Некоторые формулы кинетической теории газов

В этой главе выведены и рассмотрены некоторые формулы кинетической теории газов, необходимые для изложения основных теорий химической кинетики. В основу выводов положен закон распределения молекул по энергиям Больцмана (У.32), который запишем в форме [c.117]

Некоторые формулы кинетической теории газов. 1) Уравнение состояния идеального газа [c.717]

В молекулярно-кинетической теории газов показано, что коэффициент вязкости не должен зависеть от давления и изменяться пропорционально квадратному корню из абсолютной температуры. Первый вывод оказывается в общем правильным. Исключением являются очень низкие и очень высокие давления. Второй вывод требует некоторых поправок. В приближенных теоретических исследованиях для воздуха и других газов используют степенные формулы вида [c.13]

Первая группа методов основана на кинетической теории газов (см. ниже), в некоторые формулы которой входит величина Nq. Измеряя теплопроводность, скорость диффузии, внутреннее трение и т. д. газов, можно с помощью этих формул найти Nq. Более старые измерения (Лошмидт, 1865 и др.) дают величины, колеблющиеся между 3 — 6 10 Новые измерения дают No, близкое к последнему числу. [c.142]

Эмпирические и полуэмпирические уравнения для расчета коэффициентов диффузии обычно построены на некоторых положениях молекулярно-кинетической теории газов. Поэтому подразделение формул на теоретические и эмпирические является, в известной степени, условным. Вместе с тем, эти уравнения содержат экспериментальные коэффициенты диффузии, определенные при какой-либо температуре или в узком интервале температур. [c.243]

Основными параметрами частиц являются скорость падения V и коэффициент диффузии й. Аналитические выражения для этих величин хорошо известны. Существуют два определения для этих выражений. Одно определение применяется к частицам молекулярных размеров и выводится из кинетической теории газов (У1 и о ]). Другое определение дается формулой Стокса — Каннингема ( 2 и 2). Можно показать, что эти два определения являются идентичными внутри некоторой области размеров [c.148]

В монографии [5] при рассмотрении процесса взаимной диффузии двух газов принимается, что потоки газов через некоторую поверхность определяются их концентрациями на расстоянии для газа I и — для газа И, где Х1 и х 2 —деловые множители порядка единицы. Коэффициент взаимной диффузии будет тогда вырая аться формулой (П.З) с добавочным множителем, зависящим от свойств газа и состава смеси, который не может быть вычислен методами элементарной кинетической теории. [c.38]

При кинетических энергиях порядка 0,1 эв и меньше траектории ионов из-за поляризационных сил значительно искривляются, и формула (35.5) уже не описывает сечение резонансной перезарядки. В этом случае для оценки верхней границы сечения может служить формула (35.3). Любопытно отметить, что масс-спектры диссоциативной перезарядки ионов инертных газов на молекулах углеводородов при кинетических энергиях 0,1 эв сравнительно мало отличаются, от масс-спектров при кинетических энергиях 300 эе [149, 150]. Это дает некоторое основание полагать при радиационно-химических расчетах, что масс-спектры диссоциативной перезарядки (т. е. состав ионов — продуктов этого процесса) при малых энергиях будут близки к масс-спектрам при больших энергиях, для которых имеется сравнительно много экспериментальных данных. Вообще же полная теория химического взаимодействия иона с молекулой должна учитывать все возможные каналы процесса, в том числе конкуренцию перехода тяжелых частиц и перезарядки. [c.378]

Использование формулы Брейта — Вигнера дает возможность написать кинетическое уравнение, определяющее энергетическое распределение горячих атомов в газообразной среде, или определить часть групповых постоянных при использовании метода энергетических групп [11]. В случае присутствия в газе эффективного замедлителя горячих атомов скорости реакций, определенные с помощью выражения Брейта — Вигнера для сечений, должны обладать максимумом при некоторой начальной энергии горячих атомов. Аналогичным образом обладает максимумом и температурная зависимость скоростей бимолекулярных реакций при высоких температурах, если к ним применить резонансную теорию. [c.42]

Впервые определение величины цэф предложил Прандтль [Л. 83]. Исходя, несомненно, из представлений кинетической теории газов, он предположил, что величина Хэф пропорциональна локальной плотности, некоторой длине /, типичной для структуры турбулентности, и характерной скорости флуктуационного движения. За последнюю Прандтль лринял произведение I на ди ду, что привело к формуле [c.11]

Ранние измерения Левеллина [3.192] приводили к формуле г]= 167+0,44 (Т — 273) мкпз, что соответствует значению 0,779 для показателя степени Т [3.193]. В эти значения следует внести некоторую поправку, чтобы объяснить новые измерения вязкости азота, который используют как калибровочный газ [3.194]. Недавние данные по вязкости UFe [3.195] подтверждают такую поправку к данным Майерсона и Эйхера. Зависимость от Т оказывается сильнее, чем в элементарной кинетической теории (где пока- затель степени Т равен 0,500). % [c.119]