Окисление фосфора водой под давлением

Представляет интерес окисление фосфора водой под давлением по реакции [c.350]

Окисление фосфора водой под давлением [c.256]

Достоинство процесса окисления фосфора жидкой водой под давлением заключается в том, что один из его продуктов — водород получается непосредственно в компримированном виде. Эту проблему начали разрабатывать в Институте высоких давлений (Ленинград) В. Н. Ипатьев и В. И. Николаев [32]. Вначале реакцию окисления фосфора водой проводили под давлением 40—50 ат при 200— 240° С. Было установлено, что реакция протекает по следующей схеме [c.256]

В результате окисления фосфора водой нод давлением получается фосфорная кислота, загрязненная фосфористой кислотой, и водород, загрязненный фосфином. Ана.логичные результаты получены [c.257]

Особенностью печей для электровозгонки фосфора является то, что эти печи закрытого типа, что необходимо во избежание потери паров фосфора, разбавления газов и окисления фосфора при подсосе воздуха в печь. Для устранения подсосов воздуха печь работает при небольшом избыточном давлении до 15—30 мм вод. ст. Вторая особенность этих печей заключается в том, что они имеют глубокую шахту. Это вызвано необходимостью фильтрации газов от пыли при их движении через слой шихты, а также стремлением охладить их до 300—350 °С. [c.348]

Окисление красного фосфора водой при высокой температуре и давлении процесс протекает в две фазы 1) окисление фосфора 2) окисление промежуточных продуктов выход фосфористой кислоты 20— 25% парциальное давление водорода порядка 100—300 ат не оказывает заметного влияния на реакцию Закись никеля, сернокислый никель или азотнокислый никель присутствие катализатора лишь ускоряет растворение фосфора, но не влияет на окисление промежуточного продукта 493 [c.174]

Окисление желтого фосфора водой при высокой температуре под давлением желтый фосфор окисляется легче красного получаемая ортофосфорная кислота содержит меньше фосфористой кислоты однако водород содержит больше фосфористого водорода и паров фосфора [c.175]

Одноступенчатые методы получения термических фосфорных кислот за счет полного или частичного сжигания газов электровозгонки фосфора, а также методы окисления фосфора двуокисью углерода, парами воды или водой под давлением в промышленном масштабе до сих пор нигде не реализованы. Техническая характеристика и сопоставление указанных методов производства были [c.17]

Схема НИУИФ представлена на рис. 111-2. Фосфор на завод поступает в стальных бочках емкостью 0,2—0,25 м . Бочки с фосфором 3 загружают в плавильную ванну 2, заполненную водой при температуре 80 °С. Расплавленный в бочках фосфор, пройдя фильтр для очистки от механических примесей I, перекачивается посредством вакуума в расходный сборник 4. Фосфор из расходного сборника под давлением воды около 300 кПа выдавливается на форсунку, установленную в футерованной шамотным кирпичом камере сжигания 5, имеющей наружное водяное охлаждение. Распыление фосфора в камере происходит подогретым сжатым воздухом. Воздух, необходимый для полного окисления фосфора (вторичный), подается через фронт-регистр камеры дутьевым вентилятором 6. [c.107]

Ниже описаны практически более перспективные, по мнению автора, процессы окисления фосфора парами воды и водой под давлением, а также окисление двуокисью углерода. [c.247]

Одним из способов рекуперации энергии, затраченной на производство фосфора п использования его химической энергии, является окисление парами воды (без давления) или жидкой водой (под давлением) [c.248]

Практические перспективы развития процессов окисления фосфора парами воды или водой под давлением в настоящее время не совсем ясны. С одной стороны, мощность фосфорных заводов значительно меньше мощностей систем синтеза аммиака, поэтому количество водорода, попутно получаемого при окислении фосфора, явно недостаточно для снабжения им хотя бы одной установки синтеза NHз. [c.260]

Термическая фосфорная кислота получается сжиганием фосфорсодержащих газов, получающихся при электровозгонке фосфора, или расплавленного желтого фосфора. Сжигание производится в камерах из кислотоупорного кирпича, в которые подается избыток воздуха, необходимый для окисления фосфора. Расплавленный фосфор распыляется в камере сжигания с помощью форсунок из кислотоупорной хромоникелевой стали ЭЯ1-Т или хромистого чугуна. Фосфор расплавляется под водой и подается в форсунку давлением на слой воды над расплавленным фосфором. Распыление производится подаваемым в форсунку сжатым воздухом. [c.484]

Большой интерес представляют также способы окисления фосфора парами воды при нормальном давлении или жидкой водой под давлением по схеме [c.55]

Белый (или желтый) фосфор обычно получают путем карботермического восстановления пятиокиси фосфора с последующей конденсацией образующегося фосфора из паровой фазы. Правильнее называть его белый а-фосфор, так как в результате энантиотропного перехода при —77° может быть получена вторая форма белого фосфора, известная как р-форма. Температура плавления белого а-фосфора 44°, а температура кипения 280° такие низкие температуры характерны для небольших молекул. В соответствии с этим а-фосфор растворим в неполярных растворителях с ковалентными связями. Основная характерная черта этой формы фосфора — высокая реакционная способность по отношению к другим элементам, и в частности к кислороду поэтому обычно а-фосфор хранят под водой, с которой он не вступает во взаимодействие. На воздухе он самопроизвольно воспламеняется при температуре выше температуры плавления. Свечение а-фосфора в темноте (фосфоресценция) вызывается окислением его пара. Из-за низкого давления пара окисление фосфора происходит очень медленно. [c.145]

Расплавленный фосфор из расходного бака 1 давлением горячей воды подают для сжигания на две форсунки в футерованную циклонную камеру 3, охлаждаемую водяной рубашкой. Из циклонной камеры окисленные газы при температуре 1300 °С поступают в нефутерованную башню охлаждения 2 с внешним водяным охлаждением (водяная рубашка). В башню предусматривается [c.258]

Продуктами окисления фосфина являются вода и различные кислоты фосфора (фосфорноватистая, фосфористая, фосфорная и др.) [43]. Эти же продукты, а также водород образуются при взаимодействии фосфина с водой при повышенных температурах и давлениях [44]. [c.626]

По методу окисления водой под давлением фосфор смешивается с пей и нагревается до 250—350° С при 150—200 ат. В результате, как и по предыдущему методу, образуются фосфорная кислота и водород и в этом случае фосфорная кислота была загрязнена фосфористой, а водород фосфином [52]. Особые трудности встретились при подборе кислотостойких материалов для изготовления аппаратуры, трубопроводов и т. д. [c.27]

Фосфор из плавильного бака подавался на сжигание воздушной форсункой 1 (рис. 53), установленной в нижнем патрубке цилиндрической стальной камеры сжигания 2 ( ) = 1,5 л, й = 6 л), футерованной шамотным кирпичом (в один кирпич). Для предварительного охлаждения газов в верхнюю часть камеры сжигания механической форсункой подавали воду под давлением 4—6 ат. Окисленные газы [c.132]

С целью введения углеводородных радикалов образцы галоидсодержащего красного фосфора подвергались обработке фенилмагний-бромидом, метилмагнийиодидом и цинкэтилом в эфире или ксилоле. Раствор затем испытывали на присутствие третичного фосфина (проба с сулемой), осадок фосфора окисляли азотной кислотой для последующего выделения фосфиновых кислот. Проведение этих операций описано нами ранее. Окись третичного фосфина оказывается при этом в спиртовом растворе вместе с натриевыми солями фосфиновых кислот и после испарения спирта может быть отогнана 3—4-часовым вакуумированием при 150—200° и давлении 2—5 мм. Как до, так и после разделения на окись производится качественная проба сулемой-В результате обработок бромсодержащего фосфора эфирным раствором фенилмагнийбромида и последующего окисления никаких фосфиновых производных выделить не удалось. Содержание брома в фосфоре падало, очевидно под действием воды, которая употреблялась для разложения избытка фенилмагнийбромида. [c.724]

Окисление фосфора водой при высоких температуре и давлении при температуре 225° образуется исключительно фосфористая кислота при температуре выше 250° образуется ортофосфорная кислота при температуре 225° получается смесь фос-форноватистой и фосфористой кислот фосфорноватистая кислота получается в количестве 9—10% от количества превращенного фосфора окисление фосфорноватистонатриевой соли протекает без дальнейшего присоединения щелочи и медленно при температуре ниже 200°, выше 250° напротив окисление протекает быстро до фосфористой кислоты [c.175]

Одно время усиленно изучались способы получения фосфорной кислоты путем окисления фосфора водой под давлением и паралп воды (стр. 256 и 248), но пока эти способы не вышли из лабораторных стадий, хотя к их исследованию периодически возвращаются. [c.10]

Процесс окисления фосфора водой под давлением и при высокой температуре в иолузаводских условиях проводили В. Л. Волков и А. М. Гинстлинг [45, 46]. Схема их опытной установки показана на рис. 131. [c.258]

Реакционная колонна производительностью 10 т сутки 50%-ной фосфорной кислоты имеет следующие размеры объем 92,4 л, общая высота 13 200 мм, диаметр 150/1ОО мм колонна футерована серебром (расход серебра на футеровку 90 кг). Объем рекуператора 82 л, высота 6000 жле, диаметр 185/135 лел высота испарителя 1500. лгдь, диаметр 450 мм. Из этих данных ясно, насколько компактна установка для получения фосфорной кислоты путем окисления фосфора водой под давлением. [c.259]

Разработка электротермических методов получения фосфорной кислоты с первых же лет возникновения этой проблемы проводилась в нескольких направлениях. Сравнительно быстро были освоены методы полного сжигания газов (одноступенчатый) и сжигания жидкого фосфора (двухступенчатый). Другие методы — частичное окисление фосфорсодержащих газов электровозгопки, окисление фосфора двуокисью углерода, парами воды и водой под давлением еще не вышли из стадии лабораторных исследований или полузавод-ских испытаний. [c.24]

В исследованиях, проведенных Э. В. Брицке, Н. Е. Пестовьш и Н. Н. Постниковым [22], процесс окисления фосфора парами воды изучался на установке, показанной на рис. 121. Азот или двуокись углерода, подаваемые из баллона, проходили регулятор давления 1 и измеритель скорости 4 и поступали в прибор 7 для последовательного насыщения газа парами воды и фосфора. Реакционная газовая смесь далее вводилась в электрическую трубчатую печь 15, заполненную катализатором. По выходе из печи газы проходили через электрофильтр 19 для улавливания тумана фосфорной кислоты. [c.249]

По Хакснплу [44], окисление фосфора жидкой водой под давлением в запаянных трубках при соотношении Р4 Н2О = 1 20 и 200° С не происходит, незначительное окисление наблюдается при 240° С, интенсивное — при 290—310° С. Продукт реакции — фосфорная кислота действует на процесс каталитически. Наблюдения этого автора иллюстрируются следующими данными [c.258]

В растворе, полученном после выщелачивания водой спека концентратов с содой, как и в растворах от выщелачивания шеелитового концентрата раствором соды под давлением или вольфрамитового концентрата раствором едкого натра, находятся кремний, фосфор, мышьяк, фтор, сера и молибден в виде натриевых солей. Количества этих элементов, перешедшие в раствор, зависят от минералогического состава концентратов и от способа вскрытия (разложения). Так, при спекании с содой переход элементов из сопутствующих минералов в растворимые соединения происходит в большей степени, чем при выщелачивании минералов растворами щелочи. Например, как уже указывалось, при спекании с содой в раствор переходит почти весь молибден как из сульфидных, так и из окисленных минералов, а при выщелачивании содовым раствором концентратов — только из окисленных. Сера сульфидных минералов переходит в сульфатную растворимую форму лишь при спекании. Кремний из кварца и алюмосиликатов при спекании концентратов почти полностью переходит в растворимый ЫагЗЮз, а при выщелачивании — лишь частично и не из всех кремнийсодержащих минералов. [c.593]

Все металлические коммуникации заменены на стеклянные. Газом-носителем служил азот, дополнительно очищенный с помощью четырех последовательно соединенных стеклянных колонок диаметром 35 мм и длиной 800 мм, заполненных молекулярными ситами типа 5 А [10]. Влажность газа-носителя на выходе из системы очистки не превышала 1 10 объемн. %. Содержание воды контролировали методом радиочастотной спектроскопии. Образец в хроматографическую колонку может вводиться непосредственно или впрыскиванием микрошприцем жидкости через испаритель с фторопластовым поршнем или в виде пара посредством вакуумной системы дозирования Применение последней обусловливалось окислением треххлористого фосфора до] оксихлорида кислородом воздуха при] обычном введении образца. Объем жидкой пробы составлял 2— 0мпл, а газообразной 5 мл при5 давлении 50—80 мм рт, ст. [c.191]

Печи для производства фосфора, вследствие необходимости обеспечения герметичности реакционной зоны (во избежание по- ери паров фосфора, окисления их при засосе воздуха и возможных вследствие этого взрывов), строятся как печи закрытого типа. Они работают при избыточном давлении до 15 мм вод. ст. Это обстоятельство и обусловливает конструктивные особенности фосфорных печей по сравнению, например, с карбидными печами. Сроме того, в качестве дополнительных аппаратов, предназначенных для улавливания возогнанного парообразного( юсфора Сыр-ца, печи снабжают системой конденсаторов. Конструктивной особенностью фосфорных печей является также сравнительно большая высота шахты печи, обусловленная необходимостью достаточной фильтрации печных газов от пыли, а также охлаждения их до температуры, не превышающей 300—350°. [c.265]

Метакролеин кипит при 68,4° плотность его равна 0,837 (при 20°). Через несколько часов он полимеризуется в белую массу, не растворимую в органических растворителях. Эту полимеризацию легко подавляют гидрохинон и другие ингибиторы. Метакролеин также образуется с количественным выходом при нагревании метилглицерина с 12%-ной серной кислотой под нормальным давлением. Окисление метакролеина в жидкой фазе кислородом при 14 ат, комнатной температуре и в присутствии ацетатов меди и никеля как катализатора приводит к получению метакриловой кислоты с 96%-ным выходом при продолжительности реакции 5 час. максимальная степень превращения составляет 61,7%. Применяя для связывания воды пятиокись фосфора, метакриловую кислоту можно количественно этерифи-цировать метанолом [25]. [c.362]

Фосфористая кислота Н3РО3 образуется при гидролизе хлорида фосфо-ра(П1), взаимодействии окиси фосфора(П1) с водой и окислении фосфористого водорода сухим кислородом по реакции, которая идет при низком давлении с сильной хемилюминесценцией [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология