Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Расчет равновесных концентраций ионов

    Протолитические, а также и многие другие реакции ионов являются обратимыми процессами. Поэтому при изучении ионных реакций часто приходится иметь дело с определением термодинамически равновесных концентраций тех или иных ионов. В то же время в результате сильных электростатических взаимодействий между ионами уже при малых концентрациях перестают быть применимыми законы для идеальных растворов, в частности, закон действия масс в его простейшей формулировке (хотя электростатические взаимодействия в растворе ослаблены по сравнению с газом, они остаются значительно более сильными, чем взаимодействие между незаряженными частицами). При расчетах равновесных концентраций ионов необходимо, как правило, пользоваться термодинамической константой равновесия, выраженной через активности ионов. [c.32]


    Для расчета равновесных концентраций ионов Н+, Na+ и Са2+ в статических условиях составлены шесть уравнений концентраций, баланса ионов и равновесия, содержащих 14 переменных. Для случая, когда взят катионит в водородной форме, заданы исходные концентрации ионов в растворе и количества ионита и раствора. Шесть неизвестных равновесных концентраций однозначно определяются этой системой уравнений. [c.101]

    В каком из следующих растворов а) 0,1 М НСООН 0,01 М НСООН 0,001 М НСООН — значение pH будет наибольшим Привести формулу для расчета равновесной концентрации ионов водорода в растворе кислоты. [c.5]

    Какую реакцию следует считать доминирующей при расчете равновесной концентрации иона Си + в растворе, содержащем 1 моль/л USO4 и 1 моль/л NHg  [c.28]

    Таких примеров довольно много, поэтому расчету редокс-потенциала по уравнению Нернста должен предшествовать расчет равновесных концентраций ионов с учетом кислотно-основных и других равновесий в растворе. Из других равновесий наибольшее практическое значение имеет образование координационных и малорастворимых соединений. [c.109]

    Методы расчета равновесных концентраций ионов при различных химических взаимодействиях в водных растворах изложены в монографии Батлера (100]. Приведены уравнения для вычисления равновесных концентраций ионов при кислотно-основных взаимодействиях, реакциях осаждения, комплексообразования и окисления— восстановления. Хотя эти уравнения имеют большое значение для аналитической химии, в нНх в ряде случаев имеются допущения, не учитываются коэффициенты активности ионов. [c.39]

    Примерный метод расчета равновесных концентраций ионов в неводных растворах в процессе кислотно-основного титрования изложен в [131]. Точное определений точки эквивалентности при титровании неводных растворов рассмотрено в [132]. [c.50]

    Исходную систему уравнений преобразуют в полиномы высокого порядка или системы нелинейных уравнений. Они могут быть решены только численными методами с применением ЭВМ. Расчет по полученным полным уравнениям кислотно-основных взаимодействий можно осуществлять при любом сочетании параметров математической модели, в том числе и в случаях, когда применение приближенных формул затруднено или дает неправильные результаты. Приведение системы к полиному или системе с минимально возможным числом уравнений значительно упрощает процесс программирования по сравнению с программированием исходной системы уравнений. При разработке алгоритма расчетов в итерационную схему включена корректировка средних коэффициентов активности ионов. Были разработаны алгоритм и программа расчетов равновесных концентраций ионов и кривых потенциометрического титрования электролитов [37]. Полученный полином или система решается итерационным методом Ньютона Рафсона, причем в программе предусмотрен автоматический выбор работающих членов полинома или системы уравнений. Обращение к числам очень малого порядка осуществляется путем их логарифмирования и последующей нормализации. [c.8]


    Поскольку 2> К2, то при расчете равновесной концентрации ионов водорода в растворе соли можно ограничиться рассмотрением процесса (1.3). [c.10]

    В обоих вышеуказанных случаях вычисление степени кислотной ионизации требует предварительного расчета равновесной концентрации ионов Н3О+, причем уравнение (2.27). справедливо только для раствора слабой кислоты. В отсутствие сильных кислот а (а следовательно, и степень ионизации слабой кислоты) мож- [c.27]

    Для расчета равновесных концентраций ионов в одной точке титрования требуется 42 с. [c.26]

    На кафедре аналитической химии МХТИ им. Д. И. Менделеева разработана программа расчета равновесных концентраций ионов в процессе титрования основаниями (или кислотами) кислот (или оснований), сопровождающегося образованием неполностью диссоциированной соли. Программа пригодна для расчета на ЭВМ МИР-1 и Минск .  [c.24]

    Работа программы. Расчет равновесных концентраций ионов ведется методом последовательных приближений. [c.26]

    Решив совместно указанные уравнения, получаем следующее выражение для расчета равновесной концентрации ионов гидроксония  [c.26]

    В связи с этим в некоторых вузах уже разработаны автоматизированные программы для расчета на ЭВМ равновесных концентраций веществ. Например, на кафедре аналитической химии Московского химико-технологического института им. Д-И. Менделеева создана одна из первых автоматизированных программ для расчета равновесных концентраций ионов при титровании кислот основаниями (или оснований кислотами). Эта программа осу1цествлялась на ЭВМ "Мир-1" и "Минск". [c.174]

    Если в неводных растворителях присутствует вода, то при расчете равновесных концентраций ионов необходимо учитывать равновесие, обусловливаемое взаимодействием воды с растворителем  [c.26]

    Растворимость углекислого марганца в воде весьма мала. По литературным данным [ ], его произведение растворимости равно 8.83 10 "-При взаимодействии карбоната марганца с хлоридом кальция образуется углекислый кальций, произведение растворимости которого, по данным Фрира и Джонстона [ ], равно 4.82 10 - Эти данные могли быть использованы для ориентировочных расчетов равновесной концентрации ионов марганца в растворах хлористого кальция различной концентрации  [c.39]

    Поцставив в эту формулу значения [а] и [в], попучкм основную формулу цля расчета равновесной концентрации ионов водорода во всех растворах, в которых присутствуют цве кислотно-основные системы (уравнения 1 и 2)  [c.65]


Смотреть страницы где упоминается термин Расчет равновесных концентраций ионов: [c.5]    [c.60]    [c.25]    [c.5]   
Смотреть главы в:

Расчёты равновесий в аналитической химии -> Расчет равновесных концентраций ионов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионная концентрация

Концентрация ионов

Концентрация равновесная

Расчет ионов, равновесной

Расчет концентрации

Расчет равновесной

Расчет равновесных концентраций комплексных ионов



© 2024 chem21.info Реклама на сайте