Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем

Рис. 38. Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы серебро — медь [45]

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В 2) обозначьте точками / — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Тй II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим Ь % вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз 3) определите состав устойчивого химического соединения 4) определите качественный и количественный составы эвтек-тик 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, е % вещества А при температуре Т Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 % 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А При какой температуре он отвердеет полностью Каков состав первых кристаллов 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая й % вещества А При какой температуре она расплавится полностью Каков состав первых капель расплава 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Тх до Г, [c.247]

Рис. 26. Диаграмма плавкости неизоморфной двухкомпонентной системы вещества образуют устойчивое химическое соединение

Рис. 76. Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы эвтектического типа по термограммам охлаждения.

Рис. 67. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с иррациональным максимумом на кривой плавкости Максимум относится к области образования бертоллида

Рис. 68. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, в которой образование бертоллида не связано с появлением максимума на кривой плавкости

Равновесия в двухкомпонентных системах. Термический анализ и построение диаграмм плавкости [c.186]

Переход жидкой фазы чистого вещества в кристаллическую происходит при постоянной температуре и соответствует горизонтальной площадке на кривой охлаждения. Далее увидим, что характер кривых охлаждения многокомпонентных систем может быть иным. Однако всегда при температуре, соответствующей началу фазового превращения, плавный ход такой кривой нару-щается. Это позволяет использовать кривые охлаждения, полученные для смесей различного состава, для построения диаграммы состояния изучаемой системы выбранных компонентов. Такие диаграммы называют еще диаграммами плавкости. Конкретный вид диаграммы зависит от свойств компонентов и определяется их взаимной растворимостью, а также способностью к образованию химических соединений. Ниже рассмотрим диаграммы плавкости некоторых бинарных двухкомпонентных систем. Во всех случаях будем предполагать, что системы находятся в условиях постоянного давления и выбранные компоненты обладают неограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.156]

Исследована по плавкости двухкомпонентная система антраниловая кислота—салициловая кислота, причем обнаружено, что она соответствует эвтектическому виду диаграмм равновесия. [c.1226]

Построить диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости системы А — В) на основании данных о температуре начала кристаллизации двухкомпонентной системы [c.215]

При применении правила фаз двухкомпонентной (двойной) системы в него входят три переменные величины давление, температура и концентрация обоих компонентов. Если концентрацию выразим в весовых (или мольных) процентах, то получим уравнение с тремя переменными (давление, температура и состав в /Ь), Процесс кристаллизации сплава металлов других соединений изучается при постоянном давлении. Поэтому зависимость концентрации бинарного раствора от температуры в процессе кристаллизации обычно выражают диаграммой состояния, построенной в координатах температура — концентрация на плоскость на основании данных, полученных методом термического анализа. Диаграмма состояния еще называется фазовой диаграммой или диаграммой плавкости. Методика экспериментального определения диаграммы плавкости изложена в предыдущем параграфе. Остановимся подробнее на рассмотрении диаграммы состояния двойной системы. [c.153]

Физико-химический анализ — это учение о зависимости свойств сложных систем от их состава. Для двухкомпонентных систем обычно строят диаграмму плавкости (кристаллизации), на которой по оси ординат откладывают температуру, а по оси абсцисс состав в весовых или атомных процентах. В этих случаях берут два вещества и готовят смеси разного состава. Смеси расплавляют и изучают ход кривых кристаллизации расплава во времени, т. е. выполняют термографический анализ. По кривым строят диаграмму плавкости, характеризующую индивидуальность получаемых образцов твердых фаз постоянного или переменного состава. Изучение электропроводности, плотности, твердости и пр. в зависимости от состава фаз, использование металлографических, рентгенографических и других методов исследования позволяет углубить знание о числе фаз в системе и об их строении. Фазовая характеристика твердых фаз совершенно необходима, так как, по Курнакову, носителем свойств соединения в твердом состоянии является не молекула, а фаза. [c.34]

Свойства двухкомпонентных твердых систем, находящихся в равновесии с жидкой фазой, изучаются при помощи диаграмм плавкости, выражающих зависимость температуры фазового превращения от состава системы. Диаграммы плавкости строят по кривым охлаждения. Рассмотрим некоторые случаи диаграмм плавкости. [c.182]

Покажем применение термического анализа для построения диаграммы плавкости двухкомпонентной системы, в которой оба вещества неограниченно растворимы друг в друге в жидком состоянии и совсем нерастворимы в твердом. К числу подобных систем относятся, например, Сс1—В1, КС1—ЫаС1. В левой части рис. УП.З представлены кривые охлаждения для смесей различного состава, а в правой части — сама диаграмма состояния. Ось ординат этой диаграммы, на которой отложена температура, имеет тот же масштаб, что и в левой части рисунка. Точки на оси абсцисс выражают составы всех смесей в массовых процентах. Крайняя левая точка соответствует 100% первого компонента А и 0% компонента В, а крайняя правая—100% второго компонента В и 0% компонента А. Таким образом, концентрация А возрастает справа налево, а концентрация В — слева направо. На рис. УП.З представлены кривые охлаждения для шести различных составов. [c.88]

Рассмотрев подробно один из простейших типов диаграмм растворимости (плавкости), дадим краткий обзор диаграмм с различным характером взаимодействия в двухкомпонентных системах. Известны системы, в которых компоненты А и В образуют бинарные соединения состава А В , плавящиеся конгруэнтно. Представим себе, [c.87]

РиС. 36. Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы Ag—Си с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии [c.245]

На рис. 51 показана изобарная диаграмма состояния для тройной системы, в которой компоненты А, В,С не образуют твердых растворов. Каждая из ее боковых граней представляет собой плоскую диаграмму плавкости двухкомпонентной системы. Точки внутри диаграммы соответствуют трехкомпонентным системам при различных температурах. В нижней части рисунка показаны две проекции изотерм и (являющихся в данном случае изолиниями) на плоскость треугольника Гиббса. [c.177]

Типичная диаграмма плавкости двухкомпонентной системы простого эвтектического типа (рис. 73) состоит, таким образом, из линий ликвидуса ТаЕ и ТвЕ, линий солидуса Т ТаЕ и ТвТьЕ ж четырех полей (полигонов), отвечающих сосуществованию жидкости, двухфазных смесей жидкости с кристаллами компонентов А и В и двухфазной эвтектической смеси. [c.227]

Примените правило фаз к диаграмме плавкости двухкомпонентной системы с твердыми растворами. Сколько фаз и сколько степеней свободы может иметь система эвтектического состава [c.299]

При масс-спектральном исследовании двухкомпонентных систем измерения давления насыщенного пара в большинстве случаев захватывают гетерогенные области диаграмм плавкости. Знание давления насыщенного пара для непрерывного ряда изотермических сечений диаграммы плавкости двухкомпонентной системы [c.328]

Построение диаграмм плавкости двойных систем методом термографии. Для построения диаграммы плавкости двухкомпонентной системы готовят серию смесей из компонентов А и В в пределах всего интервала состава (от О до 100%). Смеси нагревают до расплавления, а затем охлаждают, записывая одновременно термограммы охлаждения, на которых находят отображение протекающие в исследуемых образцах превращения, а именно кристаллизация из расплава твердых фаз, полиморфные превращения, образование и распад химических соединений и твердых растворов, образование несмешивающихся жидкостей и др. По изло- [c.230]

Свойство растворов. Осмос и осмотическос дявлснир. Давление пэра чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение те.мпературы кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопические и эбулиоскопические константы различных растворителей. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. Растворение и плавление. Скрытая теплота плавления. Кривые охлаждения. Изменение температуры плавления вещества при введении примесей. Диаграмма плавкости. Двухкомпонентные системы. Вид диаграммы бинарной системы с эвтектической точкой. Эвтектические сплавы и криогидратные смеси. [c.86]

Диаграмма вида а. Диаграмма плавкости с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях приведена на рис. 62. Там же имеются кривые охлаждения расплавов в точках 1, 2 ц 3. Характеристика физического и фазового состояний геометрических образов на диаграмме температура — состав для двухкомпонентной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях при р = = соп51 (С=К+1—Ф) дана в табл. 26. [c.172]

На рис. 27 показана пространственная диаграмма простейшей трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. На сторонах АВ, ВС и ЛС построены двухкомпонентные диаграммы состояния со своими двойными эвтектиками Ей 2 и 3. При добавлении к каждой из двойных эвтектик третьего компонента температуры плавления смесей начнут снижаться, а от точек Е , Е2 и Е будут исходить линии плавкости смесей, направленные внутрь диаграммы и в сторону понижения температуры. Эти линии называются эвтектическими или пограничными. Точка пересечения их Е( является точкой тройной эвтектики. Если задан состав, точка которого лежит на боковой грани призмы, то при добавлении третьего компонента температура ликвидуса также понижается. Образуется поверхность ликвидуса, характеризующая плавкость тройных [c.71]

Во всех случаях, когда на диаграмме плавкости появляется горизонтальная линия, эта линия свидетельствует о полиморфном превращении, эвтектике, расслоении или о плавлении с разложением химического соединения. На рис. 63 изображена типовая диаграмма двухкомпонентной системы, в которой компонент В кристаллизуется в виде двух полиморфных модификаций — Ва и Вр. Для того чтобы отличить полиморфное превращение от плавления с разложением или от эвтектики, надо внимательно рассмотреть отдельные элементы диаграммы. Если горизонтальная линия соответствует эвтектике, то обязательно на линии будет существовать такая точка, из которой перпендикуляр, опущенный на ось состава, пройдет через вершину треугольника Таммана. При плавлении химического соединения с разложением, кроме горизонтальной линии, при более низких температурах появляется вертикальная линия. Она является ординатой, отвечающей составу химического соединения. Такая ордината также проходит через вершину треугольника Таммана (см. рис. 60). В случае полиморфных превращений на диаграмме появляется только горизонтальная линия, а величина тепловых эффектов, наблюдаемых при кристаллизации расплавов, фигуративные точки которых попадают на линию ОР, возрастает от расплава О к расплаву Р (пунктирная линия на диаграмме). [c.190]

Если в качестве свойства взять температуру плавления некоторой физикохимической системы, то соответственно можно получить диаграмму плавкости данной двухкомпонентной системы, причем ее вид будет различен для каждого случая химического взаимодействия компонентов. Рассмотрим эти случаи. [c.270]

Основным приемом построения диаграмм плавкости служит построение кривых нагревания и охлаждения. Практически это осуществляется непрерывным измерении температуры линейно охлаждаемой или нагреваемой реакционной смеси. На рис. 8.9 приведен вид кривых охлаждения двухкомпонентного расплава в системе с простой эвтектикой. Для чистого вещества А (разрез I) кривая охлаждения имеет вид. приведенный на рис. 8.9. Участок линии а — а соответствует охлаждению расплава. При температуре в точке а начинается кристаллизация расплавленного чистого вещества А. Поскольку равновесие двух фаз — жидкой и кристаллической—в однокомпонентной системе (вещество А чистое) с точки зрения правила фаз Гиббса характеризуется числом степеней [c.91]

Допущение а= onst является простейщим допущением, которое описывает диаграмму плавкости типа простая сигара двухкомпонентной системы. Эту диаграмму допущением к = = onst описать нельзя. На рисунке показаны зависимости s от g для разных а, вычисленные по уравнению (13). [c.208]

Причину появления максимальной (по температуре) точки О на кривой плавкости можно легко выяснить, проведя линию МЫ через точку О и рассмотрев образовавшиеся при этом две частные двухкомпонентные системы M.g—Мд4Саз и Mg4 aз—Са. Обе частные диаграммы сходны с рассмотренной ранее диаграммой В1—Сс1. Точка А соответствует температуре плавления чистого магния (632,6°С). При добавлении к нему кальция температура плавления магния плавно понижается до эвтектики вдоль линии Л ]. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология