Аноды медные

В и-образную трубку прибора (см. рис. 58) налейте 1М раствор серной кислоты и опустите в качестве катода графитовый стержень, а в качестве анода — медный стержень. К электродам присоедините источник постоянного тока. Наблюдайте выделение газообразных веществ у обоих электродов. Что постепенно происходит с медью на аноде Через некоторое время на катоде начинает выделяться медь. Составьте схему электролиза. Для чего в технике используется электролиз с растворимым анодом [c.118]

Поскольку цель работы состоит в определении силы тока модели коррозионного элемента с различным соотношением площадей катода и анода при постоянстве их суммы, необходим набор электродов, удовлетворяющих этому требованию. Если электроды изготовлены из различных металлов (например, из железа и меди) в форме дисков, то диаметры дисков подбираются так, чтобы для каждой пары железный анод — медный катод сумма площадей обоих дисков была бы одина-256 [c.256]

Меднение проводят при комнатной температуре и плотности тока 500 А/м при перемешивании электролита сжатым воздухом. Аноды медные. Продолжительность электролиза указывает преподаватель. [c.19]

Сумма скоростей реакции образования ионов Си+ (кривые 2 и 3) при анодной поляризации будет больше, чем сумма скоростей реакций, приводящих к исчезновению Си+ (кривые 2" и 3"). В результате у анода концентрация ионов Си+ становится выше равновесной. Это приведет к протеканию реакции (4) слева направо с образованием у анода медного порошка. С увеличением плотности тока избыточная концентрация у анода Си+ будет увеличиваться и, следовательно, будет расти доля порошковой меди в шламе. [c.11]

Таким образом, в примере цинковая пластинка — источник электронов — отрицательный полюс элемента (анод), медная пластинка — положительный полюс элемента (катод). [c.318]

Электрическая часть экспериментальной установки ясна из рис. 19. Укажем только, что катодом служил никелевый диск, а анодом — медный катод на дне тигля. Для выявления влияния кинетики электролита на электрический ток, протекающий через электрод, рассмотрим процесс переноса ионов в пограничном слое около дискового катода, который вращается с постоянной угловой скоростью озк. Если миграция ионов в электролите пренебрежимо мала, то этот процесс описывается следующим уравнением [c.55]

Медь Брикеты (0,5 г) окисляют и помещают на УЭ (катод), анод —медный стержень, спектры возбуждают в дуге постоянного тока (9 а) спектрограф ИСП-22 МО- 0,06-0,10 А1, Аз, В, В1, Со, Сг, Ре, Mg, Мп, Мо, N1, РЬ, 2п [129] [c.138]

Температура 15 —25°С, = 1- 2 А/дм2, аноды медные, т к = 90 + 95%. [c.85]

Катодом является патинируемая скульптура (анод медный). Катодная плотность тока 0,3—0,5 а[дм . Электролиз ведут в течение 5—10 мин на бронзе образуется белый осадок основной соли меди, которая при высыхании становится зеленой. После того как скульптура просохнет и патина позеленеет, скульптуру погружают в воду и вновь просушивают. Через несколько дней пребывания на воздухе патина темнеет. После этого скульптуру покрывают лаком. [c.128]

Составить схемы электролиза водного. раствора сульфата меди, еслн а) анод медный б) анод угольный. [c.194]

Катод—никелевая проволока, анод— медный цилиндрический гх— 1,53 мм, Гз — 43 мм) [172]. [c.203]

Хлораль отгоняется, чем и предотвращается его дальнейшее окисление. Позже хлораль был получен с выходом 61% анолит состоял из спирто-водного раствора хлористого калия опыт производился с угольным анодом, медным катодом при плотности тока 0,08 а/дм и температуре 70—80° [4]. В последующих опытах другим исследователям [5] не удалось достигнуть указанного [4] выхода, и поэтому они провели более систематическое изучение получения хлораля, применяя в качестве анода пористые угольные трубки, медный катод, а в качестве среды различные растворы хлоридов. Авторы подчеркнули, что реакция заключается в одновременном анодном окислении спирта и замещении хлором следующим образом [c.154]

Может представить интерес электрохимическое окисление меди с растворением ее в серной кислоте. При проведении электролиза с растворимым медным анодом в растворе любой соли щелочного металла получающаяся на аноде медная соль, реагируя с образующейся на катоде щелочью, дает гидроокись меди с одновременной регенерацией электролита. [c.675]

По мере того как прианодный слой электролита диффундирует в межэлектродное пространство, падает температура, увеличивается константа равновесия и равновесие Си ++ Си 2Си+сдвигается справа налево, что ведет к выделению металлической меди. Образующийся вблизи анода медный порошок падает в шлам и несколько уменьшает содержание в нем драгоценных металлов. Для уменьшения образования порошка на аноде надо усилить перемешивание электролита. [c.194]

Авторы проводили эксперименты на пилотной установке, технологическая схема которой представлена на рис. 37. Установка включала следующие основные узлы плазмотрон 3, холодильники 4ш 6, поглотитель 5, питатель углерода 2, ротаметры 1, газовые баллоны 8 и пробоотборник 7. В экспериментах применялся плазмотрон постоянного тока с магнитно-вихревой стабилизацией дуги. Катодом слу кил водоохлаждаемый стержень из вольфрама, анодами — медные водоохлаждаемые сопла. Электрическая схема обеспечивала возможность работы с двумя анодами. [c.143]

Поскольку относительные концентрации отдельных платиновых металлов и сопутствующих им элементов меняются в широких пределах, для их извлечения и очистки приходится применять самые разнообразные методы. Важным источником платиновых металлов являются сульфидные медно-никелевые руды из Южной Африки обогащение таких руд производят промыванием и флотацией, после чего их спекают с известью, коксом и песком и обрабатывают в бессемеровском конверторе. Полученный медно-никелевый сульфидный штейн сплавляют с сульфатом натрия при этом всплывают СУгЗ и КззЗ, а в нижнем слое остается N 5. Последний обжигают до окиси, восстанавливают углем и переплавляют в слитки для изготовления анодов. Медный слой аналогичным способом перерабатывают на медные аноды. Анодные шламы из электролитических ванн содержат платиновые металлы, серебро и золото. Разделение и очистка самих платиновых металлов довольно сложна, и ее можно вести разными способами в настоящее время технология этих процессов весьма усовершенствована и позволяет получать металлы с чистотой не менее 99,5% (см. литературу). [c.410]

Электролит перемешивают сжатым воздухом или механической мешалкой. Аноды медные. Корректировку электролита производят углекислой медью и борфтористоводородной кислотой. [c.134]

Аноды медные из электролитной или катаной меди марки М-0. [c.48]

Стакан (или кристаллизатор) наполняют раствором медного купороса, подкисленным серной кислотой, и погружают в него электроды (анод — медная пластинка, катод — пластинка из алюминия). При этом следует особое внимание обратить на чистоту катода, так как только на совершенно чистом металле медь осаждается равномерно. В результате электролиза медная пластинка, служившая анодом, постепенно становится тоньше, а пластинка алюминия, служившая катодом, покрывается слоем красной меди. [c.71]

Опыт 422. Электролиз раствора сульфата меди (II) при растворимом аноде (медном). [c.282]

Аноды медные марки М1. Уд. вес 8,9. Температура плавления 1084° С. Кромки анодов должны быть ровными, без разрыва, поверхность ров-йая, без трещин и плен [c.26]

Если изменить условия проведения электролиза, взяв взамен инертного анода медный, то на аноде вместо выделения хлора будет происходить растворение медного электрода, так как процесс Си--Ч-2е протекает легче процесса С1"->С1+е . В результате на аноде медь будет переходить с электрода в раствор, а на катоде, наоборот,— выделяться из раствора. У анода могут разряжаться или ионы кислотных остатков, или гидроксильные ионы воды. Легче разряжаются, т. е. отдают свои электроны, остатки бескислородных кислот (например, ионы J, Вг, СГ, S"). Анионы кислородных кислот разряжаются труднее, чем гидроксильные ионы воды, поэтому при электролизе кислородных кислот или их солей на аноде выделяется кислород. [c.214]

Отношение поверхностей анодов медного к оловянному. .......................................8 1 [c.306]

Особенно важен контакт между анодом и шиной. Для бокового ввода анодов с успехом применяют соединение алюминиевого бруса с чугунной заливкой, получающееся при сплавлении бруса с чугуном во время литья чугунной головки анода. Это позволяет применить сварное соединение шин с анодной головкой. При верхнем вводе графитовых анодов медные шины крепятся к ним болтами. Ошиновка электролизера с верхним вводом анодов представлена на рис. 38. [c.133]

Если изменить условия проведения процесса, взяв взамен инертного анода медный, то анодный процесс приведет к другим результатам. Вместо выделения хлора здесь будет происходить растворение самого анода, так как потенциал процесса u > ij2++ + 2е ниже, чем потенциал процесса С1 —С1 + е . В результате на аноде медь будет переходить с электрода в раствор, а на катоде, наоборот, выделяться из раствора общее же количество электролита в растворе не изменяется. [c.444]

Таким образом, в примере цинкова т пластинка — истоЧ11ик электронов — отрицательны полюс. элемента (анод), медная пластинка — положительный полюс элемепта (каюд). [c.161]

При электролитическом осаждении бронзового сплава (Pzn = 36% и Peu = 64 %) из станнатно-цианистого электролита использованы раздельные аноды — медные и оловянные. При этом оловянные аноды работают при плотности тока yf" — 2,1 А/дм и выходе по току Вт" "= 68% медные аноды при / а -= 0,7 А/дм и выходе по току Вт = 90 %. Катодная плотность тока = 4,0 А/дм . Выход по току катодного сплава ВГ - 70%. [c.185]

Для определения кинетических парзметров используют гальваностатическую схему с потенциостатом. Опыты проводят при 50° С. В качестве катода применяют платиновый электрод, покрывземый перед опытом плотным слоем соответствующего металла. Аноды — медные или цинковые в зависимости от состава электролита, а в случае осаждения латуни — латунные. [c.263]

Электрохимическое окрашивание меди пот цвет золота ведут в электролите следующего состава, г/л сульфат меди (марки х/ч) 45, едкий натр 30, сахар кусковой пищевой 60 при i=18—25°С, /г=0,01- -—002 А/дм , С =0,7-н0,9 В, аноды—медные пластины, 5г-5к=1 1 При этом способе можно, в с/гличне от метода химического окра-шивагшя, точно регулировать цвет пленки и достигать однотонности краски, что особенно важно лрн окрашивании изделий, собираемых из [ескольчих деталей (например, бытовых светильников, часов). [c.212]

Электрохимическое патинирование ведут в электролите состава, г/л. сульфат медн 50. хлорид аммония 28, хлорид натрия 14, уксусная кислота 12. хлорнд цинка 6, глицерин 6 при 18—25 С, Л=0,3- 0,6 А/дм , т=5- 10 мин, анодах — медных пластинах После патинирования изделия про-мьшают. сушат, выдерживают 2—3 сут. на воздухе, а затем го-коыьают лаком. [c.213]

Разработана интересная конструкция открытого элект)ролизера для получения фтора из трифторидного электролита. Герметичной является только анодная ячейка. В этой конструкции используется полый пористый угольный анод. Выделяющийся на аноде фтор под давлением наружного слоя электролита проходит через поры во внутреннюю полость анода, из которого удаляется по медной трубке, укрепленной в крышке анода. Медная трубка является одновременно токоподводом к аноду. Положительной особенностью такой конструкции является еще и то, что расстояние между электродами в ней может быть минимальным. [c.272]

Раствор, содержащий сернокислую медь и сахар, следует вливать в раствор щелочи. Удельный вес раствора при 16°—1,10. Аноды — медные. Режим работы следующий температура 25—40° катодная плотность тока 0,01 а1дм . Изделия после погружения в ванну выдерживаются без тока в течение 1 мин. [c.143]

Аноды — медные пластинки, катод— образец, подготовленный, как указано выше. Размер образцов подбирать, исходя из рекомендуемой плотности тока на катоде 2 а1дм при расчете учитывать поверхность двух сторон. [c.95]

Альдегиды в кислой среде обычно окисляются до соответствующих кислот с выделением некоторого количества окиси и двуокиси углерода. Так при окислении уксусного и пропионового альдегида преобладающими продуктами реакции являются соответственно уксусная и пропионовая кислоты [13]. В щелочной среде уксусный альдегид дает удовлетворительный выход муравьиной кислоты [14], а высшие альдегиды — некоторое количество насыщенн го углеводорода [15]. Представляют интерес результаты, полученные при электролизе формальдегида в щелочной среде на платиновом аноде. В этом случае на аноде не наблюдается выделения газа. Однако при замене платинового анода медным на аноде образуется водород, количество которого эквивалентно выделяемому на катоде, таким образом [16] [c.128]

У—стальной корпус электролизера 2—битумная масса плита из хавега изолятор 5—пустотелый катод из пористого графита —стеклянная трубка для отвода электролита 7—отвод хлора S—уровень электролита 9—подвод электролита /О—крышка из хавега 11—подвод тока к аноду 12—подвод тока к катоду 13—графитовые аноды медная шина. [c.290]

Для меднения рекомендуется следующий состав электролита 250— 300 г л кремнефтористоводородной меди и 10—15 г1л кремна )тористоводо-родной кислоты. Рабочая температура до 60° С, плотность тока Ок до 20 а1дм , выход по току 100%. Аноды медные. Перемешивание электролита или качание катодов позволяет увеличивать плотность тока почти вдвое по сравнению с указанной. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология