Кальций соли, произведение растворимост

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Численное значение произведения растворимости электролита нетрудна найти, зная его растворимость. Например, растворимость сульфата кальция при 20 °С равна 1,5 10" моль/л. Это значит, что в насыщенном растворе концентрация каждого из ионов Са и равна 1,5 10 моль/л. Следовательно, произведение растворимости этой соли [c.248]

Для определения растворимости сульфата кальция готовят насыщенный раствор его в 100 г воды при комнатной температуре и температуре 100°. В два стакана емкостью 300 мл помещают по 2,5 г сульфата кальция. Содержимое одного стакана непрерывно взбалтывают в течение 10—15 мин, другой стакан нагревают до кипения. Осадки быстро отфильтровывают, и фильтраты выпаривают на водяной бане досуха. Выпаренную соль собирают из фарфоровой чашки предварительно взвешенным фильтром и взвешивают. После этого рассчитывают растворимость и произведение растворимости сульфата кальция при комнатной температуре и температуре 100°. Полученные результаты сравнивают со справочными данными. [c.90]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Пример 5. Произведение растворимости оксалата кальция СаС204 равно 2-10 . Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе оксалата аммония (НН4)2Сг04. [c.143]

Насыщенный раствор карбоната кальция содержит 6,3-10- г соли в литре. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

Последующее осаждение. В некоторых случаях выделение малорастворимых осадков возможно только в присутствии осадка другой соли. Так, при отделении кальция от магния действием оксалата можно легко превысить произведение растворимости оксалата магния, но осадок не будет выпадать. Только после осаждения оксалата кальция происходит медленное образование осадка соли магния. [c.206]

В 5 л воды растворяется 0,0269 г оксалата кальция. Вычислить произведение растворимости этой соли. [c.252]

Пользуясь таблицей произведения растворимости, указать, какая из двух солей — сульфат кальция или сульфат бария — менее растворима. [c.63]

Произведение растворимости СаСОз при некоторой температуре равно 2,25.10- . Вычислить а) концентрацию ионов кальция в насыщенном растворе этой соли б) растворимость карбоната кальция. [c.137]

Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно 9,1 10 , 3,2 10" и 1,1 10 Заменить отнои/ение концентраций ионов SO4 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов S04 B насыщенном растворе BaS04 за единицу. [c.123]

Действительно, пусть [Са ] и [Са ]2 — концентрация катионов кальция, при которой раствор становится насыщенным относительно оксалата кальция и сульфата кальция, соответственно. Исходя из значений произведений растворимости обеих солей [c.106]

Для осаждения анионов второй группы применяют смеси солей кальция и бария, чтобы обеспечить достаточную полноту осаждения. Некоторые анионы образуют менее растворимые кальциевые соли, а другие — менее растворимые бариевые соли. Ниже приведены показатели произведения растворимости солей кальция и бария [c.243]

В две микропробирки поместите по 10 капель растворов хлоридов кальция и стронция и добавьте по 5—6 капель раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках выпал осадок Объясните различие, пользуясь величинами произведения растворимости сульфатов кальция и стронция. Добавьте к пробирке с раствором соли кальция 3—4 капли концентрированной серной кислоты наблюдайте образование осадка и объясните причину его выпадения. Вычислите концентрации ионов S0 , необходимые для осаждения ионов Са " и из растворов равной концентрации. Во сколько раз отличаются концентрации ионов SOj [c.83]

Степень концентрирования раствора при электродиализе всегда ограничена в виду того, что осмотический и электроосмотический перенос воды направлен в ту же сторону, что и перенос соли. Опыт показывает, что предельная концентрация рассола, например при обессоливании раствора хлористого натрия, составляет примерно 4,5 п., что отвечает переносу 12 молей воды на 1 моль соли. На практике получение очень концентрированных растворов приводит к понижению выхода по току за счет диффузии, усиленной большим перепадом концентраций в пограничных камерах. При обессоливании природных вод, содержаш,их ионы Са + и S0 , ограничение степени концентрирования рассола определяется содержанием соли, при котором в камере концентрирования еще не выпадает осадок гипса. Для этого необходимо, чтобы произведение концентрации приведенных ионов не превышало произведения растворимости сульфата кальция. В связи с этим при обессоливании жестких вод во избежание нежелательного отложения солей гипса в рабочих камерах и в соединительных каналах приходится затрачивать значительное количество исходной воды на промывку камер концентрирования. Как правило, электродиализаторы для обессоливания жестких вод работают с отношением количества продукта к количеству промывных вод 1 1. [c.472]

Оксалат кальция СаСг04-Н20 — малорастворимая соль, ее произведение растворимости при 25 °С составляет 2,1-10 (моль/л) . Оксалат-ионы гидролизуются в воде, образуя гидрооксалат-ионы и щавелевую кислоту для Н2С2О4 р/Са=1,23, для НС204 р/Са=4,28 (при 25 С). [c.222]

Налить в три пробирки по 2—3 мл растворов хлоридов бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сернокислого натрия, во вторую — насыщенный раствор сернокислого кальция и в третью — насыщенный раствор сернокислого стронция. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и сокращенно — ионной формах. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием произведения растворимости. В каких случаях при сливании растворов солей не происходит образования осадка [c.76]

Сделайте вывод о растворимости сульфатов кальция, стронция и бария в воде. Объясните вывод на основании величины произведения растворимости этих солей (приложение 12). [c.96]

При прочих равных условиях осаждение Ва или Са будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Приведенные величины произведений растворимости однотипных соединений показывают, что из солей бария наименее растворим сульфат ВаЗО , а из солей кальция — оксалат СаСзО . Поэтому наиболее полно Ва и Са удается осадить именно в виде этих соединений. Очевидно, для осаждения Ва2+ следует воспользоваться анионом 804 (т.е. Н2804, На2304 и т.п.), а для осаждения Са [c.80]

Наоборот, в случае солей бария, стронция и кальция раньше достигаются произведения растворимости кислых солей, которые вследствие этого и образуются при реакции. [c.255]

Пример 8. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора оксалата кальция СаС204 при 25 °С и pH = 3, если произведение растворимости этой соли составляет 2,45 - 10 . Константы диссоциации щавелевой кислоты Кг = 5,4 10 К2 = 5,4 10 ". [c.278]

Растворимость углекислого кальция СаСОз при 18° С равна 1,3-10- моль1л. Вычислите произведение растворимости этой соли. [c.152]

В 1 л 0,1 Л1 раствора соли содержится 0,1 моль Na4ЭДTA, согласно уравнению реакции таким же будет количество прореагировавшего сульфата кальция, т. е. в 1 л исходного раствора растворится 0,1 моль Са504. Очевидно, что количество ионов 80 в I л раствора также составит 0,1 моль, т. е. [804 ]=0,1 моль/л. Поскольку для растворения сульфат кальция взят в избытке, то часть его останется в осадке. В этом случае концентрация ионов Са + в растворе будет определяться произведением растворимости сульфата кальция. Так как [8О4 ] =0,1 моль/л, то можно записать [c.256]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]

Теория Нортона и Джонсона положена в основу практики дефлоккуляции керамических смесей процессе отливки. Эти авторы старались выяснить, почему добавка едкого натрия вызывает значительно более слабый эффект, чем добавка углекислого натрия или, лучше, иликata натрия (жидкого стекла, см. выше). Они также ясно представляли роль естественных, загрязняющих примесей солей кальция, сульфатов и т. д. в глинах, используемых для керамики. Произведение растворимости =Санион Скатион продуктов реакции в смеси глинистого раствора и дефлоккулятора определяет эффективность уменьшения вязкости чем менее растворимы соли, осажденные такими реакциями, тем полнее будет дефлоккуляция. В особом случае присутствия сульфатов в сыром глинистом материале, превращение растворимых ингредиентов в нерастворимые можно [c.365]

Получить в пробирках действием соли на соль осадки углеки-С.ТОГО кальция и щавелевокислого кальция. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Что при этом происходит Повторить опыт, заменив уксусную кислоту соляной. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости. [c.76]

Различия в растворимости гидроокисей, как было показано в 22, дают возможность осуществить разделение соответствую щих катионов путем регулирования величин pH раствора Так, на стр. 89 было показано, что в то время как для достаточ но-полного осаждения гидроокиси магния (ПP=5 10 ) требует ся создание щелочной среды (рН>11,3), гораздо менее раство римая гидроокись железа Ре(ОН)з (ПР=3,8 10" ) осаждается практически нацело уже в умеренно кислой среде (рН>3,5). Точно так же в кислой среде (при рН<5) осаждается и гидроокись алюминия (ПРа1(он)з= 1,0-10" ). Вследствие этого при анализе многих руд, шлаков, известняков и т. д. алюминий и железо отделяют, осаждая их в виде гидроокисей А1(ОН)з и Ре(ОН)з, от магния, кальция и некоторых других двухвалентных элементов. Осаждение проводят действием слабых оснований, например раствором аммиака ЫН40Н в присутствии соли аммония, понижающей диссоциацию НН ОН. а следовательно, и pH раствора настолько, что величины произведений растворимости гидроокисей двухвалентных металлов оказываются недостигнутыми. Вместо ЫН40Н применяют также раствор пиридина (СзНаЫ), являющегося слабым основанием, придающим раствору рН =6,5. [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Кальций соли, произведение растворимост: [c.464] [c.303] [c.376] [c.385] [c.389] [c.122] [c.223] [c.28] [c.219] [c.94] [c.209] [c.119] [c.36] [c.43] [c.127] [c.144] [c.40] [c.375] [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология