Концентраций уравнение

Введение понятия об активности не раскрывает механизма процессов взаимодействия ионов и растворителя. Это лишь удобный прием, позволяющий вычислить свойства любых растворов. Активность связана с концентрацией уравнением [c.252]

Зависимость напряжения электрохимического элемента от концентрации. Уравнение Нернста. Электродные потенциалы. [c.156]

ЗАВИСИМОСТЬ НАПРЯЖЕНИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ. УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА [c.183]

Для бесконечно больших разведений, илн, что то же самое, при нулевой концентрации, уравнения (4.12) и (4.13) приводят к соотношению [c.105]

Здесь уравнение (11) вытекает из предположения о первона чал ..ной концентрации уравнение (12) дает определение концентрации на границе раздела фаз с и (13) может использоваться как третье граничное условие, если даже к концу времени существования элемента t концентрация в его пределах заметно отличается от первоначальной величины со в поверхностных слоях элемента. Последнее предположение может также рассматриваться как условие, что глубина проникновения (т. е. расстояние от поверхности раздела, на котором с заметно отличается от Со) будет, по истечении времени намного меньше, чем глубина самого элемента поверхности. [c.17]

Эти уравнения связывают концентрации взаимодействующих фаз внутри аппарата при движении их в режиме идеального вытеснения. При выражении составов фаз в относительных концентрациях уравнения рабочих линий линейны. Если используются другие размерности концентраций, то рабочие линии — кривые. Кривизна их, однако, обычно невелика. [c.44]

Затем рассчитаем количества сырого экстракта и рафината, пользуясь г ри веденными концентрациями [уравнения (2-85) и (2-86)] [c.134]

Выражая градиент концентраций уравнения (HI, 22) в конечных разностях, получим [c.197]

При расчете концентраций уравнение (ГУ.34) обеспечивает переход от л-й к (л -Н 1)-й тарелке. [c.137]

Формальный выход из положения был предложен американским ученым Льюисом (1907). Он ввел понятие о кажущейся концентрации, которую назвал активностью. Активность а — это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действующих масс делает его справедливым (для всех электролитов и неэлектролитов) при любых концентрациях. Она выражает активную концентрацию вещества и,не представляя какого-либо реального его свойства, отражает суммарно все возможные процессы в растворе. Поэтому введение активности не раскрывает механизма процессов взаимодействия ионов и растворителя. Это лишь удобный прием, позволяющий находнть свойства любых растворов. Активность связана с концентрацией уравнением [c.181]

При использовании приведенных концентраций уравнение равновесия несколько преобразуется. Для ]-й ступени контакта уравнение равновесия имеет вид [c.196]

В котором текущие концентрации связаны с равновесными концентрациями уравнениями [c.207]

В приведенных концентрациях уравнение материального баланса абсорбера запишется в виде (см. рис. У1-2) [c.197]

Величину О можно рассчитать, пользуясь константами уравнения Шишковского. Продифференцируем по концентрации уравнение Шишковского [c.18]

При малых объемных концентрациях уравнение (IV.43) упрощается [c.212]

Если заданы о. О, задача состоит в выборе ключевых и меж-ключевых компонентов, а также определении соответствующего распределения продуктов. Кроме этого, необходимо найти количество тарелок между зонами постоянных концентраций. Уравнения для зон постоянных концентраций в каждой секции колонны приведены ниже. [c.246]

В соответствии с теорией растворов полимеров [8], уравнение, описывающее зависимость давлеиия от концентрации (уравнение состояния) такого двумерного газ, имеет вид [c.11]

Однако, как это видно, например, из данных, приведенных на рис. 5.10, при более высоких концентрациях уравнение (5.50) уже ие годится. 01Ю не может описать прохождение зависимости 1п7 от (Т//) через минимум и последующее увеличение коэффициента активности. [c.208]

При более низких концентрациях уравнение (14) не бу ет справедливым вследствие изменения электропроводности в порах мембраны. [c.61]

Говоря об адсорбции органических веществ на электродах, целесообразно выделить системы с обратимой и необратимой адсорбцией. Для первых систем характерно сравнительно слабое ( физическое ) взаимодействие молекул адсорбата с электродом (как правило, это з, р-металлы Н , РЬ, Т1, 1п, Зп, В1 и др.). Адсорбция в этих системах подчиняется законам термодинамики, а поверхностную концентрацию адсорбата можно однозначно связать с его объемной концентрацией уравнением изотермы адсорбции. Для систем с необратимой адсорбцией характерно очень сильное ( химическое ) взаимодействие органических молекул с поверхностью электрода, которое нередко сопровождается деструкцией этих молекул, например разрывом связей С—Н и С—С. Такая хемосорбция органических веществ происходит, как правило, на электродах из переходных, или /-металлов, из которых наиболее полно изучены металлы платиновой группы и прежде всего сама платина. Понятия адсорбционного равновесия и изотермы адсорбции к этим системам не применимы. В самом деле, электрод с необратимо адсорбированным на нем органическим веществом можно извлечь из раствора, промыть водой и погрузить в раствор электролита, но без органического вещества при этом количество хемосорбированного вещества на электроде остается [c.4]

Соотношение между концентрациями — уравнениями [c.53]

Вязкость структурированных жидкостей обычно высока и быстро возрастает даже при небольших увеличениях концентрации. Уравнение Эйнштейна неприменимо к таким системам зависимость 1] от ср перестает быть линейной. Аналогично ведут себя и системы с анизодиаметрическими частицами, т. е. частицами, имеющими форму, очень резко отличающуюся от сферической. Такие частицы при броуновском движении и вращении оказывают большее сопротивление потоку и сильнее нарушают нормальное течение жидкости. Эти системы не подчиняются также законам Ньютона и Пуазейля. Коэффициент вязкости Г) структурированных свободнодисперсных систем не является постоянной величиной и зависит от приложенного напряжения. Зависимость г] от Р приобретает характерный вид, показанный на рисунке 108, а. Такая аномалия вязкости структурированных дисперсных систем и систем с анизодиаметрическими (асимметричными) частицами связана либо с нару- [c.430]

Определив с помощью микроскопа число частиц в пробе, по формулам (У.2) легко рассчитать их размер, предположив сферическую или кубическую форму част1щ. Для этого необходимо знать общую массу частиц в пробе и нх плотность. При известных массовых с и частичных V концентрациях уравнения (V. 2) можно представить в следующем виде [c.259]

Активность связывается с концентрацией уравнением [c.178]

С учетом концентрации уравнение для молярной электрической проводимости запишется в виде [c.223]

Кинетическая функция (11.89) при средних заполнениях поверхности не может быть разбита, как (П.6), на два сомножителя, один из которых зависел бы только от температуры, а другой — только от концентрации. Если же все-таки представить скорость реакции в каком-либо интервале температур и концентраций уравнением типа р = хС", то кажущаяся энергия активации реакции будет находиться в пределах Е — < Е < Е, а порядок реакции — в пределах О Са С 1. Лангмюровская теория адсорбции объясняет, таким образом, распространенность дробных порядков в каталитических реакциях. Кажущаяся энергия активации, как и кажущийся порядок реакции, физичёского смысла не имеют и пригодны лишь для аппроксимации кинетического уравнения в некоторой ограниченной области обе эти величины меняются с изменением температуры и концентрации реагирующего вещества. [c.82]

Используя активности вместо концентраций, уравнение (У.29) следует написать так [c.167]

Используя активность вместо концентраций, уравнение (11.1) следует написать так [c.102]

Уравнение (231) устанавливает связь между составом паров, поднимающихся на какую-либо тарелку, и флегмы, стекающей с этой тарелки. Оно носит название уравнения концентраций. Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и ншдкостн, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и наров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Разность фаз является движущей силой процесса ректификации. [c.213]

Метод, предложенный Вапт-Гоффом для определения х 4 /, состоит н том, что измеряют скорость в таких условиях, при которых Л и В присутствуют в аквимолекуля > ных концентрациях. Уравнение тогда принимает вид (1А/(И Ал(А) = и, и г - легко определяется при использовании интегралыю] о уравнения. См. примечание в разд. П.7. [c.79]

При известных стационарных значениях температуры и концентрации уравнение (П,31) можно использовать для нахождения пре-емлемых сочетаний различных параметров. Простой случай возникает, например, когда То = Т , и уравнение (И,316) приводит к зависимости [c.47]

Электропроводность L раствора, равная иЮОО, связана с концентрацией уравнением [c.235]

Коэффициент активности (а следовательно, и активность) меняется при изменении концеитрации таким образом, что подстановка а вместо с в выражение для константы днссоциацни приводит к независимости числового значения константы от концентрации. Уравнение (8.3), например, иревранхается в выражение [c.121]

Константу равновесия можно записать также через молярнообъемные концентрации или мольные доли веществ. Парциальное давление идеальных газов связано с концентрацией уравнением [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология