Катионы первой группы

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАТИОНОВ ПЕРВОЙ ГРУППЫ 99 [c.99]

АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ ПЕРВОЙ ГРУППЫ 123 [c.123]

Жидким силикатам присуща резко выраженная микрогетерогенность, определяющая поведение и свойства расплавов. В бинарных системах микрогетерогенность обусловливается образованием сложных кремнекислородных анионов и существованием между ними небольших областей, в которых сосредоточены преимущественно катионы металла и анионы кислорода. В тройных системах, содержащих два вида катионов первой группы, микрогетерогенность, кроме того, проявляется в неравномерности распределения кислородных анионов между более сильным и более слабым катионами. [c.187]

Систематический ход анализа. 1) Отделение катионов первой группы. 10—15 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, нейтрализуют аммиаком, добавляют равный объем 2 н. раствора хлористоводородной кислоты. Осадок отделяют центрифугированием [c.129]

Систематический ход анализа катионов пяти аналитических групп, /) Отделение катионов первой группы в виде хлоридов. К 5— [c.140]

Реакции катионов первой группы (К+, Na+, NH+) [c.27]

В состав комплексов входят 5И+, 0 , А1 + в четверной координации и некоторые другие катионы. Комплексы образуются за счет соединения тетраэдров друг с другом через общие кислородные вершины. Размеры кремнекислородных комплексов в силикатных расплавах определяются двумя факторами 1) величиной отношения количества кислорода в расплаве к количеству кремния — О 51 и 2) величиной энергии взаимодействия катионов первой группы с кислородом, с уменьшением отношения О 51 все больше кислородных анионов становятся общими для двух соседних тетраэдров, и это приводит к укрупнению кремнекислородных комплексов. При О 51 = 2 практически все вершины тетраэдров обобщены, образуются крупные пространственные кремнекислородные комплексы большой протяженности в трех измерениях. Так, в расплавленном 5102 даже при температуре 2000° существуют большие пространственные комплексы, в состав которых входит до 600 групп 5102- [c.186]

Далее учащийся проверяет действие гидротартрата натрия на другие катионы первой группы в пробирки наливает растворы хлоридов натрия, аммония и магния и добавляет раствор гидротартрата натрия. Во второй пробирке образуется-белый кристаллический осадок гидротартрата аммония. Следовательно, ион NH4+ мешает открытию иона К+. [c.141]

Анализ смеси катионов первой группы [c.29]

Систематический ход анализа. 1) Осаждение катионов первой группы. 10—15 капель исследуемого вещества помещают в пробирку, прибавляют водный раствор аммиака, затем равный объем хлористоводородной кислоты (1,2 н. раствор). Осадок отделяют центрифугированием. [c.151]

Катионы первой группы образуют комплексы со значительной долей ионной связи. Устойчивость оболочек типа инертных газов обусловливает малую поляризуемость и малую деформацию внешних электронных оболочек при взаимодействии с различными лигандами. Поэтому катионы названного типа можно в первом приближении рассматривать к, к жесткие шарики с положительным зарядом и центре, взаимодействующие с лигандами в результате электростатического притяжения, силу которого определяют по закону Кулона [c.247]

Анионы, вызывающие деформацию полосы поглощения воды аналогично Mg2+ и другим катионам первой группы [c.102]

Приступая к работе по качественному анализу, студент вначале практически знакомится с наиболее важными и типичными реакциями катионов первой группы. Когда свойства ионов и образуемых ими соединений будут хорошо изучены, студент сам готовит смесь ионов этой группы и производит их осаждение групповым реактивом, а затем производит их разделение и обнаружение по приводимой ниже схеме. [c.57]

Ион ТГ сходен с катионами первой группы. ТЮН — щелочь, хорошо растворимая в воде, многие соли Т1 растворяются в воде, но наличие оболочки д ° приводит к его некоторому сходству с ионом Так, галогениды таллия малорастворимы в воде и светочувствительны. [c.146]

Лабораторную работу по анализу катионов первой группы можно построить по плану [c.140]

Из большого числа качественных реакций катионов первой группы можно выбрать следующие. [c.140]

Для третьей группы катионов (во внешней электронной оболочке находится 18 или 18 + 2 электронов) характерны иные зависимости. Большое число электронов во внешней оболочке способствует их сравнительно легкой деформируемости и поляризуемости. Жесткость электронной оболочки не так велика, как у катионов первой группы. В комплексах катионов третьей группы преобладает ковалентная связь, осуществляемая парой электронов, находящихся в совместном владении катиона металла и лиганда. Поэтому во многих случаях изменение устойчивости комплексов катионов элементов одной и той же группы периодической системы хорошо коррелирует со способностью этих катионов к образованию ковалентной связи. С количественной стороны способ1Юсть к образованию ковалентных связей можно описать ковалентной характеристикой, предложенной К. Б. Яци-мирским для объяснения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Ковалентная характеристика представляет собой разность между энергией ионизации атома и теплотой гидратации образующегося иона. Чем больше энергия ионизации, тем больше энергии выделяется при обратном процессе — присоединении к нону электронов, которые отдает лиганд при образовании комплексного иона. С другой стороны, чем меньше теплота гидратации, тем меньше [c.254]

Характерные реакции катионов первой группы [c.141]

ОБЗОР действия РЕАКТИВОВ НА КАТИОНЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ 97 [c.97]

ОТКРЫТИЕ ОТДЕЛЬНЫХ КАТИОНОВ ПЕРВОЙ ГРУППЫ Ю1 [c.101]

Общего реактива, осаждающего одновременно все катионы первой группы, нет. [c.70]

Занятие 20. Техника полумикроанялиза. Класси- икация катионов в кислотно основном .анализе. Лаб.работа "Анализ смеси катионов первой группы (Ао, Ро ). [c.182]

При введении в состав расплава катионов первой группы отношение О 81 постепенно увеличивается, а связи 51—О—81 заменяются на 51—О—Ме (здесь Ме — металл). В этом случае пространственные комплексы все более и более дробятся. Все большее количество анионов кислорода оказывается необобщеиным, принадлежащим только одному тетраэдру. Образующиеся кремнекислородные комплексы напоминают кремнекислородные группировки в решетках кристаллических силикатов, имеющих ту же величину отношения О 81. Это могут быть слои, ленты, цепочки, кольца и отдельные тетраэдры [5104]. При содержании 0,10 молярной доли МегО или 0,20—МеО в значительной мере деформированная сетка из 5102 распадается на отдельные куски. Когда отношение О 51 достигает величины порядка 2,5, в расплаве превалируют комплексные анионы [51205] , которые образуют слои. При дальнейшем введении оксида металла возникают одномерные цепочки [810з]1 , в которых отношение О 81 равно 3. В присутствии комплексообразующих катионов А13+, В , Р + состав и строение комплексов усложняются. Полимеризованные кремнекислородные анионы в расплавах в той или иной степени отражают структуры твердых силикатов. [c.186]

Разделение катионов I и II аналитических групп. 15—25 капель анализируемого раствора помещают в коническую пробирку и добавляют несколько капель раствора аммиака до щелочной реакции, а затем по каплям раствор NH4 I до получения раствора с рН =9, Смесь нагревают на водяной бане до 60 — 70°С, добавляют к ней 10—12 капель раствора (NH4)2 03, хорошо перемешивают и полученный осадок с раствором выдерживают на водяной бане в течение 1—2 мин при той же температуре. Осадок центрифугируют, а к раствору, не сливая его с осадка, добавляют одну каплю раствора (NH4).j 0 , для определения полноты осаждения карбонатов второй группы. Появление мути означает, что полнота осаждения не достигнута в этом случае к раствору добавляют 2—3 капли раствора (ЫН4)2СОз, вновь выдерживают на водяной бане и повторно центрифугируют. После достижения полноты осаждения центрифугат осторожно сливают с осадка в отдельную пробирку и сохраняют для анализа катионов первой группы. [c.253]

Гидратная оболочк снижает силу взаимодействия между поверхностью твердого тела и противоионами. Чем прочнее гидратная оболочка, тем толще диффузный слой и тем больше дзета-потенциал. Вследствие этого, например, в ряду катионов первой группы ионы лития, имеющие наименьший радиус и поэтому наиболее сильно гидратированные, значительно меньше снижают дзета-потенциал, чем ионы и К" ". Наибольшее влияние на дзета-потенциал оказывают ионы Сз , имеющие наибольший радиус и поэтому наименее прочно связанные с гидратной оболочкой. [c.412]

Отделение катионов первой группы в виде хлоридов НС1 Осадок 1 lAg I Hg. lj Pb lj (см. гл. V, 7) Раствор 1 катионы 11, 111, IV и V аналитических групп [c.141]

Согласно [33] комплексы металлов с ЭДТА можно разделить на три группы (табл. 5.2.26). В первую группу входят комплексы с константами устойчивости lg > 20 все четырех- и трехвалентные ионы металлов (за исключением А1 и ТК), а также Hg(II) и 8п(11). Все эти элементы можно титровать при pH = 1-3. Вторая группа содержит комплексы с константами устойчивости lgP Y = 12-19 сюда относятся ионы ТК и двухвалентных металлов, за исключением щелочноземельных — их можно определять при pH = 5-6. В третью группу входят комплексы щелочноземельных металлов и серебра с константами устойчивости lgPмY =7-11, их определяют обычно при pH =8-10. Определению катионов первой группы не мешает присутствие катионов третьей группы катионы второй группы не мешают лишь в малых концетрациях. Определению катионов второй группы не мешают катионы третьей группы, а все остальные титруются совместно. Все катионы первой и второй групп мешают определению катионов третьей грутгпы. Определению индивидуальных катионов внутри каждой группы мешают остальные члены этой группы, если не применять маскирующие реагенты [33]. [c.653]

В случае, если в растворе присутствуют катионы и анионы, характер действия которых на спектр воды одинаков, деформация полосы поглощения воды заметно усиливается. При наличии в растворе катиона первой группы и аниона второй группы деформация низкочастот- [c.102]

Обнаружение катионов первой группы. Фильтрат, полученный после осаждения катионов второй группы, содержит избыток соляной кислоты. Первым обнаруживают ион аммония реакцией со шелочью (см. выше, 1-я группа катионов). Для обнаружения ионов К+ и Na+ раствор выпаривают досуха, этим удаляют соляную кислоту и соли аммония. Определение заканчивают, как описано при анализе смеси катионов первой группы. [c.35]

Испытывают часть раствора групповыми реагентами и устанавливают, к какой группе относится катион, имеющийся в задаче. Сначала определяют первую группу катионов, для этого к 1 мл раствора добавляют 2—3 капли раствора гидрофосфата или карбоната натрия (Na2HP04 или НагСОз) если при этом никакого осадка не выпадает, ti в нем могут присутствовать только катионы первой групп (Na+, К+, NH ) и анионы мыщьяка (AsO или AsO -)j В этом случае в отдельных порциях раствора определяю указанные ионы характерными реакциями. [c.88]

Хорио [111] определял коагулирующую способность катионов по их минимальной концентрации, способной вызывать коагуляцию ксаитогената из разбавленного раствора (0,03%) в течение 20 мин при 18°С. Раствор ксаитогената был нейтральным и коагулирующая способность его в этом случае зависела от десольва-тирующей способности или химического взаимодействия с ксантогенатом. В зависимости от коагулирующей способности катионы разделяются на 3 группы. К первой относятся щелочные и щелочноземельные металлы. Нижний порог их концентраций, при которых происходит коагуляция, находится в пределах до 1 моль/л. Ко второй группе принадлежат катионы, вызывающие коагуляцию при очень низких концентрациях, порядка 0,005 моль/л. К ним относятся, в частности, Zn + и Ре -ь. Третью группу составляют вещества с промежуточной коагуляционной способностью — 0,1 моль/л. Это ионы Fe + и А1 +. Коагулирующая способность катионов первой группы обладает свойством аддитивности и при их смешении суммируется. Смесь катионов первой и третьей группы обладает свойством антагонизма, т. е. взаимного подавления коа- [c.214]

Пифер, Вулиш и Смолл провели потенциометрическое титрование ацетатов многих катионов в смеси хлороформа с уксусной кислотой (10 1). По результатам титрования все основания были разделены на две группы—сильные (основания, образованные калием и аммонием) и более слабые (основания, образованные литием, натрием, кальцием, барием, серебром, цинком, кадмием, свинцом, никелем). Любой катион второй группы может быть раздельно оттитрован от катиона первой группы. Катионы второй группы не могут быть оттитрованы раздельно в смеси. Б указанных выше условиях авторы осуществили раздельное титрование смесей K +Li , K++Na+, NH4-j-Na+, NH4-fLi+ и др. [c.540]

В ряду одновалентных анионов способность к ионообмену сильноосновных анионитов снижается по мере увеличения их протонного сродства. В ряду двухвалентных органических анионов уменьшение обменной способности связано с повышением степени гидратации. Сродство по одно- и двухвалентным (не комплексообразующим) катионам при pH 10 по отношению к фосфорнокислым катионитам уменьшается с, увеличением радиуса негидратированного иона. Коэффициенты селективности по катионам первой группы, близкие к единице, показывают малую избирательность катионитов по отношению к двухвалентным катионам— селективность высокая [71]. [c.134]

Сродство по одно- и двухвалентным (не комплексообразующим) катионам при рН=10 по отношению к фосфорнокислым катионитам уменьшается с увеличением радиуса иона в негидратированпом состоянии. Коэффициенты селективности по катионам первой группы, близкие к единице, показывают малую избирательность катионитов. По отношению к двухвалентным — селективность высокая (табл. 28) ГИ8] [c.49]

Данные табл. 72 более резко подчеркивают, что условия для образования перхлората тем благоприятнее, чем меньше радиус катиона. В присутствии наименьшего по размеру иона Ы+ хлорат возникает через наиболее короткий срок после включения тока и в конце опыта содержится в продуктах электролиза в наибольшем количестве. В присутствии самого большого иона КЬ+ перхлорат совсем не образуется и КЬС1 почти нацело превращается в хлорат. Таким образом, для катионов первой группы периодической системы на первый план выдвигается влияние их радиуса, их потенциалов и электрических полей им создаваемых. Эти параметры влияют иа величину ионной силы растворов и, следовательно, на активность ионов — участников анодного процесса. [c.452]

В первую аналитическую группу катионов входят ионы калия К , натрия Ыа , аммония NHI и магния Mg . В отличие от катионов других групп большинство солей калия, натрия и аммония легко растворимо в воде. Ион Mg по свойствам несколько отличается от других катионов этой группы. Он образует труднорастворимые в воде гидрат окиси, фосфорнокислую и углекислую соли. Поскольку нерастворимость в воде углекислых солей — важнейший аналитический признак катионов второй группы, то Mg иногда относят к ней. Но углекислый магний хорошо растворим в аммонийных солях. А так как отделение катионов второй группы от катионов первой группы раствором (КН4),СОз проводят в присутствии 1 Н4С1, то в ходе анализа Мц оказывается не в осадке со второй группой, а в растворе с первой группой. [c.70]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.69 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.236 , c.237 , c.269 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.50 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.236 , c.237 , c.269 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.186 , c.514 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология