Алюминий — типичный р-металл

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

Алюминий — типичный металл, но его окись и гидроксид имеют амфотерный характер. Гидроксид алюминия легко растворяется в сильных щелочах, образуя гидроксоалюминаты [c.114]

В этой главе рассматриваются элементы трех групп периодической системы IПА-группы бора, IVA-группы углерода и группы VA — сурьма и висмут. Атомы их характеризуются застройкой электронами р-подуровня наружного уровня. У этих элементов, за исключением алюминия, восстановительная способность выражена сравнительно слабо. В свободном состоянии они характеризуются свойствами, отличающимися от свойств типичных металлов. Некоторые из соответствующих элементарных веществ (кремний, германий) являются полупроводниками, иные (бор, алмаз) отличаются большой твердостью. Значение в современной технике как элементарных веществ, так и некоторых соединений этих элементов очень велико. [c.170]

Алюминий — типичный / -металл 246 [c.1]

Некоторые элементы представлялись неудачно помещенными в таблице. Например, хром, Сг, недостаточно сходен с алюминием, А1, металлический элемент марганец, Мп, совсем не похож на неметаллической фосфор, Р, а типичный металл железо, Ре, сопоставлялся с типичным неметаллом серой, 8. [c.307]

Рассуждаем подобным образом н в отношении химических свойств магния. Он находится в одном горизонтальном ряду между натрием и алюминием. Натрий—типичный металл, а алюминий — металл со слабо выраженными металлическими свойствами. Следовательно, магний должен быть менее активным металлом, чем натрий, и более активным, чем алюминий. Описываемый элемент находится в одной группе между помещенным над ним бериллием и находящимся внизу кальцием. Как известно, бериллий обладает слабо выраженными основными свойствами, кальций — типичный металл. На основании изложенного делаем вывод элемент № 12 — металл достаточно активный и не проявляющий неметаллических свойств. Опыт подтверждает эти предположения по физическим и химическим свойствам магний — металл он разлагает воду, как это делает и натрий, но только при нагревании. Гидроокись магния Mg(0H)2 — основание. [c.46]

В Периодической системе типичные металлы расположены в I группе (Ь1-Рг), II (М -Ка) и III (1п, Т1). Неметаллы расположены в группах VII (Р-А1), VI (О-Те), V (К-Аз), IV (С, 81) и Ш (В). Некоторые элементы главных подгрупп (бериллий Ве, алюминий А1, германий Ое, сурьма 8Ь, полоний Ро и др.), а также многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, так и неметаллические свойства (явление амфотерности). [c.34]

Бор — металлоид алюминий, индий, галлий и таллий — типичные металлы. Для бора и алюминия характерна в основном постоянная степень окисления -1-3, для остальных элементов этой Группы—-переменная. Бор как металлоидный элемент образует ковалентные соединения, а остальные элементы — соединения с полярными связями. [c.473]

Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде расположен между бериллием и углеродом, относится к элементам-неметаллам. Он имеет наибольшую энергию ионизации атома (см. п. 3 табл. 13.3). Внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические свойства элементов усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в степени окисления + 1 он близок к элементам-металлам подгруппы лития. [c.248]

В дальнейшем внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра (а следовательно, и числа энергетических уровней) металлические свойства усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроокись обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в одновалентном состоянии он близок к металлам I группы. [c.303]

При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых вешеств элементов главной подгруппы V группы Ы, Р, Аз, 5Ь, В1. Закономерное изменение степени металлич-ности можно наблюдать и в пределах периода. Например, в третьем периоде (Ка, M.g, А1, 51, Р, 5, С1, Аг) натрий — типичный металл, магний и алюминий — металлы, кремний—неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон — типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [c.166]

Большинство элементов периодической системы—металлы. Поскольку в периодах и группах тенденция к потере и присоединению атомами электронов изменяется плавно, нельзя провести резкую границу между металлами и неметаллами. Приблизительная же граница в главных подгруппах проходит по диагонали периодической таблицы (в ее короткой форме) примерно между бериллием и бором, алюминием и кремнием, германием и мышьяком. Элементы, расположенные вблизи этой границы (например, германий), имеют свойства как металлов, так п неметаллов соответствующие им простые вещества часто обладают электропроводностью полупроводникового или металлического типа, но в последнем случае значения электропроводности более низкие, чем у типичных металлов. [c.152]

Алюминий — типичный р-металл [c.246]

Таким образом, окись алюминия, типичный катализатор ионных процессов, в определенных условиях может проявлять гидрирующие свойства, а также быть сокатализатором при совместном действии с переходными металлами. [c.73]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

Почему нельзя алюминий причислять к типичным металлам Сопровождать ответ уравнениями реакций. [c.164]

Металлы занимают в периодической таблице элементов Д. И. Менделеева весь левый нижний треугольник гипотенуза его проходит по элементам А1, Т , Ое, ЫЬ, 8Ь, Ро, но и другие элементы, которые по-иали в правый угол таблицы, элементы, относящиеся к середине больших периодов (их теперь называют -элементами), тоже металлы это — V, Сг, Мп, Ре, Со, N1, Мо, Тс, Ни, КЬ, Р(1, Ке, Оз, 1г, Р1, это и все лантаноиды и актиноиды. Таким образом, мы можем сказать, что подавляющее большинство элементов при обычных условиях в чистом виде обладают металлическими свойствами, а при исключительных условиях — очень низкой температуре и очень высоком давлении — и типичные неметаллы начинают проявлять металлические свойства. Если еще вспомнить, что очень многие элементы, в свободном виде являющиеся типичными металлами, в соединениях проявляют амфотерные свойства, например алюминий, хром, марганец, железо, или элементы (германий, олово и др.), образующие соединения, аналогичные тем, что дают типичные неметаллы, то станет очевидным строгой грани между металлами и неметаллами провести нельзя. [c.196]

Координационные катализаторы подразделяются на две группы катализаторы Циглера — Натта, получаемые из металл-алкила или гидрида металла (восстановителя) и легко восстанавливающегося галогенида переходного металла, и катализаторы,. содержащие восстановленный окисел металла на носителе, например на окиси алюминия. Типичным представителем катализаторов первой группы является система триэтилалюминий — четыреххлористый титан, а катализаторов второй группы — окись хрома, осажденная на алюмосиликате. [c.243]

Для характеристики места алюминия в подразделении элементов на металлы и неметаллы интересны свойства его хлорида. Хлориды типичных металлов имеют ионную решетку и представляют собой твердые тугоплавкие и нелетучие вещества, тогда как хлориды неметаллов имеют молекулярную решетку и представляют собой летучие жидкости или тазы. Хлорид алюминия занимает промежуточное положение (между теми и другими sfo твердое вещество, хотя даже при обыкновенной температуре обладающее заметной летучестью. В парах хлорид алюминия нахо- [c.475]

Такие типичные металлы занимают прочное положение в электролитическом ряду напряжений вследствие устойчивости и воспроизводимости их электродных потенциалов. В противоположность им магний, хром, железо и алюминий обнаруживают сильную зависимость потенциалов не только от условий, предусмотренных термодинамической теорией гальванических элементов, но и от ряда факторов, которые, с точки зрения классической электрохимии, не должны были бы оказывать влияния. [c.428]

Атомы А1 и его аналогов Оа, 1п, и Т1 значительно больше атома В (атомные радиусы А1 и В 1,26 и 0,88 А соответственно), поэтому они в большей степени проявляют металлические свойства. Алюминий в свободном состоянии типичный металл, но в соединениях (подобно соединениям бериллия) нельзя провести четкую грань между ионным и ковалентным характером образуемых им химических связей. То же можно сказать и об аналогах алюминия —Оа, 1п, Т1. Несмотря на то что величины электроотрнцательности не особенно полезны при объяснении химических свойств этих скорее металлических элементов, все же здесь приведены их числовые выражения [c.281]

В отличие от бора его аналоги — алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы с низкими температурами плавления, высокой пластичностью и малой твердостью. [c.10]

Внешне этот металл похож на железо, только тверже его. На воздухе окисляется, но, как и у алюминия, пленка окисла быстро покрывает всю поверхность металла и препятствует дальнейшему окислению. С кислотами марганец реагирует быстро, с азотом образует нитриды, с углеродом— карбиды. В общем, типичный металл.. . [c.8]

Действительно, по многим свойствам литий больше похож на магний, чем на остальные щелочные металлы например, литий, как и магний, легко реагирует с азотом н углеродом с образованием нитрида и карбида. Бериллий больше похож иа алюминий, чем а магний и щелочноземельные металлы оксид и гидроксид бериллия амфотериы, как оксид н гидрооксид алюминия, в то время как оксид и гидроксид магния проявляют исключительно основные свойства. В виде простого вещества бор больше похож Иа кремний, чем на типичный металл алюминий. Одна из аллотропных модификаций фосфора — черный фосфор — по электрическим свойствам схожа с графитом, в то время как твердый илн жидкий азот — типичный изолятор. По окислнтельиы.м свойствам хлор гораздо ближе к кислороду, чем к фтору. Действительно, реакция [c.120]

Алюминий является примером типичного металла. /С-спектр этого металла в области около 8 А приведен на рис. 9 [13]. Края испускания и поглощения можно описать кривой арктангенсов точки перегиба на них соответствуют пределу Ферми. Полоса К была исследована методом флуоресцентного возбуждения [13, 52]. [c.136]

При сравнении металлов главной и побочной подгруппы III группы с алюминием как типичным металлом этой группы возникает вопрос чему отдать предпочтение — сходству ли в строении атомов или сходству в строении ионов Сравним строение атома и иона алюминия со строением атома и иона, с одной стороны, скандия, а с другой — галлия. [c.664]

Бор неметаллический элемент в соединениях он образует связи преимущественно ковалентного характера. По свойствам бор резко отличается от остальных элементов П1А-группы и ближе к углероду и кремнию. Вообще химия бора сходна с химией кремния. Даже к своему ближайшему аналогу — алюминию, еще не типичному металлу, бор относится приблизительно так же, как углерод к кремнию. [c.283]

Простые вещества. Простыми называются вещества, состоящие только из одного элемента, например натрий, калий, магний, барий, цинк, алюминий, азот, фосфор, сера, хлор. Простые вещества классифицируются на металлы (типичные металлы являются щелочеобразова-телями) Ма, К, М , Са, Ва, неметаллы (кислотообразо-ватели) N2, Р4, Зв, СЬ, амфотерные (образующие основания и кислоты) 2п, А1, РЬ, 5п, Сг. [c.27]

Алюминий находится в третьем периоде иериодической системы между типичным металлом — магнием и неметаллом — кремнием. Этим объясняется амфотерность алюминия, а также его оксида н гидроксида. [c.138]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Кристаллические решетки большинства основных окислов отличаются высокой прочностью, поэтому окислы типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения, иелетучи. В некоторых случаях (кристаллическая окись алюминия, окись хрома, окись железа) даже химические реагенты не в состоянии разрушить такие решетки, так как, с одной стороны, реакции могут происходить только с поверхностными слоями ионов, а с другой— энергия, выделяющаяся при реакциях таких окислов, недостаточна для разрушения кристаллической решетки. Поэтому кристаллическая окись алюминия практически нерастворима а кислотах и щелочах, ее можно перевести в растворимые соединения только сплавлением с щелочами или кислыми солями типа KHSO4 при высоких температурах. [c.222]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

Мы рассмотрим важнейшие свойства наиболее характерных р-элементов во-первых, конечно, кислорода затем электронноизбыточных неметаллов - хлора, серы, фосфора далее углерода, у которого число электронов равно числу атомных орбиталей, и его соседей - электронно-избыточного азота и электронно-дефицитного бора наконец, типичных металлов - алюминия, олова, свинца и висмута. [c.251]

По строению атома скандий разнится от алюминия, в то время как у галлия есть сходство с ним. Ион же скандия, подобно иону алюминияр (И нонам ранее рассмотренных металлов), имеет октетный. внешний электронный слой, т. е. электронное строение атома инертного газа, ион галлия— нет. Таким образом, по строению ода с типичным металлом III группы — алюминием наиболее сходны элементы, непосредствен но следующие в периодической таблице за щелочноземельными металлами скандий, иттрий, лантан и актиний. Они относятся к алюминик> так же, как щелочноземельные металлы к магнию. [c.476]

Во всех руководствах по химии и во всех справочниках п таблицах периодической сцстемы, изданных до 1947 г., уран описывался как элемент VI группы, т. е. как аналог хрома, молибдена и вольфрама. При этом обычно указывалось, что уран хотя и является аналогом вольфрама, молибдена и хрома, все же заметно отличается от них по целому ряду свойств. Объяснений этому факту не давалось. Сравнение некоторых свойств урана со свойствами других металлов показывает, что у урана оказывается много общего с элементами III группы, В табл. 57 сопоставлены некоторые свойства молибдена, вольфрама, урана и алюминия как типичного металла III группы. [c.347]

По энергоемкости алюминиевой продукции Россия в наименьшей степени отстает от среднемировых показателей (не более чем на 30 %). В соотвествии с концепцией развития металлургии в нашей стране в производстве алюминия доля металла, полученную в усовершенствованных электролизерах с предварительно обожженными ано-дами и по технологии сухой и полусухой анод планируется довести до 75-80 %. Усилия по снижению энергоемкости на алюминиевых заводах продолжают наращиваться из-за предельно высокой для металлургических предприятий доле энергозатрат в себестоимости продукции. В этом плане типичными являются, например, эффективные мероприятия Богословского алюминиевого завода — БАЗ (генеральный [c.534]

Некоторые Boii TBa этих элементов даны в табл. 2. Из таблицы видно, что особенно отличаются свойства высокотемпературного бора от свойств легкоплавких, типичных металлов — алюминия, галлия, индия п таллия. У бора величина первого ионизационного потенциала, характеризующая энергию связи внешних р-электронов, наибольшая (строение внешних орбит у элементов III Б группы s -p). У остальных элементов-аналогов величина первого ионизационного потенциала значительно меньше, чем у бора, и почти одинакова. Бор обладает наибольшей величиной электроотрицательности и малыми размерами кристаллохимических радиусов. [c.8]

Простые арильные соединения не были получены вероятно, они нестабильны. Существование галогенарильного соединения СбН5реС12, полученного нри взаимодействии дифенилдихлорсилана с хлорным железом, очевидно, возможно при низких температурах Диарильные комплексы с такими полиядерными углеводородами, как антрацен, стильбен, дифенилбутадиен и фенантрен, предложено использовать в качестве катализаторов полимеризации олефинов, причем свойства полимеров меняются в зависимости от состава используемого катализатора . Другие арильные соединения и комплексы с бором получены при взаимодействии с галогенидами железа в присутствии хлористого алюминия и металла (обычно алюминия, цинка или магния). Типичными примерами являются бис (тетрагидронафталин) железо, тетрафенилборат железа (И I) и диметилентетрафенилборат железа ( I). Соединения разлагаются при температурах выше 400° С и используются для нанесения металла на соответствующих подложках в активной каталитической форме, для создания проводников на стекле и смолах и для получения металлических зеркал. [c.158]

Металлы образуют основные окислы и гидроокиси, имеющие основной характер. Последние диссоциируют в водных растворах с образованием ОН -ионов. Однако у некоторых металлов их гидроокиси имеют одновременно и основной, и кислотный характер (амфотерные гидроокиси). Мы это видели на примерах гидроокисей цинка и алюминия ( 88), которые при диссоциации в водном растворе образуют и Н+-, и ОП -ионы, т. е. могут проявить себя, в зависимости от условий, и как кислоты, и как основания. Некоторые металлы, наиример, марганец и хром, образуют и основные, и кислотные окислы, причем окисел с меньшей валентностью данного металла имеет основной характер, а окисел с большей валентностью металла имеет кислотный характер. Например, закись марганца МпО имеет основной характер и образует основание — гидрат закиси марганца Мп(0Н)2, а марганцовый ангидрид МП2О7 имеет кислотный характер и образует марганцовую кислоту НМПО4. Таким образом, как было уже отмечено, нельзя провести резкую грань между элементами, причислив одни к металлам, а другие к металлоидам. Можно гово рить лишь о типичных металлах и типичных металлоидах. У ряда же элементов проявляется то больше металлических, то больше [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология