Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Основные стадии реакции окисления углеводородов

    ОСНОВНЫЕ СТАДИИ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.51]

    Первые две стадии реакций контактного окисления, наряду с изложенными выше механизмами, могут протекать по механизму комплексообразования в тех случаях, когда катионы решетки сохраняют свою индивидуальность. Вервей [241 для обратных шпинелей , а затем Морин [25] — для окислов металлов с незапол- ненными З -уровнями электронов указали на такую возможность, объяснив возникновение в таких соединениях электропроводности присутствием в них ионов одного и того же металла в различных валентных состояниях и в эквивалентных позициях кристаллической решетки. Можно предполагать, что подобного рода механизм электропроводности возможен не только для окислов (в том числе и тройных систем окислов [26]), но и для многих полупроводниковых соединений переходных металлов. Базируясь на этих представлениях, Дауден [27 ] рассматривает хемосорбцию на поверхности и явления замещения одного сорбента другим как реакции образования и превращения комплексов по механизму и 8)у2-замещения. Киселев, [28] также рассматривает адсорбцию как процесс поверхностного комплексообразования, когда при возникновении донорно-акцеп-торных связей неподеленная пара электронов лиганда оказывается затянутой на внутренние орбитали атома решетки, являющегос центром адсорбции. При таком механизме адсорбированные молекулы всегда будут в той или иной мере реакционноспособны. Действительно, затягивание неподеленной пары лиганда на внутренние орбитали центрального атома приведет к деформации адсорбированной молекулы и ослаблению внутримолекулярных связей. Отметим попутно, что трактовка Киселева справедливо распространяет электронные представления и на механизм кислотно-основного гетерогенного катализа. Развивая представления теории поля лигандов, Руней и Уэбб [29 ] показали, что механизм реакций дейтеро- бмена, гидрирования и дегидрирования углеводородов на переходных [c.27]


    Для расчетов использовали механизм химических реакций окисления углеводородов метана, этана, этилена и ацетилена, основанный на механизмах, предложенных в работах [1-5, 40]. В табл. 6.2 представлен фрагмент этого механизма, относящийся к начальным стадиям процесса окисления. Всего механизм включает 128 прямых и 128 обратных реакций. В табл. 6,3 приведены основные результаты расчетов, а на рис. 6.22 - полученные характерные зависимости от времени концентраций исходных реагентов ([СН4]о, [О2]о) и конечных ([Н2], [СО]) продуктов горения СН4. [c.215]

    Исследования подтверждают основные положения многостадийного действия антидетонационных присадок. Введение ТЭС или увеличение его концентрации незначительно влияет на начало появления холодного пламени и делает возможным последующий взрыв при значительно более высоких давлениях. Таким образом, температурные пределы холоднопламенных реакций расширяются. Присутствие ТЭС мало влияет на образование перекисных соединений в реакции окисления углеводородов в начальной стадии и вызывает разрушение перекисей, ведущих к горячему взрыву. [c.234]

    В начальной стадии неглубокого окисления жидких парафинов по непрерывному методу основным продуктом реакции являются жирные спирты. Температура непрерывного окисления парафина поддерживается на уровне 130°. На окисление направляются н-па-рафиновые углеводороды фракции 250—350°. [c.50]

    Сказанное ни в коем случае не следует понимать как утверждение полного вскрытия механизма окисления углеводородов. Установлены лишь основные стадии этой реакции, целый же ряд существенных сторон ее механизма остался еще пе выясненным. Таким образом, химическая конкретизация кинетического механизма — эта центральная задача, стоящая с середины 30-х годов перед исследованием окисления углеводородов,— еще не завершена в наши дни, и поэтому третий период в исследовании этой реакции не может считаться законченным. [c.10]

    Необходимо подчеркнуть, что решение этой задачи и, следовательно, завершение третьего периода не исчерпает исследования окисления углеводородов. Уже сейчас отчетливо намечается возникновение следующего, четвертого периода. Его основным содержанием явится количественное (т. е. с установлением значений констант скоростей) изучение всех элементарных стадий сложного процесса окисления в отдельности. Этими стадиями являются либо мономолекулярные реакции (распада и изомеризации), либо бимолекулярные реакции свободных радикалов (друг с другом или с валентно-насыщенными молекулами). [c.10]


    Механизм процесса окисления насыщенных углеводородов. Характерные особенности кинетики окисления углеводородных газов (автоускорение в начальной стадии реакции, резкое влияние стенок реакционного сосуда и влияние мельчайших количеств посторонних примесей) показывают, что окисление протекает по цепному механизму через свободные радикалы с вырожденными разветвлениями [131]. При вырожденном разветвлении в результате элементарного акта реакции свободного радикала с молекулой образуется, кроме нового радикала, ведущего основную цепь, промежуточное молекулярное соединение, достаточно нестойкое в условиях процесса, чтобы через некоторое время распасться на свободные радикалы, которые могут возобновить основную цепь. Такими молекулярными промежуточными соединениями, ведущими цени вырожденного разветвления, являются при низких температурах гидроперекиси углеводородов КООН, а при высоких — альдегиды. Из теории цепных процессов с вырожденными разветвлениями следует, что увеличение диаметра сосуда, повышение давления и добавка инертных газов увеличивают скорость цепной реакции, которая может приобрести взрывной характер. [c.306]

    Поскольку на всех стадиях окисления углеводородов тип реакции один и тот же, катализаторы, как гомогенные, так и гетерогенные, ускоряют все стадии в одинаковой степени. Поэтому основной смысл применения катализаторов в процессах окисления углеводородов заключается в том, что катализаторы способствуют резкому снижению продолжительности индукционного периода и уменьшению температуры процесса. Понижение температуры благоприятствует увеличению выхода полезных продуктов [145]. Вследствие этого катализатор увеличивает избирательность окисления в той степени, в какой он снижает температуру процесса. Из гомогенных катализаторов применялись окислы азота, хлористый водород и озон, из гетерогенных — смесь фосфата алюминия и окиси меди на инертном носителе, окислы железа [146], бораты и фосфаты олова [130]. [c.308]

    Эту реакцию Нокс с сотр. [927 ] считает основным первичным процессом окисления парафиновых углеводородов,, полагая, что альдегиды и спирты образуются в последующих стадиях реакции. См., однако, [1731]. [c.439]

    Развитие теории разветвленных цепных реакций в химии, от момента ее создания и до настоящего времени, характеризуется стремлением расширить число химических систем, к которым она применима, установить принципиальные закономерности протекания этих реакций и выяснить детали их химического механизма — идентифицировать носителей цепи в различных системах и выявить химизм элементарных стадий зарождения, продолжения, разветвления и обрыва цепей. Основная цель этих многочисленных исследований — глубокое проникновение в механизм процесса, знание которого помогает не только объяснить протекание самых различных процессов, но и находить рациональные пути управления ими, т. е. решать такие проблемы, как изменение скорости горения в двигателях, изменение направления процесса окисления углеводорода, повышения выхода нужного кислородсодержащего продукта (альдегида, перекиси) и т. п. [c.215]

    В случае парафиновых [4] и нафтеновых [5] углеводородов также образуются значительные количества гидроперекисей. Однако эти углеводороды оказываются более устойчивыми и требуют для окисления более высоких температур, чем непредельные и алкилароматические углеводороды. Это приводит к тому, что с самого начала процесса в окисленном углеводороде наряду с гидроперекисями обнаруживаются и другие продукты окисления, поскольку повышение температуры значительно увеличивает скорости последующих превращений гидроперекисей. Вследствие этого при окислении парафинов не удается наблюдать стадию образования гидроперекисей, четко отделенную от последующих реакций в системе, хотя гидроперекиси по-прежнему могут быть основным первичным продуктом окисления. [c.7]

    Образование кислот с тем же числом атомов углерода, что в исходном углеводороде, происходит в том случае, когда кислород реагирует с углеводородом с разрывом связи С—Н у первичного атома углерода, что маловероятно из-за высокой энергии активации такой реакции. В основном окислению подвергаются вторичные атомы углерода, и через стадию гидроперекисей образуются вторичные спирты и кетоны. Последние переходят в кислоты в результате разрыва связи С—С. Поэтому кислоты всегда получаются с числом атомов углерода меньшим, чем в исходном углеводороде. Окисление кетонов до жирных кислот проходит через стадию а-кетогидроперекисей и протекает как цепная радикальная реакция, совершенно так же, как и окисление углеводорода. Но вследствие пониженной энергии связи С—Н эта реакция протекает исключительно у атома С в а-положении к карбонильной труппе. При дальнейшем окислении разрывается связь С—С и карбоксильная группа образуется по месту карбонильной, а альдегидная по месту гидроперекисной группы 14]. [c.26]


    На основе полученных данных по крекингу н.октана в присутствии воздуха можно утверждать, что наиболее вероятными основными первичными реакциями будут реакции образования смесей гептен -(- метан и гексен + этан, что вполне совпадает с данными, полученными другими авторами при изучении термического распада н.октана в отсутствие кислорода. Несмотря на то, что авторам, как и многим другим исследователям, до сих пор не удалось обнаружить и выделить перекиси при окислении углеводородов кислородом воздуха, можно все же полагать, что эта реакция проходит через стадию образования моль-окиси (перекиси). [c.303]

    О сложности механизма контактного окисления углеводородов, о характере основных направлений реакций и природе образующихся кислородсодержащих веществ можно судить по приведенной на рис. 3 схеме окислительных превращений о-ксилола в присутствии окисных ванадиевых катализаторов [84]. На схеме отражены многочисленные параллельные направления, возникающие как на начальных, так и на последующих стадиях процесса. Одни из них обусловлены наличием нескольких реакционных центров в молекуле окисляемого вещества (различающихся энергией диссоциации С—Н-связи кольца, метильных и альдегидных групп, С—С-связи кольца), другие — способностью некоторых функциональных групп реагировать по различным маршрутам в зависимости от условий процесса. [c.34]

    Фотохимическая реакция окисления ароматических углеводородов [174]. Первичная стадия этой реакции—образование синглетной возбужденной молекулы кислорода в результате столкновения триплетной возбужденной молекулы углеводорода с кислородом в основном состоянии. Влияние магнитного поля на этот процесс установлено пока только в твердой фазе. [c.183]

    Обсуждение механизма реакции окисления алкилароматических углеводородов, а основном, ограничивалось преимущественно рассмотрением процесса до стадии ооразования одной карбоксильной группы [70], так как окисление второй метильной группы, связанной с ароматическим ядром, сопряжено с большими трудностями вследствие влияния электронно-акцепторной карбоксильной группы. [c.14]

    Предварительный подогрев сырья, используемого в процессе неполного окисления жидких углеводородов, является важной и существенной технологической операцией, обусловливающей качественные и количественные показатели процесса. Газификацию жидких углеводородов условно можно представить как процесс, состоящий из двух последовательно протекающих стадий. Вначале за счет тепла экзотермической реакции полного окисления некоторой части углеводородов идет интенсивный нагрев исходного сырья и промежуточных продуктов реакции до температуры, при которой начинается вторая основная стадия — пиролиз. В соответствии с такой схемой процесса целесообразно предварительно подогревать исходное сырье (паро-кислородо-мазутную смесь) с целью сокращения непроизводительного расхода сырья на первой стадии процесса. При этом с увеличением предварительного подогрева сырья, осуществляемого вне реакционного пространства, степень полезного использования сырья для получения смеси (СО -f Нг) возрастает. [c.96]

    По Нейману, кинетический механизм первых двух стадий холоднопламенного окисления углеводорода одинаков и представляет собой вырожденно-разветвленную цепную реакцию, химическое же содержание этих стадий различно. Последнее следует хотя бы из факта различной природы органических перекисей, образующихся в периоде индукции и в холоднопламенной вспышке (см. стр. 173). Таким образом, в трактовке Неймана холоднопламенная вспышка не представляет собой дальнейшего увеличения скорости химического процесса, который начался и протекал в периоде индукции. Напротив, возникновение холодного пламени знаменует собой изменение химизма реакции, протекавшей в период индукции, и переход ее на пной путь химического превращения. Эта новая, качественно иная химическая реакция происходит в холодном пламени в несравненно больших масштабах, чем реакция периода индукции. В результате химическое превращение, реализуемое в холодном пламени, является центральной стадией, основной частью всего процесса холоднопламенного окисления. Наконец, третья, последняя стадия холоднонламенного окисления характеризуется образованием главным образом конечных продуктов (СО, СО2, Н2О) и, следовательно, являясь в основном догоранием промежуточных веществ, созданных холодным пламенем, с химической точки зрения отлична от первой и второй стадий. [c.174]

    Кинетика. Изучение кинетики окисления касается двух основных факторов общей скорости реакции и промежуточных продуктов, череа которые происходит превращение углеводородов в конечные продукты окисления. Такое превращение не является процессом, протекающим в одну стадию и зависящим от одной определяющей его скорость реакции, а представляет собой ряд последовательных стадий, зависящих от многих влияющих на скорость факторов. В связи с тем, что реакция окисления состоит из ряда индивидуальных стадий, усилия исследователей были направлены на выделение каждой стадии и объяснение конечных результатов в соответствии с данными, полученными по канодой отдельной реакции. [c.287]

    В настоящее время твердо установлено, что термоокислительная деструкция полимеров протекает по механизму цепных реакций с вырожденными разветвлениям-и. В развитии цепных реакций окисления основная роль принадлежит пероксидным и гидропе-роксидным соединениям, которые образуются на первых стадиях взаимодействия кислорода с полимером. Будучи неустойчивыми, они быстро распадаются на свободные радикалы и дают начало новым цепям окислительных реакций. Такие реакции с выделением различных промежуточных продуктов подробно изучены на примере окисления газообразных низкомолекулярных углеводородов и и их достаточно надежно можно применять при изучении окисления полимеров в конденсированной фазе. Экспериментально обоснованная схема развития цепных реакций окисления полимеров широко применяется при изучении процессов термоокислительной деструкции различных полимеров. [c.257]

    По-видимому, будет целесообразным рассмотреть с единых позиций механизм действия кислотноюсновных цеолитных кагализаторов в реакциях дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования углеводородов. Выше уже отмечалось, что первой стадией реакции дегидрирования с участием основных центров катализатора является отрыв протона от молекулы углеводорода  [c.115]

    Схема процессов окисления [3] состоит из четырех основных стадий зарождение цепи, приводящее к образованию первичных свободных радикалов, продолжение цепи, включающее образование перекисных радикалов ROO- и промежуточной гидроперекиси ROOH, разветвление цепи в результате распада ROOH на свободные радикалы — вырожденное разветвление, обрыв цепи, в частности, рекомбинация радикалов с образованием молекулярных продуктов. В общем виде схему реакции жидкофазного окисления углеводорода, в том числе и циклогексана, можно представить следующим образом- [c.35]

    R качестве иллюстрации зависимости состава продуктов, получающихся при окислении углеводородов, от температуры, приведем опыты Франка и Блекэма [76], проводившиеся в струе стехиометрических кислородных смесей паров алканов нормального и изостроения при таком времени пребывания в реакционной трубке (0,04—0,08 сек.),чтобы реакция ограничивалась бы начальной стадией окисления. На основании анализа продуктов, авторы пришли к выводу, что направление реакции определяется относительной термической стабильностью алкильных и пере-кисиых радикалов. При низких температурах (около 350° ) стабильность перекисных радикалов в реакции окисления н. гептана сравнима со стабильностью алкильных, и основными продуктами окисления являются гидроперекиси. При более высоких температурах (400—500°), когда стабильность перекисных радикалов ниже стабильности алкильных радикалов, основными продуктами являются карбонильные соединения, глав ным образом формальдегид, а также олефины. При еше более высоких температурах (например, 550° для 113ооктана), когда распад алкильных радикалов происходит ранее, нежели могут образоваться перекисные радикалы, основную часть продуктов составляют олефины. Температурные границы изменения состава продуктов, так же как и стабильность алкильных и перекисных радикалов, зависят от структуры углеводорода. [c.48]

    В связи с этим Брайс и Хиншельвуд П7] изучили реакции серы с рядом низколюлекулярных парафинов с прямыми и разветвленными цепялш в газовой фазе при температурах выше 300°. Было показано, что эта реакция резко отличается от реакции серы с олефинами и от аналогичных реакций окисления. Основными летучими продуктами реакции являются сероводород и ненасыщенные углеводороды. В начальной стадии количество образующихся двойных связей значительно превышает величину, соответствующую прямому дегидрированию. [c.199]

    Возможность прямого присоединения радикала К к молекуле О2 явствует, в частности, из того экспериментального факта, что на первой стадии окисления органических веществ перекиси возникают как главный продукт реакции. Наиболее яркое доказательство этот факт получил в работах Н. В. Фок и А. Б. Налбандяна [274], которые нашли, что при комнатной температуре основным (практически единственным) продуктом фотохимического окисления пропана является гидроперекись изопропила. Согласно данным этих авторов, при повышении температуры в продуктах реакции, наряду с гидропере1< исью, появляются альдегиды, ацетон и продукты глубокого окисления. Эти результаты получают естественное истолкование, если допустить, что при низкой (комнатной) температуре пероксид КОг настолько З стойчив, что успевает вступить в реакцию с углеводородом (пропаном), которая и приводит к образованию гидроперекиси [c.103]

    Шелтон и Винсент [2] и Бейтман с сотр. [3] предположили, что для большинства полимеров разложение перекисей, указанное в реакции (Х1П-4), является основным источником радикалов, которые инициируют окисление. В процессе переработки полимеров обычно образуются в небольших количествах перекиси и другие примеси. На первых стадиях окисления Шелтон наблюдал изменение скорости, которое он объяснил началом бимолекулярного разложения, по мере того как накап.т1ивались гидроперекиси. Большинство полимерных углеводородов окисляются с заметной скоростью при действии ультрафиолетового излучения и/или повышенной температуры. В условиях атмосферных воздействий у полиэтилена, нанример, менее чем через 2 года происходит ухудшение механических и диэлектрических свойств [4, 5]. Как полиэтилен, так и полипропилен окисляются с заметной скоростью в темноте при 60° [6]. Фотоокисление полиэтилена становится заметным только через несколько месяцев экспозиции на открытом воздухе [4, 5]. Ионы некоторых металлов увеличивают скорость инициирования, ускоряя разложение гидроперекисей, вероятно, путем гомолитического распада их на радикалы. Медь является одним из активных катализаторов реакций окисления полиоле-фина. Этот эффект значительно больше для полипропилена, полиизобутилена и других полиолефинов аналогичного строения, содержащих больше третичных атомов углерода в основной цепи, чем в молекуле полиэтилена. Некоторые остатки катализатора, удерживаемые полимерами в процессе полимеризации, становятся активными катализаторами окисления. [c.452]

    Шелтон [2] и Бейтман [3] указали на большое влияние радикалов, образующихся при разложении перекиси, на скорость окисления полимеров. Окисление низкомолекулярного углеводорода, не содержащего перекисей, происходит автокаталитически и изображается кривой, аналогичной кривой 1 на рис. XIП-9. Анализ содержания перекисей при прогрессирующем окислении показывает, что в начальной стадии происходит накопление перекисей, приближающееся к максимуму, когда окисление достигает автокаталитической стадии. Распад перекисей, очевидно, в результате автокаталитической реакции происходит с большой скоростью, и концентрация перекиси уменьшается до очень небольшой постоянной величины. Вероятно, одновременное образование и распад перекисей в течение всей реакции окисления происходят с конкурирующими скоростями. По-видимому, радикалы, образующиеся в результате быстрого распада перекисей, обусловливают увеличение скорости окисления (автокатализ), и эту стадию реакции обычно относят к реакциям разветвления цепей. При окислении полимеров инициирование, вероятно, в основном обусловлено радикалами, образующимися при распаде перекиси. Эти радикалы реагируют и с ингибиторами НА, дезактивируя их. Таким образом, эффективная стабилизация происходит в том случае, когда устраняется возможность распада перекиси на радикалы. [c.468]

    В соответствии с этой схемой при высокотемпературном окислении углеводородов выделяют две основные стадии — окисление исходного горючего до СО и далее сгорание СО до СОг. Именно этой общностью схемы, сгорания углеводородов объясняется тот факт, что кинетичеокие параметры процессов в пламени для различных углеводородов оказываются примерно одинаковыми. В частности,, суммарная энергия активации для этих процессов составляет 126—128 кДж/моль. Лимитирующей стадией является окисление СО энергия активации для первой стадии (без реакции зарождения) составляет 38—50 кДж/моль, а для стадии СОг—><С02 составляет 91—126 кДж/моль. [c.29]

    Количество продуктов окисления становится еще большим при переходе от окксления индивидуальных углеводородов к окислению их смесей. Поэтому для -изучения реакций окисления необходимо выявить основные стадии процесса и установить влияние различных факторов на протекание их. [c.7]

    Современный этап развития исследований в области окисления уг-лев )дородов отличается более углубленным изучением химии этих про-цес юв. Сведения о скорости поглощения кислорода становятся уже недостаточной характеристикой процесса, так как они отражают лишь сум иарную скорость реакции. Между тем окисление углеводородов—слож-ны1 процесс, представляющий совокупность большого числа макроскопических стадий. Для того чтобы выявить основные стадии процесса, их 5заимосвязь, влияние различных факторов на протекание отдельных макроскопических стадий, необходимо знать детальный механизм реак-циЕ. В связи с этим для характеристики процесса окисления необходимо изу 1ать кинетические закономерности накопления соединений, содержа ] их в своей молекуле определенные функциональные группы (перекиси, спирты, карбонильные соединения, кислоты, сложные эфиры), а Т1кже кинетические закономерности накопления индивидуальных продуктов окисления. [c.35]

    Изучая механизм окисления циклогексана, м-декапа, этилбензола, тет-ралина, сквалена и других углеводородов, Н. М. Эмапуэль установил основные параметры, характеризующие элементарные стадии реакций, предложил способы стимулирования медленных стадий и ингибирования стадий, приводящих к взрыву, построил формальную кинетику окисления с учетом влияния среды, разработал кинетику совместного окисления бинарных смесей углеводородов. На основе этих работ внедрены в практику способы окисления бутана до метилэтилкетона и этилацетата, пропилена до окиси пропилена, методы получения уксусной кислоты, сопряженного окисления пропилена и ацетальдегида и т. д. [c.81]

    При каталитическом окислении метиЛ и полиметилбензолов в отсутствие растворителя основными продуктами реакции являются одноосновные кислоты, спирты, сложные эфиры и др. Соотношение этих продуктов в оксидате зависит от природы углеводорода и условий окисления. Так, например, при окислении толуола выход бензойной кислотк может достигать более 80— 90%, а в случае окисления изомеров ксилола выход фталевых кислот не превышает 15—23% и основными продуктами реакции являются толуиловые кислоты [9, 91]. Прекращение окисления на стадии образования ароматических монокислот может быть следствием дезактивирующего влияния карбоксильной группы на окисление оставшихся метильных групп, дезактивации катализатора, накопления в оксидате ингибиторов окисления, нарушением условий гомогенности оксидата и др. Отмечается, что замедление реакции окисления обусловлено в основном не электрофильностью образующейся карбоксильной группы, а ее склонностью к комплексообразованию и солеобразованию с ионом металла катализатора. [c.30]

    НО И ВЫХОД, акрилонитрила.. Это, по-видимому, обусловлено тем, что промежуточные продукты реакции не успевают превратиться в нитрилы. В то же время при значительном росте времени контакта повышается степень конверсии, но выход акрилонитрила изменяется мало. Это подтверждает, что полное окисление углеводорода происходит в основном как параллельная реакция. Температура реакции оказывает аналогичное влияние —. повьгшенне ее ведет к росту общей конверсии углеводорода. Имеются данные, что в области 350—430 °С энергия активации составляет 32 ккал моль, а при 43 0—500 °С—всего 20 ккал/моль (такое различие объясняется, вероятно, изменением доли отдельных промежуточных стадий в общей скорости процесса). При повышении температуры и постоянном времени контакта селективность реакции по акрило-нитрилу вначале растет, достигая максимума, а затем медленно снижается. при температуре более 500 °С. [c.628]

    В последующих исследованиях механизм Болланда был подтвержден и дополнен некоторыми новыми стадиями, определены константы скоростей отдельных элементарных реакций, выяснен в основных чертах механизм действия ингибиторов, тормозящих окисление. В работах Эмануэля была создана кинетическая теория действия ингибиторов и начаты систематические исследования глубоких стадий окисления различных углеводородов [98, 99]. Рассмотрим в общих чертах закономерности и механизм окисления углеводородов в жидкой фазе. [c.51]

    Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]

Смотреть страницы где упоминается термин Основные стадии реакции окисления углеводородов: [c.328]    [c.41]    [c.58]    [c.176]    [c.59]    [c.104]    [c.338]    [c.47]    [c.142]   
Смотреть главы в:

Антиокислительная стабилизация полимеров  -> Основные стадии реакции окисления углеводородов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Реакции окисления

Реакция окисления углеводородов

Стадии окисления

Стадии основная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте