Эквивалентная масса в окислительно-восстановительных реакциях

Эквивалентная масса вещества в окислительно-восстановительной реакции находится как отношение его мольной массы (Ai) к числу отдаваемых или присоединяемых его молекулой электронов. Так, эквивалентная масса КМПО4 [c.46]

Чему равна эквивалентная масса перманганата калия в окислительно-восстановительных реакциях, где он восстанавливается до 1) 2) диоксида марганца 3) манганата калия [c.99]

Эквивалентная масса в окислительно-восстановительных реакциях [c.177]

Баланс веществ, участвующих в окислительно-восстановительных процессах, определяется количеством электронов, теряемых частицей восстановителя и присоединяемых частицей окислителя. При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных) атомом электронов. Поэтому эквивалентные массы окислителя и восстановителя зависят от изменения в результате реакции степеней окисления элементов, входящих в эти вещества, что учитывается фактором эквивалентности. [c.12]

Составление уравнений полуреакций, подбор коэффициентов и другие особенности окислительно-восстановительных реакций рассмотрены в гл. 6, а расчет молярной массы эквивалента, фактора эквивалентности и других величин — в гл. 9. [c.269]

Как и в процессах других типов, например кислотно-основных, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Мольная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.316]

В аналитической химии, особенно в разделе количественного анализа, большую роль играет понятие грамм-эквивалента на основе грамм-эквивалентов определяют нормальности растворов. Относительной эквивалентной массой элемента (в виде атомов или атомных ионов) и химического соединения является выраженная в а. е. масса, которая реагирует в данных условиях с элементарным электрическим зарядом или количеством другого вещества, несущим такой фактический, или виртуальный заряд. Вещество взаимодействует непосредственно с электрическими зарядами в виде электронов в окислительно-восстановительных реакциях многих неорганических веществ (подробнее об этом см. далее) с другим веществом, несущим фактические заряды, когда происходят реакции между ионами с другим веществом, несущим виртуальный заряд, характеризуемый окислительным числом атома или группы атомов (радикала), в [c.35]

В соответствии с этим эквивалентная масса перманганата в окислительно-восстановительных реакциях может иметь по крайней мере три величины. [c.172]

В основу расчета эквивалентной массы сложного вещества Мэ положена его молярная масса (М) в единицах массы (гЛмоль). Так, эквивалентная масса (Мэ) оксида равна его молярной массе (.М) в единицах массы, деленной на произведение валентности металла иа число атомов металла в молекуле эквивалентная масса гидроксида равна его молярной массе, деленной на валентность металла или число гидроксильных групп эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной ла произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле эквивалентная масса соли в окислительно-восстановительных реакциях равна Э=М1п (с.м. 6.1). [c.26]

В окислительно-восстановительных процессах грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен грамм-молю или грамм-иоцу вещества, поделенному на число электронов, которые одна молекула (ион) его принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Для этого типа реакций грамм-эквивалент вещества также может иметь различные значения в зависимости от числа принятых или отданных его молекулой электронов, т. е. от того, до какого валентного состояния восстанавливается или окисляется соответствующий элемент. Восстановление перманганата, например, может идти до нескольких -валентных состояний, причем для соответствующих реакций изменяется и эквивалентная масса МпО [c.235]

В основе количественных расчетов лежат уравнения химических реакций и стехиометрия уравнений реакций. Основной единицей измерения количества вещества является моль. Молярная масса Ai (А) характеризует массу единицы количества вещества А. Эквивалентом вещества А называют такую условную частицу, которая в данной реакции будет эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Вещества реагируют друг с другом массами, пропорциональными их химическим эквивалентам. Есл 1 в реакции [c.185]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентная масса окислителя равна частному от деления его молекулярной массы на число принятых им элeктpoнoв а эквивалентная масса восстановителя определяется делением е го молекулярной массы на число отданных им электронов. [c.141]

Титриметрические методы в зависимости от типа реакций, лежащих в основе каждого метода, подразделяют на 4 класса осадительные, нейтрализации (кислотно-основные), комплексометрические и окислительно-восстановительные. Они отличаются друг от друга природой используемых равновесий, индикаторами, реагентами и первичными стандартами, а также способом определения эквивалентной массы. [c.171]

Часто химики используют эквивалентную массу (или милли-эквивалентную массу) как основу расчетов в титриметрическом методе соответствующей единицей концентрации является нормальность. Способ выражения этих единиц зависит от типа реакции, лежащей в основе анализа, т. е. от того, будет ли это реакция кислотно-основная, окислительно-восстановительная, осаждения или комплексообразования. Более того, необходимо точно знать поведение вещества в химической реакции, чтобы однозначно определить его эквивалентную массу. Если вещество может вступать в более чем одну реакцию, оно будет иметь несколько эквивалентных или миллиэквивалентных масс. Поэтому эквивалентную а мил-лиэквивалентную массу вещества всегда находят, исходя из конкретной химической реакции. Если тип реакции не установлен, эквивалентную массу вычислить нельзя. При отсутствии этой информации и концентрацию раствора нельзя выразить в единицах нормальности. [c.176]

На практике во многих случаях расчет результатов титриметрических определений удобнее проводить на основе принципа эквивалентности. При этом стехиометрию ки-слотно-основных и окислительно-восстановительных реакций выражают в эквивалентной форме, а эталоном химического взаимодействия служит протон или электрон (см. раздел 2.1 и табл. 2.1 2.2). Все расчеты ведутся через число моль эквивалентов вещества, молярную массу эквивалента и молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию ). [c.575]

Для вычисления результатов анализа необходимо знать эквивалентную массу свинца. Поскольку титрование основано на окислительно-восстановительной реакции, при расчете эквивалентной массы свинца следует учитывать число электронов, участвующих в реакции. Ясно, что свинец в этой реакции не участвует. Он, однако, связан соотношением 1 1с хромом, а этот элемент в процессе титрования восстанавливается из состояния окисления -Ьб до - -3. Поэтому можно сказать, что в процессе титрования на каждый ион свинца приходится 3 моль электронов, и его эквивалентная масса для данной последовательности реакций равна третьей части атомной массы. [c.181]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

Грамм-эквивалент (г-экв) — эквивалентная масса, выраженная в граммах, она соетветствует (в данной реакции) 1 грамм-атому водорода или 7г грамм-атома кислорода, или 1 одновалентному грамм-иону. В окислительно-восстановительных реакциях грамм-эквивалент равен частному от деления 1 моля (г-атома или г-иона) данного вещества на число электронов, которое в данной реакции 1 молекула (1 атом или 1 ион) этого вещества присоединяет или отдает. [c.462]