16 А [4] однако нельзя исключить возможность небольших отклонений от линейности. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология