Состояние равновесия при обратимом гидролизе солей

Состояние равновесия при обратимом гидролизе солей [c.45]

Кг — Константа гидролиза. Характеризует состояние равновесия в обратимом гидролизе соли (в классической теории кислот и оснований Аррениуса), а именно в гидролизе соли по катиону [c.203]

Гидролиз — процесс обратимый для многих солей. В состоянии равновесия только часть молекул соли гидролизуется. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза (h), выраженной в процентах. [c.205]

Как уже было отмечено, для большинства солей гидролиз является обратимым процессом. В состоянии равновесия гидролизуется только небольшая часть соли. Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. для них гидролиз является необратимым. [c.209]

Гидролиз солей. Многие соли в растворе взаимодействуют с водой. Это приводит к образованию слабого электролита и изменению pH среды вследствие сдвига ионного равновесия воды HaO+ H -f ОН" и накопления свободных ионов Н" или ОН. Гидролиз солей — обратимый процесс, зависящий от факторов, влияющих на состояние ионного равновесия. Гидролиз усиливается с уменьшением концентрации раствора и с повышением температуры, что объясняется увеличением степени диссоциации воды. [c.55]

Гидролиз — процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза (Ь). [c.233]

Обратимый характер реакции конденсации -бути-ролактона с этилацетатом подтвержден расщеплением АБЛ па исходные карбонильные соединения в среде этанола при участии этилата натрия. На распределение продуктов конденсации -бутиролактона с этилацетатом большое влияние оказывает этанол, выделяющийся по ходу реакции. При этом не только резко снижается выход АБЛ, но и ускоряется алкоголиз -бутиролактона. Отсюда следует, что удаление этанола из зоны реакции должно смещать равновесие в сторону увеличения выхода АБЛ и соответственно повышать конверсию сырья. Конденсация -бутиролактона с этилацетатом протекает в две макростадии, где первая — быстрая, когда с большой скоростью образуется основная масса продуктов реакции, а вторая — медленная, по ходу которой система постепенно приближается к состоянию равновесия. Быстрая стадия, по-видимому, протекает по ион-дипольному механизму, а медленная — корректно описывается кинетическим уравнением обратимой реакции второго порядка. При контакте с водой натриевая соль енольной формы АБЛ гидролизуется до АПС. Гидролиз протекает по типу необратимой реакции первого порядка. [c.258]

Рассл отренные случаи гидролиза солей показывают, что гидролиз — процесс обратимый. Поэтому к реакциям гидролиза может быть приАюнен закон действующих масс, а состояние гидролитического равновесия характеризуется константой равновесия, называемой константой гидролиза [c.167]

В результате гидролиза в растворе монохромата содержатся ионы СгО/, НСГО4 и ОН. При введении в этот раствор какой-либо кислоты в нем, вследствие диссоциации кислоты, появляются также ионы Н" и А. Очевидно, система будет стремиться к состоянию равновесия, определяемому в общем случае константами равновесия протекающих меа сду ионами обратимых реакций и растворимостями компонентов. При расчете равновесий между хро-матами и кислотами можно допустить, что практически соли, как сильные электролиты, полностью диссоциированы и что в растворе отсутствуют гидробихроматные ионы НСггО/. [c.397]

Из всего сказанного в этом параграфе видно, что гидролиз представляет собой обратимый процесс, приводящий к установлению равновесного состояния. При этом в условиях установившегося равновесия в большинстве случаев только незначительная часть соли оказывается превращенной в новые вещества. Если же, однако, какое-либо образуемое в результате гидролиза вещество накопится в растворе в таких количествах, что станет возможным выпадение его в осадок или улетучивание в виде газа, это сделает процесс гидролиза необратимым и приведет к практически полному разложению соли водой. С подобным случаем мы имеем дело, например, при гидролизе AI2S3 [c.154]