Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Влияние энергии связи

Наблюдаемую особенность изменения каталитической активности в процессе регенерации в зависимости от природы оксида авторы объясняют влиянием энергии связи кислорода катализатора на скорость выгорания углеродистых отложений [104]. Энергия связи кислорода в оксиде железа(П1) значительно выше энергии связи для оксидов кобальта и никеля, значения которых близки. Установлено [104, 105], что при низких температурах регенерации процесс лимитируется отрывом кислорода от решетки оксида, и в уравнении, связывающем энергию активации процесса с энергией связи кислорода катализатора, Е = Ео щ, будет знак плюс. В этом случае снижение энергии связи кислорода должно уменьшать энергию активации процесса в целом и увеличивать скорость выгорания углерода. Следовательно, при 450 С наиболее медленно выгорание углерода протекает на оксиде железа(П1), так как кислород в данном случае связан наиболее прочно. [c.41]

Система понятий о закономерностях химических реакций в органической химии наполняется своим особым содержанием. Например, при развитии понятия скорость химических реакций , помимо влияния изученных ранее факторов, отмечается еще влияние энергии связи, а также электронного и пространственного строения на скорость реакции. При изучении катализа в органической химии учащимся сообщают о теории промежуточных соединений, о действии ферментов и т. д. [c.279]

Выше были описаны данные по влиянию энергии связи Ме—О ((/й) на скорости окисления углеводородов ( 7 ). Величина [c.135]

ПРИМЕНЕНИЯ ПРИНЦИПА ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО СООТВЕТСТВИЯ И ВЛИЯНИЕ ЭНЕРГИЙ СВЯЗЕЙ [c.132]

Вернемся теперь к вопросу о влиянии энергии связи кислорода на активность катализаторов в отношении реакций окисления. Если образование активного комплекса лимитируюш.ей стадии реакции окисления включает возникновение или разрыв связи кислород — катализатор, то в определенном ряду катализаторов можно ожидать линейную зависимость между энергиями активации реакций окисления и изменением энергии этой связи. Следствием этого должна быть симбатность в изменении каталитической активности в отношении реакций окисления и гомомолекулярного обмена кислорода. [c.51]

Обсудим сначала влияние энергии связи неподеленной электронной пары в анионном центре—Е . В пределах как периода, так и группы периодической системы стабильность аниона возрастает с увеличением эффективного заряда ядра, т. е. с увеличением атомного номера. Однако в последнем случае добавляется еш,е одип существенный фактор — поляризуемость анионного центра и связанная с этим возможность делокализации отрицательного заряда в пределах этого центра. Поскольку поляризуемость пропорциональна суммарному объему электронных облаков данного центра, она также значительно возрастает с увеличением атомного номера в пределах одной и той же подгруппы. [c.238]

Средний потенциал возбуждения I в формуле (3.3) учитывает влияние энергии связи электронов среды на потери энергии он равен I = kZ, где k — постоянная, определяемая экспериментально значения ее. лежат между 8 и 16. Средний потенциал возбуждения определяется в экспериментах поглощения тяжелых заряженных частиц веществом, поскольку сильное рассеяние электронов затрудняет получение надежных результатов. [c.41]

Влияние энергии связи СН [c.438]

Термическая стойкость силоксановых полимеров вызывается не только влиянием энергии связи 51—О, но и ионным характером связи 31—О (50%), в чем она приближается к неорганическим соединениям с чисто понным характером, которые известны своей термостабильностью. Можно представить себе, что полимерная молекула пол)1силоксана имеет строение, аналогичное строению неорганических силикатов [1274, 2061]. [c.191]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние энергии связи: [c.157] [c.182] [c.384] [c.298] [c.607] [c.298] [c.607]

Смотреть главы в:

Теория молекулярных орбиталей в органической химии -> Влияние энергии связи

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Связь связь с энергией

Связь энергия Энергия связи

Энергия связи