Система Ag AgBr Вг2 (С)

Возможность образования твердых растворов зависит не только от геометрических и энергетических, но и от кинетических факторов, например от скорости установления равновесия распределения. В системе AgBr —Ag l эта скорость неизмеримо велика, а в системе BaS04 — Pb S04 она мала. [c.206]

При электролизе системы AgBr—А1Вгз в беи. оле и толуоле с серебряным илп медным анодом на катоде выделено серебро в виде дендритов, спадающих с поверхности. [c.49]

Плотный слой серебра осажден из системы AgBr—А1Вгз в толуоле с серебряным анодом ири плотности тока 2— [c.49]

Исходя из предположения, что в указанной системе реакция происходит путем растворения одного или обоих компонентов, мы можем ожидать, что для системы AgBr — AsaSg скорость реакции будет выще, чем для [c.143]

ЭТИХ данных мы можем заключить, что в системе AgBr — AsaSg реакция идет на поверхности частиц сернистого мышьяка, а в системе AgJ — AsaSg на поверхности частиц иодистого серебра. На основании этого мы можем также предположить, что приведенные Бильцом величины растворимости сернистого мышьяка лежат в пределах от 10 до 10 , т. е. в пределах между величиной растворимости бромистого серебра и величиной растворимости иодистого. [c.146]

На рис. 5 мы видим, что кривая изменения электропроводности для системы AgBr — SbgSg (кривая 1) растет значительно быстрее, а затем достигает своего предельного значения, причем дальнейшего изменения электропроводности в системе не наблюдалось. Что касается изменения [c.146]

Обмен ионами брома в системе А Вг—Вг"—НгО легко идет в случае свежего осадка и трудно — в случае состарившегося (перекристаллизовавшегося) осадка в случае осадка в форме растертого затвердевшего расплава обмен наблюдается только после тщательного растирания бромида серебра с кварцем. Окрашивание осадка практически прекращает обмен. Ионы брома в кристаллах AgBr малоподвижны, так что наблюдать диффузионный обмен анионами в системах AgBr—ЫаВг (КВг)—НгО практически невозможно в отсутствие перекристаллизации осадка изотопное равновесие практически не устанавливается. [c.201]

В то же время обмен ионами брома в системе AgBr — NaBr или AgBr — КВг возможен лишь в случае осадков, способных к перекристаллизации в растворе бромида, так как коэффициенты самодиффузии ионов брома малы (см. рис. 1). Действительно обмен ионами брома крайне затруднен в старых осадках, и в случае затвердевшего расплава бромида серебра нам удалось наблюдать его лишь при чрезвычайно тонком растирании бромида с кварцем [5]. [c.80]

Рбращает на себя внимание значительное увеличение коэффициента диффузии брома при небольшом содержании ) адсорбированного бромидом серебра брома. Следует полагать, что диффузия брома, осуществляется при этом в атомарной или молекулярной форме с образованием неустойчивых полибромидов, обеспечивающих быстрый изотопный обмен в системе AgBr — Вг2 (газ), наблюденный Фиалковым и Назаренко [9], а также Кольтгофом [10]. [c.82]

Для аналитика интересно также разобрать условия вблизи точки эквивалентности. Предположим, что а = 6 = 100 миллиэквивалентам и что К = 0,00254. Эта величина К приблизительно соответствует системе AgBr — Ag l. Если нитрат серебра прибавлен в избытке 1 % по сравнению с тем, что требуется для достижения точки эквивалентности, то тогда т— 101 и уравнение Дёрнер — Хоскинса примет вид [c.231]

Некоторый практический интерес представляет тот факт, что коэфициент распределения D системы AgBr — Ag l сильно возрастает с понижением температуры. Отсюда следует, что если мы будем производить осаждение при температуре, близкой к 0°, а не при комнатной температуре, то соосаждение хлорида будет значительно меньшим. 3 0 оказалось правильным при обоих видах распределения. Так, Кольтгоф и Эггертсен нашли, что в первой точке эквивалентности, когда распределение гомогенное, при 10° соосаждается 2,9% вместо 4,7%, соосаждавшихся при 30°. В присутствии ионов алюминия (гетерогенное распределение) соответствующие цифры равны 1,5 и 2,16%. [c.233]

При наличии градиента температур в системе AgBr + dBr2 должен наблюдаться термодиффузионный поток примеси кадмия. Ионы кадмия движутся при этом через кристалл лишь в виде комплексов [ d +Ago], так как неассоциированные ионы практически неподвижны. В стационарном состоянии относительное [c.189]

XVI.7. ДВУХВАЛЕНТНЫЕ ПРИМЕСНЫЕ АТОМЫ В ГАЛОГЕНИДАХ СЕРЕБРА СИСТЕМА AgBr -f d [c.456]

Рис. XVI. 12. Состояние индикатора (5вг) в системе AgBr + d. Тонкие линии — высокотемпературное равновесие, жирные линии —состояние после охлаждения (обозначения под линиями).

Рис. XVI. 13. Температурная зависимость концентрации основных дефектов в системе AgBr + d (а) и ионная проводимость этой системы (б).

Рис. XVI.14. Изотермы концентраций основных дефектов в системе AgBr + d (а) и соответствующая зависимость проводимости системы от содержания кадмия (б).

Рис. XVI. 15. Концентрация основных дефектов в системе AgBr -Ь d при двух температурах (а) и соответствующая ионная проводимость (б).

Рис. XVI. 18. Концентрации дефектов в системе AgBr + u (а) и соответствующее изменение ионной проводимости в этой системе (б). Случай, когда медь одновалентна и располагается в междоузлиях и узлах рещетки.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология