Фосфор паров

В практике нередки случаи, когда для освобождения аппарата от застывшего фосфора пар подают не только в рубашку, но к прямо в аппарат через трубчатые штыри. Эта операция является опасной, так как при разогреве в паровую фазу переходят фосфор и фосфины, и возможен прорыв пара через места присоединения/ к паровым штырям в производственное помещение, поскольку освобождаемые емкости раскрыты. [c.76]

Гидратация окислов фосфора парами воды, поступающей в газы из орошающей жидкости, непосредственно связана с конденсацией фосфорной кислоты и образованием тумана и протекает по уравнению [c.73]

При окислении фосфора парами воды образуются оксид фосфора (V) и горючий газ. Напишите уравнение реакции. [c.95]

Схема электропечи для получения фосфора показана на рис. 1Х-32 (А — массивные угольные электроды, Б — загрузка смеси фосфора с песком и углем, В — вывод жидкого шлака, Г — выход паров фосфора). Пары фосфора отводят в орошаемые водой конденсаторы и затем собирают в приемнике с водой, под слоем которой расплавленный фосфор и накапливается. 4 [c.437]

Пары фосфора конденсируются под водой, образуя белый фосфор. Пар фосфора состоит из тетраэдрических молекул Р4, в которых КЧ (координационное число) равно 3. При конденсации эти же молекулы составляют связанные вершинами цепочки, образуя кристаллическую решетку белого фосфора. [c.153]

Физические свойства. Бензол — бесцветная, подвижная, летучая, огнеопасная жидкость своеобразного запаха. Кипит при 80,1 С, легче воды (плотность 0,8794). При охлаждении застывает в бесцветную кристаллическую массу, плавящуюся при 5,4 С. Очень плохо растворяется в воде, плохо — в этиловом спирте. С бензином, керосином и многими другими органическими растворителями (эфиром, хлороформом и т. д.) смешивается в любых отношениях. Сам хорошо растворяет жиры, каучук, смолы и другие органические вещества, а также иод, серу, фосфор. Пар бензола вредно действует на человеческий организм, в больших концентрациях оказывает наркотическое действие. [c.207]

Пары фосфора Пары фосфорного ангидрида и воды Фосфорная кислота (75%) [c.222]

Каплеотделитель шлама от паров фосфора Пары фосфора, кислоты, воды <200 [c.224]

Хлорид водорода Фосфор, пары Фтор [c.112]

Термическую фосфорную кислоту получают сжиганием фосфора в токе воздуха с последующим присоединением к газообразной пятиокиси фосфора пара воды и конденсацией образующейся фосфорной кислоты [c.210]

Окисление фосфора парами воды. Сущность метода состоит в толе, что смесь паров фосфора и воды, нагретая до температуры выше 600° С, пропускается через слой катализатора. Процесс может протекать и без катализатора при температуре порядка 1000° С. Фосфор реагирует с парами воды, образуя фосфорную кислоту и водород [c.26]

Окисление фосфора, независимо от особенностей камер или башен сжигания, во всех схемах производится кислородом воздуха. Гидратация окислов фосфора парами воды, поступающей в газы из орошающей жидкости, непосредственно связана с конденсацией фосфорной кислоты и образованием тумана. [c.127]

Ниже описаны практически более перспективные, по мнению автора, процессы окисления фосфора парами воды и водой под давлением, а также окисление двуокисью углерода. [c.247]

Окисление фосфора парами воды [c.248]

Фосфорная кислота, получаемая в результате окисления фосфора парами воды, интенсивно реагирует с фосфоритом, образуя метафосфат кальция. Поэтому выходящие из контактного аппарата газы практически не содержат фосфорной кпслоты в них присутствуют при [c.252]

Для увеличения скорости процесса предлагалось [27] проводить реакцию окисления фосфора парами воды во взвешенном слое катализатора. [c.253]

Рис. 126, Принципиальная схема окисления фосфора парами воды

Практические перспективы развития процессов окисления фосфора парами воды или водой под давлением в настоящее время не совсем ясны. С одной стороны, мощность фосфорных заводов значительно меньше мощностей систем синтеза аммиака, поэтому количество водорода, попутно получаемого при окислении фосфора, явно недостаточно для снабжения им хотя бы одной установки синтеза NHз. [c.260]

Фосфорная кислота может быть получена также окислением свободного фосфора парами воды при высокой температуре [c.240]

При сплавлении белого фосфора с серой и нагревании образовавшейся массы образуются сульфиды фосфора. Пары фосфора реагируют с азотом (в электрическом разряде), углеродом [c.427]

Большой интерес представляют также способы окисления фосфора парами воды при нормальном давлении или жидкой водой под давлением по схеме [c.55]

Ведутся работы по одновременному получению фосфорной кислоты и водорода, который может быть использован, например в синтезе аммиака S Этот процесс заключается в окислении фосфора паром при температуре от 500—600° до 700—800° в присутствии катализатора [c.635]

Задача. Рассчитать тепловой эффект реакции окисления газообразного фосфора парами воды [c.70]

Сначала отгоняется избыток треххлористого фосфора пары его конденсируются в холодильнике 5 и стекают в приемник 6. Отгонку треххлористого фосфора ведут сначала при 80 °С и атмосферном давлении, а затем включают вакуум-насос и при остаточном давлении 180—190 Л1Л1 рт. ст. и температуре до 80 °С отгоняют оставшийся треххлористый фосфор. После отгонки всего треххлористого фосфора повышают температуру до 150—153° С и при том же остаточном давлении отгоняют пирокатехинфосформонохлорид. Его собирают в приемник 7, а оттуда через мерник 8 передают на этерификацию. [c.339]

Раствор Н3РО4 легко о.тделяется от малорастворимого сульфата кальция. Ортофосфорная кислота может быть получена также окислением чистого фосфора парами воды при высокой температуре [c.253]

Экстракционно-термическая фосфорная кислота является технической кислотой и получается в результате упаривания экстракционной фосфорной кислоты за счет тепла, выделяющегося при сжигании фосфора. В этом процессе пламя горящего фосфора соприкасается с упариваемой экстракционной фосфорной кислотой, нагревая ее до температуры, близкой к температуре кипения образующиеся при горении фосфора пары фосфорного нгидрида абсорбируются кислотой. В результате может быть получена как онцентрированная ортофосфорная кислота, так и полифосфорная. [c.16]

Систематические исследованпя процесса окисления фосфора парами воды были начаты к 1923 г. акад. Э. В. Брицке и Н. Е. Пестовьш в Научном институте по удобрениям (НИУ, Москва). Первый доклад о достигнутых результатах Э. В. Брицке сделал в 1924 г. на съезде работников предприятий осиовной химической промышленности. Подробный отчет об этих исследованпях опубликован в 1929 г. [22, 23]. [c.248]

В исследованиях, проведенных Э. В. Брицке, Н. Е. Пестовьш и Н. Н. Постниковым [22], процесс окисления фосфора парами воды изучался на установке, показанной на рис. 121. Азот или двуокись углерода, подаваемые из баллона, проходили регулятор давления 1 и измеритель скорости 4 и поступали в прибор 7 для последовательного насыщения газа парами воды и фосфора. Реакционная газовая смесь далее вводилась в электрическую трубчатую печь 15, заполненную катализатором. По выходе из печи газы проходили через электрофильтр 19 для улавливания тумана фосфорной кислоты. [c.249]

Таким образом, исследования П. Эммета и И. Шульца, как и Э. В. Брицке и Н. Е. Пестова, показали, что окисление фосфора двуокисью углерода протекает не до конца, т. е. до образования не только P40jo- Чтобы сдвинуть равновесие реакции в сторону образования фосфорного ангидрида, Эммет п Шульц проводили окисление Р4 в присутствии фосфорита, т. е. аналогично окислению фосфора парами воды но методу Брицке, Пестова и Постникова [22]. Авторы [48] достигли высокой степени окисления фосфора, но при этом фосфорный ангидрид образовывал с фосфоритом метафосфаты. Продукт содержал 67,9% Р4О10 (общей). [c.262]

Ртуть и фосфор. Пары ртути и фосфора не взаимодействую г между собой при обыкновенном давлении. При растворении ртути в фосфоре получается окрашенный раствор, который арч охлаждении вследствие выделения ртути становитсл черным. Фосфид ртути состава HgaPg был получен действием фосфористого водорода на раствор сулемы, а также агреванием исходных компонентов под слоем жидкого парафина. [c.198]

Усиление гашения фотолюминесценции воздухом в присутствии паров воды отмечается также в работе Г. Остера и М. Ямамото [58], которые связывают это тушение с возникновением поверхностных электронных ловушек при адсорбции Ог и Н2О2. Перекись водорода, по мнению авторов, образуется в результате взаимодействия адсорбированных на поверхности молекул Н2О и О2. Тушение фотолюминесценции 2п5,Си-фосфора парами воды наблюдалось в работе [59]. [c.32]

В утой группе периодической системы, начиная с фосфора, пар простых веществ состоит из тетраэдрических молекул. Структура Р, была недавно вновь исследована в работе [21] (1946). [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология