Диаграмма пространственная состояния тройной системы

Диаграмма состояния тройной системы, образующей одну эвтектику. Для построения пространственной диаграммы состав — свойство в треугольнике Гиббса наносят точки составов, из этих [c.176]

Рис. Х1Х.6. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с неограниченной растворимостью компонентов в двойных системах с максимумами

Рис. 40. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с полной растворимостью в жидком состоянии и полной нерастворимостью в твердом.

Рие. ХУН.Э. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с простой эвтектикой и проведенными на ней изотермами [c.197]

Рис. 123. Пространственная диаграмма состояния лро-стой тройной системы.

Рис. 78. Пространственное изо-бра> <ение диаграммы состояния тройной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях

Рис. XV 11.4. Политермическое сечение пространственной диаграммы состояния тройной системы с простой эвтектикой

Рис. Х1Х.2. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с неограниченной растворимостью в двойных системах без экстремумов

Рис. 2. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с эвтектикой.

Рис. Х1Х.13. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с неограниченной растворимостью в двух двойных системах и ограниченной — в тройной системе

Рис. Х1Х.24. Пространственная (а) и плоская (б) диаграммы состояния тройной системы с ограниченной растворимостью в двух двойных системах перитектического типа и с неограниченной растворимостью в третьей

XXI.1, б — внешний вид пространственной диаграммы (на ней некоторые линии не нанесены). Понятно, что эта диаграмма не может быть получена путем наложения политермической бинодальной поверхности на диаграмму состояния тройной системы с простой эвтектикой, но это наложение должно сопровождаться еш,е некоторым изменением поверхности ликвидуса. Таким образом, на рис. XXI. 1,а в поле компонента А попадает область расслаивания с пограничной кривой Ъкс. Сопряженные точки V и с (см. рис. XXI.1, б), как принадлежащие двойной системе А—В, лежат на одной высоте (см. раздел XII.1). Однако линия Ъ к с не может располагаться в горизонтальной, т. е. изотермической, плоскости. В самом деле, область диаграммы, ограниченная этой кривой, отвечает монотектическому трехфазному процессу (см. гл. XII), т. е. процессу, в котором участвуют две жидкие и одна твердая фазы [c.269]

Из принципа совместимости вытекает, что независимо от типа диаграмм плавкости двойных систем все элементы их (точки, линии, поверхности) при составлении тройной системы простираются в область сплавов тройного состава, где сочленяются между собой в согласии с принципами непрерывности, соответствия и правилом фаз. Пространственная размерность диаграмм плавкости (состояния) двойных систем при переходе в область сплавов тройного состава увеличивается на единицу. Тройные системы должны поэтому содержать все элементы диаграмм плавкости частных двойных систем. Если химические соединения тройного состава не образуются и не возникают разрывы сплошности, ограниченные тройным составом, то диаграммы плавкости тройных систем будут содержать только те элементы, которые имелись на диаграммах плавкости двойных систем с пространственной размерностью на единицу больше. Диаграммы плавкости (состояния) тройных систем этого типа можно построить трансляцией элементов диаграмм плавкости частных двойных систем в область тройного состава. [c.300]

Координатной фигурой концентраций для тройной системы является, как мы видели на стр. 23, равносторонний треугольник. Температуру откладывают по вертикальной оси. Диаграмму состояния тройной системы представляет, следовательно, пространственная прямоугольная призма. [c.65]

Метод трансляции. В этой главе мы уже частично пользовались методом трансляции для построения физико-химических диаграмм. Остановимся на сущности его более детально. Метод трансляции основан на принципе совместимости, согласно которому образы, существующие на физико-химических диаграммах частных систем, при переходе к общим системам не замыкаются в частных системах, а простираются в область общего состава. При этом под частными системами по отношению к общей иг п компонентов понимаются всевозможные комбинации из п компонентов, входящих в данную общую систему. Так как на диаграммах состояния и других физико-химических диаграммах (метод трансляции применим к ним ко всем) свойства изображаются в виде геометрических образов, то эти образы транслируются из диаграмм частных систем па диаграммы общих систем. При трансляции пространственная размерность геометрического образа (точки, линии) увеличивается на единицу. Нанример, точка на диаграмме двойной системы транслируется в область тройных сплавов в виде линии, линия — в виде поверхности, поверхность — в виде объема. Методом трансляции можно строить диаграммы состояния для систем с любым числом компонентов, состав которых изображается с помощью фигур тройного измерения. Возможности метода трансляции находятся в пределах возможностей физико-химиче- [c.239]

Располагая такой треугольник на горизонтальной плоскости и принимая его за основу, восстановим перпендикулярно плоскости его вертикальную ось. Так можно получить пространственную фигуру для выражения зависимости того или другого свойства от состава. Откладывая по вертикальной оси температуры начала кристаллизации, получают трехгранную призму, каждая из граней которой представляет собой диаграмму состояния соответствующей двойной системы, а верхняя поверхность выражает зависимость температур кристаллизации от состава для тройной системы. В то время как в диаграмме двойной системы зависимость температур кристаллизации данного вещества от состава расплава выражается участком какой-то линии (кривой кристаллизации), здесь она будет выражаться участком соответствующей кривой поверхности, называемым полем кристаллизации. [c.115]

При построении фазовой диаграммы системы из п веществ необходимы следующие переменные Т, Р и п - 1 мольных фракций. Взаимозависимость трех переменных можно отразить лишь посредством пространственных диаграмм, однако возможен и альтернативный подход, позволяющий упростить построение можно использовать серию плоскостных диаграмм при определенных фиксированных значениях третьей переменной, либо контурами показывать значения третьей переменной на одной диаграмме. Мольный состав тройных систем представляется на плоской треугольной диаграмме, а мольный состав четырехкомпонентных систем — на пространственной диаграмме в виде правильного тетраэдра. Различные области фазовой диаграммы могут иметь различное смысловое значение, поскольку число фаз в них неодинаково, и может зависеть от числа компонентов в системе. Связь между числом компонентов, числом фаз и рядом переменных, определяюш,их состояние системы, обсуждаются в следующем разделе. [c.252]

Рассмотрим теперь случай, когда непрерывный ряд твердых растворов имеется в одной двойной системе А—С, а в двух других А—В и В—С — ограниченная растворимость в твердом состоянии и образование эвтектик. На рис. XIX.19 дана пространственная диаграмма состояния для такой тройной системы внизу в плоскости треугольника АВС видна плоская диаграмма этой системы, а на рис. XIX.20 эта плоская диаграмма дана в истинном своем виде. [c.242]

Два метода изображения растворимости в системах А,В Х,У-1-Н20, предложенные Иенеке, основаны, как методы изображения состояния тройных взаимных систем, на использовании четырехугольной или треугольной призмы. Оба метода требуют выражения состава солей массы и изображения его в квадрате или треугольнике способами, описанными в гл. XX. Диаграмма в виде четырехугольной призмы получается, если, изобразив состав солевой массы в квадрате, восставить перпендикуляры, отложить на них отрезки, выражающие число молей воды, приходящееся на 100 моль- или ион-экв солевой массы, провести через концы этих перпендикуляров поверхность. Полученная пространственная диаграмма даст непосредственно не величину растворимости, а величину, ей обратную. Подобно тому, как описано в гл. ХХП для растворимости в простых тройных системах, можно вместо числа молей воды т, приходящихся па 100 молей солевой массы, по перпендикулярам откладывать N = 100 т/(100 + те), т. е. мольную долю воды в растворе. Полученную поверхность рассекают горизонтальными плоскостями, отвечающими одинаковому содержанию воды, т. е. изогидричными новерхностями. Сечения с поверхностями дают линии, называемые изогидрами. Точки и линии поверхности ортогонально проектируются на квадрат составов солевой, массы числовые отметки при изогидрах дополняют диаграмму. [c.347]

Рассмотрены принципиально новые решения, обеспечивающие доступ к такой сложной конструкции, какой является четырехмерная пространственная призма состояния четверной системы. Это позволяет построить основные типы четверных систем в классических трехмерных изо-и политермических разрезах (аналоги тройных систем) и их двумерных сечениях. Обоснована возможность экспериментального исследования и построения реальных четверных диаграмм состояния на строго научной теоретической основе. [c.504]

При образовании твердых растворов только двумя компонентами тройной системы фазовые соотношения видны из пространственной диаграммы состояния, изображенной на рис. 127,с. Компоненты [c.194]

Изучение диаграмм состояний тройных сплавов имеет большое значение при исследовании шлаковых систем черных и цветных металлов, при получении огнеупорных материалов и др. В отличие от двойных, тройные системы характеризуются пространственным изображением линий и поверхностей равновесия. Диаграммы состояния тройных сплавов в целом представляют собой трехгранную призму с основанием в форме равностороннего тре- [c.147]

Таким образом, остаются только две переменные величины, взаимную связь которых можно изобразить на диаграмме в системе двух осей координат. Полученный плоскостной чертеж представляет проекцию пространственной диаграммы на одну из координатных, плоскостей. Если зафиксировать одну из переменных — температуру, то мсжно изобразить составы насыщенных и ненасыщенных растворов тройной системы плоскостной диаграммой — изотермой. Изотерма растворимости двух солей показывает графически изменение концентрации обеих солей при постоянной температуре при помощи изотерм мсжно производить количественные расчеты процессов при постоянной температуре (изотермическая кристаллизация солей). Строй таких изотерм дает картину равновесного состояния системы при различных температурах картина будет тем полнее, чем больше таких изотерм приведено. Диаграмма, характеризующая изменения равновесного состояния системы в за- [c.83]

Рпс. 106. Пространственная пирамидальная диаграмма состояния системы, состоящей из воды и тройной взаимной системы солей [c.317]

Иа рис. 1 изображена диаграмма конденсированного состояния двойной системы с эвтектикой. Здесь АВ — координатный симплекс, А АВВ — координатный остов, А ЕВ — фазовый комплекс, состоящий из эвтсктич. точки Е и двух ветвей (ЕАт и ЕВ ) кривой ликвидуса. На рис. 2 изображена диаграмма (пространственная) состояния тройной системы с эвтекти-Рис . 1. Диаграмма кой, а на рис. 3—ее проекция на плоскость диаграммы состава (т. . системы с эвтекти- плоская диаграмма состояния). I ре-кой- угольник АВС— координатный сим- [c.109]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Рис. XIX. 19. Пространственная диаграмма состояния тройной системы с огранжчРБной растворимостью в двух двойных системах и неограниченной — в третьей

Состояния тройных систем однозначно определяются четырьмя независимыми параметрами Т, р и молярными (массовыми) долями двух компонентов (доля третьего компонента определяется из условия равенства едишще суммы долей всех компонентов). Поэтому при построении Д.с. тройных систем один из независимых параметров (р или Т) или два (ряТ) фиксируют и рассматривают пространственные изобарные или изотермич. диаграммы или плоские изобарно-изотермич. диаграммы, соответствующие одному из сечений пространственной Д.с. Каждому составу тройной смеси отвечает определенная точка на плоскости составов. Область возможных составов тройных систем наз. композиционным треугольником или треугольником составов. В системе прямоугольньк координат он представляет собой прямоугольный равнобедренный треугольник, вершины к-рого отвечают компонентам А, В и С, а стороны-двойным смесям АВ, ВС и СА. Более распространено использование равностороннего композиц. треугольника. В этом случае все компоненты равноправны, а за начало координат можно с равным основанием принять любую из его вершин (см. Многокомпонентные системы). [c.35]

Рис. 7. Диаграмма состояния трехкомпонентной системы эвтектического типа, а — Пространственная диаграмма, б — плоская диаграмма, в — плоская диаграмма с нанесенными изотермами. Гд, Тв, Тс — температуры плавления компонентов А, В, С соответственно Ь — область существования жидкой фазы Е1, Ег, Ез — эвтектические точки двойньгх систем АВ, ВС, СА соответственно Е — тройная эвтектическая точка М — фигуративная точка системы [10]

При построении диаграммы состояния трехкомпонентной системы в координатах состав—давление получается треугольная диаграмма, изображенная на рис. 98. Каждая из ее граней представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную диаграмме рис. 96. Вся пространственная диаграмма в целом напоминает перевернутую диаграмму в координатах состав—температура (рис. 77). Тройная эвтектическая точка О соответствует наивысшему давлению, при котором может существовать тройной расплав. Так же как и на диаграмме двухкомпонентной системы, высоким давлениям соответствует кристаллическое состояние, и жидкая фаза появляется при понижении давления. Число фаз и число степеней свободы в различных точках этой диаграммы определяются совершенно так же, как и в случае объемной диаграммы состав — температура (рис. 77). Образец исследования подобной диаграммы дан при разборе рис. 79. [c.306]

Рис. 83. Пространственное изображение диаграммы состояния трехкомпонентной системы, кристаллизующейся с образованием тройной эвтектики чистых компонентов

На рис. 27 показана пространственная диаграмма простейшей трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. На сторонах АВ, ВС и ЛС построены двухкомпонентные диаграммы состояния со своими двойными эвтектиками Ей 2 и 3. При добавлении к каждой из двойных эвтектик третьего компонента температуры плавления смесей начнут снижаться, а от точек Е , Е2 и Е будут исходить линии плавкости смесей, направленные внутрь диаграммы и в сторону понижения температуры. Эти линии называются эвтектическими или пограничными. Точка пересечения их Е( является точкой тройной эвтектики. Если задан состав, точка которого лежит на боковой грани призмы, то при добавлении третьего компонента температура ликвидуса также понижается. Образуется поверхность ликвидуса, характеризующая плавкость тройных [c.71]

По числу компонентов системы делят на одно-, двух-, трехкомпонентные и т. д., а по числу степеней свободы различают системы инвариантные, моновариантные и т. д. Такая классификация систем показана в табл. 5.3. Как следует из таблицы фазовых состояний, в трехкомпонентной системе при определенных температуре, давлении и составе, т. е. при Р = О, возможно наличие пяти фаз. Однако на треугольных диаграммах состояния трехкомпонентных систем при фиксированных значениях Р и Г могут быть показаны максимум три фазы. На пространственных диаграммах (типа приведенной на рис. 5.7) возможное сосушествование четырех фаз (трех фаз твердых и одной жидкой) идентифицируется как тройная эвтектика 4. Согласно правилу фаз, [c.259]

В системе Зн—С(1 наблюдается превращение в твердом состоянии. Так как температура превращения (120—130° С) лелшт значительно ниже точки плавления тройной эвтектики, оно не может помешать рассматривать описываемую систему как систему с простой эвтектикой. На рис. XVI.11 изотермы изображены тонкими, а пограничные кривые — толстыми линиями. Из хода изотерм легко заметить, что на пространственной диаграмме поля компонентов понижаются от их фигуративных точек по направлению внутрь призмы таким образом, что точка тройной эвтектики является наинизшей их точкой. На рис. XVI.12 показан политермический разрез № 4. Он проходит через ребро призмы, отвечающее цинку. Разрез аналогичен представленному на рис. XVI.8,б, но не проведена линия тройной эвтектики. [c.201]

Па рис. XXIX. 8 изображена проекция диаграммы состояния системы А—В—С с образованием тройного недиссоциированного соединения, которому отвечает сингулярная точка S на поверхности ликвидуса пространственной диаграммы. На проекции имеются три сингулярных ребра BS и S, соединяющих проекцию сингулярной точки с фигуративными точками компонентов А, В и С. Эти три сингулярных ребра делят систему А—В—С на три вторичные системы А—S—В, В—S—С и С—S—А, и, таким образом, в этой системе имеются три сингулярные секущие. [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология