Разные реакции

Тепловой эффект изобарной реакции можно рассчитать на основе закона Гесса как разность энтальпий продуктов и исходных веществ (табл. VI- ). Кроме того, тепловой эффект реакции можно определить, суммируя сторонами уравнения и тепловые эффекты разных реакций (например, сгорания) так, чтобы получить в результате интересующее нас уравнение (табл. У1-2). [c.144]

Большое внимание на качество катализатора оказывает способ его получения. Поскольку каталитическая реакция протекает на поверхности, целесообразно получить катализатор с максимально развитой поверхностью с большим количеством пор. Для разных реакций оптимальными могут быть узкие или, наоборот, более широкие поры, а также их комбинации. Не менее важны форма и размер зерен катализатора — от этого зависят удельная производительность, гидравлическое сопротивление слоя катализатора и конструкция реакционных аппаратов (со стационарным, движущимся или псевдоожиженным слоем катализатора). Кроме того, сама активность единицы поверхности катализатора зависит не только от его химического состава, но и от способа его приготовления. [c.84]

Уолл [148] попытался детально проанализировать роль каждого из компонентов в подобной системе, включая определение разных реакций [c.136]

Б. А. Казанский, М. Ю. Лукина и сотр. показали, что эти противоречия лишь кажущиеся дело в том, что в условиях гидрогенолиза может протекать не одна, а две разных реакции. Первая из них — собственно гидрогено- [c.100]

Конкретный механизм использования энергии электронного газа для активации химического процесса, очевидно, в разных реакциях различный. В частности, механизм диссоциации молекулы водорода, вероятно, таков, каким он показан на рис. X, 2, При ударе электрона молекула водорода переходит из нормального синглетного состояния в триплетное состояние этого электрон должен обладать энергией минимум [c.241]

Рис. 23. Потребление кислорода (% от вступившего в реакции) в разных реакциях окисления

Для большого числа реакций разных углеводородов мольные теплоты слабо зависят от молекулярной массы исходного углево- дорода [4]. Это, естественно, наблюдается и для изомеризации алкенов. Однако этот эффект несколько скрадывается из-за того, что теплоты разных реакций изомеризации малы. Действительно, тепло, необходимое для превращения бутена-1 в цис-бутен-2, при 300 К составляет —6,95 кДж/моль, пентена-1 в 1 -пентен-2 [c.15]

Что касается взаимодействия олефина с протоном, то, как показали расчеты [9], основанные на экспериментальных данных, убыль изобарно-изотермического потенциала для присоединения протона при разных реакциях следующая (в кДж/моль) [c.91]

Поскольку одно и то же вещество в разных реакциях может отдавать или присоединять разное число электронов, то и его эквивалентная масса может иметь различные значения. Так, перманганат калия КМПО4 (М = 158,0 г/моль) в зависимости от кислотности среды восстанавливается по-разному. В кислой среде восстановление протекает по уравнению [c.174]

Хотя величина в (УП.1) может быть найдена по данным об элементарных реакциях (АЕ —29 300 Дж/моль), ее лучше подбирать из эксперимента, учитывая, что соотношение (УП.1) является приближенным, так как С . различна для разных реакций и возможно непостоянство кд. [c.242]

При высоких температурах (700 К) константы равновесия разных реакций сближаются, термодинамически более вероятным становится образование 2-метил-, 3-метил- и 2,3-диметил-замещенных. [c.184]

И в том, и в другом случаях возможны ощутимые конверсии. Но сравнивая А0° разных реакций можно качественно судить об их вероятности чем. меньше А0°, тем больше тер- модинамическая вероятность. [c.279]

Несмотря на то, что скорости разных реакций в уравнениях (1,19) и (1,20) имеют различные порядки и энергии активации, можно и в таких случаях использовать более простую модель из двух уравнений, если принять, что концентрация мономера постоянна. Если же снять и это ограничение, необходима система из трех уравнений, в которые в качестве переменных войдут концентрация инициатора, температура и либо концентрация мономера, либо (что эквивалентно) давление. [c.22]

С ЭТОЙ точки зрения зарождение цепи всегда заключается в реакции образования атома или радикала с ненасыщенной валентностью, как, например, в реакции (а). Это может происходить в результате термической диссоциации какой-нибудь легко распадающейся молекулы (например, 12ч=г 1 + 1), при столкновении двух молекул, обладающих повышенной энергией, при ударе молекулы о стенку сосуда или в особенности при химическом взаимодействии ее с атомами или ионами (поверхности стенки или находящимися в объеме сосуда), способными вызвать при этом образование радикала, В разных реакциях, а также в зависимости от условий, температуры и пр, тот или другой из этих путей приобретает главную роль. [c.485]

Эти возможности уже в настоящее время распространяются на сотни тысяч разных реакций и продолжают быстро расти как в направлении охвата все большего числа веществ и реакций, так и в направлении увеличения диапазона температур, доступного для такого расчета. Одновременно повышается точность и надежность результатов расчета. Вместе с тем быстрое расширение круга химических соединений, находящих применение в тех или других отраслях новой техники, привело к тому, что экспериментальное определение термодинамических параметров различных веществ и реакций не успевает удовлетворять все возрастающую потребность в новых данных. [c.6]

Таблицы значений этих функций в сочетании со значениями АН] этих веществ при базисной температуре дают возможность по уравнениям (1,22) и (П,5) рассчитывать константы равновесия разных реакций для заданных температур. [c.67]

Особенно важное значение однородность катализатора имеет при осуществлении сложных необратимых процессов (окислительные аммонолиз и хлорирование, парциальное окисление углеводородов). Вариация соотношений констант разных реакций приводит к изменению избирательности и тепловыделения из-за резкого различия в тепловых эффектах основной и побочных реакций, что в свою очередь вызывает дальнейшее изменение избирательности процесса в слое катализатора возникают горячие пятна . [c.504]

Абсолютную шкалу изменения нуклеофильности построить невозможно, так как нуклеофильность одной и той же частицы в разных реакциях неодинакова. Однако, сравнивая относительные скорости реакций стандартного субстрата с различными нуклеофилами, можно охарактеризовать нуклеофильность реагентов в определенном ряду. Так, например, была построена шкала нуклеофильности лсн ( с использованием в качестве субстрата иодистого метила, а в качестве растворителя и стандартного нуклеофила метанола при 25 °С [c.94]

Отравление катализатора в большинстве случаев происходит в результате адсорбции яда и блокировки активных центров поверхности. Надо отметить своего рода избирательность в действии ядов, которая выражается в неодинаковом замедлении разных реакций. Это указывает на то, что активные участки на поверхности одного и того же катализатора различны для разных реакций. [c.300]

Законченной теории гетерогенного катализа в настоящее время еще нет. Несомненно, что большую роль играют неоднородность поверхности катализатора, существование на ней активных центров (ребер, граней, дефектов), обладающих ненасыщенными валентностями. Различные центры катализируют протекание разных реакций. [c.250]

Часто предэкспоненциальный множитель к обозначают через А и называют фактором частоты. Чем больше величина В, тем сильнее зависит к от температуры. Для разных реакций, имеющих близкие значения к , удельные скорости при данной температуре тем больше, чем меньше энергия активации. [c.326]

Если обрыв цепи происходит по разным реакциям, то распределение по размерам определяется суммой обеих функций распределения, например [c.22]

На свойства катализатора влияет и способ его получения. Поскольку химическая реакция протекает на поверхности, очень важно получить катализатор с максимально развитой поверхностью, т. е. с большим количеством пор. Для разных реакций оптимальными могут быть узкие или, наоборот, более широкие поры, а также комбинация широких (транспортных) пор с более узкими. Не менее важным является форма и размер зерен катализатора. От этого зависят удельная производительность и гидравлическое сопротивление слоя катализатора. Различают следующие виды промышленных катализаторов 1) осажденные (солевые, оксидные) — монолитные, таблетированные или порошкообразные формованные 2) катализаторы на носителях (солевые, оксидные, металлические)— зерненные, таблетированные, формованные 3) природные (силикаты) 4) плавленые (металлические, оксидные), в том числе металлы в виде сеток, спиралей и т. п. 5) скелетные (металлические). [c.442]

Точнее, должны быть равны единице активности а или фугитивности ( веществ. Если система близка к идеальному состоянию, можно считать, что а = с = 1 и if = р = 1 атм. Общее давление в системе не равно 1 атм. В разных реакциях оно неодинаково и равно стольким атмосферам, сколько газообразных веществ участвует в реакции. [c.112]

При сопоставлении химического сродства, под которым понимают способность различных веществ вступать в химическое взаимодействие, для разных реакций пользуются величинами -/ Лп/( или АЛ° = -/ Лп/(, [c.250]

Уравнения изотермо-изобары (VI. 22) и (VI. 23), как было сказано выше, относятся к одному пробегу реакции, протекающему в реакционной смеси произвольно заданного состава, при условии, что при этом процессе соотношение компонентов не меняется. Поэтому наиболее целесообразно сравнивать приращение энергии Гиббса в разных реакциях при условии, что один пробег реакции протекает в реакционной смеси, в которой все составляющие ее вещества, как исходные, так и конечные, находятся в стандартных состояниях (ц,. = [х°). Как указывалось ранее, выбор стандартного состояния произволен наиболее целесообразно выбирать такие состояния вещества, в которых f,-или а, всех веществ равны единице. [c.371]

Чем больше численное значение К, тем полнее протекает реакция. Сравнивая численные значения К для разных реакций, можно определить, какая реакция пойдет в первую очередь. Как правило, реакции в водных растворах электролитов всегда протекают в направлении наиболее полного связывания свободных ионов. [c.44]

В настоящем разделе рассмотрены механизмы двух разных реакций присоединения водорода к циклическим соединениям — к двойной или ароматической связям. Сравнительно недавно выяснилось, что существует особый тип реакций присоединения атомов водорода к цик-лоалканам, при котором число Н-атомов в молекулах не меняется, поскольку каждому присоединившемуся атому водорода соответствует другой атом водорода, уходящий из молекулы. Такие реакции и воирос о том, происходят ли эти присоединения и отрывы одновременно или последовательно, рассмотрены в следующем разделе. [c.58]

Энергия активации характеризует зависимость скорости реакции от температуры, Чем больше энергия активации, тем быстрее увеличивается с рос 1ом температуры скорость )еакции. Для разных реакций, имеющих близкие значения иредэксионенциального лнюжителя /1, константы скорости при дайной температуре тем больше, чем меньше энергия акттшации. [c.340]

Ингибиторы ко.чиинированного действия. Некоторые соединения могут реагировать достаточно быстро в окисляющемся веществе по разным направлениям, например обрывать цепи, реагируя с ROs, а также с R (метиленхиноны, антрацен), разрушать гидропероксиды и обрывать цепи по реакции с R02-(карбаматы и тиофосфаты металлов) и т. д. Такие вещества являются ингибиторами комбинированного действия. В разные реакции может вступать 1) одна и та же группа, например с двойной связью метиленхинона, реагирует как R-, так и RO2S 2) разные функциональные группы ингибитора, например фенолсульфид реагирует с ROOH своей сульфидной группой, а с R02 —фенольной группой 3) исходная молекула ингибитора и продукты его превращения. [c.98]

Если заданы массовый поток, теплоемкость реагирующей смеси и изменение ее состава в реакторе, то расчет по (У.13) позволяет определить изменение температуры в реакторе. Величины ДЯ12 для разных реакций изомеризации и АЯк легко рассчитываются методами химической термодинамики. [c.162]

Введение. Кинетикой химических реакций называется учение о скорости- их протекания и зависимости ее от различных факторов (концентрации реагирующих веществ, температуры, влияния катализаторов и пр.). Изучение этих вопросов представляет большой практический и теоретический интерес. Разные реакции совершаются с самыми различными скоростями. Некоторые из них, как, например, реакции разложения взрывчатых веществ, заканчиваются в десятитысячные доли секунды другие продолжаются 1инутами, часами, днями, а третьи, например некоторые процессы, совершающиеся в земной коре, растягиваются на десятки, сотни и тысячи лет. К тому же не только между скоростями разных реакций существует такое большое различие, но и скорость какой-нибудь данной реакции может сильно изменяться в зависимости от условий, в которых реакция происходит. [c.462]

При открытии явления изотопии считали, что изотопы вполне одинаковы по химическим свойствам. Но тогда константа равновесия в любой реакции изотопного обмена должна была бы быть равна единице в любых условиях. Однако в действительности константы равновесия в таких реакцих хотя и близки к единице, но в небольшой степени (различной для разных реакций) отличаются от нее (табл. 64). [c.545]

Перед проведением настоящего исследования обратная температурная зависимость скорости дезактивирования катализатора известна не была. Предложено объяснение этому факту, но 653. каких-либо доказательств его справедливости. Оно состоит в том что на катализаторе идут две разные реакции. Одна из них про текает с низкой энергией активации, ведет к образованию круппух молекул, которые с трудом покидают или вовсе не покидают большие полости катализатора через окна размером 0,1 нм. Эти крупные молекулы подвергаются дегидрированию с образованием кокса или многоядерных ароматических соединений. Другая реакция (алкилирование) имеет значительно более высокую энергщо активации при росте температуры идет лишь она. Это говорит о том, что при низких температурах взаимодействие пропилена бензолом контролируется кинетикой и приводит к высокой коц. центрации пропилена вокруг активных центров на поверхности катализатора. При повышенных температурах, когда скорость рц. акции очень высока, процесс лимитируется массопередачей и концентрация пропилена у активных центров низка. [c.299]

Лимитирующей стадией в разных реакциях кислотно-основного катализа может быть как первая, так и вторая стадия суммарной двухстадийной реакции. Рассмотрим кислотный катализ, когда первая стадия (протонизация) близка к равновесному состоянию, а вторая стадия — лимитирующая [c.422]

На рис. 114 видно, что согласно уравнению (IX, 143) для тре.х разных реакций получаются три прямые линии с угловыми коэффициентами а = 0,9 0,5 0,3 Положительное значение а указывает на то, что лимитирующий этап всех этих реакций связан с разрывом связи кислород—катализатор. Значение а зависит От полпоты разрыва этой связи в активном комплексе. [c.465]

Фактичес. <[[ ко( )ермент пнрилокса.и.-Р катализирует ио крайне/ мере семь чрезвычайно разных реакций, в которых нолностью проявляются его кислотноосновные свойства и снособность к таутомеризации. [c.432]

Сравнивать не общие скорости, например, ацетилированпя толуола и бензола, а скорости реакции по каждому положению молекулы. Скорость реакции по каждому из положений молекулы можно определить из общей скорости реакции и тщательного анализа изомерного состава продукта. Теперь можно дать определение фактора парциальной скорости для данной группы и данной реакции — это скорость замещения у отдельного положения относительно скорости реакции у отдельного положения бензола. Например, для ацетилирования толуола факторы парциальной скорости имеют следующие значения для ортоположения / то =4,5, для Л ега-ПОЛОЖеНИЯ [мета =4,8 и для /гара-положения =749 [71]. Это означает, что орто-тло-жение толуола ацетилируется в 4,5 раза быстрее, чем отдельное положение бензола, или составляет 0,75 от общей скорости ацетилирования бензола. Фактор парциальной скорости для данного положения, превышающий единицу, указывает на то, что рассматриваемая группа активирует это положение для данной реакции. Факторы парциальной скорости неодинаковы не только для разных реакций, но, хотя и меньше, для одной и той же реакции в разных условиях. [c.326]

Теория электролитической дпгсоциацми объяснила многочисленные я.чления и процессы, протекающие в водных растворах электролитов. Так, например, в разных реакциях нейтрализации [c.99]