Полибромиды

Отр1щательные ионы иода и брома являются ионами-комплексообразо-вателями и могут координировать вокруг себя нейтральные атомы галогенов, образуя комплексные ионы обоего вида [Hlg - Hlg 1, получившие название полигалидов, или галогалидов. В этих соединениях п может принимать значения от 1 до 8. Наиболее изученными являются полииодиды и полибромиды. Известно, что иод весьма плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в концентрированных растворах иодида калия, что связано с образованием комплексного иона трииодида [c.600]

Поскольку бромирование протекает мягче, чем хлорирование (не с такой большой скоростью), то образование полибромидов происходит лишь в малой степени. [c.160]

Это соединение привлекло внимание потому, что различными и очень простыми путями оказалось возможным ввести двойную связь в положение 9—11. Так, при бромировании ацетата 5,6-дигидроэргостерина при —60° получается полибромид, строение которого пока не выяснено (при этой реакции, по-видимому, имеет место аллильное бромирование). В результате последовательной обработки полибромида иодистым натрием и цинком отщепляется молекуЛ а бромистого водорода и с выходом 65% образуется ацетат эргостатриенола (XLIII) с двойной связью 1В кольце С, которую можно использовать затем для введения кислородной функции. [c.371]

В качестве растворителей рекомендуются бензол, циклогексан, тетрахлорметан, в которых Ы-бромсукцинимид растворим [363]. Бромсукцинимид применяют также для бромирования боковой цепи алкилароматических углеводородов, насыщенных и непредельных кетонов. Для избирательного бромирования олефинов, монобромирования фенолов, анилинов, гетероциклических соединений, адафатических карбонильных соединений применяют диоксанбромид, получаемый смещением брома и диоксана при охлаждении, с последующим осаждением водой. Для этих целей используют также гидробромид дибромпириди-на и четвертичные аммониевые полибромиды, обеспечивающие введение контролируемых количеств брома в субстрат. Однако все перечисленные переносчики брома имеют препаративное значение и применяются только в специальных целях. [c.224]

Применялось два метода фторирования, именно 1) действие на органические полихлориды фтористой сурьмы в присутствии 8ЬС15 или Вг и 2) действие фтористой ртути на полибромиды. Первый метод дает превосходные результаты с СНзСС1д, хорошие результаты с СНдСНС1з и пос- [c.111]

И трижды защищенного производного этого же тетраола — ортоэфира 78 как реагента для наращивания цепей. Трансформацией 77 в бромид 77а с последующим стандартным алкилированием этим бромидом алкоголята 78а бьш получен защищенный дендример первого поколения 79. После удаления за-щитньгх групп этот дендример был подвергнут аналогичной последовательности реакций и т. д., что вело к дендримерам второго (81) и третьего (82) поколений. Таким образом, чрезвычайно простая химия (старый добрый метод синтеза простых эфиров по Вильямсону) оказалась очень эффективной для построения достаточно сложных структур. Но дальнейшее продвижение по этому пути оказалось практически невозможным из-за стерических препятствий. Анализ молекулярных моделей дендримера третьего поколения, 82, показал, что эти шарообразные молекулы (около 22—24 A в диаметре) имеют весьма плотную упаковку ветвей. Поэтому нереалистично бьшо бы рассчитывать на необходимую полноту конверсии 108 поверхностных гидроксильных групп в соответствующий полибромид, не говоря уже о достижении полноты последующей конденсации с реагентом 78а, который и сам предъявляет достаточно жесткие пространственные требования к реакционному партнеру. [c.410]

Неустойчивые соединения изучают также методом изотопного обмена. Как известно, многие полигалогениды в индивидуальном состоянии значительно менее устойчивы, чем в растворах. В то время как в растворах существование полигалогенидов доказано и многие из них выделены, попытки доказать их существование в твердом виде не удаются. Например, на диаграммах плавкости не обнаруживаются соответствующие эффекты. В существовании твердых полигалогенидов удалось убедиться с помощью радиоактивных изотопов. Быстрый и полный изотопный обмен в двойных системах галоген — галогенид, например, обмен атомами брома в системе РВгз Ь ВгВг происходит через образование и распад полибромида по схеме [c.203]

V группа. Полный и быстрый обмен бромом осуществляется за счет образования полибромидов. Кроме того, обмен возможен в процессе образования и распада пятивалентных бромидов, т. е. реакции окисления-восстановления. [c.205]

Клупанодоновая кислота при гидрогенизации дает бегеновую кислоту, при бромировании образует полибромид, присоединяя 10 атомов брома. Полибромиды нерастворимы в эфире и бензоле. [c.43]

Рбращает на себя внимание значительное увеличение коэффициента диффузии брома при небольшом содержании ) адсорбированного бромидом серебра брома. Следует полагать, что диффузия брома, осуществляется при этом в атомарной или молекулярной форме с образованием неустойчивых полибромидов, обеспечивающих быстрый изотопный обмен в системе AgBr — Вг2 (газ), наблюденный Фиалковым и Назаренко [9], а также Кольтгофом [10]. [c.82]

Поглощение брома из бромо-воздушной смеси растворами бромида натрия основано на образовании полибромидов (Brj, Brj), [c.224]

Поскольку хинолин и изохинолин восстанавливаются цинком и соляной кислотой, распознавание этих двух соединений по реакциям с персульфатом и бромом соответственно основано, очевидно, на более высоком восстановительном потенциале дигидрохинолина по сравнению с дигидроизохиполином и на большей его склонности к образованию полибромида. [c.556]

Все соединения включения в графит являются хорошими проводниками. В соединении калия электроны зоны проводимости создают электрический ток так же, как в металле. В соединениях графита с полибромид-ионами проводимость дырочного типа. [c.473]

Бромид лития весьма гигроскопичен и еще более, чем Li l, растворим в воде. Растворимость резко увеличивается с повышением температуры и составляет (в г на 100 г Н2О) 143 (0°) 177 (20°) 266 (100 ). Растворяется в спиртах, ацетоне, сложных эфирах, глицерине, гликоле, пиридине и многих органических кислотах. В жидком броме не растворяется и полибромидов не образует [3,6]. [c.24]

Строение клупанодоновой кислоты не выяснено. Однако известно, что при гидрогенизации она дает бегеновую кислоту (С22Н44О2) и присоединяет 10 атомов брома, образуя полибромиды, нерастворимые в эфире и бензоле. [c.48]

Бром присоединяется к магнийбромацетиленам уже при обыкновенной температуре, и поэтому да - е при охлаждении ледяной водой получаются полибромиды. В случае димагнийдибромацетилена образуется тетрабромэтилеи . Однако реактив Иоцича может быть использован также и для получения ацетиленовых бромпроизводных, если проводить бромироваиие при достаточно низкой температуре (—32°). В этих условиях бром почти не присоединяется по тройной связи, и бромиды алкилацетиленов НС е..СВг удается выделить с выходом 70% . [c.26]

Натрийпроизводные ацетилена в тех же условиях совершенно не образуют могюбромид, а дают лишь смесь высококипящих полибромидов. [c.26]

Так как оба реагента имеют высокую электрохимическую активность, это позволяет получить высокие мощности. Удельная энергия в разрабатываемых ЭА (60—120 Вт-ч/кг) [22] значительно превышает таковую свинцовых ЭА. К недостаткам ЭА следует отнести малый ресурс (100 циклов), высокую стоимость брома и высокий саморазряд. Саморазряд снижается при замене брома полибромидами аммония в смеси с водой и ком-плексообразователем. Этот состав не растворим в воде и менее коррозионно-активен, чем бром [92]. [c.138]

При бромировании этана при 290—370° в присутствии порошка железа также получается бромистый этил, причем продукт содержит небольшое количество (в виде примеси) полибромиДов. Процесс ведут при большом избытке углеводорода. Для полного использования брома эту реакцию целесообразно объединить с реакцией присоединения бромистого водорода к этилену . [c.290]

Полибромид бария ВаВге можно получить, нагревая бромид бария с элементарным бромом [c.249]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.456 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.244 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.456 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.244 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.142 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология