Уравнения полной

Составить уравнение полного и неполного горения сероводорода. Вычислить для первого случая количества продуктов реакции, выраженные в грамм-молекулах и литрах (н. у.) для второго случая — в граммах при условии, что сгорит 3,4 г сероводорода. [c.80]

Сложим теперь уравнения двух полуреакций и исключим из левой и правой частей суммарного уравнения полной реакции входящие в них одинаковые частицы [c.426]

Уравнения (7.37) — (7.44) составляют исходную систему нелинейных разностных уравнений первого порядка. Эта система содержит 2т + 1 неизвестных. Количество кубового продукта и дистиллята определяется исходя из заданных условий разделения и уравнений полного и покомпонентного баланса (для i = 1) колонны при заданном начальном профиле концентраций по высоте колонны. Подстановкой выражений (7.43) в уравнения (7.37)— (7.44) исходную систему уравнений можно сократить до m -j- 1 порядка с т + 1 неизвестными (х , i= 1, 2,. . ., m, Z). Очевидно для решения этой системы уравнений необходимо иметь т + 1 граничное условие. Такими граничными условиями являются уравнения (7.33)—(7.36). [c.278]

Дайте качественное описание смысла этого уравнения. Что оно говорит об относительных массовых количествах входящих в него веществ Что мы имеем в виду, когда говорим, что это уравнение полное [c.105]

Для простого случая, когда растворитель чистый, в балансовые уравнения полных потоков и потоков компонентов вводятся упрощения [c.104]

Уравнения полного и покомпонентного материального баланса колонны [c.277]

Уравнения полного и покомпонентного материального баланса колонны [ -0-В-ЬСН = 0 (1-59) [c.62]

Уравнения (1-61) — (1-68) составляют исходную систему нелинейных разностных уравнений первого порядка. Эта система содержит 2т 4- 1 неизвестных. Количество кубового продукта и дистиллята определяется исходя из заданных условий разделения и уравнений полного и покомпонентного баланса (для = 1) колонны при заданном начальном профиле концентраций по высоте колонны. Подстановкой выражений (1-67) в уравнения (1-61) — (1-68) ис- [c.62]

Группа уравнений (3.8) отражает механизм конвективного переноса массы и тепла внутри каждой из фаз, однако не является замкнутой системой уравнений полной математической модели полидисперсной ФХС. При построении такой системы можно условно выделить три этапа. [c.139]

Для смесителей закрытого типа уравнение полного энергетического баланса имеет вид [c.382]

Выводы, сделанные на основе квазистационарного приближения, свидетельствуют о сложном характере эволюции механизма эмульсионной полимеризации в ходе процесса. Для окончательного суждения об этом необходимо численное решение уравнений полной кинетической модели процесса с учетом диффузионных эффектов. [c.153]

При составлении математического описания особый случай составляют системы разделения уравнения полного конденсатора. Обозначим мольные покомпонентные потоки дистиллята как Vj[, F 2,. .., Vi (если полный конденсатор является i-й ступенью контакта) и общее количество дистиллята Поскольку нафузка на конденсатор неизвестна, стандартная сис- [c.250]

Условия процесса (температура и давление) устанавливаются такими, что в равновесной смеси исходных компонентов и продуктов реакции остается лишь незначительная доля метана, а кислород расходуется полностью. Суммарная реакция (22) состоит из ряда последовательных реакций [55, 56]. Сначала весь кислород реагирует с частью метана по уравнению полного окисления [c.32]

Характеристическое уравнение полного смешения для расчета среднего времени пребывания газов в объеме полного смешения, исходя из уравнения (V.43) [c.224]

Следует отметить, что кинетические уравнения полного смешения применяют для расчета жидкофазных реакторов с мешалками, используемых в производстве катализаторов. [c.49]

Если то левая часть уравнення - полный дифференциал, и общий интегр [c.110]

С учетом уравнения полного теплового баланса в насадке [c.435]

На стадии 3 уравнение каждой полуреакции умножают на такой множитель, чтобы число электронов, присоединяемое в одной полуреакции, совпало с числом электронов, отщепляемых в другой полуреакции. Затем эти полуреакции суммируют и получают сбалансированное уравнение полной реакции. В нащем примере полуреакцию с перманганат-ионом следует умножить на 2, а полуреакцию с оксалат-ионом умножить на 5 [c.201]

При практическом использовании приведенных уравнений полные составы ректификата и остатка обычно вначале определяют тем или иным приближенным методом, например, при R —> оо, уточняя их затем в процессе расчета. При проверочных расчетах, когда полные составы ректификата и остатка известны, определяют N или Я и проверяют их на соответствие фактическим данным. [c.178]

Основные виды конверсии описываются уравнениями полная паровая конверсия [c.227]

Уравнение полного баланса механической энергии (уравнение Бернулли) для данного случая запишется в виде [c.383]

Суммирование уравнений отдельных стадий реакции с многостадийным механизмом должно всегда приводить к химическому уравнению полной реакции. В рассматриваемом примере суммирование двух стадий дает [c.22]

Исключая из левой и правой частей этого уравнения одинаковые члены, находим конечное уравнение полной реакции [c.22]

Уравнения (III. 96) и (III. 97) описывают процессы теплопроводности и диффузии в системе при их совместном протекании для случая, когда можно пренебречь конвекцией. В противном случае следует подставить в эти уравнения полные производные по времени dT/dt и d i/dt вместо частных и решать их совместно с уравнением неразрывности (III.8). [c.150]

Поскольку о (г.) содержится в обеих частях уравнения, его следует исключить из них, что приводит к конечному уравнению полной реакции [c.24]

Соотношение между константами скоростей и константой равновесия оказывается несколь.-ко более сложным, если реакция протекает по многостадийному механизму. Однако даже в таком случае константу равновесия можно связать с отношением констант скоростей. При любом механизме, зная нид уравнения полной реакции, можно написать выражение для константы равновесия. В отличие от этого, константы скорости требуют экспериментального определения. [c.57]

Уравнение каждой полуреакции умножают на такой множитель, чтобы число электронов в процессе восстановления было равно числу электронов в процессе окисления. После этого уравнения обеих полуреакций почленно суммируют и получают сбалансированное уравнение полной реакции [c.160]

Решение. Запишем уравнение полной диссоциации серной кислоты на ионы [c.122]

Уравнение полного сгорания метанола [c.274]

Уравнение (2-5) описывает реакцию карбоната кальция, СаСОз (известняка), и хлористоводородной кислоты, НС1, с образованием водного раствора хлорида кальция, a lj, и диоксида углерода, СО2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков 1 моль, или 100,09 г, карбоната кальция требует для осуществления полной реакции 2 моля, или 72,92 г, хлористоводородной кислоты, в результате чего получается по 1 молю хлорида кальция (110,99 г-моль ), диоксида углерода (44,01 г-моль ) и воды (18,02 г-моль" ). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Интерпретация уравнения (2-5) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение. Уравнение (2-5) нельзя понимать в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция реагирует с 2 молекулами НС1. Хотя НС1 существует в газовой фазе в виде дискретных молекул, в растворе молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СР. Более правильное описание того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение [c.73]

КНЗО можно исключить из левой и правой частей этого уравнения, а члены КОН и Н О собрать вместе. В результате получится уравнение полной нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия. Окончательное уравнение уже известно вам и имеет вид [c.174]

Пусть несжимаемая н невесомая жидкость движется но каналу с произвольным профилем скорости в сечении О—О (рис. 4.1). Для изменения этого профиля поперек сечения р—р канала уста1ювлена плоская тонкостенная решетка с любым распределением коэффициента сопротивления по сечению. Рассмотрим, как изменяется распределение скоростей в сечении 2—2, расположенном на конечном расстоянии ( далеко ) за решеткой (сечення О—О и 2—2 выбирают на таком расстоянии от решетки, на котором нет влияния вносимого ею возмущения, а обычное изменение профиля скорости, свойственное вязкой жидкости при движении на прямом участке, еще незначительно). Опыты [130 I показывают, что это расстояние может быть )авно примерно 2Ь . Для этого разобьем весь поток на п трубок тока. В общем случае распределение скоростей в каждой из трубок может быть любым. Поэтому вместо обычного уравнения Бернулли напишем для г-й трубки тока на участке О—О - 2—2 (рис. 4.2) уравнение полных энергий [c.92]

Приведенные уравнения полной удельной механической энергии рабочей среды применимы для элементарного объема установившегося потока рабочей среды. Течение рабочей среды считают одномерным (однокоординатным) и рассматриваемый элементарный объем 61 выбирают примыкающим к анализируемой плоскости поперечного сечения О—О потока (см. рис. 1.4) [c.24]

Для подтверждения приведенной оценки членов уравнений полной удельной механической энергии рассмотрим примеры. [c.26]

Как показал анализ членов уравнения полной удельной механической энергии в параграфе 1.2, значения удельной кинетической энергии потока в трубе и канале меньше, чем удельной потенциальной энергии. Тем более можно пренебречь разностью значений удельной кинетической энергии. В итоге получим общее [c.63]

Модель полного смешения соответствует на- -столько сильному перемешиванию в реакторе, что поток является однородным по составу во всем реакционном объеме. Выходной поток в этом случае имеет тот же состав, что и поток в любой точке аппарата. Сер = Ск, A j.p = АСк = onst. Кинетическое уравнение полного смешения имеет вид [c.224]

Отметим, что Ео исл Для Р имеет знак, противоположный восстановительному потенциалу для 12, указанному в табл. 19.1. Кроме того, отметим, что, хотя полуреакцию с иодид-ионом прищлось умножить на 3, чтобы получить сбалансированное уравнение полной реакции, соответствующий потенциал полуреакции на 3 не умножается. Стандартный потенциал представляет собой интенсивное свойство-он не зависит от количества взятых реагентов и продуктов, а только от их концентрации. Поэтому не имеет значения, взяты ли 6 молей 1 или только один моль, лищь бы концентрация иодид-иона оставалась равной 1 М. [c.210]

Точно так же как сумма полуреакций дает химическое уравнение полной реакции, протекающей в гальваническом элементе, так и сумма соответствующих окислительного и восстановительного потенциалов дает э. д. с. гальванического элемента. В рассматриваемом случае °эдемента = В все гальванические элементы характеризуются положительными э.д.с. [c.210]

Составьте уравнение полной диссоциации фосфорной кислоты (Н3РО4). [c.171]

В соответствии с данным определением размерность величины а в СИ составляет Дж/кг. Необходимо отметить, что Дж (Джоуль) и Н (Ньютон) представляют собой производные единицы. Если выразим величину а через основные единицы, то будем иметь Дж/кг = Н-м/кг = кг-м-м/(кг-с ) = м /с. Просуммировав в соответствии с выражением (1.3) составные части механической энергии (1.9)—(1.11) и разделив почленно на 6т = рбВ7, получим в окончательном виде уравнения полной удельной механической энергии рабочей среды при установившемся режиме течения для одномерного потока жидкости [c.24]