Диаграммы фазовые, система

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В 2) обозначьте точками / — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Тй II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим Ь % вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз 3) определите состав устойчивого химического соединения 4) определите качественный и количественный составы эвтек-тик 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, е % вещества А при температуре Т Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 % 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А При какой температуре он отвердеет полностью Каков состав первых кристаллов 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая й % вещества А При какой температуре она расплавится полностью Каков состав первых капель расплава 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Тх до Г, [c.247]

Рис. УП-2. Диаграмма фазового равновесия двухкомпонентной системы, образованной из двух частично смешивающихся жидкостей.

Рис. 35. Треугольная диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетон - хлорбензол.

Рис. VII-4. Диаграмма фазового равновесия конденсированной системы H2O-K I.

Рис. 37. Диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетон — хлорбензол в коорди-ратах ДГ, У — г,

Учение о равновесии в многофазных системах представляет собой большой раздел физической химии. В задачу авторов этой книги не входит изложение тех вопросов, которые можно найти в специальных монографиях [9, 12, 17, 21]. Как и прежде, мы рассчитываем на подготовленного читателя, которому уже известны из курса физической химии основные законы статики многофазных систем. Поэтому ограничимся только напоминанием некоторых правил, позволяющих строить диаграммы фазовых равновесий, быстро их интерпретировать и проводить несложные вычисления значений концентраций, степеней свободы, масс фаз и т. д. [c.182]

Система состоит из солей S, и S,, с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) S,20 S,i — 25 Н О — 55. Составы эвтектики S, HjO, S,i Н2О содержат 60 % и 50 % S соответственно. Состав тройной эвтектики (%) S, — 50 Зц — 25 НоО — 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры кристаллизации воды, но ниже температуры кристаллизации двойной эвтектики соль — соль. Проследите процесс изотермического испарения воды из системы. [c.256]

Рис. 27. Диаграмма фазового состояния системы НаО—С НеОН с ограниченной растворимостью компонентов

Особенности первых двух групп жидких смесей могут быть проще всего выяснены путем рассмотрения соответствующих бинарных систем, диаграммы фазового состояния которых можно получить в двумерной системе координат. [c.36]

Движение псевдоожиженной плотной фазы в вертикальных трубах характеризуется фазовой диаграммой Для системы твердые частицы — ожижающий агент и рабочей диаграммой процесса Возможно несколько видов движения в зависимости от того, перемещаются ли твердые частицы относительно ожижающего агента прямотоком или противотоком, в направлении или противоположно действию гравитационных сил, свободно или с [c.585]

Необходимой исходной информацией для работы комплекса является информация о структуре схемы и структурах диаграмм фазовых равновесий жидкость-пар и жидкость-жидкость (если в системе наблюдается явление расслаивания) и химического равновесия. Информация о структуре схемы может вво- [c.181]

На основе диаграммы фазового равновесия конденсированной системы HjO —КС1 (рис. VII-4) рассчитать 1) количество выпаренной воды и 2) количество кристаллизовавшегося хлорида калия. [c.189]

Существует несколько способов представления фазовых равновесий трехкомпонентных конденсированных систем на диаграммах. Такие системы часто встречаются в процессах химической технологии (соли, вступающие в реакцию в растворах, растворы смесей кислот и т. п.), технологии вяжущих материалов, металлургии и т. д. [c.191]

Проследите на диаграмме фазового состояния системы, состоя- [c.257]

По фазовой диаграмме I—х—у можно определить температуры кипения и конденсации, а также равновесные составы жидкой и паровой фаз для бинарных смесей при постоянном давлении (рис. 43, ряды IV и V). На этой диаграмме в системе координат с в качестве ординаты н х, у ъ качестве абсциссы строят кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма t—х—у для смеси бензол— толуол. Во всех точках, лежащих выше изобарной кривой конденсации 2, смесь находится полностью в парообразном состоянии. В точках, расположенных между кривыми 1 к 2, система состоит частично из жидкости и частично из паров, а ниже изобарной кривой кипения 1 существует только жидкость. [c.75]

Постройте диаграмму фазового состояния системы фенол — вода по массовой доле равновесных фаз [c.246]

Постройте приближенно диаграмму давление насыщенного пара — состав системы С4Н,0Н—Н.20 при 350 К на основании диаграммы фазового равновесия (см. рис. 27). Вычислите активность и коэффициент активности НаО в сосуществующих фазах при 350 К. [c.219]

Проанализируйте диаграмму плавкости системы с ограниченной растворимостью компонентов В — А в твердом состоянии (рис. 32). Проследите за изменением фазового состояния при охлаждении системы, содержащей 90 % компонента А. [c.240]

По диаграмме плавкости системы серебро — медь определите, в каком фазовом состоянии находятся системы, обозначенные на рис. 36 точками а, б, в, г, д, е, ж, з. [c.245]

Решение. Схема многоступенчатой экстракции с перекрестной и противоточной подачей реагента показана на рис. 40. Расчет этих процессов основан на диаграмме фазового равновесия в исследуемой системе и на уравнениях материального баланса процессов. [c.199]

Рис. 22. Фазовая диаграмма бинарной системы с дистек-тической точкой О и двумя эвтектическими точками Е, и Е,.

Проследите на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ион.ом S,, Sj) и HgO, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15 % Sj, 25 % 5ц и 60 % HgO. Растворимость соли S] в воде 45%, а соли S,, 50 %. Совместная растворимость солей S и S,, 40 и 25 % соответственно. Изображая ли- [c.256]

Пример 29. По равновесным составам сосуществующих фаз для системы вода (А) —ацетон (В) —хлорбензол (С) построить диаграммы фазового равновесия в координатах а) треугольной диаграммы б) X — Y в) X — Z, Y — Z. [c.195]

Аналогичным образом строим и остальные точки этой диаграммы. В результате получаем диаграмму фазового равновесия в исследуемой системе. Соединяя точки / и /, 2 и 2 . .., получаем хорды равновесия 1,1 и 2,2 и т. д. Точка 8 на этой диаграмме является критической для исследуемой системы. [c.196]

Для построения диаграммы фазового равновесия в других системах координат сделаем предварительные вычисления, результаты которых сведем в таблицу [c.196]

Рещение. По известной диаграмме фазового равновесия исследуемой системы можно получить вспомогательную интерполяционную кривую для построения неизвестных хорд равновесия (рис. 38). Делается это следующим образом. Из известных точек хорды равновесия проводим прямые, параллельные стороне ВС для одной фазы и стороне АВ для другой — равновесной. Точки их пересечения У", 2",. 6" соединяем плавной кривой, которая и является интерполяционной для построения неизвестных хорд равновесия. [c.197]

В опытах использовались НМП, отвечающий нормам МРТУ 42 Л о 67—15, н-тридекан марки хч по МРТУ 6-09-4535-67, а-ме-тилнафталин марки ч по МРТУ 6-09-6030-69 и дважды перегнанная вода. Опытные данные по взаимной растворимости в исследуемых системах при температурах 20, 40 и 60°С определялись по методике, описанной в [1] результаты определения взаимной растворимости приведены в табл. 1 и 2. Для расчета составов равновесных фаз в изучаемых системах применен аналитический метод расчета по опытным данным о взаимной растворимости и количеству фаз в одноступенчатой экстракции [1, 2]. Составы равновесных фаз при различных температурах приведены в табл. 3, полученные диаграммы фазового равновесия трехкомпонентных систем представлены на рис. 1 и 2. [c.52]

Решение. Для расчета воспользуемся известной диаграммой фазового равновесия в исследуемой системе (рис. 39) и уравнением материального баланса процесса [c.198]

Зависимость между групповой избирательностью и растворяющей способностью а — системы с открытой фазовой диаграммой б—системы с замкнутой фазовой диаграммой в—область полной взаимной смешиваемости фаз г—полоса оптимальной избирательности д — полоса оптимальной растворяющей способности. [c.51]

В качестве примера может служить система, состоящая из двух солей с общим ионом и воды. При прямоугольной системе координат, желая представить области появления различных фаз, нужно было бы пользоваться пространственной моделью, что, однако, неудобно (и не используется). Рассматривая систему при постоянной температуре, можно построить на плоскости фазовую диаграмму трехкомпонентной системы (изотермическая диаграмма). [c.191]

Система состоит из солей Si и Sn с одноименным ионом и воды. Состав системы (%) Si 20 Sn 25 НгО 55. Составы эвтектики Si НгО S i НгС содержат 60% и 50% S соответственно. Состав тройной эвтектика Si 50 Sii 25 НгО 25. Начертите изотермическое сечение диаграммы фазового состояния при температуре выше температуры крис-таллизгции воды, но ниже температуры кристаллизации двойной энтектики соль— соль. Проследите процесс изотер ического испарения воды из системы. . [c.244]

Бутиловый спирт ограниченно растворим в воде. Проанализируйте фазовое состояние системы С Н ОН — НаО на основании диаграммы фазового состояния (рис. 27) при постоянном давлении, превышающем давления насыщенного пара над чистыми компонентами и над системой. Проследите изменение фазового состояния при охлаждении системы с массовым содержанием iHeOH 68 %. [c.218]

Построение треугольной диаграммы фазового равновесия трехкомпонентной системы. [c.83]

Рнс. 36. Диаграмма фазового равновесия в системе вода — ацетоихлорбеизол в координатах Л — К. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология