Температура эвтектики

Изобразите фазовую диаграмму для биметаллического сплава свинца и олова с эвтектическим составом, содержа-шим 62% олова. Температура плавления свинца 327 С, олова 232°С температура эвтектики 180°С. [c.401]

Ласса кристаллов кремния 0,95 кг, масса расплава 1,05 кг, состав которого 24% кремния. Кристаллизация системы, содержащей 60% кремния, закончится при температуре эвтектики 845 К. Состав последней капли расплава соответствует эвтектическому, 10% кремния. [c.228]

Из системы уравнений (VI, 87) и (VI, 89) можно определить состав и температуру эвтектики идеального раствора, если известны свойства чистых компонентов. [c.220]

После выравнивания состава охлаждаемой смеси с составом эвтектики (5 ) происходит изотермическая кристаллизация оставшегося расплава при так называемой температуре эвтектики 4-На кривых охлаждения 2, 4 этот процесс отмечается горизонтальной площадкой. На рассматриваемой фазовой диаграмме процесс кристаллизации расплава состава 2 изображается линией ОЕ, а состава 4 — линией ЕЕ. Число степеней свободы системы 196 [c.196]

При температуре начинают выделяться кристаллы В из жидкости О, более богатой веществом В. Однако при этом между жидкостями происходит перераспределение вещества таким образом, что составы их снова приходят в точки СиО. Меняется лишь их количественное соотношение так, что относительное содержание жидкости О уменьшается. Пока сосуществуют обе жидкости, кристаллы В выделяются при постоянной температуре и Иначе говоря, на линии СО система инвариантна, и до исчезновения одной из фаз нельзя менять ни температуру, ни состав этих жидкостей без изменения фазового состояния системы. Только тогда, когда исчезнет вся жидкость О, температура будет понижаться. После охлаждения до температуры эвтектики расплав полностью затвердевает. Ниже этой температуры в равновесии находятся кристаллы А и В либо эвтектическая смесь+кристаллы В. [c.62]

Точка 2. Система выше точки Г двухвариантна, т. е. для характеристики подобной системы необходимо фиксировать температуру и состав. В точке Г начинается кристаллизация вещества А. Выделение теплоты кристаллизации замедляет охлаждение системы. По мере увеличения количества твердого вещества А расплав обогащается веществом В, вследствие чего температура кристаллизации непрерывно понижается. Соотношение между количествами твердой и жидкой фаз определяется по правилу рычага. Поскольку с момента образования твердой фазы система стала одновариантной, то между температурой и составом насыщенных растворов будет существовать зависимость, которая, и выражается кривой АЕ. Следовательно, отмечая температуру начала кристаллизации, тем самым устанавливают состав наоборот, каждому составу отвечает единственная температура равновесия твердое вещество А — расплав. По достижении температуры эвтектики расплав будет насыщен обоими веществами появляется новая фаза — твердое вещество В, и система становится инвариантной. При температуре эвтектики оба вещества выпадают в соотношении, отвечающем составу оставшейся жидкости, поэтому жидкость кристаллизуется без изменения состава. Кристаллизация эвтектического расплава изменяет состав твердой массы, так как последняя пополняется не только веществом А, но и веществом В. При исчезновении последней капли жидкости состав твердой массы совпадает с составом исходного расплава. После этого температура начинает падать, так как с исчезновением жидкости система становится одновариантной. Для точки 2 показаны процесс охлаждения, по линии ликвидуса — изменение состава жидкой фазы, по линии солидуса — изменение состава твердой массы. Твердая масса состоит из двух фаз компонента А и компонента В. Для смеси 7 показан процесс нагревания. [c.229]

Кристаллизация этой смеси закончится при температуре эвтектики. [c.196]

Аналогично протекает процесс кристаллизации расплава, характеризуемого точкой г с той лишь разницей, что из этого расплава первоначально выделяется химическое соединение А Ву, при последующем охлаждении выделяется смесь кристаллов А Ву и А, и процесс кристаллизации завершается при температуре эвтектики Ер. В эвтектической точке Ер при постоянной температуре выделяется смесь кристаллов А, С и А Ву. [c.206]

Сульфиды типа MeS хорошо растворяются в расплавленных металлах, образуя с ними относительно низкоплавкие эвтектики с температурами плавления 985 (эвтектика Ре—PeS), 879 (Со— oS) и 645° С (Ni—NiS). При кристаллизации сплава, происходящей при более высоких температурах, эвтектики остаются жидкими и в местах из прослоек возникают горячие трещины. Ликвидировать вредное влияние серы в процессе кристаллизации сплава можно различными путями. В частности, сульфид железа можно перевести в сульфид марганца по реакции [c.131]

Для данной пары металлов состав и температура плавления эвтектического сплава эвтектики) вполне определенные и постоянные. Однако это постоянство состава и температуры плавления не связано с химизмом в системе. Оно объясняется отсутствием степеней свободы при указанном равновесии фаз. При температуре эвтектики в равновесии находятся 3 фазы кристаллы кадмия, кристаллы висмута и жидкий сплав число компонентов К--2 отсюда С = К+1 — Ф = 2-М — 3 = 0. [c.190]

Приведенная выше методика позволяет весьма точно предсказать эвтектики в многокомпонентных системах и обычно вполне достаточна для предварительного расчета процессов кристаллизации. Однако перед окончательным проектированием промышленного процесса целесообразно проверить состав и температуру эвтектик экспериментально. Это осуществляется сравнительно просто [22]. [c.59]

Как уже было отмечено, в простых эвтектических системах температура эвтектики тем ниже и ближе к середине диаграммы состояния, чем меньше различаются Тпл компонентов. Чем больше различия в значениях Тпл компонентов эвтектической смеси, тем сильнее Тэв сдвигается в сторону низкоплавкого компонента. Такой характер изменения Тэв в зависимости от Тпл составляющих компонентов позволяет путем изменения в широких пределах соотношения ускорителей с разными Тпл добиваться наибольшего синергического эффекта (благодаря луч- [c.82]

Состав и температура эвтектики найдены по чертежу составителями. [c.197]

Перитектика при 40% (мол.) Nb ]5 и 127°С. Температура эвтектики совпадает с температурой плавленпя СаСЬ. [c.362]

Экстремальные давления могут в значительной степени влиять на свойства и температуры эвтектики несколько таких примеров дано на рис. 5.28 и 8.7. Понижение температуры при предполагаемом фиксированном составе можно оценить по уравнению Клаузиуса — Клапейрона, однако в обычном химическом процессе это влияние мало, и им, как правило, пренебрегают. [c.419]

Бинарная смесь, содержащая 90% компонента А, имеет следующие характеристики Та = 400, Ть = 475, Д5в = = 13. Найдите долю жидкости и ее состав при температуре, находящейся посредине интервала между температурой эвтектики и температурой плавления осаждающегося компонента. [c.440]

Температура эвтектики в табл. 2.1.11 указана в скобках. [c.396]

По заданным значениям концентраций эвтектик соль — вода и сройной эвтектики вычертите диаграмму изотермического сечения тистемы при температуре выше температуры плавления воды, но ниже температуры эвтектики соль — вода. [c.257]

Из сплава, точно отвечающего эвтектическому составу, по достижении температуры эвтектики одновременно выделяются кристаллы обоих веществ при постоянной температуре (кривая осср, рис. IX. 1,6). [c.106]

Вернемся к рис. 11.7. Из него видно, что существует точка пересечения кривых 7 (Л 2) и 72( 2)- называется эвтектической. В этой точке сосуществуют три фазы жидкая эвтектического состава и две твердые (чистые вещества). Соответственно А зд. и — состав и температура эвтектики. Термин "эвтектика" в переводе с феческого означает легкоплавящийся . Прямая ДА 2) = называется прямой солццуса. Ниже этой прямой система всегда находится в твердом состоянии. Диафамма, представленная на рис. 11.7, носит название диаграммы плавкости. [c.201]

Вертикаль химического соединения делит диаграмму на две самостоятельные двойные системы. Смесь состава М при охлаждении от точки т начнет выделять по достижении кривой ликвидуса кристаллы соединения АтВп и полностью закристаллизуется при температуре эвтектики Е2 с выделением кристаллов АтВп и В. Соотношение между этими фазами определится из отношения отрезков ВМ и М—АтВп. [c.58]

Для точки 1 фазовые превращения при охлаждении соответствуют тем, которые наблюдаются в простейших системах. Из расплава сначала выделяются кристаллы А, а остаточная жидкость обогащается компонентом В (или АтВп). При температуре эвтектики te произойдет полная кристаллизация смеси с выделением кристаллов А и АтВп или, точнее, кристаллов А и эвтектической смеси А + АтВп- [c.59]

Следовательно, смеси, составы которых располагаются влево от точки АтВп, заканчивают кристаллизацию при температуре эвтектики Е. [c.60]

Анализ физико-химической сущности трехфазного перитектического равновесия дает основание для заключения, что оно представляет собой, как и эвтектическое трехфазное равновесие, сочетание тех же трех двухфазных равновесий Ьч=ьа, и однако в данном случае промежуточное по составу положение занимает фаза а, тогда как в случае эвтектического превращения это положение занимала жидкая фаза. Естественно, роль а-фазы в случае перитектического превращения существенно иная по сравнению с жидкой фазой в случае эвтектического, поскольку последняя является превращающейся, а первая образующейся согласно соотношениям (XI.53) и (XI.54). Поэтому а-фаза при охлаждении ниже температуры перитектического превращения стабилизируется, тогда как жидкая фаза при охлаждении ниже температуры эвтектики, напротив, исчезает. Это, по существу обусловливает характер смещения концентрационной зависимости кривой изобарно-изотермического потенциала а-фазы при изменении температуры относительно перитектической горизонтали. [c.287]

С. В чем различие понятий эвтектическая гочка , энтектическая температура , эвтектика [c.69]

На рис. 126 Л и Б на примере системы HgO — Na l — K l изображены изотермические диаграммы растворимости солей (с общим ионом), не вступающих в соединение ни друг с другом, ни с водой. Этот график совпадает с чертежом, полученным при проведении через призму рис. 124 изотермического сечения при условии, что С и В — соли, А — вода и изотерма лежит ниже температуры эвтектики соль — соль, но выше температуры замерзания воды. Если последнее условие не соблюдается и i < О, то в треугольнике у вершины А (Н2О) появится поле льда и получится изотерма, совпадающая с изображенной на рис. 124 при 2- [c.322]

Если прийти в эвтектику путем охлаждения системы, т. е. меняя температуру, то правило фаз запишется / = 3-М—К и существование четырех фаз вполне закономерно. При этом, пока в системе существует четыре фазы, температура не будет изменяться, как если бы она с самого начала была взята постоянной и равной температуре эвтектики. Поэтому уравнение Г = Т эвт = соп81 в сущности перестает быть уравнением связи, налагаемым на правило фаз, и в эвтектике оно запишется в виде [c.144]

Если рассматривать смеси металлов правее точки D, то [3 них будет содерясаться избыточное количество кальция по сравнению с тем, которое необходимо для обрз зования химического соединения. В данном случае избыточный кальций будет также способствовать снижению температуры плавления образующегося химического соединения вплоть до температуры эвтектики состава Ео (смесь кристаллов Mg4 aa и Са). Таким образом, только состав, отвечающий точке О, в котором не содержится ни избытка магния, ни избытка кальция, т. е. оба металла взяты в количествах, необходимых для образования чистого химического соединения, будет обладать максимальной температурой плавления. Если теперь объединить эти две частные диаграммы, то получим общую диаграмму состояния Mg — Са с одним химическим соединением Mg4 a3. [c.198]

Другая интересная эвтектика — смесь соль — пода. Обычная соль в воде имеет фазовую диагра.мму, аналогичную приведенной па рнс. 10.8, но точка плавления чистой соли находится при очень высокой температуре. Эвтектика состоит из 23,37о ио весу соли, она плавится при —21,1°С. Можио упомянуть два применения этой эвтектики. Если соль добавить в лсд в изотермических условиях (например, рассыпать соль на обледенелой дороге), то система будет плавиться при температуре выше —21,2°С, когда будет достигнут эвтектический состав. Если соль добавить в лед в адиабатических условиях (например, в лед, находящийся в вакуумной колбе), то лед расплавится, но при этом от оставшейся смеси будет отбираться тепло. Температура понизится и, ссли добавлено достаточное количество соли, произойдет охлаждение до эвтектической температуры. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология