Водород, равновесное давление

Равновесие между фазами. Константа Генри для разбавленных водных растворов углекислоты в воде при 25 С равна 1,65-10 Па. Следовательно, если выражать концентрации в мольных долях, то равновесное распределение СО2 между водой и водородом при давлении 2 МПа определяется следующим соотношением [c.49]

Рис. 5. Зависимость равновесной концентрации метанола в смеси с монооксидом углерода и водородом от давления и температуры.

Гидрирование и деструктивное гидрирование — реакции второго порядка под высокими давлениями водорода равновесные выходы сдвигаются в сторону образования насыщенных соединений, и гидрирование идет практически до конца. [c.141]

Скорость реакции в присутствии катализатора составляет k [СО2] [ at], причем — константа, характерная для данного катализатора и зависящая от температуры, а [ at] — концентрация каталитической добавки. Реакция имеет, таким образом, первый порядок. В присутствии иона или молекулы, которая будет реагировать с ионом водорода, образующимся по реакции (Х,2), катализированная гидратация будет продолжаться вплоть до достижения равновесия. Так, в присутствии ионов карбоната (и при условии незначительного равновесного давления СОа над раствором) вслед за реакцией [c.243]

Рис. 9.4. Зависимость равновесного давления водорода от парциального давления паров воды и диоксида углерода (IV)

Глубина и скорость удаления серы и других примесей, глубина и скорость гидрирования непредельных. соединений возрастают при увеличении общего давления и парциального давления водорода. При давлении до 5 МПа оптимальный уровень температуры гидроочистки лежит в пределах 300—360 °С. При более высоких температурах снижается равновесная глубина гидрогенолиза серусодержащих соединений типа тиофена, интенсифицируются реакции гидрокрекинга. [c.110]

При разбавлении азото-водородной смеси инертным газом равновесная концентрация аммиака уменьшается в большей степени, чем соответствовало бы снижению парциальных давлений азота и водорода. Равновесную концентрацию аммиака (х,) в присутствии инертных газов можно вычислить по уравнению [4] [c.209]

Из результатов исследований, сведенных в табл. 6.1, где показана зависимость содержания водорода от давления на входе в вихревое устройство при различных перепадах давления и температуры видно, что увеличение содержания водорода в насыщенном растворе до вихревого устройства приводит к ощутимому понижению содержания в растворе, значительно ниже значений равновесной растворимости водорода при данных температурах и давлениях. [c.211]

ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (фтороводородная к-та), р-р фтористого водорода в воде. Устар. назв.- плавиковая к-та. В системе НР - Н О могут существовать 3 соед. НР НР (НзО Р"), HiO-2HF (НзО+HF ) и HjO-4HF, т.пл. к-рых соотв. -36, -78 (с разл.) и -100 °С т.-пл. эвтектич. смеси HjO - H2O HF -72 С для азеотропной смеси (38,2% по массе HF) т. кип. 114,5 °С. При всех составах, отличных от азеотропного, Ф.к. испаряется инконгруэнтно. Равновесное давление паров НР и Н О над Ф.к. описывается ур-нием Igp(Ha) =А — BIT, значения коэф. см. в табл. [c.202]

Кинетика процесса гидрокрекинга. Реакции расщепления и изомеризации, протекающие в процессах гидрокрекинга, являются типичными реакциями первого порядка. Распад углеводородов тормозится образованием продуктов расщепления и изменением условий адсорбции [271,272, 273]. Г идрирование и деструктивное гидрирование — реакции второго порядка под высоким давлением водорода равновесные выходы сдвигаются в сторону образования насыщенных соединений и гидрирование может протекать практически до конца. Для поддержания необходимого парциального давления водорода требуется его значительный избыток в связи с этим бимолекулярные стадии гидрогенизации будут описываться уравнениями для псевдомономолекулярных реакций. Таким образом, больщинство реакций, протекающих при гидрокрекинге, должно иметь первый порядок, являющийся для расщепления и изомеризации истинным, а для гидрирования — кажущимся [274]. [c.245]

Аналогично этому работа по переводу трех молей водорода от давления р2 к равновесному давлению выразится уравнением [c.196]

Для более наглядной оценки, насколько мало это значение Кр, положим условно, что равновесные давления метана и водорода равны [c.146]

Следовательно, между количеством адсорбированного водорода (или степенью заполнения поверхности) и логарифмом равновесного давления водорода существует линейная зависимость [c.43]

Рассчитать равновесное давление водорода без учета его растворимости в титане. [c.229]

Известно, что молекулы метана не могут находиться в кристаллической решетке железа для накопления его необходимо наличие микропустот, которые сконцентрированы, в основном, по границам зерен. Металл, окружающий микрополости, непроницаем для метана, диффузия же водорода через него возможна. Поэтому водород, находящийся в пустотах, имеет постоянное парциальное давление, которое зависит от давления водорода над металлом. Авторы [ 52-54] равновесное давление метана определяли из уравнения [c.135]

Были проделаны весьма тщательные эксперименты [10], в которых кварцевые сосуды известного объема наполняли иодистым водородом при определенном давлении и нагревали в течение нескольких часов в электрическом термостате при 425,ГС до установления равновесия. Сосуды затем быстро охлаждали и оттитровывали иод раствором тиосульфата натрия. Равновесная концентрация водорода равна концентрации иода. Равновесную концентрацию иодистого водорода получали вычитанием удвоенной концентрации иода из начальной концентрации иодистого водорода. Равновесные концентрации в молях на литр приведены в табл. 5.1. Первые три строки таблицы относятся к тому случаю, когда первоначально в системе находился только йодистый водород, последние пять — к случаю, когда исходная смесь находилась по другую сторону от равновесной смеси. Исходное количество иода взвешивалось, измерялось давление водорода, а концентрация иода после установления равновесия определялась титрованием. Практическое совпадение значений констант рав- [c.157]

Для измерения изотерм адсорбции чистых газов в адсорбер из баллона через буферную емкость накачивают газ до давлення —(1—2)-10 Па (100—200 кгс/см ). После того как давление в адсорбере, регистрируемое образцовым манометром, установилось, газ из адсорбера медленно выпускается скорость выходящего газа по реометру поддерживается постоянной — 300 см /мин. Точный объем вышедшего газа определяют в газометре. Через определенные промежутки времени одновременно замеряют количество выделенного газа и равновесное давление в системе. Остаток газа отдувается пз адсорбера водородом при атмосферном давлении, причем состав выходящей смеси определяют газоанализатором по теплопроводности, а количество адсорбата, выделившегося ири отдувке, рассчитывают интегрированием выходной привой. [c.167]

Значение равновесного парциального давления кислорода (в ат) в газовой смеси, содержащей инертные газы, 1% кислорода и 2% водорода, представлено на рис. 111-62 при 500 С равновесное давление кислорода равно 2,6-10" ат. Небольшой избыток водорода резко уменьшает равновесные парциальные давления кислорода. [c.329]

Если в исходном инертном газе содержится 1% кислорода и 2,1% водорода, то равновесное давление кислорода при 500 °С равно 7-10"2б ат. В водороде (без инертных примесей) равновесное парциальное давление кислорода еще меньше. При 500 °С и начальном содержании кислорода 1% оно составляет 7-10"32 ат. Результаты расчета показывают, что до 500 °С для смеси стехиометрического состава (N3 + ЗНз) и до 1000 °С при небольшом избытке водорода реакция взаимодействия водорода с кислородом может рассматриваться тоже как необратимая. [c.330]

При температурах, соответствующих левой ветви на рис. 7-1, когда конденсация влаги на поверхности металла исключается, коррозия может быть вызвана только непосредственным химическим воздействием хлористого водорода на металл. В этих условиях кинетика процесса коррозии контролируется скоростью освобождения реакционной поверхности от продуктов гидрохлорирования в соответствии с их летучестью. С повышением равновесного давления насыщенных паров продуктов коррозии при увеличении температуры возрастает скорость коррозии. Увлажнение хлористого водорода практически не влияет на коррозию углеродистой и нержавеющих сталей и никеля (в рассматриваемом диапазоне температур), но резко тормозит коррозию титана и алюминия, поскольку образующиеся в присутствии влаги оксиды титана и алюминия термодинамически устойчивы в среде хлористого водорода. [c.102]

Гидроформинг-процесс проводится сейчас в прохмышленности также методом псевдоожиженного слоя. Хотя в процессе гидроформинга в результате дегидрирования освобождается водород, и дегидрирование и гидрирование представляют собой равновесный процесс, гидроформинг ведут под давлепием водорода. В присутствии водорода под давлением коксообразование значительно меньше, чем в отсутствие водорода, а благодаря высокой температуре равновесие сильно сдвинуто в сторону дегидрирования. Регенерация катализатора при работе методом псевдоожиженного слоя происходит непрерывно. [c.104]

Подсчитать выход водорода, если давление в системе 1,591 ата, причем содержание водяных паров в равновесной смеси еоставляет 40,7%. [c.214]

Схема установки для получения хлора показана на рис. 57. При проведении синтеза воздух из газометра пропускают через барботер, наполненный 20%-ной соляной кислотой. В случае достаточно малой скорости пропускания воздуха можно считать, что в выходящем газе парциальные давления хлорида водорода и водяного пара соответствуют равновесным давлениям Ph i и Рн,о- Равновесные давления НС1 и Н2О над раствором 20 %-ной [c.126]

Степень замещения водорода (протия) дейтерием. При равновесном давлении насыщенного пара. [c.116]

Пример 13. При Г = 693К водород и иод помещены в сосуд. Сосуд закрыт реакция между водородом и иодом идет при У= onst. После того как установилось равновесие, определены равновесные давления реагентов и получено / , =0,007-10 н м , =0,300-105 н1м , Pf , = 0,32 -10 hJm . Вычислить исходное давление Нз и h (н/м ). [c.238]

Каждому потенциалу можно соотнести фиктивное равновесное давление водорода в сопряженной системе 2НзО /Н2 [c.50]

Атмосфера Земли представляет собой гигантский хемостат, в котором сохраняются постоянными химические потенциалы некоторых газов, что в сушественной мере определяет химическую эволюцию на Земле. Считать, что средняя температура атмосферы Земли составляет 15 °С, среднее давление паров воды 1,7 10 2 бар, давление метана и водорода равны 1.810 и 5,6-10" бар соответственно. Рассчитайте равновесное давление водорода в земной атмосфере, предполагая, что оно определяется равновесной диссоциацией а) воды 2Н2О = 2Н2 + О2 [c.32]

Пример. По данным о равновесном давлении паров воды и фторида водорода при 25 и 75 °С над растворами системы НР—Н8РО4—НаО [76 ] вычислить коэффициенты активности унаО. 7нр и теплоты испарения определить характер протекающих в системе химических взаимодействий для изомолярной (по НаРО ) серии составов. [c.93]

Логарифмическая изотерма адсорбции. Л. Н. Фрумкин и А. И. Шлыгин, изучая электрохимическую адсорбцию водорода на платине, впервые получили логарифмическую зависимость между количеством адсорбированого водорода и его давлением. Потенциал электрода линейно меняется с количеством электричества, пропущенного через электрод при его анодной поляризации. При этом измеряемый потенциал линейно зависит от логарифма равновесного давления водорода [c.43]

Поэтому равновесное давление газа А над раствором при том же гпрс ниже, чем в отсутствие в растворе превращения. Растворимость же соответственно повышается. Этим объясняется исключительно высокая растворимость в воде таких газов, как хлористый водород и аммиак. [c.38]

Активность углерода для четырех типов сталей углеродистых, низколегированных, среднелегированных и вы-соколегированных-авторы [58] определяли при помощи циркуляционной методики изучения равновесия между смесями Н2 СНд и твердой фазой. Авторы[ 58] отмечают наличие корреляции активности углерода в стали с ее водо-родоустойчивостью. В качестве критерия водородоустойчи-вости сталей выбрано равновесное давление метана, образующегося в микропорах стали при взаимодействии углерода с диффундирующим водородом. [c.136]

Рис. 13. Зависимость равновесного давления метана для углеродистой стали(РвзС) от температуры при давлениях водорода (атм) [54]

Температ фная зависимость равновесного давления метана для углеродистой стали при различных давлениях водорода приведена на рис. 13. Как следует из рис. 13, с понижением температуры рассчитанное давление метана, образующегося в микропорах, увеличивается, т.е, должна повыщаться склонность стали к водородной коррозии. Однако наиболее благоприятные условия обезуглероживания стали обусловливаются совокупностью не только термодинамических, но и кинетических условий протекания реакции. Склонность стали к водородной коррозии нельзя определять лишь одной величиной равновесного давления метана [c.136]

Процесс образования отдельных экзотермических гидридов в зависимости от давления и температуры можно представить с помощью изотерм равновесных давлений. На рис. 47 предст. влены изотермы равновесных давлений для ряда гидридов [71, ьи, 81], из которых следует, что если равновесное да ление водорода повышается, то концентрация его в сплаве возрастает. При достижении предела растворимости может возникнуть новая фаза, для существования которой по закону фаз Гиббса характерно образование плато давления. Превращение всего сплава в первичный гидрид ( /-фаза) соответствует стехиометрии фазы и интенсивному росту давления. Если сплав может образовывать вторую фазу ( -фазу), как, например, РеТ1 (рис. 47, б), то появляется еще одно плато давления. После которого давление вновь круто возрастает. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология