Пространственная изотермическая диаграмма растворимости

Рис. 94. Пространственная изотермическая диаграмма растворимости четверной системы из воды и трех солей с общим ионом

Пространственная изотермическая диаграмма растворимости [c.211]

Рис. 19. Пространственная изотермическая диаграмма растворимости простой четырехкомпонентной системы А+В4-С+Н2О в неправильном тетраэдре (прямоугольные координаты)

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Рис. 102. Изотермическая диаграмма растворимости (пространственная) четверной взаимной системы ВЫ + + СМ- ВМ + СЫ

Перспективная проекция пространственной изотермической диаграммы носит название квадратной диаграммы растворимости четверной водной взаимной системы (квадрат состава). [c.223]

Если расположить ряд квадратных изотермических диаграмм дая различных температур в параллельных плоскостях на расстояниях друг от друга, пропорциональных изменению температуры, и соединить одноименные точки линиями, то получится пространственная политермная диаграмма растворимости четверной взаимной системы (рис. 121). [c.231]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. [c.182]

Рис. 74. Пространственная изотермическая (10") диаграмма растворимости системы Ыа, М II С1, 504 + Н2О по методу Иенеке.

Изотермическая диаграмма простой четырехкомпонентной системы (невзаимной системы, между компонентами которой невозможны реакции обмена или вытеснения), состоящей из воды и трех солей с общим ионом, может быть изображена с помощью правильного тетраэдра (рис. 3.28), т. е. пространственной фигуры, ограниченной четырьмя плоскими равносторонними треугольниками. Вершины тетраэдра соответствуют чистым компонентам, точки на ребрах — двухкомпонентным системам, точки на треугольных гранях — трехкомпонентным системам, а точки внутри тетраэдра — четырехкомпонентным системам. Длина каждого ребра тетраэдра принимается за 100 %. Если за точку воды принять вершину А, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. [c.96]

Таким образом, остаются только две переменные величины, взаимную связь которых можно изобразить на диаграмме в системе двух осей координат. Полученный плоскостной чертеж представляет проекцию пространственной диаграммы на одну из координатных, плоскостей. Если зафиксировать одну из переменных — температуру, то мсжно изобразить составы насыщенных и ненасыщенных растворов тройной системы плоскостной диаграммой — изотермой. Изотерма растворимости двух солей показывает графически изменение концентрации обеих солей при постоянной температуре при помощи изотерм мсжно производить количественные расчеты процессов при постоянной температуре (изотермическая кристаллизация солей). Строй таких изотерм дает картину равновесного состояния системы при различных температурах картина будет тем полнее, чем больше таких изотерм приведено. Диаграмма, характеризующая изменения равновесного состояния системы в за- [c.83]

Рис. XXIV.5. Вид пространственной изотермической диаграммы растворимости четверной системы, изображенной на рис. ХХХУ.З

Эти плоскости пересекут плоскости Я и У по двум взаимно перпендикулярным линиям, на которых, как на осях координат, строят по методу Скрейнемакерса изотермические диаграммы растворимости. После этого соединяют кривыми соответствующие точки этих диаграмм (эвтонические точки и точки, изображающие растворимость чистых солей). В результате этого построения получается пространственная политермическая диаграмма растворимости (проще — пространственная политерма растворимости) данной системы. Далее проектируют все [c.101]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Из других предложенных методов изображения диаграмм растворимости трех нереагирующих между собою солей в одном растворителе укажем метод Иенеке [1]. Изотермическая диаграмма растворимости трех солей с общим иопом строится следующим образом [4]. Состав солевой массы наносят на треугольник Гиббса—Розебома, принимая сумму солей за 100, восставляют перпендикуляры к плоскости этого треугольника и откладывают на них содержание воды в определенном количестве раствора или количество воды, приходящееся в нем на определенное количество солевой массы. Получается пространственная диаграмма, аналогичная пространственной диаграмме состояния тройных систем. Входящую в ее состав изотермическую поверхность растворимости можно ортогонально спроектировать на плоскость кон-цеитрациоппого треугольника соединяя линией точки, отвечающие одинаковому содерн анию воды, получают изогидры . [c.338]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 3.21), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С, и D изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр). На рис. 3.35 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. На каждой из трех координатных осей, пересека- [c.102]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Обычно рассматривают изотермич. сечение изобарной пространственной диаграммы, наз. изобарно-изотермической. Если при нек-рой т-ре все три компонента-жидкости, из к-рых две ограниченно смешиваются друг с другом, на Д. с., как и в случае двойных систем, имеется область сосуществования двух жидких фаз, ограниченная бинодалью EKF (рис. 10). Если жидким является лишь один из компонентов, напр, вода в системе, содержащей еще две соли В и С с общим ионом, диаграмма растворимости (рис. И) состоит из четырех полей, отвечающих одной жидкой фазе L (поле ADEF), двухфазным состояниям (L+ 5в)(поле DEB) и (L+ Sq) (поле FE ) с нодами, проходящими соотв. через точки В и С, и условно нонвариантному трехфазному состоянию (L-f Sb -(- Sq) (поле В С), в к-ром твердые В и С находятся в равновесии с насыщенным этими в-вами р-ром состава Е к-рый наз. эвтоническим отвечающая ему фигуративная точка наз эв тонической или авто никой Линии DE и F -геометрич. место точек жидких фаз, находящихся в равновесии соотв. с твердыми В и С они [c.36]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 3.26, а показана такая политерма, а на рис. 3.26, б — ее проекция на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, 1, 2. 3 — растворимости чистой соли В при температурах [c.95]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 8.1, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg + K l Na l + KNO3 при [c.109]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 31, а показана такая политерма, а на рис. 31,6 — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки о. 2. Ьз — растворимости чистой соли В при температурах /о. к, к, точки с , Съ 2. Сз — растворимости чистой соли С Во. 1 2. з — эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а е , й2, бз и е о, в, 1, вз — проекции этих точек на координатные плоскости. [c.87]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в сиетеме при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 142, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg -Ь КС1 Na l + KNO3 при 5, 25, 50 и 100 °С. Метод нанесения нескольких изотерм на один плоский график практикуется независимо от конструкции диаграммы (ср. рис. 32). [c.100]

Политермная диаграмма растворимости системы КС1 — Mg lo — НаО, изображенная в виде совокупности ряда изотермических диаграмм, дана на рис. 81 (построена путем сечения пространственной диаграммы, изображенной на рис. 79). Из рисунка видно, что карналлит в пределах температур 10—100° является инконгруэнтно растворимой двойной солью. Действительно, прямая 0D нигде не пересекает кривую растворимости карналлита и на всем протяжении пересекает кривую растворимости хлористого калия. [c.178]