Атом фосфора

Поэтому при возбуждении атома фосфора один из 35-электронов может переходить на З -орбиталь. Следовательно, атом фосфора в основном состоянии может быть трехвалентным, в возбужденном — иметь пять неспаренных электронов и выступать как пятивалентный элемент. Аналогичное распределение электронов по подуровням имеют мышьяк, сурьма и висмут. [c.80]

Устойчивое координационное число фосфора (V) 4, что отвечает sp -гибридизации его валентных орбиталей. Реже проявляются координационные числа 5 и 6, в этих случаях атому фосфора приписывают соответственно sp4- и вр й -гибридные состояния (стр. 415). [c.414]

Такое направление реакции — следствие четвертого правила, устанавливающего, что электроположительные лиганды находятся предпочтительно в экваториальном положении, ближе к атому фосфора, а электроотрицательные лиганды предпочитают занимать аксиальное положение, подальше от атома фосфора. Фосфор проявляет свойства неметалла, он обладает слабо выраженными электроноакцепторными свойствами и предпочитает находиться на удалении от других подобных атомов. Поэтому [c.125]

Во внешнем электронном слое атома фосфора имеется 5 электронов, и его электронная конфигурация может быть представлена схемой 5 25Чр 35 р . Максимальную валенг-ность, равную 5, атом фосфора проявляет в результате возбуждения 3 электронов [c.180]

Пример, Окисление фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановить) окисляясь до -f 5-валентного состояния, он отдает [c.53]

Проводимость таких веществ, как кремний и германий, можно повысить, вводя в них небольшое количество определенных примесей. Например, введение в кристаллы кремния примесей бора или фосфора приводит к эффективному сужению межзонной щели. Небольшие количества бора или фосфора (несколько миллионных долей) удается включить в структуру кремния при выращивании кристалла. Атом фосфора имеет пять валентных электронов, и поэтому, после того как четыре из них используют- [c.631]

Одна нз заполненных -орбиталей металла перекрывается с одной пустой -орбиталью атома фосфора, вследствие чего возникает л— Я-связь. Возможно, что эта связь даже сильнее, чем простая а-связь. Интересно отметить, что такая картина подтверждается тем фактом, что при увеличении электроотрицательности Х-групп. связанных с атомом фосфора, прочность связи металл — лиганд увеличивается. Это может быть предсказано, так как сдвиг электронной плотности к атому фосфора делает его более восприимчивым к электронам, отдаваемым атомом металла. Конечно, усиление а-связи при сближении атомов также должно давать определенный вклад в силу связи. Однако относительная величина этого фактора пока еще не определена. [c.255]

Р. При температуре сублимации равновесные пары фосфора содержат в среднем по 4 атома в молекуле. Указанные в таблице значения ДЯ и Д5р рассчитаны для процесса образования такого пара (Рд), но отнесены к 1 г-атом фосфора. В работе рассчитаны значения ДЯ , и А5 для процесса сублимации при образовании пара с двухатомными молекулами соответственно [c.344]

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Введение в кристаллический кремний примесных атомов фосфора, имеющих по пять валентных электронов, также нарушает энергетическую однородность кристалла. В этих условиях каждый атом фосфора уже при сообщении ему энергии порядка 4,4 кДж/моль способен ионизироваться, перебрасывая один из своих электронов в зону проводимости и превращаясь в положительно заряженный ион. Аналогично ведут себя в кристаллах кремния и германия примесные атомы мышьяка, сурьмы и золота, обычно называемые донорными примесями. Для получения полупроводника с определенной концентрацией носителей (электронов или дырок) необходимо, чтобы количество собственных переносчиков тока в кристалле было примерно на два порядка ниже. [c.89]

Скорость рассматриваемых реакций, как и всякой реакции, протекающей по механизму Sn2, существенно зависит от нуклеофильной силы галогенид-иона, а также от частичного положительного заряда на атакуемом атоме углерода. Поэтому малодоступные иодиды фосфора более реакционноспособны, чем хлориды, а пентагалогениды, промежуточно образующие эфиры, в которых атом фосфора связан с большим числом атомов галогена, активнее соответствующих тригалогенидов. [c.143]

У модификаций фосфора наблюдается явление монотропии, при котором превращение модификаций может осуществляться лишь в одном направлении, часто через расплавленное состояние. Равновесие между двумя модификациями не может установиться, поскольку метастабильная модификация плавится до достижения температуры превращения твердых фаз. Так, белый фосфор, содержащий в молекулярной решетке тетраэдрические молекулы Р4 (7 пл = 44 С) может быть переведен в черный фосфор либо при нагревании до 220°С и одновременном действии ударной волны (1,2 ГПа), либо при длительном отжиге при 220—370 °С в присутствии катализатора — металлической ртути. Черный фосфор — термодинамически наиболее устойчивая модификация фосфора вплоть до 550 °С. Он построен из полимерных гофрированных сеток, причем каждый атом фосфора связан с другими тремя ковалентными связями. [c.367]

Фосфор Р. Атом фосфора отличается от атома азота так же, как атом кремния от атома углерода. В атомах кремния и фосфора во внешнем электронном слое есть вакантные З -орби-тали, а в атомах углерода и азота на валентном (внешнем) слое вакантных -орбиталей нет. Разница в структуре валентного слоя атомов Р и N откладывает отпечаток на свойства веществ, образуемых этими элементами, которые в сходных соединениях заметно отличаются друг от друга. Так, например, молекула N2 чрезвычайно прочна, так как а-связь в этой молекуле дополнена двумя л-связями. В парах при температурах ниже 1000 °С, а также в жидком состоянии устойчивы четырехатомные молекулы Р4. При конденсации паров образуется белый фосфор — вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор плавится при температуре 45 °С и легко растворяется в органических растворителях (СЗа и др.). Белый фосфор ядовит. [c.278]

Мы уже обсуждали в других местах учебника электронное и геометрическое строение молекул галогенидов фосфора (см. разд. 7.5 и 7.6, ч. 1). Дипольные моменты (см. разд. 8.2, ч. 1) этих соединений, указанные в табл. 21.10, находятся в соответствии с их геометрическим строением. Соединения РХ3 обладают пирамидальной формой (см. рис. 21.4), и полный дипольный момент этих молекул зависит от полярности связей Р—X. Можно заключить, что полярность связей Р—X уменьщается в ряду Р—Р > > Р—С1 > Р—Вг > Р—I. Этот ряд согласуется с разностью электроотрицательностей между фосфором и галогенами. Молекулы рр5 обладают тригонально-бипира-мидальной структурой (см. рис. 21.4), причем центральный атом фосфора обобществляет пять электронных пар с пятью атомами X. Дипольные моменты пяти связей Р—X взаимно компенсируются, и полный молекулярный дипольный момент во всех случаях оказывается равным нулю. [c.322]

В отличие от атома азота атом фосфора содержит вакантные -орбитали, используя которые, он образует соединения не только с координационным числом 4 (хр -гибридное состояние), например [c.194]

В каждой вершине тетраэдра РО4 координируется по три октаэдра 0б таким образом, что кислород тетраэдра становится общим для трех октаэдров ШОе, каждый из которых имеет еще две общие вершины с остальными двумя октаэдрами. Два атома кислорода из оставшихся трех оказываются общими с октаэдрами, связанными со второй вершиной тетраэдра. Атом кислорода, находящийся в шестой вершине, не является мостиковым и остается свободным. Атомы вольфрама внутри октаэдра занимают середины ребер куба, в центре которого находится атом фосфора. В пустотах между атомами располагаются молекулы Н2О. [c.226]

Более интересные свойства в реакциях присоединения проявляют другие функциональные группы, полученные из =51—ОН-групп с помощью реакций замещения (см. выше). Так, в группировке ( = 51—0—)зР (см. реакцию (1.6)) атом фосфора обладает неподеленной парой электронов, которые участвуют в образовании координационной связи между атомом фосфора и атомом, имеющим незаполненные. -орбитали [c.25]

Введение в кристаллический кремний примесных атомов фосфора, имеющих по пять валентных электронов, также нарушает энергетическую однородность кристалла. В этих условиях каждый атом фосфора уже при сообщении ему энергии порядка 4,4 кДж/моль способен ионизироваться, перебрасывая один из своих электронов в зону проводимости и превращаясь в положительно заряженный ион. Аналогично ведут себя в кристаллах [c.80]

В справочнике данные, относящиеся к веществам, содержащим фосфор, по-видимому, не вполне согласованы. Так, для самого фосфора базисным со-стояннеи указан фосфор Р [красный, триклинный], а для берлинита А1Р04 указана ДЯ здд = —414,-160 ккал/моль, совпадающая со значением, рекомендуемым в справочнике Бюро стандартов, в котором в качестве базисного состояния принят фосфор Р [белый]. Разница составляет 4,2 ккал/г-атом фосфора. [c.79]

Образующийся анион вызывает электростатическое отталкивание ириближающегося гидроксила, так что образование мономе-тилфосфата затруднено. Период полупревращения для последней реакции при 100°С составляет 16 сут, причем механизм этой реакции сводится исключительно к алкильному расщеплению, поскольку атом фосфора менее доступен. [c.121]

В заключение следует упомянуть о синтезе АТР, содержащем хиральный 7-атом фосфора этот синтез был проведен недавно Ноулсом [31]. Взаимодействие аденозиндифосфата ADP с фосфо- [c.138]

Первоначально использовали /г-толуолсульфохлорид. Однако первичный гидроксил нуклеозида может атаковать либо атом фосфора, либо атом серы промежуточного ангидрида, так что в большой степени проходит сульфирование. Эта проблема была частично преодолена путем введения в орго-положение бензольного кольца объемистых заместителей, так что атака по атому фосфора становится предпочтительней. Обычно используют мезитиленсульфохлорид (MS) и 2,4,6-триизопропилбензолсульфохлорид (TPS). [c.176]

Ион Р04 — это комплексный анион, в котором центральный атом фосфора тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода. В конденсированных фосфатах часть атомов кислорода принадлежит более чем одному центральному атому. Образуются состоящие из тетраэдров многоядерные комплексы, в которых фосфор-кислородные тетраэдры вследствие электростатического отталкивания высокозаряженных центральных ионов соединяются между собой только через вершины. Соединение через ребра и тем более через грани возможно лишь при комбинации октаэдрических групп, так как в этом случае расстояние между центральными ионами не так мало, как при соединении тетраэдров. [c.549]

На состав морской поды важное влияние оказывают существующие в ней растения и ивотные. Простейшим звеном в цепи питания является фитопланктон-мельчайшие растения, в которых СО2, вода и другие питательные вещества в результате фотосинтеза превращаются в растительное органическое вещество. Анализ состава фитопланктона показывает, что углерод, азот и фосфор присутствуют в нем в атомном отношении 108 16 1 (см. рис. 17.2). Таким образом, в расчете на один атом фосфора (обычно присутствующий в виде гидрофосфат-иона НРО ") и 16 атомов азота (обычно в виде нитрат-иона) требуется 108 молекул Oj. Благодаря своей большой растворимости в морской воде СО2 всегда находится в ней в избытке. Поэтому концентрация азота или фосфора оказывает лимитирующее влияние на скорость образования органического вещества в процессе фотосинтеза. [c.147]

Фосфористая кислота Н3РО3 и ее производные содержат атом фосфора в степени окисления +3. Существует в виде двух таутомерных форм [c.316]

Каждый атом хлора в РС1 имеет три неподеленные электронные пары, для простоты не показанные на рисунке.) В РС1 атом фосфора образует четыре связи при помощи набора sp -гибридных орбиталей, а в P I, -шесть связей при помопда sp d -гибридных орбиталей. Ионная форма соединения P I5 стабилизируется в твердом состоянии в результате того, что образование ионов способствует выигрышу в энергии кристаллической рещетки. 21.51. а) МОз(водн.) Ч- 4Н (водн.) -Ь -I- Зе NO(r.) -Ь 2НгО(ж.), = 0,96 В [c.479]

Если расположить молекулу, например РРСШг, таким образом, что атом фосфора будет находиться за условной плоскостью по отношению к атомам Вг, С1 и Р, то их расположение по часовой стрелке от старшего атома Бг к С1 и далее к Р определяет -конфигурацию, а расположение по старшинству в противоположную сторону — 5-конфигурацию, [c.217]

Фосфорные кислоты. Оксиду фосфора (V) отвечает несколько кислот. Важнейшая из них — это ортофосфорная кислота Н3РО4, называемая обычно просто фосфорной. Другие фосфорные кислоты пре ] ставляют собою полимерные соединения. В анионе всех фосфорных кислот атом фосфора, находящийся в [c.444]

В ТО же время атом фосфора, связанный с акцепторами электронов — галогенами, становится элекгронодёфицитным и может быть [c.109]

Поэтому атом фосфора в отличие от атома азота может образовать пять связей в состоянии ЗзЗр Зй. [c.74]

Будем считать, что происходящее при этом сокращение величины поверхности Д5,- пропорционально (1/3)Р - 1. Площадь поверхности, приходящейся на один атом фосфора, определим из молекулярного объема Р2О5 (о = 0,2И нм . Тогда Д5 =(Р —Р )]Уаш = ДР -Л лм, 3 ДЛЯ ОДНОЙ глобулы Д5 — = Д5 /шо. Это сокращение поверхности можно представить как уменьшение поверхности шарового слоя с высотой 1 = = (Р, 1—Р,) -Л л<о/л ( Шо, где Ма — число Авогадро — диаметр глобулы продукта. [c.99]

Очевидно, что связевая изомерия наблюдается в тех случаях, когда оба варианта присоединения лиганда энергетически примерно равноценны. Это может привести и к различию в способах присоединения одинаковых лигандов в одной и той же структуре. Так, в оранжевом кристаллическом комплексе Рс1Ь(5СЫ)2, где Ь —эго ( 6H5)2P H2 H2 H2N Hз)2. роданид-ион, находящийся в граис-положении к атому фосфора, координирован через атом азота, а второй роданид-ион — через атом серы. [c.160]

На в 1ешнем электронном слое атом фосфора имеет пять электронов, и фосфор может проявлять валентность [c.378]

Окисление неметалла. Рассмотрим реакцию окисления фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановитель). Степень его окисления изменяется от нуля до +5 (в HgPOi) при этом он отдает 5 электронов. Электроноакцептор — азот азотной кислоты (HNO — окислитель). При применении разбавленной кислоты степень окисления азота +5 (в HNO3) уменьшается до -f 2 (в N0). [c.108]

Важно подчеркнуть, что выводы теории ОЭПВО о геометрическом строении молекул легко экстраполируются на более сложные молекулы и ионы, чем рассмотренные в табл. 10.3—10.5. В каждом случае необходимо выделить фрагмент, содержащий центральный атом, координирующий около себя другие атомы или их группировки, и установить число и тип окружающих данный атом электронных пар. Таким образом, нетрудно определить, например, структуру молекулы Ра. Каждый атом фосфора в ней имеет три соседа и, кроме того, сохраняет одну неподеленную электронную пару. Следовательно, должна реализоваться тетраэдрическая конфигурация осей электронных пар, отвечающая молекулярной структуре XXIV [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология