Применение диаграмм двухкомпонентных систем

Графическое представление фазовых равновесий (фазовые диаграммы). Изучение фазовых равновесий в более сложных случаях (несколько компонентов, несколько фаз) почти невозможно без применения графических методов. Равновесие в одно- и двухкомпонентных системах достаточно легко можно представить на диаграмме (или на диаграммах) в прямоугольной системе координат. Когда число компонентов системы велико, графическое представление равновесий и интерпретация фазовых диаграмм затруднены. Ограничимся разбором общих правил построения фазовых диаграмм и рассмотрим несколько простых типичных примеров. Составление диаграмм обычно основывается на принципах соответствия и непрерывности (Курнаков [21]). [c.184]

Изучение процесса экстракции удобно проводить с применением треугольной диаграммы, на которой наглядно изображаются как трехкомпонентные, так и двухкомпонентные системы. [c.411]

Покажем применение термического анализа для построения диаграммы плавкости двухкомпонентной системы, в которой оба вещества неограниченно растворимы друг в друге в жидком состоянии и совсем нерастворимы в твердом. К числу подобных систем относятся, например, Сс1—В1, КС1—ЫаС1. В левой части рис. УП.З представлены кривые охлаждения для смесей различного состава, а в правой части — сама диаграмма состояния. Ось ординат этой диаграммы, на которой отложена температура, имеет тот же масштаб, что и в левой части рисунка. Точки на оси абсцисс выражают составы всех смесей в массовых процентах. Крайняя левая точка соответствует 100% первого компонента А и 0% компонента В, а крайняя правая—100% второго компонента В и 0% компонента А. Таким образом, концентрация А возрастает справа налево, а концентрация В — слева направо. На рис. УП.З представлены кривые охлаждения для шести различных составов. [c.88]

В двухкомпонентной системе в условиях равновесия имеются три степени свободы, и такую смесь характеризуют трехмерно изотермической Т постоянная) или изобарической р постоянное) диаграммой (рис. 8.36). Область применения уравнения Ленгмюра весьма ограничена, так как это уравнение предполагает энергетическую однородность поверхности. [c.705]

Основные теоретические и экспериментальные работы посвящены применению правила фаз и исследованию гетерогенных равновесий в системах из одного, двух и трех компонентов. Термодинамически обосновал диаграммы состояния и классифицировал твердые растворы в различных двухкомпонентных системах. Установил (1899) два правила, связывающие равновесные составы твердого двухком-понептного раствора и сосуществующей с ним жидкости с температурой плавления твердой фазы [c.436]

В качестве примера, иллюстрирующего применение фазовых диаграмм, рассмотрим диаграмму для двухкомпонентной системы, состоящей из смеси бензола и толуола, и изобразим для такой смеси, при общем постоянном давлении 760 мм рт. ст., кривые температур и состава (рис. 294). [c.455]

Как и при определении числа тарелок для двухкомпонентной системы, построение начинаем на каждой диаграмме с точки А, находящейся на пересечении рабочей линии верхней части колонны с диагональю. При применении полностью конденсирующего дефлегматора эта точка обозначает на диаграмме каждого компонента его содержание в парах, поднимающихся с первой тарелки в дефлегматор. Не зная температуры кипения на первой тарелке, мы должны ею задаться. Допустим, это будет /ь Этим самым мы уже выбрали соответствующий луч на диа грамме каждого компонента. На каждой диаграмме проводим отрезок АВ, точка В лежит иа линиях равновесия, соответствующих температуре и Абсциссы точек В отвечают молярным долям компонентов в флегме, стекающей с первой тарелки,Хг , Хх .. . Если температура на первой тарелке выбрана правильно, то сумма всех найденных молярных долей должна быть равна единице [c.715]

При применении правила фаз двухкомпонентной (двойной) системы в него входят три переменные величины давление, температура и концентрация обоих компонентов. Если концентрацию выразим в весовых (или мольных) процентах, то получим уравнение с тремя переменными (давление, температура и состав в /Ь), Процесс кристаллизации сплава металлов других соединений изучается при постоянном давлении. Поэтому зависимость концентрации бинарного раствора от температуры в процессе кристаллизации обычно выражают диаграммой состояния, построенной в координатах температура — концентрация на плоскость на основании данных, полученных методом термического анализа. Диаграмма состояния еще называется фазовой диаграммой или диаграммой плавкости. Методика экспериментального определения диаграммы плавкости изложена в предыдущем параграфе. Остановимся подробнее на рассмотрении диаграммы состояния двойной системы. [c.153]