Атом одновалентный

Мерой валентности может служить число атомов водорода, которое атом данного элемента может присоединить или заместить (вытеснить). Атом одновалентного элемента присоединяет к себе или замещает один атом другого одновалентного элемента и его мольная масса эквивалента равна атомной массе. Эквивалентная и атомная массы водорода совпадают и равны 1,008. Кислород в своих соединениях двухвалентен, и его атомная масса равна двум мольным массам эквивалента 8,000-2= = 16,000 (точнее, 15,999). [c.108]

Из курса физики известно, что если через раствор электролита проходит 96 500 к электричества, то иа электродах выделяется по одному грамм-атому одновалентного элемента. Так, в случае электролиза соляной кислоты на катоде выделится 1 г-атом водорода, на аноде — 1 г-атом хлора. Грамм-атом элемента содержит 6,02-10 атомов. Отсюда можно вычислить заряд одновалентного иона [c.63]

ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — количество вещества, соответствующее в данной реакции 1 грамм-атому одновалентного элемента. Эквивалентный вес, выраженный в граммах, называется грамм-эквивалентом. [c.734]

Томсон в 1904 г. математически разработал аналогичную модель атома. Его статья имеет очень выразительное заглавие О строении атома исследование устойчивости и периодов колебания совокупности корпускул, расположенных с равными интервалами по окружности круга с применением результатов к теории атомного строения [2]. Согласно Томсону, положительный заряд атома распределен равномерно по всему его объему, тогда как корпускулы (так Томсон называет электроны) занимают внутри атома некоторое определенное положение. Томсон показывает расчетом, что такая модель атома может быть устойчива лишь при расположении корпускул либо в серии концентрических колец (если корпускулы вынуждены двигаться в одной плоскости), либо в ряде концентрических сфер (если допустить, что они могут двигаться во всех направлениях). Стабильность кольца (или сферы) достигается только при определенном числе корпускул в них в этом случае атом не способен удерживать дополнительно ни положительный, ни отрицательный заряд. Распределив все атомы в ряд (следуя порядку увеличения числа корпускул), мы получим сначала систему, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроположительного элемента следующая система ведет себя подобно атому двухвалентного электроположительного элемента, в то время как на другом конце ряда у нас имеется система, которая ведет себя подобно нульвалентному атому ей непосредственно предшествует система, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроотрицательного элемента, тогда как ей в свою очередь предшествует система, ведущая себя подобно атому двухвалентного электроотрицательного элемента [там же, стр. 262]. С глубокой проницательностью Томсон проводит далее аналогию между таким накоплением корпускул и свойствами элементов в двух первых периодах от гелия до неона и от неона до аргона. [c.29]

Из законов электролиза, открытых Фарадеем, следует, что если через раствор электролита проходит 96 487 Кл электричества, то на электродах выделяется по одному грамм-атому одновалентного элемента. Так, при электролизе соляной кислоты на катоде выделяется [c.32]

В молекуле едкого натра содержится один атом одновалентного натрия, поэтому с одной молекулой серной кислоты вступают в реакцию 2 атома едкого натра. [c.75]

В соответствии с реакцией взаимодействия СО с аммиачным раствором муравьинокислой меди, один грамм-атом одновалентной меди (63,54 г) может поглощать 22,4 л окиси углерода, а (125—25) г Сц+, содержащиеся в растворе, поглотят, следовательно [c.211]

Атом одновалентного элемента всегда присоединяет к себе или замещает только один атом другого одновалентного элемента, атом двухвалентного элемента — два атома одновалентного элемента или один атом двухвалентного и т. д. Поэтому о валентности элемента можно судить по составу его соединений не только с водородом, но и с другими элементами, валентность которых известна. Следует иметь в виду, что некоторые элементы обладают переменной валентностью. [c.47]

Наибольшее разрыхление структуры про-сходит при введении в стекло щелочных и щелочноземельных металлов. Если во фритте содержится фтор, то атом кислорода, связанный с двумя атомами кремния или бора, замещается на атом одновалентного фтора, который не в состоянии связать два атома кремния или бора, в результате чего происходит разрыв связей. Изучение фазовых диаграмм и эвтектик позволяет получать эмали с низкой температурой обжига. [c.523]

Теория отталкивания валентных электронных пар связывает пространственное размещение атомов вокруг центрального атома с числом электронных пар, образовавшихся в валентной оболочке этого атома. При этом принимают во внимание также и неподеленные пары, поэтому в общем виде молекулу записывают как АХпЕт (Е — неподеленная электронная пара, А — центральный атом / —одновалентный лиганд, т. е. атом, связанный с атомом Л). Например, символ АХ2Е2 обозначает молекулу Н2О. Электронные пары в валентной оболочке испытывают взаимное отталкивание и поэтому принимают такую конфигурацию, в которой они максимально удалены друг от друга. Конкретное правило этой теории гласит две электрон- ООО ные пары располагаются линейно, три — направлены к вершинам правильного треугольника, четыре — к вершинам тетраэдра, пять — тригональной бипирамиды, шесть — октаэдра (рис. 5.15). [c.143]

Валентностью элемента называется способность его атомов присоединять к себе (или замещать в молекулах различных соединений) определенное число атомов других элементов. Мерой валентности служит число атомов водорода, которое атом данного элемента может при-соединить или заместить. Атом одновалентного эле-мента всегда присоединяет к себе или замещает только один атом другого одновалентного элемента атом двух валентного элемента может присоединить или заместить два атома одновалентного элемента или один атом другого двухвалентного элемента и т. д. Поэтому о валент ности элемента можно судить по составу его соединен ния не только с водородом, но и с любым другим элементом, валентность которого известна. Например, в соединении ЫагЗ сера двухвалентна, так как атом ее связан с двумя атомами одновалентного элемента натрия. [c.50]

Здесь М — атом одновалентного металла К — алкил-пли арилрадикал. [c.245]

Было показано, что на основе такого представления может быть истолковано множество комплексов, если только принять, что присоединяющиеся к центральному атому одновалентные кислотные остатки предоставляют ему только один электрон, в то время как насыщенная в обычном смысле, способная к самостоятельному суще-стБовапию нейтральная молекула затрачивает по два электрона на неполярную связь. Так как при подобном сочетании происходит некоторый сдвиг центра тяжести отрицательных зарядов в сторону атома-акцептора, то последний должен приобрести избыток отрицательного заряда, в то время как донор должен становиться положительнее. [c.293]

РЕНИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — соедипения рения с галогенами, в к-рых рений проявляет валентность от - 1 до -1-7. Устойчивость высших состояний валентности рения для галогенидов уменьшается в ряду F I- Br- J. В результате частичного окисления галогенидов кислородом или нри взаимодействии окислов рения с галогенами при темп-рах выше 100° образуется ряд оксигалогенидов 6- и 7-валентного Re. Для 4-валентного Re известны комплексные соединепия тииа Rj [ReFe] (R — атом одновалентного металла или органич. основания Г — F, I, Вг, J). [c.323]

Как показал Фарадей, при электролизе одно и то же количество электричества, проходя через растворы различных электролитов, разлагает в них химически эквивалентные количества вещества. Для того чтобы при электролизе 1 грамм-молекулы выделить 1 грамм-атом одновалентного вещества, необходимо пропустить через его раствор постоянное количество электричества. Эта величина получила название — фа радей (Р). Один фарадей равен 96494 кулонам. Следовательно, на выделение грамм-атома серебра из молярного раствора AgNOз необходим / . Число ионов серебра в грамм-молекуле выражается числом Авогадро (N = 6,023-10 ). Отсюда легко высчитать элементарный заряд (е) одновалентного иона в абсолютных электростатических единицах (1 кулон = 3.10 абс. электростатических единиц) [c.40]

В промышленности и лабораторной практике часто используют сульфат алюминия в виде кристаллогидрата А]2(804)з 18Н2О. Сульфат алюминия образует с сулы )атами одновалентных металлов двойные соли - квасцы. Квасцами называют изоморфные соединения, кристаллическая решетка которых состоит из ионов [Э+(Н20)б], [Э (Н20)б1 и 50 -. [c.355]

Ут — предел абсорбционной емкости раствора (в предположении, что на один атоМ одновалентной меди приходится одна молекула СО), м /м растврра рсо — парциальное давление СО, атм а — коэффициент, зависящий от температуры и состава раствора. [c.239]

Если два атома вступают в химическую связь, то их центры подходят друг к другу ближе, чем позволяют ван-дер-ваальсовы радиусы в этом случае центры связанных атомов будут находиться на расстоянии, равном сумме их ковалентных радиусов. Для передачи этого на модели от центра шара (атома) под определенным валентным углом откладывают отрезок, равный ковалентному радиусу (в определенном масштабе), и на этом расстоянии перпендикулярно направлению валентного угла отсекают шаровые сегменты. Атом одновалентного элемента, например водорода, изображают шаром с одним срезом (рис. 19,/). Сложив срезанными частями две такие модели, получим модель молекулы водорода (рис. 19,2). В ней правильно передано межатомное расстояние и ограничена та сфера, внутрь которой не может проникнуть какой-либо другой атом. Модель атома двухвалентного кислорода будет [c.49]

Н3РО4, будучи трехосновной кислотой, образует три ряда солей, называемых ортофосфатами (Ме — атом одновалентного металла). [c.109]

Арсенит натрия NaAsOj содержит 1 атом одновалентного натрия, 2 атома двухвалентного кислорода, 1 атом трехвалентного мышьяка, который окисляется до пятивалентного. Чему равен грамм-эквивалент арсенита при иодометрическом определении [c.407]

М3РО4 — средние или трехзамещенные фосфаты (М — атом одновалентного металла). Константы диссоциации Н3РО4 на второй и третьей ступенях очень малы, поэтому в растворе фосфорной кислоты преобладают ионы Н+ и Н2РО4". [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология