Потенциал эквивалентности с массой

Таким образом, на один первично образованный ион Н2О+приходится пять разлагающихся молекул воды. Закон сохранения энергии при этом не нарушается, так как потенциал ионизации молекулы Н2О составляет 13 в, а для разложения пяти молекул Н2О необходима энергия, равная приблизительно 5X2,5 = = 12,5 эв. По теории горячих точек , разработанной Ливингстоном (1936), энергия, выделяющаяся при нейтрализации центрального иона, нагревает комплекс до высокой температуры, т. е. непосредственно после нейтрализации комплекс обладает энергией, которую он имел бы, если бы существовал в виде достаточно большой массы газа при некоторой эквивалентной температуре. Конечно, малого числа молекул, составляющих комплекс, недостаточно для определения температуры в обыч- [c.252]

В некоторых титраторах при достижении потенциала точки эквивалентности происходит автоматическое отключение бюретки, В данном случае важными становятся как расположение электродов, так и перемешивание раствора, потому что изменение концентрации определяемого вещества вблизи индикаторного электрода должно происходить точно так же, как и в массе раствора. Для проведения титрования используют электронную схему, которая сравнивает фактический потенциал электрода с заранее заданным и отключает бюретку в тот момент, когда эти потенциалы сравниваются, [c.255]

При изучении процесса методом электроаналогии используется ванна, заполненная электролитом. Форма ванны должна воспроизводить форму моделируемого тела. На границе ванны создается распределение электрического потенциала, эквивалентное распределению температуры на границе тела. Тогда значение потенциала в любой точке массы электролита соответствует значению температуры в моделируемом теле. Применение электроаналогии позволяет просто и с высокой точностью измерять локальные значения потенциала, тогда как измерение температуры во внутренних точках твердого тела связано с затруднениями. При изучении плоских задач в качестве моделируемого объекта можно использовать плоский лист электропроводного материала. При объемном моделировании используется также метод электрических сеток, в которой непрерывное электропроводное тело заменено электрической цепью с величинами сопротивлений между узлами, моделирующими локальные значения термических сопротивлений. [c.50]

Э. д. с., температурный коэффициент Электродный потенциал Электрон, масса покоя Электропроводность молекулярная растворов слабых кислот и оснований 43 температурный коэффициент 42 удельная воды 39 эквивалентная ионов при бесконечном разведении 42 растворов электролитов 40 Энергия [c.155]

Образование взрывоопасных смесей газов и паров с воздухом происходит, как правило, за сравнительно короткое время и взрывы этих смесей обладают большой разрушительной силой. Сила такого взрыва определяется условно рассчитанной энергией, приведенной к тротиловому эквиваленту. Суммарный энергетический потенциал предприятия оценивается по общему количеству нефтепродуктов, находящихся в единовременном обращении. Энергосодержание углеводородного топлива, единовременно обращающегося в технологических установках и резервуарных парках предприятия, которое приведено в качестве примера, эквивалентно 2,5 Мт тринитротолуола. На рис. 2.3 приведены виды нефтепродуктов и их масса в технологических установках в один и тот же период времени. [c.86]

Покажем теперь, что с помощью этих постулатов можно довольно просто получить уравнение Шредингера. Рассмотрим отдельную частицу, например электрон с массой т, движущуюся в силовом поле, которое характеризуется потенциалом V (х, у, z или, кратко, V, этот потенциал является функцией прямоугольных координат л, у, 2, и, следовательно, эквивалентный квантовомеханический оператор будет представлен тем же самым выражением, т. е. V х, у, ). Операторы слагающих импульса Росу Риг Рг В направлении трех осей, образующих прямоугольную систему, будут [c.40]

Характеристикой волновых свойств частицы является длина волны. де-Бройля К, которая определяется через постоянную Планка Н и импульс частицы р соотношением к = %1р. Из квазиклассических правил квантования следует, что квантовое число п связано со средней длиной волны де-Бройля % и размерами области классического движения I соотношением п 1 %. Таким образом, условие г 1 эквивалентно малости длины волны де-Бройля по сравнению с характерным размером области действия потенциала, в котором движется частица. Длина волны де-Бройля частицы с массой т и энергией Е равна Х = Для тепловых энергий Т 1000° К) и молекул среднего атомного веса получим X ж 10" см Эта величина заметно меньше характерных размеров молекулы, что по- [c.88]

Для изготовления анионоселективных электродов в твердый материал вводят нерастворимое соединение, содержащее ионы, которые нужно определять. Например, электрод на бромид-ионы можно получить при полимеризации силикатной резины в присутствии эквивалентной массы бромида серебра. Смесь после затвердения запрессовывают в нижнюю часть стеклянной трубки. Эта твердая смесь поглощает преимущественно ионы, которые входят в ее состав. Следовательно, после погружения матрицы из силикатной резины, содержащей бромид серебра, в анализируемый раствор она стремится адсорбировать бромид-ионы в количестве, пропорциональном активности этих ионов в растворе. В свою очередь, адсорбция бромид-ионов приводит к возникновению граничного потенциала, который можно измерить. Таким же образом [c.415]

Фенилтиомочевину и N, N -дифенилтиомочевину можно с высокой точностью определить титрованием стандартным раствором нитрата серебра в присутствии 1 н. NaOH в диапазоне концентраций 10 —10 моль/л [337]. Протекающие при этом реакции удается проследить сульфид-селективным электродом. В присутствии 1 н. гидроксида натрия наблюдается один скачок потенциала на кривой титрования обоих исследованных соединений, причем объем титранта соответствует стехиометрическому соотнощению веществ, принимающих участие в реакции с нитратом серебра следовательно, эквивалентная масса обоих веществ равна половине их молекулярной массы. [c.108]

Спектроскопические и потенциометрические данные согласуются с предложенным уравнением реакции (12.2). Результаты исследования процесса потенциометрического титрования были использованьь для проведения количественного анализа л-уразина. Скачок потенциала в точке эквивалентности достаточно велик для того, чтобы обеспечить приемлемую точность определения эквивалентная масса и-уразина равна одной четвертой его молекулярной массы. Нижний предел потенциометрического определения этого соединения составляет 10 моль/л. [c.164]

Другое условие успешной реализации химических методов, имеющее решающее значение в титриметрии, наличие способов установления точки эквивалентности при взаимодействии компонентов. Поскольку вблизи точки эквивалентности многие физикохимические свойства (окислительно-восстановительный потенциал, pH, электрическая проводимость, температура) и соответствующие аналитические сигналы анализируемых систем изменяются заметный образом (резко возрастают, падают или меняют наклон), большую долю из общего арсенала физико-химических методов составляют методы, основанные на инструментальной регистрации точки эквивалентности. Это — рН-потенциометрия и другие виды потенциометрического титрования, кондуктометриче-ское, амперометрическое, калориметрическое и спектрофотометрическое титрование. Сами по себе физико-химические методы анализа обычно малоспецифичны, поскольку в большинстве случаев основаны на измерении аддитивных или коллигативных свойств. Аддитивные свойства многокомпонентных систем — свойства, которые могут быть представлены или выражены в виде суммы свойств отдельных компонентов, составляющих систему. Колли-гативные свойства систем — свойства, зависящие от числа частиц в единице объема или массы, но не зависящие от их природы. Измерение электрической проводимости позволяет получить информацию о концентрации токопроводящих частиц в растворе, [c.14]

Измерив объем титранта в конце титрования, рассчитывают концентрацию С анализируемого р-ра по формуле V = (концентрации выражены в моль/л). Теоретически необходимо добавить такой объем титранта, к-рый содержит кол-во реагента, эквивалентное кол-ву определяемого компонента в соответствии со стехиометрией р-ции между ними при условии, что эта р-ция практически необратима. Этот объем титранта соответствует точке эквивалентности (т.э.), или моменту стехиометричности. Практически определяют, однако, не т.э., а конечную точку титрования (к.т.т.), к-рая должна максимально совпадать с т.э. для получешгя миним. погрешности титрования. Фиксировать к. т. т. можно по измененшо окраски добавленного индикатора (выбор к-рого осуществляют по теоретически рассчитанной кривой титрованпя) или по достаточно резкому изменению к.-л. физ. характеристики р-ра, зависящей от концентрации определяемого в-ва,-тока, окислит.-восстановит. потенциала, оптич. плотности, электрич. проводимости и кол-ва электричества. Соотв. различают амперометрическое титрование, потенциометрич., фотометрич., кондуктометрич. и кулонометрич. титрование (см. Потенциометрия, Фотометрический анализ, Кондуктометрия и Кулонометрия). В этих титриметрич. методах кривая титрования представляет собой зависимость измеряемой физ. величины от объема (или массы) титранта. [c.598]

Сочетание фотоионизации и масс-спектрометрии впервые было осуществлено Лоссингом и Танака [1268]. Для получения спектра они использовали не монохроматор, а прямое ультрафиолетовое излучение криптоновой разрядной лампы. Разрядную лампу подсоединяли к окошку из фтористого лития толщиной 0,5 мм. Такое окошко пропускает,75% лучей, имеющих длину волны 1300А и 45% лучей с длиной волны 1070 А. Ниже этой длины волны (эквивалентной 11,6 эв) пропускание резко падает. Масс-спектры, полученные при помощи этого устройства (1,3-бутаДиен, ацетон, 1-бутен, пропилен, анизол, диметилртуть), состояли в основном из молекулярных ионов с интенсивностью 10 а, но в случае иодистого аллила наблюдались также ионы аллила. Возможно также осуществить ионизацию метильного радикала. Во всех случаях получались очень слабые вторичные спектры, и даже в случае таких молекул, как метан, ионизационный потенциал которых слишком высок, чтобы под действием фотонов мог получиться спектр, все же наблюдался вторичный спектр. Действительно, ионы могут образовываться различными непрямыми путями. Например, с поверхности, бомбардируемой фотонами, могут эмитироваться фотоэлектроны, которые, будучи ускорены рассеянными электрическими полями, вызовут образование ионов. Кроме того, ионы могут образоваться в двухступенчатом процессе, включающем ионизацию возбужденной молекулы. Для подавления этого процесса работу следует проводить при низком давлении газа и низкой интенсивности облучения. Расчеты Лоссинга и Танака показали, что отношение ионов, поступающих на коллектор, к числу квантов в ионизационной камере составляет величину 1 10 аналогичное соотношение получается при [c.129]

Потенциометрические методы, описанные для хлоридов, в значительной степени применимы и для бромидов. В классическом титровании при использовании стандартного раствора AgNOз в качестве титранта кривая титрования получается очень четкой. Широкое применение метод нашел в микроанализе бромсодержащих органических соединений после сожжения их в кислороде в закрытой колбе. Для бромидов фактор пересчета меньше, чем для хлоридов, так как для одинаковой навески образца расход титранта АдМОз ниже за счет большей молекулярной массы бромсодержащих органических соединений. В равной степени этот фактор компенсируется за счет увеличения скачка потенциала в точке эквивалентности. Если бромид находится в смеси с хлоридом, титриметрическое определение суммы галогенидов — несложная задача. Однако определение каждого из галогенидов чрезвычайно сложно за счет образования смешанного осадка галогенидов серебра. При расчете потенциометрических кривых титрования смеси галогенидов Мартин [32] показал, что можно найти конечную точку титрования графическим методом и как можно применить методы коррекции, если мольное соотношение галогени- [c.270]

Один из основных постулатов теории объемного заполнения микропор (ТОЗМ) [1] предполагает равномерное распределение адсорбата по всему объему микропор. Он имеет важное следствие, касающееся изостерических условий протекания процесса (при постоянстве массы адсорбата). Изостерические условия, дополненные постоянством объема микропор, эквивалентны изохорическим условиям, хорошо известным в термодинамике равновесных процессов. В первую очередь, это относится к микропористым адсорбентам, имеющим достаточно жесткий каркас, мало зависяпщй от температуры и давления. В изохорических процессах индивидуальное вещество приобретает изохорные свойства (изохорный потенциал, изо-хорные теплоемкость и вязкость и др.). [c.149]

На рис. III. 1 по результатам работ [224—226] представлены три типа зависимостей потенциалов индикаторных электродов в процессах диазотчрования нитритом натрия. Только в случае рис. III. 1, а на платиновом и стеклянном электродах окончанию процесса в реакционной массе соответствует явно выраженный скачок потенциала. Наиболее сложен для контроля случай, приведенный на рис. 111.1,6, где изменение потенциала индикаторного электрода происходит практически на одном уровне и окончание процесса можно зафиксировать только по характеру изменения потенциала во времени. Случай, приведенный на рис. III. 1, в является промежуточным при порционной подаче нитрита движение к точке эквивалентности [c.122]

В химический стакан вместимостью 250 см вносят 10 см анализируемого раствора, добавляют 20 см раствора хлорида аммония и 20 см раствора пирофосфата натрия [10% (масс.)]. Измеряют pH раствора и доводят его до pH 5 раствором аммиака (1 1), добавляют 10 см раствора аммиака и титруют потенциометрически раствором гексацианоферрата(1П) калия молярной концентрацией (Кз [Fe( N)e]) — 0,1 моль/дм. Точку эквивалентности отмечают как скачок потенциала от 100 до 200 мВ. [c.46]

Титрование ароматических кислот обычно проводят в смеси бензол — метиловый спирт (10 1), пиридине, ацетоне или диметилформамиде. Кондуктометрические измерения показывают, что растворенные в бензоле карбоновые кислоты находятся почти полностью в недиссоциированпом состоянии. Однако четкость визуального контроля и четкость скачка потенциала, наблюдаемые в точке эквивалентности, в водной или спиртовой среде часто возрастают. В чистом бензоле соли щелочного металла выпадают в виде осадка или образуют студенистую массу, а это влияет на определение конечной точки. В некоторых случаях такая же картина наблюдается и при исполь-. ювании в качестве растворителя ацетона илп бутиламина. В смеси бензол — метиловый спирт хорошим индикатором служит тимоловый синий, тогда как в растворителях основного характера титрование можно вести в при- [c.225]

Так, для определения никеля в искусственных железо-никелевых шариках диаметром 60—250 мк (массой 5—30 мкг), полученных при экспериментальном воспроизведении процесса образования космической пыли [18], использован метод потенциометрического титрования [19]. Проводили обратное комплексонометрическое титрование с ртутным индикаторным электродом в капиллярной микроячейке, по конструкции аналогичной показанной на рис. 1. Во избежание метающего этому титрованию влияния галоген-ионов использовали электрод сравнения Hg/Hg2S04/H2S04. Растворив шарик в стаканчике для взвешивания (рис. 6) и отделив затем в микрососуде железо осаждением аммиаком, в аликвотных частях центрифугата (объемом 2—4 мкл) определяли десятые, сотые и тысячные доли микрограмма никеля обратным титрованием избытка ЭДТА солью меди. В точке эквивалентности наблюдали четкий скачок потенциала в несколько десятков милливольт. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология