Эквивалентные массы кислот и оснований

Определить эквивалентные массы кислот и оснований в следующих реакциях [c.31]

На основании закона эквивалентов выведите формулы для определения эквивалентных масс сложных веществ 1) оксида 2) кислоты 3) основания 4) соли. [c.7]

Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его мольной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее мольной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его мольной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса [c.44]

Эквивалентные массы кислоты, основания, соли соответственно равны [c.27]

Что называется химическим эквивалентом ф2. Сформулируйте закон эквивалентов. фЗ. Как вычисляют эквиваленты элементов оксидов кислот оснований солей Привести примеры. ф4. Определите валентность и эквивалент отдельных элементов, входящих в соединения ЫаСгОг, Na2 r04, Na- raO . ф5. Определите число молей и эквивалентную массу элемента в 35 г натрия, 35 г кальция, 35 г алюминия. ф6. Как определить атомную массу трехвалентного элемента, зная, что эквивалент его равен 9 7. Определите эквивалент металла, если 0,1953 г его вытесняют 56 мл водорода при н. у. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл кислорода при н. у. Найдите эквивалент металла. [c.51]

Эквивалентные массы кислот и оснований, участвующих в обменных реакциях, во столько раз меньще их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты НяА и многокислотные основания М(ОН)я имеют по п факторов эквивалентности от 1 до /п. [c.13]

Эквивалентная масса кислоты (эквивалент кислоты) равна ее молекулярной массе, деленной на число атомов водорода, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса основания (эквивалент основания) равна молекулярной массе основания, деленной на число гидроксильных групп, замещаемых в данной реакции. Эквивалентная масса соли (эквивалент соли по металлу) равна молекулярной массе соли, деленной на произведение числа атомов металла и валентного состояния металла. [c.10]

Для нахождения эквивалентной массы кислоты ее молекулярную массу делят на основность. Эквивалентная масса основания равна его молекулярной массе, деленной на число гидроксильных групп. Эквивалентная масса соли равна ее молекулярной массе, деленной на число атомов металла,. [c.24]

Нормальность раствора — это число эквивалентных масс соединения, выраженное в граммах, содержащееся в 1 л раствора. Нормальный раствор — это раствор, а 1 л которого содержится одна эквивалентная масса кислоты, основания или соли. [c.10]

Эквивалентные массы кислот и оснований [c.338]

Ниже приводятся значения а для растворов некоторых кислот и оснований, содержащих 0,1 эквивалентной массы вещества Б I л [c.156]

Частное от деления грамм-молекулярной массы (моля) кислоты на число атомов водорода, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентной массой кислоты. Аналогично частное от деления грамм-молекулярной массы основания (моля) на число гидроксильных групп, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентной массой основания. [c.338]

В основе этих вычислений лежит описанный выше (см. 1) принцип. Вещества реагируют друг с другом всегда в эквивалентных количествах. Так, на титрование до точки эквивалентности всегда расходуется одинаковое число эквивалентных масс кислоты и основания. Следовательно, при одинаковой нормальной концентрации растворов реагирующих веществ реакции идут между их равными объемами. Например, на титрование 10 мл ОД н. раствора всякой кислоты расходуется такой же объем 0,1 к. раствора любой щелочи. Поэтому использование нормальных растворов создает большие удобства. [c.242]

Как определить число эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента в кислотно-основных реакциях и реакциях ионного обмена для кислот, оснований, солей и оксидов. [c.27]

Имеется ряд первичных стандартов, которые могут быть использованы для стандартизации растворов гидроксидов натрия, калия и бария. Преимуществами бифталата калия (KH gH404) является его большая эквивалентная масса, чистота, устойчивость при сушке и доступность. Однако у него есть и недостаток, поскольку он является слабой кислотой, его целесообразно использовать только для стандартизации растворов оснований, свободных от карбонат-ионов. Очень хорошим первичным стандартом является сульфаминовая кислота, которая легко доступна в чистом виде, довольно дешева и является сильной кислотой. Дигидрат щавелевой кислоты (Н2С204-2Н20) и бензойная кислота (СбНбСООН) иногда также используются как первичные стандартные кислоты. [c.132]

Чтобы уяснить это определение, рассмотрим эквивалентные массы нескольких кислот и оснований, когда последние реагируют между собой, вступая в реакцию нейтрализации. [c.234]

Так как других данных в условии задачи не приведено, ответ следует дать лишь на основании величин эквивалентных масс элементов. Следовательно, надо применить метод подбора, нередко используемый в практике эквивалентные массы 7 и 28 г имеют кремний и железо. Кремний не растворяется в соляной кислоте, но растворим с выделением водорода в растворе щелочи [c.282]

В зависимости от характера протолита и стехиометрии реакции, в которой он участвует, число протонов, присоединяемых или отдаваемых одним грамм-молем протолита, может быть разным. Это показывает, что эквивалентная масса соответствующего вещества не является такой характерной константой, как его молекулярная масса, и зависит от реакции, в которой принимает участие данное вещество. Молекула фосфорной кислоты, например, может отдать один, два или три протона в зависимости от того, со сколькими молями и какого основания она взаимодействует. Так, для реакции (X. 1) эквивалентная масса ЭМ фосфорной кислоты равна молекулярной массе (ЭМ == ММ), для реакции (Х.2) ЭМ —ММ/2, а для (X, 3) ЭМ = ММ/3. [c.234]

Обидно иметь дело с такими повседневными примерами, но поставим себя на место химика, который определял гравиметрически Ва в виде сульфата, не отделив предварительно 5г2+. Мы можем определить также эквивалентную массу органической кислоты и установить ее эмпирическую формулу, оттитровав взвешенную пробу стандартным раствором основания. Но какую же формулу мы получим, если проба на самом деле состоит из смеси двух или трех соединений [c.477]

О вычислении эквивалентов и эквивалентных масс сложных веществ — кислот, оснований, солей — рассказывается в 16. [c.30]

Одна эквивалентная масса кислоты нейтрализует одну эквивалентную массу основания. Важно помнить, что эквивалентная масса многоосновной кислоты не является неизменной величиной для Н3РО4 это может быть грамм-молекулярная масса, половина этой массы или одна третья часть ее в зависимости от того, сколько атомов водорода замещается в рассматриваемой реакции — один, два или три. [c.338]

На практике приходится встречаться с эквивалентными массами элементов, окислов, кислот, оснований, солей. Эквивалент элемента Э равен его атомной массе Л, деленной на валентность в, которую элемент проявляет, образуя данное сложное вещество [c.45]

Предложены уравнения кривых титрования кислот, оснований и солей, в которых учитывается неполная диссоциация солей [90, 299, 300]. Пй основе этих уравнений изучены [301—303] условия кондуктометрического титрования кислот, оснований и солей в водно-диоксановой среде [45% (масс.) диоксана]. Кислотные и основные свойства электролитов в этом растворителе по сравнению с водой ослабляются. Среднее значение рКс солей равно 1. Эквивалентные электропроводности всех ионов снижаются. Однако подвижности водородных гидроксильных ионов еще имеют аномально высокие значения по сравнению с другими ионами и равны соответственно 145,2 и 62,2 [303]. Построены теоретические кривые титрования кислот различной силы (р/(ц 1 —13) сильным основанием (р/Сь=1) при р/(с = 1. Установлены типы кондуктометрических кривых титрования и показана возможность определения в 0,05 н. растворах всех кислот, имеющих рКа 12. Изучены условия титрования 0,05 н. растворов кислот различной силы [c.197]

Если диэлектрическая постоянная порядка 40 или выше, то поведение кислот и оснований в амфотерной среде формально может быть выражено в соответствии с законом действующих масс несколькими простыми равновесиями. При растворении одноосновной сильной кислоты НА в амфотерном растворителе 5Н, обладающем заметной основностью, реакция НА 8Н = 5Н - --Ь А идет почти до конца. Следовательно, в таком растворителе все сильные кислоты нивелируются , т. е. превращаются в эквивалентное количество одинаковых кислотных частиц 5Н . Если собственную константу кислотности 5Н , т. е. константу равновесия реакции ЗНг 5НН" ", обозначить через /Сб, [c.313]

Простое испытание для определения влажности атмосферы, при которой определенная масса кристаллов будет поглощать влагу, заключается в следующем. Образцы кристаллов помещают в сушильные шкафы, содержащие атмосферу с различным известным содержанием влаги. В сушильный шкаф можно поместить растворы серной кислоты различной концентрации эквивалентные относительные влажности получающихся атмосфер могут быть высчитаны на основании данных об упругости паров. Ат.мосфера постоянной относительной влажности можег быть также получена с помощью насыщенных растворов различных солей. На табл. 19 дается перечень относительных влажностей в процентах для атмосферы над растворами различных насыщенных солей при 15,6°С. [c.245]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

ГРАММ-ЭКВИВАЛЕНТ (Г-ЭКВ) -количество граммов химического элемента или соединения, равное эквивалентной массе, т. е. тому количеству, которое соответствует в соединениях или в реакциях 1 г-атому водорода или 0,5 г-атома кислорода. Практически Г.-э. элемента равен его атомной массе, деленной иа валентность в данном соединении. Для кислот и оснований Г.-э. равен молекулярной массе, деленной на осгюв-ность (см. Химический эквивалент). [c.80]

Раствор, содержащий одну грамм-молекулу (1 моль) соляной кислоты НС1 на 1 л, представляет собой 1 М раствор по отнощению к иону водорода. Точно так же раствор, содержащий 0,5 моля серной кислоты H2SO4 на 1 л, является 1 М раствором по отнощению к замещаемому иону водорода. Каждый из этих растворов нейтрализуется равным объемом раствора, содержащего грамм-молекулу (1 моль) гидроокиси натрия NaOH на 1 л, следовательно, указанные выще массы кислоты эквивалентны одному молю данного основания. [c.338]

Для сильных кислот или оснований и для кислот или оснований, имеющих только один реакционноспособный ион водорода или гидроксил-ион, соотнощение между эквивалентной и молекулярной массой определить легко. Например, эквивалентные массы гидроксида калия и хлорной кислоты должны быть равны их молекулярным массам, поскольку в каждом из них имеется один реакционноспособный гидроксил-ион или ион водорода. Аналогично, мы знаем, что в молекуле уксусной кислоты НС2Н3О2 может отщепляться только один ион водорода, поэтому молекулярная и эквивалентная массы этого вещества идентичны. Гидроксид бария Ва(ОН)г является сильным основанием, содержащим два неразличимых гидроксил-иона. Поскольку в любой кислотно-основной реакции это основание реагирует с двумя ионами водорода, его эквивалентная масса равна половине молекулярной массы. Серная кислота в воде диссоциирует по второй стадии не полностью, одна- [c.176]

Предположим, что титруется уксусная кислота Кк = 1,8-Ю ) раствором едкого натра. Будем считать, что исходные растворы имеют концентрацию 0,1 и. Раствор кислоты имеет теперь pH не 1, а 2,87, так как кислота диссоциирована лишь частично. (Расчет производится по закону Оствальда [Н ]= [/В точке эквивалеитиости pH будет равен 8,73. В этом можно убедиться, подставив соответствующие дашше в уравнение (15). После прохождения точки эквивалентности в растворе создается избыток сильного основания, и далее pH изменяется так же, как в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. Вычисление pH для точек, расположенных между О и 100% добавленной щелочи, производится по закону действия масс [c.106]

Рассмотрим в качестве примера титрование 0,1 и. раствора аммиака 0,1 н. раствором соляной кислоты. Исходный раствор аммиака имеет рН11,13, а не 13, как было бы В растворе сильного основания. В точке эквивалентности pH вычисляется но формуле (22). Промежуточные точки между О и 100% добавленной кислоты следует вычислять но закону действия масс. После точки эквивалентности pH изменяется так л<е, как в случае нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Все рассчитанные значения pH в зависимости от количества добавленной кислоты даны в табл. 8 и представлены графически на рис. 34. [c.108]

Для зеленых листьев, обладающих сильным запахом и, следовательно, имеющих относительно высокое содержание летучих веществ, результаты определения влажности методами, основанными на измерении потери массы, выше, чем методом дистилляции. Из-за этих различий вычисленное значение сухой массы силоса может изменяться на 3—10%. Известно, что при высушивании силос теряет не только воду, но и летучие вещества. Однако в водном слое при отгонке с толуолом Перкинс [228] не обнаружил значительных количеств летучих веществ. Так, при определении в водном слое летучих жирных кислот (анализировали серию из 6 проб силоса массой 10 г) результаты титрования 0,2 н. раствором NaOH изменялись от 4,3 до 7,5 мл, что эквивалентно всего лишь 0,07 г органических кислот (в пересчете на уксусную). Водный слой в конденсате, полученном при анализе двух параллельных проб, предварительно обработанных избытком оксида магния, имел слегка щелочную реакцию по фенолфталеину, объем его был меньше, чем при анализе необработанных проб, как раз на величину, равную найденному количеству кислоты (около 0,07 мл). По мнению Перкинса [228], при определении воды в силосе метод дистилляции более надежен, чем высушивание в воздушном сушильном шкафу при 100 °С. Более высокие результаты, характерные для последнего метода, связаны с потерей не только воды, но и других летучих веществ. [c.287]

В весовых методах анализа фактором пересчета называется десятичная дробь, выражаюш ая отношение массы определяемого компонента к эквивалентному весу некоторого другого вещества. В большинстве обычных анализов вряд ли имеются основания для применения факторов, рассчитанных с точностью, превышающей 1 на 2000. В некоторых руководствах, например, фактор для пересчета окиси железа на железо (Ре = — 55,847) дается в виде 0,699436, в других руководствах 0,6994. Применение первого фактора пересчета означало бы точность 1 на 699436, что бессмысленно применешЕе второго фактора предполагает точность 1 на 6994, такая точность возможна, хотя и трудно достижима в анализе. В действительности очеш. мало весовых определений железа пострадало бы при применении фак гора 0,7. Точно так же фактор для пересчета сульфата бария (Ва = 137,34 8 = 32,064 Н = 1,00797) на серную кислоту иногда дается в виде 0,42017, чаще в виде 0,4202. Но если не применяются совершенно исключительные меры для получения особенно точных результатов, аналитгЕк имеет очень мало оснований применять более точный фактор, чем 0,42. Подобным же образом редко оправдывается применение фактора 0,7403 вместо 0,74 для пересчета окиси циркония на цирконий (2г == 91,22) или 0,7930 вместо 0,793 для пересчета окиси вольфрама па вольфрам (W 183,85). Наконец, фактор для пересчета хлорида серебра (Ag =107,868, С1 =35,453, Н = 1,00797) на соляную кислоту следует принимать равным 0,2544, а не 0,254 или 0,25441 или 0,254405, так как точность определения здесь выше, чем 1 на 600, но не выше, чем 1 на 25 ООО. [c.30]

Значительно более обещающими являются индикаторы п о м у т н е н и я . Если, при титрованин раствора, pH вблизи точки эквивалентности не изменяется достаточно резко, то можно остановиться при определенном значении показателя титрования. Чем уже границы перехода индикатора у этой точки, тем точнее она определяется. Идеальных индикаторов, которые изменяли бы резко свой цвет, переходя из кислой формы в щелочную, при точно определенном значении pH не существует. Однако было найдено, что многие высокомолекулярные органические кислоты и основания или их соли при титровании ионами водорода шш гидроксила ведут себя как обратимые коллоиды (семиколлоиды), имеющие очень узко ограниченные точки коагуляции. Осаждение их не зависит от закона действующих масс такие вещества не осаждаются (что бывает в довольно широком интервале pH), а коагулируют при определенных очень узких значениях этой величины. [c.62]

Определение содержания свинца. Мнкротит-риметрический метод определения свинца основан на осаждении его в виде хромата пз уксуснокислых растворов с последующим растворением в хлоридной смеси (насыщенный раствор хлорида натрия в соляной кислоте). При растворении хромата свинца в соляной кислоте образуется хлорид свинца и свободная хромовая кислота в количестве, эквивалентном содержанию свинца в пробе. Если теперь к раствору добавить иодид калия, то выделится иод в количестве, эквивалентном содержанию хромовой кислоты. Иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. Ионы в растворе взаимодействуют между собой в следующем соотношении РЬ + Сг + 31 ЗЗгОз , т. е. эквивалент свинца равен одной трети его атомной массы и, следовательно, 1 мл 0,1 н. раствора тиосульфата отвечает 0,006907 г свинца. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология