Окислы элементов 111 группы периодической системы

Ванадий V — элемент V группы периодической системы. Важнейшие окислы его УО, УгОз, УОа и УгОг,. Первые два из них — основные. Им соответствуют соли УС12, 2(804)3 и другие, содержащие катионы У++ (фиолетового) и У (зеленого цвета). Окисел четырехвалентного ванадия УОг амфо-терен. Ему отвечают основные соли, например УгОгСЦ и др., содержащие четырехвалентные катионы диванадила УгОг (синего цвета). В то же время он реагирует и со щелочами, давая соли, называемые ванадитами, например КагУ409 и т. п. [c.303]

Ванадий V—элемент V группы периодической системы. Важнейшие окислы его УО, УгОд, УО и У2О5. Первые два из них—основные. Им соответствуют соли УС12, У2(504)з и другие, содержащие катионы У (фиолетового цвета) и (зеленого цвета). Окисел четырехвалентного ванадия УО2 амфотерен. [c.450]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

Марганец как элемент четного ряда четвертого периода седьмой группы периодической системы элементов проявляет переменную валентность. Он образует основные окислы МпО — закись марганца, МпаОз — окись марганца, МП3О4 — смешанный окисел, МпОг — амфотерный окисел — двуокись марганца и два кислотных окисла МпОз — марганцовистый ангидрид и МП2О7 — марганцовый ангидрид. Этим окислам соответствуют гидратные соединения и соответствующие кислоты и солц. [c.90]

Далее идет изучение периодичности высшей валентности элементов по кислороду, которое было проведено осенью 1869 г. [44, с. 50—58]. Важнейшим следствием этих исс.те-довапий было признание того, что у элементов каждой группы периодической системы имеется высшая (максимальная) валентность в их окислах, способных давать солп, и что ее значение численно равно номеру группы. Солеобразующие окислы могут быть и с меньшим содержанием кислорода (не достигшие своего высшего предела), но они не могут иметь в своем составе кислорода больше, чем это соответствует номеру группы. Такие исключения, KaK медь, способная давать солеобразующий окисел СпО, и золото, дающее хлорное соединение состава АпС1з, Менделеев объяснял тем, что медь и золото, как переходные элементы, стоят не только в I группе в 5-м и 11-м рядах системы, но и — в большей степени — в VIII группе предыдущих (4-го и 10-го) рядов. [c.110]

Ванадий V—элемент V группы периодической системы. Важнейшие окислы его—УО, УгОд, УОа и У-205. Первые два из них—основные. И.м соответствуют соли УС 2, Уо(504)з и другие, содержащие катионы У++ фи.олетового или У+++ зеленого цвета. Окисел четырехвалентного ванадия УОд амфотерен. Ему отвечают основные соли, например УОС . , 0304 и др., содержащие двухзарядные катионы ванадила УО + синего цвета. В то же время он реагирует и с щелочами, давая соли, называемые ваиадитами, например NaзV409 и т. п. [c.203]

Применяя pa чeTvПo термодинамическим характеристикам соединений и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана будут хлорироваться в первую очередь примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления паров получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибе ра. Во втирую оче )ель будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю—труднохлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [c.179]

Следует указать на некоторые общие правила изменения кислотности и основности простых окислов и их гидратов. С увеличением заряда переходного металла кислотность соответствующего окисла растет, основность — падает, например, НМПО4 — кислота, МпаО — кислотный окисел, Мп(ОН)з — основание, а МпО —основной окисел. В периодической системе элементов с увеличением атомного номера металла в одной и той же группе его основные свойства растут. С передвижением слева направо в одном и том же периоде растут кислотные свойства. Кислотные окислы имеют преимущественно ковалентную, основные — ионную связь. Поэтому для определения кислотности и основности окислов целесообразно решить вопрос об эффективном заряде на атоме кислорода. В работе [119] [c.71]

Пользуясь периодической системой, Менделеев исправил также атомные веса некоторых элементов, неверно или неточно определенные. Периодическая система способствовала более точному определению валентности. Например, бериллий принимали трехвалентным его окисел выражали формулой ВезОд и атомный вес полагали равным 13,5. Менделеев установил, что бериллий должен находиться во второй группе — над магнием, следовательно, его валентность 2, а атомный вес 9. Опыт подтвердил это. [c.46]

Периодическая система также способствовала более точному определению валентности элементов. Например, бериллий долго считали трехвалентным окисел его выражали формулой BoyOg, а атомный вес принимали равным 13,5. Периодическая система показала, что бериллий должен быть помещен во вторую группу над магнием, что он двухвалентен и что его атомный вес равен 9. [c.199]

Атомный состав редких земель. До конца 60-х годов существовало мнение, что редкие земли, обладающие ясными основными свойствами (это относится главным образом к известным в то время землям окиси лантана, гидрату закиси церия, окисям иттрия, эрбия и дидима), образуют ооедине-ния формы RO, как у окислов щелочноземельных металлов. Высшему окислу церия придавг1ли при атом формулу Се О , подобно соединениям Мп О и Fe O. Судя по аналогиям и формам R0, элементам редких земель приписывали следующие атомные веса Y = 6l,7, Се = 92, La = 90 — 94, Di == 95, Er = 112,7, т.-е. их считали двухвалентными по отношению к Н. Менделеев (1870), после установления своей периодической системы, заметил, что элементы редких земель не подходят под общее начало при допущении вышеуказанных атомных весов и что, рассматривая высший окисел церия, как соединение двух окисей СеОСе О, должно считаться с тем, что одна из признаваемых окисей, а именно Се-О и соответствующие ей соли не получаются. Так как количество кислорода в двух известных окислах церия (СеО и СеЮ при Сс — 92) входит в отношении 3 4, то Менделеев предложил для обеих окисей формулы СеЮ и Се О или СеО . В таком случае утроенный эквивалент по отношению к Н, 46 X 3 — 138, должен составлять истинный атомный вес церия, и тогда элемент этот находит место в IV группе и в 8 ряду свойства этого элемента и его соединений оказались отвечающими такому месту его среди других элементов. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология