Вода природная ионный состав

Показатели качества природных вод в целом характеризуются разнообразными показателями, важнейшими из которых являются температура, реакция среды, цветность, запах и привкус, мутность, ионный состав, наличие соединений железа и марганца, жесткость, окисляемость, наличие растворенных газов, наличие соединений фтора, иода и токсичных соединений, санитарно-бактериологические и гидробиологические показатели. Показатели качества воды регламентируются ГОСТами. [c.26]

В формирований состава природных вод важная роль принадлежит процессам обмена между ионами, содержащимися в воде, и ионами, входящими в состав алюмосиликатов почвы. В результате ионного обмена происходит разделение калия и натрия. Калий поглощается почвой, а натрий не задерживается и всегда значительно преобладает в природных водах. На формирование состава [c.57]

Ионный состав. Этот показатель рассматривается только применительно к природным и питьевым водам. Солевой (ионный) состав сточных вод индивидуален для каждого их вида. [c.79]

Широкое распространение в технике получил метод устранения жесткости воды путем ионного обмена. В этом методе используется способность некоторых природных и искусственных высокомолекулярных соединений — ионитов — обменивать входящие в их состав радикалы на ионы, находящиеся в растворе. [c.484]

Почвы сильно влияют на химический состав фильтрующихся вод повышается минерализация маломинерализованных атмосферных осадков, изменяется ионный состав воды, возрастает способность растворов растворять минералы. При взаимодействии природных вод с почвами катионы поглощающего комплекса почв обмениваются на эквивалентное количество других катионов, содержащихся в воде. [c.133]

Смягчение воды методом ионного обмена основано на применении ионитов — твердых зернистых нерастворимых материалов, способных обменивать входящие в их состав ионы на ионы, содержащиеся в природной воде. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Если при смягчении воды необходимо освободиться только от катионов, определяющих жесткость воды, то ограничиваются одним катионированием. Работа установки по катионированию воды состоит в пропускании воды через слой катионита сверху вниз. Если применяют натрий-катионит [K]Na, то процесс протекает по следующему уравнению обменных реакций [c.186]

Не менее сложными являются связи с ландшафтом, определяющие вторую величину, от которой зависит ионный сток,— минерализацию и ионный состав речной воды. Чрезвычайная обширность и сложность этого вопроса заставляет сейчас, не касаясь всего круга общих вопросов формирования химического состава природных вод, остановиться лишь на источниках минерализации поверхностных вод. [c.13]

Процессы ионного обмена играют важную роль в ряде природных процессов. Они определяют состав почв, минеральных лечебных вод и т. д. В силу сказанного ионообменный процесс приобрел в горной промышленности большое значение при обработке сточных рудничных вод. При добыче полезных ископаемых ионообменные явления приобретают большое специфическое значение при общей характеристике свойств горных пород и минералов, составляющих данный массив. Не менее важными они являются и в процессах обогащения и окускования. Например, в производстве окатышей (специальные полупродукты металлургии, состоящие из обогащенных железных руд и глинистых связующих), их качество определяется емкостью обмена применяемых глин. [c.191]

Песчаные породы. Среди других рассматриваемых пород песчаные породы, составляющие до 15—20% от веса земной коры, несомненно наименее изучены в отношении воздействия их на ионный состав природной воды. Принято считать, что они являются наименее минерализующей воду частью земных пород. По-видимому, это справедливо для большинства случаев, особенно если в составе пород преобладает кварц. Исключение составляют песчаные морские отложения, засоленные в эпоху древних морей, или на поверхности земли пески, засоленные в засушливых условиях при подпитывании их близкими грунтовым и аллювиальными водами. [c.29]

Как показал опыт, в природных водах, качество которых отвечает требованиям ГОСТ 2874 - 82, электроды на фториды длительное время успешно работают без применения буферного раствора и их поверхность остается достаточно чистой. Очистку поверхности электродов можно обеспечивать периодической их промывкой (1 раз в 1 — 2 мес ). Установлено, что ионный состав воды (ионная сила), характерный для поверхностных [c.130]

Содержание того или иного иона в природных водах отличается в разных водоемах. Ионный состав природных вод зависит главным образом от трех факторов химический состав атмосферных осадков, природа окружающих данный водоем горных пород и деятельность человека. Атмосферные осадки, сформированные над морями и океанами, могут переносить в водоемы мельчайшие капли соленой морской воды, содержащей в основном хлорид-ионы и катионы натрия. Просочившиеся под землю воды, содержащие растворенный углекислый газ, взаимодействуют с карбонатными горными породами (известняк, доломит), обогащаются гидрокарбонатами кальция и магния, а затем приносят их в реки и озера. Для борьбы с гололедицей проезжую часть дорог обрабатывают хлоридами натрия и кальция, эти соли также попадают в природные воды. [c.258]

Несмотря на кажущееся разнообразие, буровые воды могут быть сведены по своему составу к очень немногим основным группам и классам. Так как, однако, до сих пор не существует общепринятой единой классификации природных вод, то мы остановимся лишь на тех, которые вошли у нас в практику нри интерпретации результатов химических анализов вод нефтяных месторождений. В основу. этих классификаций кладутся степень минерализации вод и их ионный состав. [c.279]

Некоторые из показателей рассматриваются, в основном, применительно к природной и питьевой воде, а также к воде промышленных водопроводов. К числу таких показателей относятся ионный состав и общее солесодержание, цветность, запах и привкус, жесткость, щелочность, содержание железа и марганца. [c.101]

Сущность процесса ионного обмена. В середине XIX в. было открыто свойство почв обменивать в эквивалентных количествах входящие в их состав ионы на дрз гие ионы, содержащиеся в почвенном растворе. Способность к ионному обмену была позднее открыта и у некоторых природных алюмосиликатов (глауконитов, бентонитов). Первый искусственный минеральный ионообменный материал был получен в начале XX в., но из-за малой механической и химической стойкости и недостаточно высокой способности к ионному обмену он не нашел широкого применения в практике. Несколько позднее обработкой бурых углей серной кислотой был получен сульфоуголь, обладающий способностью к обмену катионов. Первый полимерный ионообменник, синтезированный Адамсом и Холмсом в 1935 г., положил начало большому количеству работ по синтезу новых ионообменных материалов, по изучению их свойств и применению в различных отраслях хозяйства. Наиболее ши Уоко используются ионообменные материалы в практике подготовки природных и очистки производственных сточных вод. Природные, искусственные и синтетические материалы, способные к обмену входящих в их состав ионов на ионы контактирующего с ними раствора, называются ионитами. Иониты, содержащие подвижные катионы, способные к обмену, называются катионитами, а обменивающие анионы — анионитами. Наибольшее практическое значение для очистки воды имеют органические полимерные иониты, которые являются полиэлектролитами. В этих соединениях одни ионы (катионы или анионы) фиксированы на углеводородной основе (матрице), а ионы противоположного знака являются подвижными, способными к обмену на одинаковые по знаку заряда ионы, содержащиеся в растворе. [c.80]

Состав природных вод. Природная вода всегда представляет собою раствор большого числа веш,еств, с которыми она соприкасалась или соприкасается. В воде обнаружено до 45 химических элементов в ней присутствуют ионы кальция, магния, хлора, натрия, калия, сульфатные, гидрокарбонатные, карбонатные и другие. Некоторые элементы содержатся в природных водах в очень малых количествах — в долях миллиграмма на литр. Это микроэлементы к ним относятся титан, бор, никель, кобальт, радий. Микроэлементы имеют большое значение для жизни растений и животных, так как они входят в состав биологических катализаторов. [c.104]

Свидетельства о том, что соленость и ионный состав морской воды оставались примерно постоянными в течение по крайней мере последних 900 миллионов лет, были получены на основе изучения древних отложений морских звапоритов. Эвапориты — это соли, которые выпали природным путем из испаряющейся морской воды в бассейнах, по большей части отрезанных от открытого океана. [c.161]

Ионный состав воды в некоторых природных соленых озерах [c.367]

В колонке пресной воды представлен состав, который соответствует существующим природным запасам питьевой воды. Значение 200 млн для общего количества растворенных солей очень приближенно и является средним для различных источников питьевой воды (в некоторых случаях природная питьевая вода содержит ионов 50 млн или менее, а в других случаях — 500 млн ). В приведенных типах воды в наибольшем количестве встречаются одни и те же [c.533]

С. А. Щукарев с сотрудниками показали, что процесс образования содовых и глауберовых озер и источников и в целом химический состав природных вод и вод минеральных источников обусловливается не только растворением солей близлежащих горных пород, но и в сильной степени зависит от процесса обмена ионов. Обмен ионов имеет существенное значение при образовании лечебных грязей. [c.293]

Все примеси природных вод можно подразделить на три группы в зависимости от размера частиц истинно растворенные, коллоидные и взвешенные. Истинно растворенные вещества находятся в виде ионов и молекул и имеют размеры менее 1 нм. Коллоидные частицы имеют размеры от 1 до 200 нм. Взвешенные или грубодисперсные частицы имеют размеры свыше 0,1 мкм. По химическому составу примеси подразделяются на органические и неорганические. Первые имеют, как правило, очень сложный состав и находятся в коллоидном или истинно растворенном состоянии. Неорганические примеси находятся в основном в виде ионов Ыа +, Са +, К+, С1 , 501 , НСОГ- В воде раство- [c.373]

Ионный обмен наблюдается при удобрении почв и в процессе почвообразования. Кроме почв, к ионному обмену способны многие природные минералы. Так, например, химический состав минеральных вод и лечебных грязей в значительной степени зависит от ионного обмена. Процессы обмена ионов щелочных металлов имеют исключительно важное значение для баланса их в земной коре и воде океанов. [c.70]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Выделяемые из пресных природных вод комплексы ионов тяжелых металлов по их молекулярным массам различаются в тысячи раз - от нескольких сотен до сотен тысяч и более дальтонов (а. е. м.). В природных водах часто наблюдается полимо-дальное распределение ионов одного и того же металла. Так, по свидетельству Линника и Чубарь (1995), в водах водохранилищ Днепра наибольшие количества хрома входили в состав комплексов с молекулярными массами менее 5000 и более 30 ООО Да. Эти же авторы отмечали, что молекулярно-массовое распределение комплексов может изменяться в течение года. [c.251]

Ионный состав. Как уже было сказано, общее солесодержание природных вод в большинстве случаев с достаточной степенью точности определяется катионами Na , К , Са Mg и анионами НСОз, SO4", СГ. Остальные ионы присутствуют в воде в незначительных количествах, хотя их влияние на свойства и количество воды иногда очень велико. Поскольку вода электронейтральна, то сумма положительных ионов равна сумме отрицательных ионов [c.29]

Устойчивость дисперсных систем зависит от их свойств, характеризующих данную систему в целом, а также от свойств дисперсионной среды и дисперсной фазы. Дисперсионная среда (вода) характеризуется содержанием растворенных солей (солевой или ионный состав), газов, органических, поверхностно-активных и других веществ, кислотностью, щелочностью, жесткостью, плотностью, вязкостью, поверхностным натяжением и др. Свойства дисперсной фазы определяются размером и формой частиц, химическим и минералогическим составом, плотностью, пористостью, ионообменной емкостью, зарядом поверхности частиц, адсорбционными свойствами и др. Эти свойства дисперсных систем могут изменяться в очень широких пределах в зависимости от их происхождения, вида производства, технологических параметров (в случае сточных вод и промышленных суспензий) и многих других факторов. Так, в природных водах, подлежащих очистке и использующихся для технических целей и питьевого водоснабжения, концентрация нерастворимых коллоидно-дисперсных и взвешенных веществ (песка, ила, глины и др.) может достигать значительных величин (3—Ш г/дм ). Размер их также колеблется в очень широких пределах от 10 до 10 м, а электрокинетический потенциал составляет обычно несколько десятков милливольт. Наряду с нерастворимыми веществами рисутству-ют примеси органического и биологического происхождения. [c.6]

Повышенная величина минерализации воды нередко указывает на присутствие в данном районе залежей солей, а ионный состав воды является показателем состава солей в месторождениях. Так, например, высокое содержание ионов калия в природных водах Соликамска позволило академику Н. С. Курна-кову предположить наличие в этом районе калийных солей, что было в дальнейшем подтверждено изысканиями. [c.20]

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами, а вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется крмсталлизаг ионной. Кристаллогидратами являются многие природные минералы. Многие вещества (в том числе и органические) получаются в чистом виде в форме кристаллогидратов. Д. И. Менделеев доказал существование гидратов серной кислоты, а также гидратов ряда других веществ . [c.135]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Смягчение воды методом ионного обмена. Метод основан на применении ионитов — твердых зернистых нерастворимых материалов, способных обменивать входящие в их состав ноны на ионы, содержащиеся в природной воде. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катионит — структура, на высокомолекулярном каркасе которой имеются неподвижные сложные анионы их заряды уравновешиваются зарядами подвижных простых катионов. Последние могут вступать в обменное взаимодействие с катионами природной воды. Анионит — структура, на высокомолекулярном каркасе которой имеются неподвижные сложные катионы, уравновешивающие заряды подвижных простых анионов. Последние способны к обменному взаимодействию с анионами воды или какого-либо электролита. Если смягчение воды ставит своей целью освободиться только от катионов, определяющих жесткость воды, то ограничиваются одним катионированием. Работа установки по катионированию воды состоит в пропускании воды че-зез слой катионита сверху вниз. Если применяют натрийкатионйт K]Na, то процесс протекает по следующему уравнению обменных реакций [c.234]

Ионный состав. В природных водах в основном присутствуют ионы сг, НСОз, СО--, 50 , Ыа+, Са " , Возможно также присутствие в небольших [c.34]

Вода растворяет многие вещества, поступающие в организм человека, принимает участие в их гидролизе и переносит с места на место метаболические продукты и отходы , ненужные организму. Вода играет важную роль в поддержании постоянной температуры тела и служит смазкой при мускульных движениях. В воде хорошо растворяются многие природные соединения — как ионные, так и ковалентные. Вода входит в состав различных гидратов, например М 804-7Н20. [c.86]

Ионный состав. Как уже было сказано, общее солесодержание природных вод в большинстве случаев с достаточной степенью точности определяется катионами Ка, К , Са , и анионами НСОз, 804 СГ. Остальные [c.91]

Процессы ионного обмена играют важную роль в природе. Они определяют состав природных вод, почв, грунтов, соотношение некоторых химических элементов в земной коре. Иониты применяют для у 1ягчения и полной деминерализации природных вод [c.35]

В одних случаях необходимо установить общее содержание элементов, ионов или наиболее простых соединений, входящих в состав материала. При анализе хлористого магния определяют содержание магния и хлора в препарате. При аиализе бронзы определяют общее содерукание меди, олова, фосфора и т. д. При анализе глины определяют содержание двуокиси кремния, окиси железа, окиси алюминия и других компонентов. При анализе природных вод определяют содержание катиоиов Са % Ма , а также анионов НС0 7, 50 и СГ. Задачи такого рода решает общий химический анализ. [c.13]

Одним из наиболее простых примеров ионита является так называемый сульфоуголь , который получают при обработке каменного угля дымящей серной кислотой. При этом на поверхности угля происходит сульфирование, т. е. замена атомов водорода в органическом веществе на сульфогрун-пу — ЗО Н. Состав полученного вещества можно изобразить формулой — К—50,Н, где Н —органический радикал. В этом веществе водородный ио сульфогруппы подвижен и может заменяться другими ионами. При пропускании природной воды через слой зерен сульфоугля на его поверхности протекает реакция [c.72]

Наряду с ионами хлора встречаются в природных водах сульфатные И01ны S04 . Попадают они в воду при растворении осадочных пород, в состав которых входит гипс. Иногда ионы S04 образуются в результате окисления сероводорода или самородной серы, их источником может также быть загрязнение воды промышленными стоками. [c.132]

Вода характеризуется солесодержанием, которое равно общей концентрации солей. Состав природных вод зависит от их вида и расположения водоема или источника воды. Воды рек имеют обычно невысокое солес держание 0,5—0,6 г/л. Более высоким солесодержанием обладают подземные воды. Содержание солей в водах океанов и открытых морей примерно одинаково и составляет 35 г/л, причем основными ионами являются Na" и С1 . Солесодержание внутренних морей ниже, чем океанов. Например, солесодержание Каспийского моря 3—13 г/л, а Черного моря 17—18 г/л. [c.374]