Томсона модель атома

Атом давно перестал быть неделимым. После открытия естественной радиоактивности, катодных лучей и электронов были предложены первые модели строения атомов. Согласно модели первооткрывателя электрона Томсона (1904) атом представляет собой сферу положительного электричества одинаковой плотности пО всему объему диаметром порядка 0,1 нм. Электроны как бы плавают в этой сфере, нейтрализуя положительный заряд. Колебательное движение электронов возбуждает в пространстве электромагнитные волны. Экспериментальную проверку этих наглядных представлений предпринял английский физик Эрнест Резерфорд в-своих знаменитых опытах по рассеянию а-частиц (ядра атома гелия). Схема установки Резерфорда (1907) приведена на рис. 8. Радиоактивный препарат Р излучает а-частицы ( снаряды ) в виде узкого пучка, на пути движения которого ставится тонкая золотая фольга Ф. Регистрация а-частиц, прошедших через фольгу, производится микроскопом М на люминесцирующем экране Э по вспышке световых точек сцинтилляция). Если модель атома Томсона верна, а-частицы не могут пройти даже через очень тонкую фоль- [c.31]

Первая модель атома (Томсона) представляла атом в виде капли положительного электричества, в которой размещены электроны. Но, как читатель убедится, эта модель оказалась не-совместимой с наблюдениями, описанными в следующем параграфе. Вследствие этого теза — теория Томсона и сменилась антитезой — нуклеарной теорией атома Резерфорда. [c.73]

Одну из первых моделей строения атома предложил английский-физик Дж. Дж. Томсон (1904 г.). Он предположил, что атом представляет собой положительно заряженную сферическую частицу, внутри которой распределены электроны, компенсирующие положительный заряд этой частицы. Электроны распределены равномерно и колеблются относительно своих равновесных положений, при химических реакциях электроны могут переходить от одних атомов-к другим с образованием заряженных частиц — ионов. Эта первая модель строения атома получила впоследствии название пудинга Томсона (электроны, вставленные в положительно заряженную сферу, выглядели наподобие изюминок в пудинге ). [c.32]

Первая модель атома (Томсона) представляла атом в виде капли [c.50]

В 1898 г. Томсон обобщил все имевшиеся данные, свидетельствующие, что атомы состоят из заряженных частиц. Согласно модели Томсона, атом — это положительно заряженная сфера, в которую вкраплены отрицательно заряженные электроны (подобно изюму в пудинге). [c.13]

В 1906 Г. Резерфорд выполнил исследование, которое привело к созданию нового представления об атоме. Еще ранее (в 1903 г.) Томсон предложил одну из первых атомных моделей атом — положительно заряженная сфера с вкрапленными в нее электронами. Сумма отрицательных зарядов этих электронов определяет равный по величине положительный заряд атомной сферы . В соответствии с этим присоединение [c.102]

Модель атома Томсон уже в 1903 г. пытался представить атом Томсона. в виде шарика, равномерно заполненного положительным электричеством, внутри которого распределены электроны. [c.305]

Можно множить ДО бесконечности примеры систем, совершающих гармонические колебания. Остановимся на одном из них. Представим себе, что в Земле просверлен канал, проходящий через ее центр, и что в этом канале находится тяжелое тело. Легко доказать, что действующая на него сила пропорциональна расстоянию от центра Земли. Это соответствует гармоническому колебанию его период — около 42 минут. Конечно, это шутка, но вы знаете, что Дж. Дж. Томсон положил подобную модель в основу своей теории атома. Согласно этой модели атом — шар, равномерно заряженный по всему объему положительным электричеством, внутри которого колеблются отрицательные заряды — электроны. Известно теперь, что эта модель глубоко, принципиально неправильна, но в свое время она сыграла большую роль. [c.67]

В 1898 г. Томсон предложил модель атома, в которой атом рассматривается как облако положительно заряженных частиц с распыленными в нем электронами. А в 1911 г., благодаря известному опыту Резерфорда, была принята планетарная модель атома. [c.15]

Но почему атомы испускают только отрицательно заряженные частицы и никогда — положительно заряженные Дж. Томсон в 1906 г. предложил первую модель атома, в которой атом представляет собой твердый шар [c.68]

После получения степени доктора наук в 1911 г. Бор отправился в Кембридж поработать с Дж. Дж. Томсоном. Резкое расхождение с Томсоном по поводу томсоновской классической модели атома заставило Бора покинуть Кембридж и отправиться к Резерфорду в Манчестер. Последний к этому времени показал, что атом состоит из очень маленького, довольно массивного, положительно заряженного ядра, окруженного очень легкими, отрицательно заряженными электронами. [c.14]

Томсон в 1904 г. математически разработал аналогичную модель атома. Его статья имеет очень выразительное заглавие О строении атома исследование устойчивости и периодов колебания совокупности корпускул, расположенных с равными интервалами по окружности круга с применением результатов к теории атомного строения [2]. Согласно Томсону, положительный заряд атома распределен равномерно по всему его объему, тогда как корпускулы (так Томсон называет электроны) занимают внутри атома некоторое определенное положение. Томсон показывает расчетом, что такая модель атома может быть устойчива лишь при расположении корпускул либо в серии концентрических колец (если корпускулы вынуждены двигаться в одной плоскости), либо в ряде концентрических сфер (если допустить, что они могут двигаться во всех направлениях). Стабильность кольца (или сферы) достигается только при определенном числе корпускул в них в этом случае атом не способен удерживать дополнительно ни положительный, ни отрицательный заряд. Распределив все атомы в ряд (следуя порядку увеличения числа корпускул), мы получим сначала систему, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроположительного элемента следующая система ведет себя подобно атому двухвалентного электроположительного элемента, в то время как на другом конце ряда у нас имеется система, которая ведет себя подобно нульвалентному атому ей непосредственно предшествует система, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроотрицательного элемента, тогда как ей в свою очередь предшествует система, ведущая себя подобно атому двухвалентного электроотрицательного элемента [там же, стр. 262]. С глубокой проницательностью Томсон проводит далее аналогию между таким накоплением корпускул и свойствами элементов в двух первых периодах от гелия до неона и от неона до аргона. [c.29]

Для разрешения этой проблемы Резерфорд предложил новую модель атома [5], в которой положительный заряд сконцентрирован в небольшом объеме в центре атома, а электроны движутся вокруг центра положительного заряда по различным орбитам, как планеты в солнечной системе. Эта модель была лучше модели Томсона, так как предполагала такое распределение положительного и отрицательного зарядов в атоме, которое соответствовало наблюдаемому рассеянию альфа-частиц. По модели Резерфорда, электроны должны двигаться, так как в противном случае произошло бы сближение противоположно заряженных электронов и ядер. Однако если предположить, что электроны движутся вокруг ядра, то возникает следующая проблема. При движении электронов вокруг ядра они в соответствии с законами электромагнитной теории должны излучать энергию. Ввиду того, что единственным источником непрерывного пополнения энергии данной системы может быть только сам атом, электрон должен в конце концов упасть на ядро, т. е., по сути дела, остановиться. Так как нет никаких доказательств того, что атомы исчезают, необходимо сделать вывод, что модель Резерфорда не является абсолютно верной. [c.27]

Согласно модели, предложенной в 1903 г. Дж. Дж. Томсоном, атом состоит нз положительного заряда, равномерно распределенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда. Для проверки гипотезы Томсона п более точного определения внутреннего строения атома Э. Резерфорд провел серию опытов по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пластинками. Схема такого опыта изображена на рис. 2. Источник а-излучения И помещали в свинцовый кубик К с просверленным в нем каналом, так что удавалось получить поток а-частиц, летящих Б определенном направлении. Попадая на экран Э, покрытый сульфидом цинка, а-частицы вызывали его свечение, причем в лупу Л можно было увидеть и подсчитать отдельные вспышки, [c.59]

Первая модель атома, предложенная Дж. Томсоном в 1898 г., была основана на предположении, что атом — это положительно заряженный шар, в который внедряются электроны. Такое представление об атоме бы- [c.363]

С помощью такого прибора было обнаружено, что почти все а-частицы проходят через фольгу, не отклоняясь от первоначального направления. Посмотрим, согласуется ли этот результат с моделью атома, предложенной Томсоном. Напомним, что эта модель атома предполагает, что положительный заряд распределен равномерно по всему объему атома, а отрицательно заряженные электроны внедряются в него. Поскольку вес электронов очень мал, положительный заряд составляет почти всю массу атома. Таким образом, согласно модели Томсона, атом имеет равномерно распределенную плотность. [c.364]

Как же расположены все эти частицы внутри атома Представляет ли атом беспорядочную смесь частиц или же строение его строго определенное Первая попытка ответить на этот вопрос была сделана Дж. Томсоном. Он предположил, что атом представляет собой миниатюрный шар, внутри которого равномерно распределено положительное электричество, а также расположены электроны. Эта модель, получившая название пудинга с изюмом , продержалась очень короткое время. [c.226]

По представлениям Томсона (11904 г.), атом — это заряженный положительно шар, внутри кото рого равномерно распределены электроны. Такова была первая модель атома. [c.43]

Вскоре выяснилось, что модель атома Томсона не отражает реальной его природы. Английский ученый Э. Резерфорд и его ученики изучали прохождение а-частиц через воздух и очень тонкие металлические листочки (металлическая фольга). Их исследования показали, что, проходя через вещество, например металлические листочки, большинство а-частиц не изменяет направления своего движения или испытывает малые отклонения и приблизительно 0,01% всех частиц отклоняется на угол более 90°, а некоторые даже возвращаются обратно к источнику а-частиц. Отсюда можно сделать вывод, что в атоме есть положительно заряженное ядро, которое занимает ничтожно малую часть объема атома. Если атом имеет диаметр порядка 10 сл, то диаметр ядра имеет размеры порядка 10 см. [c.51]

Открытие субатомных частиц и первые модели атома. В 1897 г. Дж. Томсон (Англия) открыл электрон, а в 1909 г. Р. Малликен определил его заряд, который равен 1,6-10 Кл. Масса электрона составляет 9,1 М0 г. В 1904 г. Дж. Томсон предложил модель строения атома, согласно которой атом можно представить в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами. [c.17]

Лучшая модель атома, построенная на основе этих данных, принадлежала Томсону. По Томсону, атом — это шаровое облако положительного заряда размером 10 сл, внутри которого закреплены электроны с радиусом 10 Модель статическая. [c.80]

Модельные гипотезы усложняются многократно при переходе к микромиру. Характерным примером может служить микромодель ато.ма. Первоначально атом рассматривался как мельчайшая неделимая частица. Затем обсуждалась модель Дж. Дж. Томсона, представлявшая собой смесь положительных и отрицательных зарядов ( сливовый пудинг ). На смену сливовому пудингу пришла модель Резерфорда, в которой положительное ядро окружено облаком из отрицательно заряженных электронов. Эта модель трансформировалась в планетарную модель Бора, где вокруг положительного ядра движутся по определенным орбитам электроны. Сейчас обсуждаются более сложные модели, и этой смене моделей в принципе не может быть конца. [c.26]

Предложенная Томсоном модель могла объяснить многие экспериментальные факты, известные к тому времени и которые атомно-молекулярная теория, основанная на неделимости атома, объяснить не могла — явления, происходящие в разрядной трубке, электролиз и др. Однако модель Томсона имела большой недостаток, объяснить который он не мог — почему, собственно атом существует, если он построен согласно такой модели Покоящиеся (или колеблющиеся- возле положений равновесия в атоме) электроны и положительно зарям енная сфера должны были бы действовать друс [c.32]

Уильям Томсон (лорд Кельвин) предлагает свою модель строения атома, которая позднее была разработана Дж. Дж. Томсоном. Согласно этой модели, атом состоит из положительно и равномерно заряженрюй сферы, внутри которой вкраплены отрицательные электрические заряды, размеры которых значительно меньще размеров сферы, [c.355]

Одна из первых моделей строения атома была предложена Дж. Томсоном в 1903 г. Атом представлялся как море положительного электричества с колеблющимися в нем электронами. Суммарный отрицательный заряд электронов электронейтрального атома приравнивался его суммарному положительному за-рядз. [c.38]

Проблемы, существовавшие в то время в теории строения атома, не были проблемами, касающимися исключительно расположения электронов и ядра в атоме. Следовало еще выяснить, как атом может дать дискретный спектр, если этот спектр испускается атомом как таковым. Ни Томсон, ни Резерфорд не могли дать удовлетворительного ответа на этот вопрос. Важный вклад был сделан в 1907 г. Конвэем, который впервые попытался объяснить это явление в плане квантовых идей. Не используя никакой атомной модели, Конвэй сделал заключение о том, что атом испускает энергию, соответствующую спектральной линии, и что появление полного спектра объясняется очень большим числом атомов, в каждом из которых один электрон находится в возбужденном состоянии. [c.29]

В какой-то мере предшественником Томсона в построении электронной модели атома был Кельвин. Его работа, которую мы имеем в виду, была опубликована в 1902 г. [1]. В ней Кельвин вместо термина электрон предпочитал употреблять термин электрион. Согласно Кельвину, атом можно представить состоящим из небольшого шара (globe) атомного вещества, обладающего стеклянным электричеством, равномерно распределенным внутри всего шара или внутри меньшего концентрического шара. В некоторых частях пространства, занимаемого атомом, находятся электроны. Число их таково, что вся атомная система электрически нейтральна. Электроны действуют как крайне малые частицы материи, заряженной смолистым электричеством [там же, стр. 260]. Электрон может быть и в самом центре атома, но когда два атома сближаются друг с другом до того, что центры их совпадают, электроны вследствие взаимного отталкивания отходят из центра в противоположные стороны. Кельвин впервые в истории химии предложил следующую электронную схему соединения двух атомов А и А [c.28]

Все это создавало условия для построения новой модели атома, отличной от модели Томсона. Розерфорд (1911 г.) на основании своих исследований предложил планетарную модель, уподобляющую атом солнечной системе. В центре атома, по мнению Розерфорда, находится положительно заряженное ядро, заключающее в [c.44]

Первая модель атома была предложена английским ученым Дж. Томсоном в 1903 г. По его представлениям, атом состоит из положительно заряженной материальной сферы, в которую вкрап- [c.50]

Среди продуктов радиоактивного распада часто встречаются альфа-частицы, которые, как было показано, есть не что иное, как дважды ионизированные атомы гелия. Одним из способов наблюдения таких частиц слуя ат сцинтилляции, которые вызываются частицами на флюоресцирующем экране, покрытом, например, сульфидом цинка. Если параллельный пучок альфа-частиц ударяется о флюоресцирующий экран, то на нем наблюдается изображение поперечного сечения пучка. Однако когда между источником и экраном помещают тонкую пленку, например золотую фольгу, то изображение увеличивается в размерах и становится несколько размытым. Этого и следовало ожидать ввиду того, что атомы фольги состоят из определенным образом расположенных электрически заряженных частиц, и альфа-частицы также заряжены, т. е. происходит рассеяние падающих частиц атомами фольги. При этом возникает вопрос, как данное распределение зарядов в атоме влияет на рассеяние падающих альфа-частиц. Используя свою модель атома, Томсон теоретически рассчитал, каково должно быть выражение для среднего отклонения частиц . Этот расчет вместе с вычислениями Резерфорда и опытами Гейгера показал, что для модели атома Томсона вероятность рассеяния альфа-частиц под большими углами близка к нулю. Однако Гейгер и Марсден экспериментально доказали, что приблизительно 1 из 8000 падающих на золотую фольгу альфа-частиц отклоняется на угол, больший 90°. Это не соответствовало модели Томсона, которая предполагала отклонения только на малые углы. [c.28]

В 1904 г. английский физик Дж. Дж. Томсон предложил модель атома. Атом, по мнению Томсона, представляет собой положительно заряженный шар, в который вкраплены небольшие, по сравнению с размером шара, электроны. Несмотря на свое несовершенство, томсоновская модель позволяла объяснить возможность испускания, поглощения и рассеяния света атомами определить общее количество электронов в веществе, а, следовательно, и в одном атоме. Эта модель дала возможность установить количество электронов для легких элементов оно оказалось численно равным половине атомного веса. Сопоставляя строение атомов с положением элементов в таблице Менделеева, Томсон предположил, что электроны в атомах располагаются концентрическими слоями, а химические свойства элементов определяются внешним слоем электронов. [c.4]

Рассеяние а-частиц. Модель Томсона просуществовала недолго, так как она противоречила результатам опытов Резерфорда с сотрудниками по рассеянию а-частиц тонкими металлическими фольгами. Если на тонкую фольгу падает коллимированный пучок а-частиц, то по прохождении фольги некоторая часть а-частиц оказывается отклоненной от первоначального направления. Отклонение, по-видимому, обусловлено электростатическим взаимодействием между положительно заряженной а-ча-стицей и положительно и отрицательно заряженными структурными элементами атомов рассеивающей фольги. При прохождении а-частицы через атом Томсона отклонение, очевидно, не может быть значительным вследствие диффузного распределения зарядов в рассеивающем атоме. Первые опыты Гейгера (1908) по рассеянию в очень тонких фольгах действительно показали, что однократное взаимодействие а-частицы с атомом приводит к отклонению преимущественно на очень малые углы (порядка 1°). Однако в последующих опытах Гейгера и Марсдена было установлено, что [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология