Определение фазовой диаграмм

Новый усовершенствованный инструментарий и приборы для аналитических исследований полимеров в ближайшем будущем дадут возможность определения фазовых диаграмм полимерных смесей и сплавов, фазового разделения и кинетики многократного растворения синтетических материалов, исследования смесей с кристаллическими полимерами, сравнительной оценки кинетики фазового разделения и кристаллизации матрицы [7]. [c.582]

Учитывая ограниченную растворимость предельно жесткоцепных полимеров, можно ожидать, что пересыщение (по полимеру), обеспечивающее распад системы на фазы, в этих условиях будет создаваться при мень-щих концентрациях осадителя на более коротком участке пути формования по сравнению с изотропными системами на основе гибкоцепных полимеров. Экспериментально определенные фазовые диаграммы тройных систем полимер—растворитель—осадитель для ряда полиамидов [20] приведены на рис. 6.3. Из рисунка видно, что добавление уже небольших количеств осадителя действительно вызывает фазовый распад в растворах ПФТА. [c.228]

Рис. VI1-8. Определение на фазовой диаграмме точки которая соответствует составу смеси, полученной из комплексов Р и Q.

Для большей наглядности и качественного отображения разнообразия и сложности состояний системы газ (жидкость) — твердые частицы было разработано общее графическое представление в виде так называемой фазовой диаграммы. Последняя не является оригинальной с математической точки зрения, но позволяет весьма просто очертить различные области системы, что особенно полезно при обучении заводского персонала. Для некоторых процессов диаграмма может быть использована при определении давлений и составлении материальных балансов, аналогично энтальпийным диаграммам в тепловых расчетах. [c.15]

Рассмотрим метан как систему (см. рис. 7—9), число компонентов которой равно единице. В этом случае Р р = Ъ. Если мы имеем две фазы, находящиеся в равновесии вдоль линии НС (см. рис. 7), лз р = = 2 и = 1, поэтому для определения положения системы достаточно одного параметра — давления или температуры. В точке g существует только одна. фаза, а р = 1 и Р = 2, поэтому для определения точного расположения этой точки на фазовой диаграмме необходимо знать давление и температуру системы. В точке IV могут существовать три фазы, в этом случае р = 3. [c.26]

Диаграмма р—Т для многокомпонентных смесей. Из правила фаз следует, что график р—Т типа, представленного на рис. 7, нельзя применять для многокомпонентных смесей. Типичная фазовая диаграмма таких смесей представлена на рис. И. Как следует из правила фаз, линии точек кипения и точек конденсации не совпадают на всем их протяжении. Отдельные оболочки, где эти точки совпадают, существуют только для смеси определенного состава. Для характеристики этих фазовых оболочек пользуются следующими понятиями и определениями [c.26]

Конструкция системы зависит от состава и скорости потока, поэтому для ее проектирования необходимы надежные данные о пласте и фазовом поведении содержащихся в нем продуктов. Давление и температура потока обычно снижаются по пути от забоя скважины до ее устья, который на фазовой диаграмме представлен линией, начинающейся при исходном давлении и температуре пласта и заканчивающейся при давлении и температуре первого сепаратора. Если конечная точка находится внутри фазовой оболочки, то двухфазный поток будет иметь место даже тогда, когда весь продукт в пласте находится в паровой фазе. Одной из основных задач планирования и конструирования является определение условий сепарации с целью оптимизации объема реализуемой жидкости. Для выполнения этой задачи нет необходимости строить полную фазовую диаграмму. Обычно достаточно определить критическую точку, точку кипения или точку росы при температуре пласта и фазовое равновесие в первом сепараторе Для этого необходим анализ проб из пласта. Данные о пласте и характеристика его продукции являются входными для системы [c.28]

По полученным данным строим фазовые диаграммы в координатах Х—У (рис. 36) и в координатах X, У 1, 2 (рис. 37). При этом значения X и 2 для определенной хорды соответствуют составу рафината, а У и 2 для той же хорды — составу экстракта. Поскольку отклонение равновесной кривой от биссектрисы, проходящей через начало координат, характеризует способность хлорбензола экстрагировать ацетон из смеси его с водой, то можно доказать, что хлорбензол обладает хорошей экстракционной селективностью для этой системы. [c.196]

Из определения нонвариантного равновесия следует, что здесь фазовая реакция может протекать только в соответствующей точке фазовой диаграммы. Так как при моно-вариантных равновесиях на фазовую реакцию не накладывается никаких ограничений, то она может протекать везде на кривой Р(Т). Такая кривая называется индифферентной кривой. [c.150]

Состояние системы в твердом, жидком и парообразном состояниях можно изобразить с помощью плоских или трехмерных графиков. Эти изображения называются диаграммами. Диаграмма, в которой по осям координат откладываются значения термодинамических параметров или функций состояния, называется термодинамической диаграммой. Если диаграмма несет информацию о фазовом состоянии вещества, то она называется фазовой диаграммой. Каждая точка на фазовой диаграмме, называемая фигуративной, или изображающей, несет информацию о фазовом состоянии вещества и значениях термодинамических параметров. Две фазы (или более) могут существовать в равновесной ситуации одновременно. Тогда они называются сосуществующими фазами. Например, твердая или жидкая фазы могут сосуществовать с газовой фазой. Нафевание твердого вещества сопровождается расплавлением, и все три фазы — твердая, жидкая и газовая, будут при некоторых строго определенных условиях по температуре и давлению существовать одновременно. Возможно одновременное сосуществование двух твердых и одной жидкой фазы. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая состоянию, в котором находятся в равновесии три фазы вещества, называется тройной точкой. Хорошо известна тройная точка воды при температуре около 273 К и давлении 1 бар. [c.163]

Известны различные методы определения температуры точки Крафта. 1. Определяют растворимость ПАВ при различной температуре и находят Ткр как температуру начала резкого повышения растворимости. Если независимым методом определить температурную зависимость ККМ в области 1>Ткр, то можно построить фазовую диаграмму. Метод растворимости довольно трудоемок. 2. Нагревают систе- [c.146]

Система, состоящая из воды, пара и льда, относится к гетерогенным. Она состоит из трех фаз твердой, жидкой и газообразной. Все эти фазы находятся в равновесии при определенных условиях (параметрах). Следовательно, фазовая диаграмма состояния воды (рис. 23) показывает зависимость между давлением водяного пара и температурой, а также условия одновременного существования воды в различных фазах. Каждая точка на кривых диаграммы соответствует равновесию между двумя фазами. Кривая АО [c.69]

Принцип соответствия каждому равновесному состоянию системы соответствуют определенные геометрические образы на фазовой диаграмме. [c.153]

Диаграмма плавкости является диаграммой состояния. Различные ее участки характеризуют определенные фазовые состояния системы. Очевидно, точки, лежащие выше линии ликвидуса, отвечают жидкой фазе, точки поля АЕС — равновесию жидкой фазы с кристаллами висмута, точки поля ВЕО — жидкой фазе [c.158]

Цель работы Получение фазовых диаграмм для нескольких фракций полистирола в циклогексане и определение 0-температуры раствора полимера. [c.108]

Задание. Проанализировать и объяснить фазовые диаграммы системы полистирол — циклогексан дать определение 6-температуры. [c.110]

Фосфор. При нормальных условиях фосфор уже имеет большое число модификаций, и поэтому фазовая диаграмма его крайне сложная. Некоторые формы фосфора имеют кристаллическое строение, другие аморфное. Рассмотрим только некоторые превращения в фосфоре при определенных температурах и давлениях. [c.153]

При изучении фазовых равновесий широко применяется графический метод — метод построения диаграмм состояния. Диаграмма состояния может быть построена на основании опытных данных для любого вещества она позволяет судить об устойчивости какой-либо одной фазы системы и об устойчивости равновесия между двумя или тремя фазами при заданных условиях. На рис. 53 представлена диаграмма состояния иодида серебра AgI, имеющего три кристаллические модификации А, Б и В. Каждой модификации, т. е. каждой фазе, отвечает определенная область диаграммы, отделенная от других областей линиями, характеризующими равновесия между двумя отдельными фазами. Так, например, линия / характеризует равновесие между кристаллическими модификациями А и Б. [c.135]

Условия существования полиморфной модификации обозначены на фазовой диаграмме определенной областью. Превращение од- [c.114]

Жидкокристаллическое состояние по степени молекулярной упорядоченности и физическим свойствам является промежуточным между жидким и твердокристаллическим. Это термодинамически самостоятельное состояние, ему соответствует определенная область на рТ-фазовой диаграмме вещества (рис. 10.1). [c.248]

Дифференциальный термический анализ (ДТА) — один из основных методов физико-химического исследования. Он позволяет изучать характер фазовых превращений и осуществлять построение диаграммы состояния (ДС). Этот метод широко используется при исследовании металлических, солевых, силикатных и прочих систем. Большую роль метод ДТА сыграл в развитии современной химии полупроводников. Область применимости этого метода не ограничивается построением ДС, Он с успехом может быть применен при исследовании тепловых эффектов химических реакций, при изучении процессов диссоциации, для качественного и количественного определения фазового состава смесей и определения теплот фазовых переходов.-Метод ДТА является наиболее универсальным из известных методов термического анализа. Так, метод визуального политермического анализа применим для исследования прозрачных объектов (главным образом, некоторых солевых систем). Метод кривых температура — время не обладает достаточной чувствительностью. Метод ДТА свободен от этих недостатков. [c.7]

После определения точки трехфазного равновесия устанавливается более высокое давление (повышением температуры Ти после приведения системы Б равновесие вновь регистрируется точка фазового перехода. Таким образом, можно получить Р-Т-про-екцию фазовой диаграммы. [c.40]

Фазовая диаграмма выражает зависимость состояния системы (и фазовых равновесий в ней) от внешних условий или от состава системы. Фазовая диаграмма представляет собой совокупность определенных геометрических линии, точек, плоскостей. Расшифровка диаграмм состоит в объяснении значений каждой линии, точки, плоскости, а также физического смысла того или иного геометрического образа. Диаграмма состояния, построенная по нескольким опытным данным, позволяет определять состояние системы при любых заданных условиях. Это преимущество фазовых диаграмм можно показать на кривых растворимости, которые характеризуют изменение состояния равновесия в насыщенных растворах при изменении температуры. Опытным путем определяют растворимость данного вещества при 5—6 различных температурах. Полученные данные наносят на график и соединяют плавной линией. Используя этот график, можно затем определять растворимость данного вещества при любых других температурах без проведения эксперимента, [c.181]

Проведем линию КЬ, параллельную СО. Теперь каждой точке на диаграмме плавкости соответствует не только определенный химический состав, но и определенный фазовый состав. Диаграмма разделена на несколько фазовых областей. [c.176]

При изучении сплавов состав фаз можно определить химически анализом образцов, составляющих единые фазы, установленные металлографическими методами, или путем приготовления сплавов различного состава и определения фазовых диаграмм, как описано выше. За последние годы разработан другой метод, метод спектрометрического рентгеновского локального микроанализа, который оказался весьма плодотворным при изучении гетерогенных веществ, в том числе горных пород и сплавов. Этот метод позволяет произвести полный химический анализ очень небольших участков образца без его разрзгахения. Высоковольтный пучок электронов, подобный пучку электронов в электронном микроскопе, фокусируют на небольшом участке диаметром - 1 мкм полированной [c.526]

В задачу данной главы не входит обсуждение методов определения фазовых диаграмм в той мере, в какой это может потребоваться для характеристики новой системы. Некоторые методики синтеза в расплавах, а также ссылки на основную литературу приведены в работе [124]. Хорошим примером применения этих методик является недавнее исследование системы 1пВгз-1п [114]. [c.21]

В сильнонеравновесных системах возможно возникновение не только триггерного, но и осциллирующего режима с незатухающими периодическими изменениями концентрации. В кинетических системах, где наряду с угнетением происходит активация или торможение процесса продуктом реакции, скорость Т г является функцией концентрации не только исходного реагента, но и продукта. В этих условиях возможно возникновение различных структур, в том числе концентрационных автоколебаний [4] тип структуры может быть определен на основе анализа устойчивости. Неустойчивое состояние типа седло [корни характеристического уравнения (1.31) вещественны и различных знаков ] приводит к возникновению в системе триггерного режима. Неустойчивость типа фокус появляется при комплексно-сопряженных корнях уравнения (1.31) в этом случае в точечной системе возникает предельный цикл, когда любая точка фазовой диаграммы приближается к одной и той же периодической траектории [8, 11]. [c.37]

Так как каждая из модификаций устойчива лишь в определенном интервале температур, в системе SiOa—AI2O3 при изменении температуры происходят различные полиморфные превращения, которые выражаются диаграммой состояния (фазовой диаграммой) этой системы (рис. 20.3). [c.308]

Для практических целей обычно ограничиваются определением температурной координаты точки Крафта (Ткр). Более полную характеристику поведения ПАВ в водных растворах дает фазовая диаграмма системы ПАВ — вода в области точки Крафта. Такая диаграмма позволяет определить оба критических параметра мицеллообразования — температуру (Ткр) и концентрацию (ККМкр) начала мицеллообразования в системе. [c.146]

Содержание работы. Работа выполняется в двух вариантах а) определяют температурную координату точки Крафта Ткр по кривой Ш — I при некоторой концентрации ПАВ О ККМ б) расширенный вариант работы предполагает получение серии кривых W — 1 при концентрациях С<ККМ и О ККМ, построение фазовой диаграммы раствора ПАВ и определение критических значений температуры и концентрации начала мицеллообразования (Ткр и ККМкр). [c.150]

Определенному фазовому состоянию на диаграммах воды и серы (см. рис. 8.1—8.2) отвечают свои геометрические образы однофазной системе — участок плоскости, двухфазной — линия, трехфазной — тройная точка. С другой стороны, для системы, состоящей из одной фазы, плавное изменение давления и температуры может привести лишь к плавному изменению плотности и других свойств этой фазы, что отражается в плавном перемещении фигуративной точки в пределах соответствующей области диаграммы. Скачкообразное изменение свойств не возникает и при движении фигуративной точки по какой-либо линии, соответствующей двухфазной системе. Иначе говоря, непрерывное изменение внешних условий действительно приводит к непрерывному изменению свойств системы. Лишь в том случае, когда в системе изменяется число фаз или одна фаза заменяется другой, некоторые из свойств (например, плотность) изменяются скачком. [c.153]

Большинство неорганических веществ является соединениями переменного состава, поскольку в качестве струк тур-ных единиц в них отсутствуют молекулы. Однако области гомогенности могут быть настолько малы, что обнаружить их не просто. Одним из признаков, характеризующих наличие протяженной области гомогенности, является изменение параметров элементарной ячейки. Отсутствие таких изменени(1 не свидетельствует, конечно, о постоянстве состава, но если изменения найдены, то заметная область гомогенности у соединения имеется. Это одна из областей неорганической химии и материаловедения, где остро стоит вопрос о необходимости прецизионного определения параметров. Эта. же проблема возникает при изучении фазовых диаграмм, так как образование твердых растворов той или иной концентрации является одним из наиболее распространенных типов химических взаимодействий. Термин твердые растворы не должен вводить в заблуждение - фактически речь идет об области гомогенности фазы более сложного состава структурные единицы, характерные, например, для растворяемого компонента, в твердом растворе не сохраняются. Параметры решетки характеризуют изменение состава сосуществующих фаз, что помогает понять природу протекающих в системе процессов. Так, изменение параметров в двухфазной области - указание либо на неравновесность, либо неквазибинарностъ системы. Менее строгим является обратное утверждение -постоянство параметров может бьп ь кажущимся, связан- [c.131]

Актуальность отмеченной выше проблемы проверки м(1де лей структур очень часто связана с вопросом правильной интерпретации сведений о фазовых диаграммах. Одним из распространенных вариантов взаимодействия между компо нентами является образование фаз со структурой, не известной ни для одлого из компонентов системы, но существующей у соединений близкого химического состава с другими элементами. Долгое время образование таких фаз опис1лва лось в терминах стабилизации не существующих в чистом виде модификаций, высокотемпературных фаз и т.д. Подобную интерпретацию обычно можно рассматривать как первый шаг к решению проблемы. Более детальное изучение вопроса обычно позволяет выяснить особенности таких стабилизированных фаз. Рентгенография является одним из возможных методов, применяемых для-изучения стабилизированных фаз, причем для получения правильных результатов требуется не только анализ дифракционной картив1ы до стадии определения параметров элементарной ячейки (а иногда субъячейки), но и проверка возможных моделей структуры. В качестве примера можно привести систему СаО - 1/ l2 О У оксида гадолиния в сопредельном интервале температур существует моноклинная модификация со структурой В - S ГП2 Oj. В системе с оксидом кальция монок линная фаза существует вплоть до комнатной температуры. Детальное изучение строения этих фаз показало, что они имеют общую [c.201]