Энергетические диаграммы реакций

Рис. 1.10. Энергетическая диаграмма реакции гидробромирования пропена

Рис. 13.1. Энергетическая диаграмма реакции 5 ,2

Рис. 7.3. Энергетическая диаграмма реакции присоединения бромоводорода к 1,3-бутадиену

Первый закон термодинамики и химические реакции. Закон Гесса и аддитивность теплот реакции. Энергетические диаграммы реакций. Стандартные состояния и стандартные теплоты образования. [c.5]

Рис. 5.1. Энергетическая диаграмма реакции с катализатором (/) и без него (2)

Для того чтобы получить энергетическую диаграмму реакции, рассмотрим возможное размещение четырех электронов исходного и конечного соединения на изображенных здесь термах — энергети- [c.66]

Рассмотрите механизм взаимодействия молекулы бензола с электрофильным реагентом ( +) и нарисуйте энергетическую диаграмму реакции 5я2-типа. Какие точки на кривой отвечают промежуточному соединению, переходным состояниям Каково различие между переходным состоянием и промежуточным продуктом Чем отличаются я-комплексы от а-комплексов В каких валентных состояниях находятся атомы углерода в ст-комплексе Как распределен ( + )-заряд в а-комплексе и какую пространственную конфигурацию он имеет [c.148]

Рис. 1.9. Энергетическая диаграмма реакции гидробромирования этилена

Схематически изобразить энергетическую диаграмму реакции А В—V С, если fei > fes > з. [c.101]

Рис. 16. Энергетическая диаграмма реакции сульфирования нафталина.

На рис. 5.1 изображена энергетическая диаграмма реакции,, проходящей с участием гетерогенного катализатора (/) и без него (2). От аналогичной энергетической диаграммы с участием гомогенного катализатора данная диаграмма отличается теплотами адсорбции и десорбции. Адсорбция молекул реагирующих веществ на поверхности катализатора обычно сопровождается выделением теплоты ( //адс<0). Чем прочнее связи исходных молекул с атомами на поверхности катализатора, тем больше теплота адсорбции. Очень сильное адсорбционное взаимодействие может препятствовать прохождению основного химического процесса. [c.236]

Рис. 18. Энергетическая диаграмма реакция А -> В без катализатора (а) и в присутствии катализатора К (б).

Переходное состояние (ПС) - максимум на энергетической диаграмме реакции группа атомов, участвующая в переходном состоянии, называется активированным комплексом. [c.15]

Механизм электрофильного бромирования бензола иллюстрируется энергетической диаграммой реакции, показанной на рис. 9,1. [c.154]

Рис. 9.1. Энергетическая диаграмма реакции электрофильного бромирования бензола

Рис. 11-5. Энергетическая диаграмма реакции.

Рис. 13.2. Энергетическая диаграмма реакции с участием заряженного нуклеофила

Рис. 13.3. Энергетическая диаграмма реакции - гидролиза т/ бт-бутилбромида

Рис. 6. Энергетическая диаграмма реакции А ВС == AB j- С

Рис. 13.4. Энергетическая диаграмма реакции 2

Энергетическая диаграмма реакции Е на рис. 13.5 показана на примере элиминирования трет-бутилбромида. [c.621]

Согласно указанной последовательности стадий, реакции нуклеофильного замещения 5д,Аг протекают по механизму присоединения-отщепления на первой стадии нуклеофил присоединяется к субстрату с образованием а-комплекса, на второй стадии галогенид-ион отщепляется с образованием продукта замещения. Энергетическая диаграмма реакции представлена на рис. 14.1. [c.645]

Рис. 14.1. Энергетическая диаграмма реакции нуклеофильного замещения 5д,Аг

Энергетическая диаграмма реакции нуклеофильного присоединения к карбонильному соединению представлена на рис. 19.2. Переходное состояние в большинстве реакций нуклеофильного присоединения ближе по строению к аддукту, чем к исходному карбонильному соединению. [c.126]

Рис. 19.2. Энергетическая диаграмма реакции Айд, карбонильного соединения

Рис. 11. Энергетическая диаграмма реакции Л = В, протекающей в растворе.

Рис 24 Энергетическая диаграмма реакции в теории переходного состояния [c.92]

Энергетическая диаграмма реакции в этом случае (рис 24) по виду почти идентична диаграмме, уже упомянутой в теории столкновений (см рис 23) Активированному комплексу соответствует точка, в которой происходит переход от ветви диаграммы исходных веществ к ветви продуктов реакции, очень часто активированный комплекс называют переходным состоянием [c.93]

Рис. 54. Энергетическая диаграмма реакции СНз + СНа=СН2 Переходное состояние реакции отмечено крестиком. Цифры на диаграмме означают энергию системы, взятую с обратным знаком ккал/моль)

Рис. 3-9. Энергетическая диаграмма реакции СН4+ С1—>-СНз-+НС1 при постоянном давлении.

Рис. 3-9. Энергетическая диаграмма реакции СН4 + СЬ сНз + НС1

Рис. 8. Энергетическая диаграмма реакции 2КЮ + СЬ = 2Ы0С1, протекающей по двухстадийной схеме Е1 — теплота активации первой стадии —

Устойчивость экзо-изомеров больше, чем энйо-изомеров. Однако при взаимодействии циклопентадиена с малеиновым ангидридом образуется преимущественно эн<Зо-изомер. На основании этого какой будет энергетическая диаграмма реакции Обоснуйте свой ответ. [c.167]

Схематически изобразить энергетическую диаграмму реакции А В -Д. С, если ki> ko> ks, [c.101]

Координата реакции Рис. 5.2. Энергетическая диаграмма реакции гидробромирования иропена [c.255]

Координата реакции Рис. 13.5. Энергетическая диаграмма реакций Е и 5дг1 [c.620]

Рис. 10. Энергетическая диаграмма реакции 2N0 + l2= 2N0 I, катализируемой бромом

В первой (практически равновесной) стадии образуется непрочное промежуточное соединение NOBr, которое затем (во второй, лимитирующей стадии) превращается в более устойчивый продукт реакции NO I. Энергетическая диаграмма реакции приведена на рис. 10, а. Верхняя кривая передает ход некаталитической реакции, нижняя — двухстадийной каталитической. [c.68]

Рис. 12. Энергетическая диаграмма реакции Меншуткина, протекающей в растворах бензола (верлняя кривая) и ацетона (нижняя кривая).

Рис. 12. Энергетическая диаграмма реакции типа А + ВС— —>-А...В...С—>-АВ + С, подробно рассмотренная Хиншелвудом, Лейдлером и Тиммом [353, стр. 861]

Начертите качественную энергетическую диаграмму реакции и сравните устойчивость я- и а-комплексов. Как можно получить экспериментальное подтверждение различия природы этих комплексов, если известно, что НС1 (или D 1) при низкой температуре образует с бензолом л-комплекс, а при обычной температуре в присутствии AI I3 — о-комплекс [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология