Атом двухвалентность

Ме означает атом двухвалентного металла (Са, Мб н т. п), q — тепловой эффект реакции при 20 °С] [c.237]

Атом двухвалентного элемента, например кислорода, изобразится в виде шара с двумя срезами, сделанными под углами 105° (валентный угол кислорода). Пользуясь [c.25]

Три молекулы 1,10-фенантролина связывают один атом двухвалентного железа с образованием оранжево-красного комплекса [c.32]

Томсон в 1904 г. математически разработал аналогичную модель атома. Его статья имеет очень выразительное заглавие О строении атома исследование устойчивости и периодов колебания совокупности корпускул, расположенных с равными интервалами по окружности круга с применением результатов к теории атомного строения [2]. Согласно Томсону, положительный заряд атома распределен равномерно по всему его объему, тогда как корпускулы (так Томсон называет электроны) занимают внутри атома некоторое определенное положение. Томсон показывает расчетом, что такая модель атома может быть устойчива лишь при расположении корпускул либо в серии концентрических колец (если корпускулы вынуждены двигаться в одной плоскости), либо в ряде концентрических сфер (если допустить, что они могут двигаться во всех направлениях). Стабильность кольца (или сферы) достигается только при определенном числе корпускул в них в этом случае атом не способен удерживать дополнительно ни положительный, ни отрицательный заряд. Распределив все атомы в ряд (следуя порядку увеличения числа корпускул), мы получим сначала систему, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроположительного элемента следующая система ведет себя подобно атому двухвалентного электроположительного элемента, в то время как на другом конце ряда у нас имеется система, которая ведет себя подобно нульвалентному атому ей непосредственно предшествует система, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроотрицательного элемента, тогда как ей в свою очередь предшествует система, ведущая себя подобно атому двухвалентного электроотрицательного элемента [там же, стр. 262]. С глубокой проницательностью Томсон проводит далее аналогию между таким накоплением корпускул и свойствами элементов в двух первых периодах от гелия до неона и от неона до аргона. [c.29]

Ме означает атом двухвалентного металла (например, Са, М8 и т. п.) д — тепловой эффект реакции прн 20° С (табличное значение). [c.587]

НЫХ метановыми мостиками, и включают в свой состав ато№ двухвалентного железа [c.377]

Атом одновалентного элемента всегда присоединяет к себе или замещает только один атом другого одновалентного элемента, атом двухвалентного элемента — два атома одновалентного элемента или один атом двухвалентного и т. д. Поэтому о валентности элемента можно судить по составу его соединений не только с водородом, но и с другими элементами, валентность которых известна. Следует иметь в виду, что некоторые элементы обладают переменной валентностью. [c.47]

Атом двухвалентного элемента, например кислорода, изображают в виде шара с двумя срезами, сделанными под углом 105° (валентный угол кислорода). Пользуясь полусферическими моделями атомов кислорода и водорода, можно построить полусферическую модель молекулы воды (см. рис. 56). [c.193]

Гем. Красное вещество крови, переносящее с током крови кислород из легких в каждую клетку тела, представляет собой белок глобин, связанный с производным порфирина, содержащим в центре молекулы атом двухвалентного железа (это гетероциклическое соединение называется гемом). Связь глобина с гемом, по-видимому, координационная — азот гистидина (одной из аминокислот белка глобина) связан с ато- [c.272]

Ме означает атом двухвалентного металла (наирнмер, Са, Mg и т. п.) д—тепловой эффект реакции при 20° С (табличное значение). [c.462]

Циклопентадиенильный анион образует с катионами таких металлов, как железо, кобальт и др., интересные соединения. Одним из таких веществ, обладающих ароматическими свойствами, является ферроцен (бициклопентадиенилжелезо). Он относится к органическим производным переходных элементов. Ферроцен имеет сандвичевую ( бутербродную ) структуру два цнклопентадие-нильных кольца заключают между собой атом двухвалентного железа. Вся эта система связывается единой молекулярной орбиталью обобществленных электронов [c.336]

Задача 7. При прокаливании некоторого количества гидрокарбо-ата двухвалентного металла выделилось 17,92 л газа (при нормаль-ых условиях), а масса оставшегося вещества составила 99,2 г. )пределить, какая соль и в каком количестве была взята [c.523]

Специфично и имеет особое значение как метод удаления защитной группы (см. 1.2) гидрирование бензиловых эфиров карбоновых кислот на палладиевых катализаторах при температуре 20 °С и атмосферном давлении. Продуктами реакции являются соответствующая карбоновая кислота и толуол. Бензиловые эфиры гидрогенолизуются легче, чем восстанавливаются двойная углерод-угле-родная связь и нитрогруппа, причем реагируют даже соединения, содержащие в молекуле атом двухвалентной серы. Вместо молекулярного водорода при дебензилировании могут быть использованы доноры водорода - цнклогексен и циклогексадиен, легко ароматизирующиеся на палладии реакцию проводят в инертной атмосфере с реагентами, взятыми в стехиометрическом отношении, в уксусной кислоте или этаноле в присутствии палладия (10 %), нанесенного на уголь [c.74]

Существует много методов превращения Н-оксидов пиридина в соответствующие пиридины такой процесс может бьггь осуществлен при комнатной температуре при использовании иодида самария, хлорида хрома(П), хлорида словами) присутствии соединений низковалентного титана, формиата аммония и палладиевого катализатора или в результате каталитического гидрирования [230]. Наиболее часто используемые методы основаны на переносе атома кислорода N-oк идoв пиридина к атому трехвалентного фосфора [228] или к атому двухвалентной серы [231]. [c.141]

Нитрозо-2-нафтол и 2-нитрозо-1-нафтол. Они образуют с солями двухвалентного кобальта окраш енные в пурпурно-красный цвет осадки, в которых кобальт преи.мущественно находится в трехвалентном состоянии, хотя некоторая его часть остается неокисленной и образует малорастворимые нитрозонафтол-аты двухвалентного кобальта. Способы получения осадков, в которых кобальт был бы только в трехвалентном состоянии, указаны на стр. 102. [c.31]

Интересные результаты по изучению строения комплекса, образованного путем взаимодействия алюминийалкила с четыреххлористым ванадием, были опубликованы Шулындиным с сотрудниками [63]. Ими приводятся данные ЭПР продуктов взаимодействия этих соединений в растворе бензола. Реакция А1(С2Н5)з и Л1(изо-С4Н9)з с четыреххлористым ванадием происходит практически мгновенно с образованием темноокрашенных и, как предполагают авторы, истинных растворов производных двухвалентного ванадия, на что указывал ранее Каррик [64—66]. При недостаточном количестве алюминийалкила выпадает бурый осадок, что связано с образованием соединений трехвалентного ванадия. На основании спектроскопических исследований методом ЭПР было установлено, что после восстановления четыреххлористого ванадия триэтилалюминием до УС12 атом двухвалентного ванадия остается связанным с четырьмя эквивалентными атомами хлора. Это можно объяснить структурой, в которой образуются мостиковые связи, например [c.123]

Два плоских цпклопептадиенильпых кольца ферроцена лежат в параллельных плоскостях, находящихся друг от друга на расстоянии около 3, 4 А, а атом двухвалентного железа расположен примерно посредине между двумя кольцами. В этой нейтральной молекуле два отрицательных заряда углеродных колец погашаются двумя положительными зарядами металла. Форма сэндвича поддерживается двумя я-связямп, панравленпыми от атома железа к каждому кольцу. [c.255]

Сульфиды в —10 раз более слабые основания, чем ти-олят-анионы примерно таким же является различие в основности простых эфиров и алкоксидов [3]. Генерировать в растворе карбанион или радикал по какому-либо центру удается легче, если рядом с этим центром находится атом двухвалентной серы, а не атом кислорода, Это явление иногда все еще объясняют повышенной стабилизацией этих частиц за счет рл— д-сопряжения (невозможного для кислородных аналогов), хотя согласно совре- [c.164]

Рентгеноструктурный анализ показал, что оба циклопентади-енильные цикла в ферроцене расположены друг над другом, как два куска хлеба в бутерброде, и заключают между собой атом двухвалентного железа, как начинку — сандвичевая структура . Таким образом, железо связано со всеми 10, атомами углерода. [c.568]

Строение тема было выяснено главным образом работами М. В. Ненцкого и Г. Фишера. Гем представляет собой соединение, в молекулу которого входит атом двухвалентного железа и 4 замещенных пирроль-ных кольца, связанные между собой метиновыми грзшпами ( — СН= ). Скелетом молекулы гема является порфин. [c.63]

Система никель — водород в связи с ее значением в каталитическом гидрировании олефинов является одной из систем, которая наиболее полно изучена с помощью измерений магнитной восприимчивости. При адсорбции наблюдается уменьшение намагничиваемости иримерно на один магнетон Бора. Это может происходить либо вследствие образования ковалентной связи И — N1, либо вследствие образования положительного иона Н+ — N1 (см. [323]). Однако уменьшение намагничиваемости еще не позволяет различить эти две возможные поверхностные формы. Просто это означает, что происходит спаривание -электронов металлов. Другие данные (термохимические вычисления, описанные в разд. 2.2.1.1) исключают возможность образования на новерхности ионов Н+ или Щ. Следовательно, уменьшение намагничиваемости означает образование ковалентной связи. В общем Селвуд и сотрудники показали, что поверхности металлического никеля обладают следующими свойствами 1) на новерхности катализатора гидрирования количество мест, доступных для адсорбции водорода, в три или четыре раза превышает количество центров адсорбции этилена 2) при адсорбции сероводорода имеет место диссоциация, в результате которой иа новерхности появляются два адсорбированных атома водорода и атом двухвалентной серы 3) энергия связи окиси углерода с поверхностью зависит от размеров частиц никеля и степени покрытия поверхности 4) при хемосорбции двуокиси углерода на никеле происходит образование двух связей на каждую адсорбированную молекулу (как это показано ниже), но максимальный объем, который может быть хемосорбирован при комнатной температуре, составляет только одну восьмую объема водорода, который может хемосорбировать та же поверхность. [c.123]

Молекулы тема содержат так называемое порфири-новое ядро, состоящее из четырех колец пиррола (стр. 351), связанных метиновымн мостиками, и включают в свой состав атом двухвалентного железа [c.454]

Исследуя методом ЯМР комплексы никеля(II) шиффовых оснований салицилальдегида с К,Ы-замещенными этилендиаминами, Твейтс и сотр. [401, 402] показали, что помимо диамагнитных плоскоквадратных и парамагнитных октаэдрических комплексов в растворе хлороформа также образуются другие парамагнитные частицы, содержащие атом двухвалентного никеля с координационным числом 5. Установить различие между двумя типами парамагнитных комплексов из измерений магнитного момента оказалось невозможным, и сделать это позволили лишь спектры ЯМР. [c.129]

Из анализа тонкой структуры ЭПР-спектра диметилглиоксимата меди (II) в кристаллическом состоянии и в растворе были сделаны заключения о сольватации комплекса [136, 405]. В кристалле центральный атом двухвалентной меди комплекса связан с четырьмя атомами азота, а также с одним из атомов кислорода оксимных групп соседнего комплекса. Таким образом, в твердом состоянии комплекс является димерным и координационное число центрального атома равно 5 это заключение соответствует и данным рентгеноструктурного исследования Фрессона [145, 146]. В водном растворе, однако, координационное число атома меди равно 6, поскольку с атомом меди (II) координированы не только атомы азота диметилглиоксима, но и атомы кислорода двух сольватных молекул. Таким образом, в растворе пятое и шестое координационные места занимаютч я мо- [c.133]

Из перечисленных реактивов особенно широко используют - индикаторы группы дифениламина ]), %). (№ 3), (.V 5). а также ферролч (.V- 6), представляющий собой комплекс о-фе1игнтролина с сулы >атом двухвалентного железа. Особ контрастностью индикаторного перехода при титровании характеризуются ферроин и фенил антранчловая кислота. [c.13]

Некоторые данные, получаемые при рентгеноскопическом анализе молекул, могут в определенной степени подтвердить делокализацию электронов Sii-орбитальным взаимодействием с оттяжкой электронов к атому двухвалентной серы. Так, например, найдено, что в метил-о-нитробензолсульфенате, для которого длины связей и углы между связями приведены на рис. 5, кислород метоксигруппы, сера, азот и два кислорода нитрогруппы лежат в одной плоскости с бензольным циклом, расстояние между одним из кислородов нитрогруппы и серой составляет 2,44 А, в то время как сумма ван-дер-ваальсовых радиусов серы и кислорода значительно больше и соответствует 3,25 А [107]. [c.140]

Миоглобин (Mb) является сложным белком, входящим в состав мышц большинства животных организмов. Его молекула состоит из одной полипептидной цепи, связанной с одной группой протогема. Атом двухвалентного железа, входящий в состав гема, способен соединяться с кислородом. Однако в отличие от.гемоглобина миоглобин дезоксиге-нируется при значительно более низких парциальных давлениях кислорода, что позволяет ему выполнять функцию резервного источника кислорода в мышцах. Единственная полипептидная цепь миоглобина состоит из 153 аминокислотных остатков. Такая относительная несложность молекулы миоглобина, доступность его из разнообразных источников, а также способность образовывать кристаллы позволили в короткий срок определить аминокислотную последовательность и полную структуру молекулы этого белка. Строение миоглобина стало известно благодаря работам Эдмундсона и Хирса, изучавших аминокислотную последовательность белка, и Кендрью с сотрудниками, которые провели рентгеноструктурный анализ миоглобина кашалота, используя метод изоморфного замещения, впервые примененный Перутцем с сотрудниками в изучении гемоглобина. [c.139]

В гемоглобине, относящемся к хромопротеидам, в молекуле гема центральный атом двухвалентного железа связан с четырьмя расположенными с ним в одной плоскости атомами азота порфириновой части молекулы над этой плоскостью пятую вершину октаэдра образует молекула воды, а под плоскостью шестую вершину — азот гистидинного остатка белка — глобина. В оксигемоглобине молекула воды заменяется молекулой кислорода (железо остается двухвалентным, кислород связан координационно и обратимо диссоциирует). При отравлении окисью углерода место воды или кислорода занимает прочно привязанная молекула окиси углерода. [c.672]